河北省唐山遵化市2023-2024学年高考化学押题试卷含解析VIP

河北省唐山遵化市2023-2024学年高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO314-2Na

2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO44-Cr+2HClO

-+2+

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H-=CO2t+H2O

2、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高钛酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

3、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：ZFe?，++2H+=CL+2Fe3++出0

3+2+

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH”溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2A1+3SO4^+3Ba+6OH-=2AI(OH)J!+3BaSO4l

3

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NHrHzO：Al++4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH/

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液：HC(h-+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

4、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg・mLf,该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

5、含冤化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的机化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度肌化

物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗

常数的值)()

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

标准状况下，』与。在光照条件下反应生成分子数为、

B.22.41/142HC14N,

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的叙化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

8、25C时，O.lmokl/的3种溶液①盐酸②氨水③(HCOONa溶液.下列说法中，不正确的是()

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(HD>c(CHaCOO')>c(OH)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：XVW

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池%有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/IKKMN•<1（>.

收时以・・/安微01

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

11、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碉）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi02,转移4moi电子

C.给该理一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4D=2O、

c(CH3coO)

12、25c时，将0.10mol・L-iCMCOOH溶液滴加到lOmLOJOjnolL-NaOH溶液中,，G与pH的关

C(CH3COOH)

B.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c（Na+）-c（CH3COO_）=（10-6-10_8）mol-L",

13、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

14、化学与生活密切相关。下列叙述不氐确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

15、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B.用CH3cH,OH与CHCOi80H发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5H口）的一滨取代物共有8种（不含立体异构）

16、口一1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。伊I,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

乃CH2OH十I

[0H」.

B-13-简聚糖

A.分子式为（C6Hl2O6）nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成[M,3—葡聚糖

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是oB-C的反应类型是___________

(2)B的分子式为o

(3)C―D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为o

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

⑹请以广丫和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物

的合成路线(无机试剂任选).

18、某有机物M的结构简式为CH3jQ>-CHKHCOOCHiCHzCH2cH3,其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即自动脱水

OHR2

②RiCHO+R2cH2CHO稀NaOH^；H4HCHO

根据相关信息，回答下列问题：

(1)B的名称为;C的结构简式为

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为o

（3）IV的反应类型为______;V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，Q二&82gH3有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4molAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CHjjQ-CH=CHCOOCH2cH2cH2cHM试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2.>CH3cH?BrN；QH水溶液也>CH3cH20H

19、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系,

形成［CuQj，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装

置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铁20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

（1）质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cn?,物质的量浓度为用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化钱、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是_____；

②加热至6070C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCh］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸镭水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

（4）下列说法不正确的是______

A.步骤I中HC1可以省去，因为己经加入了HNO?

B.步骤n用去氧水稀释，目的是使NHjCuClJ转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化彼

⑸步骤小用95%乙醇代替蒸馀水洗涤的主要目的是______、（答出两条）.

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品（）.25（）g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmolL硫酸［Ce（SOM标准溶液测定。已知：

2f4+3+3+

已知：CuCI+FeCl3=CuCI2+FeCl2,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锌标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeC%溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+BI*2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2I

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙他的糖酸漠化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量Ca83/70°C某种操作乙,

葡萄糖溶液0>

②③④

过避洗通干僵厂rue、

悬浊液至F^Ca©Hq）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaC12替代CaCCh,理由是一，

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A,冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香点D按如下路线合成:

囚HO器附△咂%㈣

1）银氨溶液/△

NaOH/HQ.,口2计同甲静，浓H1s0,AI

G.HKJOJ

DC1/A。NaOH/HiO.A

回

已知：①RICHO+RKWCH。哥ARK—GCHO-^R.CHXHO

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成默基。

回答下歹！问题：

(1)A的名称是—,H含有的官能团名称是o

⑵②的反应条件是_。⑦的反应类型是o

(3)1的结构简式是________。

(4)④的化学方程式是_________o

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

⑹参照以上合成路线，设计以c为原料制备保水树脂ECH-2H±的合成路线(无机试剂任选)_。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

R.少量SO?与N.C1O发生氧化还原反应，生成的H+与CIO•生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高铳酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOT,D项错误。

本题选B。

【点睛】

十4价硫具有较强的还原性，十1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

2、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘十锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高傲酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高锌酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

3、D

【解析】

A.NaQO溶液呈碱性，在NaQO溶液中滴入少量FeSOi溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D・NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【详解】

A.NaCIO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3CKT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O2

+2H2O,故B错误;

++

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3・H。AP+3NH3*H2O-AKOHhI+3NH4

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HC(h•无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

Do

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

4、C

【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a4m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(m+46a)x!00%o

故选C。

【点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

5、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中，C1元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由・3价升高为0价，可知Cb是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH-+5CL=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反应中是CN，是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，

所以若有ImolCN发生反应，则有[(4-2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

6、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCH?,则其中含有的极性

键C・H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cb在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO2,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

7、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为HzO,能与HzO反应生成氧气的单质为Fz,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中Fz的氧化性最强，故A正确；

B.常温下Nth和HF为气态，FLO在常温下为液态，所以沸点最高的是HzO,故B错误；

C.化合物甲为NHj,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NW和HzO分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

8、B

【解析】①盐酸P*7,②氨水电离呈碱性③CHsCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离

子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CHsCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与

②等体积混合后恰好生成氯化筱，氯化铉水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化

钠，根据电荷守恒c(IT)+c(Na)=c(CH3COOD+c(OH-)+c(CD,c(Na+)=c(CD,所以c<H*)=c(QbCOO')

+c(OH-),所以c(HD>c(CH3COO)>c(OH),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H\

C

Na\CH3COO\0H\CF,所以一定有(H+)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CDo

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)vr(W)vr(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

10、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2CT2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-2lT=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2IT=H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e+20H=2+0,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2c总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

11、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为023所以每消耗2moi。2,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为。2+2&=025D不正确；

故选B。

12、A

【解析】

醋酸的电离常数处处黯需，取对数可得到叱虫甯磊-PH；

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

【详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入1gKa=1gpH,可得1gKa(CH3COOH)=1.7・6=・4.3,

C(CH3COOH)

ZCa(CH3COOH)=5.0xl05,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误;

C.当往10mL0.10mol・L1NaOH溶液中加入10mLO.lOmol•L,醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误;

一c(CH,COO),「“Ic(CH,COO)“一

.点德而而丽-又WCOOH)=—则由糜。文记向丽-pH得，pH=8.3,

+831

c(H)=10mol-L,结合电荷守恒式：C(CH3COO)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+)知,

c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10S7-1083)mobL*1,D错误；

答案选A。

13、A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

14、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cs(OH)2cCh,能够溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

15、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一漠代物，故戊烷(C5H12)一滨取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

16、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6H|0O5)n,故A错误;

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个・CH2•原子团的有机物互称同系物，该有

机物与黄萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是C%原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故c正确；

D.P-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成0-1,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

二、非选择题(本题包括5小题)

。，黑+H2

H,a,CO+HNHIC0XX>°

17、羟基取代反应C7H6。3

CHF,f°℃H,OOCCHJ

HJX°"19Q

0

OHOH

Oil

a0H

浓硫酸”-定条件

CH3CH2OH------------►CH=CHBr2z'OQ

170r22-------►Cl

1

HrBrU

【解析】

1“的结构可知B(H)/0匚))与CH31发生取代反应生成C；

本题主要采用逆推法，通过分析C

H.(：OZ

H“QO与CH"发生取代反应生成肌C(小工工〉

分析B(的结构可知A(

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下,・NO2还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

krv可知E为:京〉「

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构H(—Dy-J

ILCO

CUE；「Q

为广^OH；根据E(1X：〉)可知D为2RQ.

H.C—N-/nH.COH.C

O

【详解】

⑴根据上面分析可知A(ri)中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

(2)B(H的分子式为CH6O3；答案：C7H6。3。

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

...no-铃二©》

ho；

答案：HC1,CO+HNO3樱0:〉+出。

H,(()H.CO

CHF,CHF,

(4)根据上面分析可知F的结构简式为|y0H；答案：.011

H.C-N

00

《,)的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCl3溶液发

⑸符合下列条件的C(

H.c<r

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO->-CH3>-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCHA,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：・OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；.CWOOCH、・OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结房

COOCH,OOCCHj

肯定对称，符合条件的结构简式为o或<]1

OH0H

COOCH,OOCCH,

答案Q或.

OH0H

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知；[J：)的生成应该是与:II,—CH,

•,一定条件下发生取代反

rBr

应生成；可以利用乙烯与溟水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

浓硫酸1%

CH3cH刈f丁CH2=CH2——

浓硫酸1比

CH3cH刈f丁CH2=CH2——

BrBr

ciCl

6+CH3CH0-«SNaOII

18、4.氯甲苯（或对氯甲苯）一M取代反应银氨溶液、加热（或

CliCIICIIO

CHO3

Oil

0

新制氢氧化铜、加热），再酸化J!O-CH1/X?

-U

CH,IIC—()(>—CH

CIi=CHCOOH

浓H*。

------------>M

O—CH3△

怵NaOH

CHUCHOO4CH=CHCH0、CH3cH2cHcH2OH」

3倒砌△2

【解析】

由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为0,A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成

21

CHCHC1CHC1CHC1

◎3在光照条件下发生甲基上的取代反应生成◎222

则c为。I；。在氢氧化钠溶液中发生信息①反应

CH=CHCHO

cicici

生成।,则D为6；6与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成rJ，则E为

CHOCHOGHO

C1

CH=CHCHOCH=CHCHO

在铜作催化剂作用下，与NaOCM在加热条件下发生取代反应生成

ClCl

CH=CHCHOCH=CHCHOCH=CHCOOH

发生氧化反应生成

OCil,0CI1,

【详解】

CH3CHCI2

,名称为4-氯甲苯（或对氯甲苯），。在光照条件下发生甲基上的取代反应生成。

（1）B的结构简式为

匕

9HCI29HCI2

则c的结构简式为C]，故答案为4-氯甲苯（或对氯甲苯）；Q

C1

（2）D-E转化过程中第①步反应为由在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为

CHO

MN«OH^上«（NaOH

\+CH3CHO-----------〜，故答案为I+CHjCHO-----------M;

2HOCIICIIJCIIOClICIIjCIIO

OHOil

CH=CHCHOCH=CHCHO

[A

（3）IV的反应为|在铜作催化剂作用下，与NaOClh在加热条件下发生取代反应生成、I;

YY

C1叫

CH=CHCHOCH=CHCOOH

V的反应kAj发生氧化反应生成A，反应条件可以是银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加

YY

OCHjOCHj

热），再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化；

（4）能发