高中化学新教材同步教学设计必修第一册第4章微专题10稳定结构10电子微粒和18电子微粒

高中化学新教材同步教学设计必修第一册第4章微专题10稳定结构10电子微粒和18电子微粒主备人备课成员设计意图嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学世界的奥秘，揭开电子微粒和18电子微粒的神秘面纱！这节课，咱们将紧密结合课本内容，通过层层递进的问题引导，让你们对这两个概念有更深入的理解。我会用生动形象的语言，把枯燥的化学知识变得有趣起来，让你们在轻松愉快的氛围中掌握知识。准备好了吗？让我们一起踏上这趟奇妙的化学之旅吧！😄🎉📚核心素养目标1.**科学探究素养**：通过实验观察和数据分析，提高同学们对电子排布规律的探究能力。

2.**科学思维素养**：引导学生运用模型构建、逻辑推理等方法，理解电子微粒和18电子微粒的稳定性。

3.**科学态度与责任素养**：培养同学们对化学知识的严谨态度，以及对社会可持续发展责任的意识。教学难点与重点1.教学重点，①

①理解并掌握电子微粒的排布规律，特别是18电子微粒的结构特点。

②分析和判断不同元素的电子排布，识别其稳定结构。

2.教学难点，①

①在复杂原子中，如何正确运用电子排布原则（如泡利不相容原理、洪特规则）来预测电子分布。

②理解并解释同周期、同族元素电子排布的相似性和差异性，以及它们对元素性质的影响。

②

①掌握18电子规则在周期表中的应用，识别哪些元素具有18电子稳定结构。

②理解18电子微粒在化学反应中的行为，包括其稳定性及其在有机化合物中的应用。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如电子排布的动画演示，以及18电子微粒的实例分析。

3.实验器材：虽然本节课不涉及实验，但准备一些原子模型和球棍模型，帮助学生直观理解电子排布。

4.教室布置：设置分组讨论区，并确保实验操作台清洁、安全，以便于学生进行小组讨论和模型搭建。教学过程---

**导入环节**

同学们，大家好！今天我们要一起揭开化学世界的神秘面纱，探索电子微粒和18电子微粒的奥秘。首先，请大家回顾一下我们之前学过的原子结构知识，特别是电子排布的规律。准备好了吗？让我们一起开始今天的旅程吧！

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**第一环节：基础知识回顾**

1.**提问**：同学们，还记得原子由哪些部分组成吗？原子核和电子分别有什么特点？

2.**学生回答**：学生回答后，老师总结：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电，电子在原子核外的轨道上运动。

3.**提问**：那么，电子是如何排布在原子轨道上的呢？我们学过哪些电子排布规则？

4.**学生回答**：学生回答后，老师总结：电子排布遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

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**第二环节：电子微粒的排布规律**

1.**展示图片**：展示不同元素的电子排布图，如氦、氖、氩等。

2.**提问**：同学们，观察这些电子排布图，你们发现了什么规律？

3.**学生回答**：学生回答后，老师总结：电子排布遵循能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道，然后依次填充能量较高的轨道。

4.**讲解**：老师详细讲解电子排布的顺序，包括s、p、d、f轨道的填充顺序。

5.**互动**：让学生尝试自己绘制氖原子的电子排布图，并上台展示。

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**第三环节：18电子微粒**

1.**引入**：同学们，我们知道，某些元素的原子在形成离子时，会失去或获得电子，达到一种稳定的电子排布。今天我们要重点探讨的就是这种稳定的电子排布——18电子微粒。

2.**讲解**：老师讲解18电子微粒的概念，以及它们在周期表中的分布。

3.**举例**：通过具体例子，如氯离子、钾离子等，展示18电子微粒的形成过程。

4.**讨论**：引导学生讨论18电子微粒的稳定性及其在化学反应中的作用。

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**第四环节：实验操作**

1.**分组**：将学生分成小组，每组准备一套原子模型和球棍模型。

2.**任务**：让学生根据所学知识，搭建不同元素的原子模型，并展示18电子微粒的形成过程。

3.**指导**：老师巡回指导，解答学生在搭建过程中遇到的问题。

4.**展示**：每组派代表上台展示他们的模型，并解释其搭建思路。

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**第五环节：总结与反思**

1.**提问**：同学们，今天我们学习了哪些内容？你们觉得哪些内容最难理解？

2.**学生回答**：学生回答后，老师总结：我们学习了电子排布规律和18电子微粒的概念，其中最难理解的是电子排布的顺序和18电子微粒的形成。

3.**反思**：老师引导学生反思：通过今天的实验操作，你们对电子排布规律和18电子微粒有了更深入的理解吗？

4.**作业布置**：布置课后作业，要求学生完成相关练习题，巩固所学知识。

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**结束环节**

同学们，今天的课程到此结束。希望大家通过这节课的学习，能够对电子微粒和18电子微粒有更深入的理解。下节课我们将继续探索化学的奥秘，不见不散！🌟📚👋学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.**知识掌握程度**：

-学生能够熟练掌握电子排布的顺序，包括s、p、d、f轨道的填充规则。

-学生能够识别和描述18电子微粒的结构特点，并解释其在周期表中的分布。

-学生能够通过原子模型和球棍模型直观展示电子排布和18电子微粒的形成过程。

2.**能力提升**：

-学生通过实验操作，提升了动手能力和观察分析能力。

-学生在小组讨论中，提高了合作交流能力和团队协作能力。

-学生在解决问题的过程中，培养了逻辑思维能力和创新思维能力。

3.**情感态度与价值观**：

-学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，增强了学习的积极性和主动性。

-学生认识到化学知识在日常生活和科技发展中的重要性，提高了对科学的尊重和敬畏之心。

-学生在探索未知领域的过程中，培养了坚持不懈、勇于挑战的科学精神。

4.**具体知识点掌握情况**：

-学生能够熟练运用泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理来解释电子排布。

-学生能够区分同周期、同族元素的电子排布差异，并理解其对元素性质的影响。

-学生能够分析不同元素的电子排布，预测其化学性质和反应类型。

-学生能够理解并解释18电子微粒在化学反应中的作用，如稳定性、反应活性等。

5.**实际应用能力**：

-学生能够将所学知识应用于解释实际生活中的化学现象，如金属腐蚀、电池原理等。

-学生能够运用化学知识解决实际问题，如设计简单的实验来验证电子排布规律。

-学生在课后能够主动查找相关资料，拓宽知识面，提高自主学习能力。作业布置与反馈**作业布置：**

1.**课后练习**：完成教材中的相关练习题，特别是关于电子排布顺序和18电子微粒的应用题目。

-练习题包括：绘制不同元素的电子排布图，识别并解释稳定结构，分析特定元素的电子排布特点等。

2.**实验报告**：根据本节课的实验内容，撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、观察结果和数据分析。

-报告应包含：实验中遇到的困难及解决方法，对实验现象的解释，以及对电子排布规律的理解。

3.**小组讨论**：分组讨论以下问题，并准备下一次课的课堂报告：

-问题：18电子微粒在化学反应中的作用有哪些？举例说明。

-报告要求：每组需准备一份PPT或思维导图，清晰展示讨论结果。

4.**拓展阅读**：阅读课外资料，了解化学元素在自然界和人类生活中的应用。

-阅读材料：可以选择与电子排布和稳定结构相关的科普文章或化学史上的有趣案例。

**作业反馈：**

1.**及时批改**：作业应在下次课前完成批改，确保学生有足够的时间进行复习和改正。

2.**个别辅导**：对作业中表现不佳的学生进行个别辅导，针对其薄弱环节进行讲解和练习。

3.**集体反馈**：在课堂上，对作业中的共性问题进行集体反馈，帮助学生理解和掌握。

-例如，对于电子排布图绘制不准确的学生，可以在课堂上展示正确的绘制方法。

4.**评价标准**：明确作业的评分标准，包括准确性、完整性、逻辑性和创新性。

-准确性：是否正确理解并应用了电子排布规律。

-完整性：作业是否涵盖了所有要求的内容。

-逻辑性：解答过程是否清晰、有条理。

-创新性：是否提出了新的观点或解决方案。

5.**改进建议**：在反馈中给出具体的改进建议，鼓励学生不断进步。

-例如，对于实验报告中数据分析不充分的学生，可以建议他们增加数据分析的深度和广度。课后作业1.**电子排布图绘制题**：

-题目：请绘制氮气分子（N₂）的电子排布图，并说明其稳定性。

-答案：氮气分子的电子排布图如下：

```

HH

\/

N≡N

/\

HH

```

氮气分子中，每个氮原子有5个价电子，两者之间形成三键，共同分享6个电子，加上各自剩余的2个非键合电子，使得氮气分子具有18电子稳定结构，因此非常稳定。

2.**元素电子排布判断题**：

-题目：根据下列元素的电子排布，判断它们在周期表中的位置。

-元素A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

-元素B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

-答案：元素A是硫（S），位于周期表的第三周期第VI族；元素B是铬（Cr），位于周期表的第四周期第VIIB族。

3.**18电子微粒应用题**：

-题目：钾离子（K⁺）在化学反应中表现出稳定的性质，请解释原因，并写出钾离子与氯离子（Cl⁻）结合形成氯化钾（KCl）的化学方程式。

-答案：钾离子（K⁺）具有18电子稳定结构，类似于氩（Ar）的电子排布，因此非常稳定。钾离子与氯离子结合形成氯化钾的化学方程式为：K⁺+Cl⁻→KCl。

4.**同族元素比较题**：

-题目：比较氧（O）和硫（S）的电子排布，说明它们在化学性质上的相似性和差异性。

-答案：氧和硫都属于第VI族元素，它们的电子排布分别为：氧（1s²2s²2p⁴）和硫（1s²2s²2p⁶3s²3p⁴）。它们在化学性质上有相似性，如都能形成二价阴离子（O²⁻和S²⁻）。但硫的原子半径比氧大，电子云更扩散，因此硫的化学活性比氧低。

5.**离子电子排布分析题**：

-题目：分析钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的电子排布，解释它们在化学反应中的行为差异。

-答案：钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）都失去了最外层的两个电子，形成了18电子稳定结构。但钙的原子半径比镁大，电子云更扩散，因此钙离子的电荷密度比镁离子低，导致钙离子的化学活性比镁离子强。教学反思教学反思

今天这节课，我带领同学们一起探索了电子微粒和18电子微粒的奥秘，整体来说，我觉得教学效果还不错。但是，在回顾和反思的过程中，我也发现了一些可以改进的地方。

首先，我觉得课堂的互动性还可以加强。虽然我尝试通过提问和小组讨论来提高学生的参与度，但感觉有些同学还是显得比较被动。或许，我可以尝试更多的互动方式，比如设置一些竞赛环节，或者让学生自己设计实验来验证电子排布规律，这样既能激发他们的学习兴趣，也能提高他们的动手能力。

其次，我在讲解电子排布规律时，可能过于注重理论的阐述，而忽略了与实际应用的结合。我发现有些同学对于理论知识掌握得不错，但在应用这些知识解决实际问题时，却显得有些吃力。因此，我需要在今后的教学中，更加注重理论与实践的结合，通过具体的例子来帮助学生理解抽象的概念。

此外，我在布置作业时，发现了一些问题。有些同学对于作业的完成情况并不理想，有的甚至没有按时完成。这让我意识到，作业的布置和反馈需要更加精细化。我需要根据学生的不同情况，设计不同难度的作业，并确保每位学生都能按时完成并得到有效的反馈。

在教学过程中，我还发现了一个有趣的现象：有些同学对于化学实验表现出浓厚的兴趣，而有些同学则显得比较抗拒。这让我思考，如何让更多的同学参与到实验中来，如何让实验成为激发他们学习兴趣的有效手段。或许，我可以尝试设计一些更加直观、有趣的实验，让同学们在动手操作中感受到化学的魅力。

最后，我想说的是，作为一名教师，我需要不断学习，不断反思，才能更好地适应教学需求。今天这节课，我意识到自己在教学方法和内容上的不足，这将是我今后努力改进的方向。我会更加关注学生的个体差异，因材施教，努力让每位同学都能在化学的世界里找到属于自己的乐趣。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-电子排布规律：泡利不相容原理、洪