扬州中考化学试题及答案

扬州中考化学试题及答案姓名：____________________

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，不属于混合物的是（）

A.空气B.食盐水C.石油D.食盐

2.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯化钠B.氯化氢C.氢氧化钠D.氧气

3.下列物质中，不属于酸碱盐的是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢气

4.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.二氧化碳D.乙烷

5.下列物质中，不属于同位素的是（）

A.12C和13CB.16O和18OC.23Na和24NaD.40K和41K

6.下列物质中，不属于金属元素的是（）

A.铝B.铁C.氢D.钙

7.下列物质中，不属于非金属元素的是（）

A.氧B.氮C.碳D.钾

8.下列物质中，不属于碱的是（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁

9.下列物质中，不属于盐的是（）

A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.硝酸钾

10.下列物质中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

二、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，属于单质的有（）

A.氧气B.氢气C.水D.碳酸钙

2.下列物质中，属于酸的有（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.氢氧化钙

3.下列物质中，属于碱的有（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.氢氧化铝

4.下列物质中，属于盐的有（）

A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠

5.下列物质中，属于电解质的有（）

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化氢D.氧气

6.下列物质中，属于非电解质的有（）

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化氢D.水

7.下列物质中，属于同位素的有（）

A.12C和13CB.16O和18OC.23Na和24NaD.40K和41K

8.下列物质中，属于金属元素的有（）

A.铝B.铁C.氢D.钙

9.下列物质中，属于非金属元素的有（）

A.氧B.氮C.碳D.钾

10.下列物质中，属于氧化还原反应的有（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

二、判断题（每题2分，共10题）

1.物质的溶解度随温度的升高而增大，这一规律适用于所有物质。（）

2.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）

3.在化学反应中，原子的种类、质量和数目都会发生变化。（）

4.氧化还原反应是指物质在反应过程中，元素的氧化态发生变化的反应。（）

5.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。（）

6.金属元素通常具有良好的导电性和导热性。（）

7.酸碱盐都是电解质，可以在水溶液中电离产生离子。（）

8.在化学反应中，质量守恒定律始终成立。（）

9.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值一定大于7。（）

10.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，而碱性溶液则使其变蓝。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明。

2.如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性？

3.请解释什么是化学键，并列举两种常见的化学键类型。

4.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应的实质，并解释为什么化学反应中原子不会消失或凭空产生。

2.结合实际例子，说明化学在环境保护和资源利用中的重要作用。

五、单项选择题（每题2分，共10题）

1.在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2O+H2OD.CaCO3→CaO+CO2

2.下列物质中，熔点最高的是（）

A.食盐B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠

3.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液

4.下列物质中，属于强酸的是（）

A.氢氯酸B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.氢氧化铝

5.下列物质中，属于强碱的是（）

A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氢氧化铁D.氢氧化钙

6.下列物质中，属于中性物质的是（）

A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠

7.下列物质中，不属于有机化合物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.二氧化碳D.乙烷

8.下列物质中，不属于金属元素的是（）

A.铝B.铁C.氢D.钙

9.下列物质中，不属于非金属元素的是（）

A.氧B.氮C.碳D.钾

10.下列物质中，不属于酸碱盐的是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢气

试卷答案如下：

一、单项选择题

1.D

2.C

3.D

4.A

5.A

6.C

7.C

8.D

9.D

10.D

二、判断题

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、简答题

1.酸碱中和反应的基本原理是酸和碱反应生成盐和水。举例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.判断一个物质是酸性、碱性还是中性的方法是通过测量其pH值。酸性溶液pH值小于7，碱性溶液pH值大于7，中性溶液pH值等于7。

3.化学键是指原子之间的相互作用力，使它们结合在一起形成分子。常见的化学键类型有离子键和共价键。

4.化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂、压强等。举例：温度升高，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快。

四、论述题

1.化