四川省龙泉中学2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

四川省四泉中学2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

2、螺环化合物，，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CsHsO

B.是环氧乙烷（:四）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

3、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S"<cr

4、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO.3溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、比较HCIO和CFUCOOH的酸性

D

0.1moVLCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ILO.ZmolL-1的NaHCCh溶液中HCO3一和CCh?一离子数之和为0.2N&

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

6、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

7、己知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2・二溟乙烷。

制的网:

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置HI、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二溟乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

8、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8三舞8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示，下

允电

列有关该电池的说法正确的是

A『大换收

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S;

C.充电时，没生成ImolSu转移0.2mo：电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

9、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

10、下列表述正确的是

A.用高粱龈酒的原理是通过蒸慵法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

11、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

12、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

13、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则咳物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

14、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

15、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）=N2（Mg）AH=-akJ/mol（a>0）,设为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3M

D.若NXh分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

16、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。，,黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述，……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露“，其“法”是指蒸储

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物A有如下转化关系：

*BOOH

T1稀硫酸①条件1

AJ^T-②十回

卡C/C13他1

①条件II4C唆

②

己知：①有机物B是芳香点的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

H-COOH

@CH3-CH2-COOH+Cl2+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为;有机物D中含氧官能团名称是_________

（2）A的结构简式为;检验M中官能团的试剂是一

（3）条件［为;D-F的反应类型为

（4）写出下列转化的化学方程式：

F—>G0

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合卜冽条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCh溶液显紫色。

18、物质A〜G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可

得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀，

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是o

（3）利用电解可提纯（物质，现以碱性锌钵电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是________,阳极物质是

oMn（）2是碱性锌铳电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

（4）将0.20molB和O.lOmol°流入一个固定容积为51的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含DO18mol,贝产（。2）=mo,/（L-min）,若温度不变，继续通入。・20molB

和O.lOmol°?,则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）写出化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

19、亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CIOz）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CKh,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

己知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备反应的离子方程式为一。

（2）实给在如图所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成CKh。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClQi溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高CKh吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClOz,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSCh,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCX不溶于Na2sCh水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

20、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（CIO）2+CaCl2

+2H2s。4询热A2CaSO4+2CbT+2H20,如图1所示；乙组用高铳酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMiiO4+

16HC1（浓）一2MlicL+2KCI+5c切+8H2O,如图2所示（省略夹持装置）。

图1图2

（1）实验中A选用装置E选用装置_（填写序号）。

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

2+

(3)B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化(简述实验步骤)：—o

(4)乙组中H的目的是比较氯、滨、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。

(5)甲组实验存在的明显缺陷是__。

21、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol•K),该反应在低温下(填"能"或"不能”)自发进行。

o

(2)已知在4ne时，N2(g)+3Hz(g)2NH3(g)的K=l.5

4

①在411c时，2NH3(g)==±N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

②411c时，在1.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mokImok

2mol,则此时反应v(Nz)正_____________v(N2)逆(填、"V"、"二”或“不能确定”)。

③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,N三N键键能为945.6kJ/mol,

则反应2(g)+3H2(g)；="2NH3(g)的△!!=o若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氨气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

⑶在25c下，将amol/L的氨水和1.llmol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NH/)=c(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H2O电离常数Kb-

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”

指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，

由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.根据»<>的结构式，可知分子式为CsHg，故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干C为原子团的化合物，X。和环氧乙烷（:2）的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C1

C.的一氯代物有义》、共2种，故B正确；

D.快。。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

3、A

【解题分析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2C€>3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH.“故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氨气化合的难易程度（或生成的氨化物的稳定性），非金属单质跟氧气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

4、B

【解题分析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和HzO,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe（OH）3胶体：向沸水中滴入5〜6滴FCC13饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp（Ag。）、KSP（Agl）大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

5、A

【解题分析】

A.HCCh-在溶液中既能部分电离为ah?，又部分能水解为H2c03,故溶液中的HCO3>832一、H2c03的个数之和

为O.INA，故A错误；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反应中，黛元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故3.6g混合物的物质的量为k；--=又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一〃2川混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7个共价键,即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N、,

故D正确；

故选：Ao

6、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu"被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确;

本题答案选Do

7、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.锌酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使尢机物酸性高铳酸钾溶液褪色体现还原性。

8、B

【解题分析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSs转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选

9、B

【解题分析】中氧元素化合价降低生成H2O,%。是还原产物，故A错误；中负一价的氧元素化合价降低,

发生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；出。2中氧元素化合价降低，比。2在

该反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

10、B

【解题分析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馈分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排施，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

11、A

【解题分析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双链属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

12、D

【解题分析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

13、C

【解题分析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子亿合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

14、D

【解题分析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

15、B

【解题分析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c（N（）2）增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因化不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NOz>N2O4最简式是NO2,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NO2的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若WO』分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

16、A

【解题分析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸僧，故D正确；

故选：A,

二、非选择题（本题包括5小题）

1^-01©X）CH

17、C7H8。竣基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）IUH（X）H+H20

13HO-^7V-CHCHO

+2H2O2

【解题分析】

108x14.8%.

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数二----------------=1

16

碳原子个数=写生=所以分子式为中含有苯环且能连续被氧化，贝为一

7…8,BC7H80,BIJB［10^2°H,B被催

化氧化生成M,M为。一阳°,N为苯甲酸，结构简式为产

A发生水解反应生成醇和瘦酸，C为竣酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的较酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

《、_CH—

一、E为^—CH=CH-COOH、C为O(H,-CHL＜：00H；D反应生成F,F能反应

生成E,则D发生水解反应生成F,F为，-fH-COOH,F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

为Qr

;根据B、C结构简式知,以此解答该题。

【题目详解】

H

⑴B为°,分子式为C7H80,D为,含氧官能团为竣基;

⑵由以上分析可知人为0口。13000,M为Q-SO,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

z2ii—CllCOOH

⑶通过以上分析知，条件1为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为〜,D发生水解反应(取代反应)

生成F；

00

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为H+2H2O,F发生酯

化反应生成G,反应方程式为+2H1O；

GOOH

(5)N为苯甲酸，结构简式为,X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有较基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2cHO、-OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-C%、・CHO、

-OH,有10种，共13种；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HO-Q-CHZCHO。

【题目点拨】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，

注意：卤代垃发生反应条件不同其产物不同。

18、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2s。4浓)-△-SO2t+CUS()4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗铜MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH__^-HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CnOHb+2NaQHNa2co3+2C112O+6H2O1

【解题分析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CuzO；A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成就化亚铜沉淀，符合此图。

(1)根据以上分析，B的化学式是SO2;G为Cm。；

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2s04浓)-^-SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2

是碱性锌钵电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化铳和

氢氧根离子，电极反应式为M11O2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2O2SO3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18mol,说

明消耗氧气的物质的量是0.09mol,则、0(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/Izmin)；继续通入0.20molB和0.10mol

O2,相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的

2倍还多，所以大于0.36mol,容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，

化学方程式是HCH()+2(：u()H)7+Na()H-HCOONa+Cu2O+3H2OJ

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^^_Na2col+2C112O+6H2O1。

考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写

2

19>2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚配，至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0℃,过

滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝

【解题分析】

用二氧化硫将NaCKh还原制得C1O2,C1O2和NaOH反应制得NaCKh和NaClOz,再用过氧化氢将NaCKh还原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【题目详解】

(l)SOz作还原剂，S化合价升高2,被氧化成SO4%C1O3•作氧化剂，被还原成CKh,。化合价降低1,结合电子

22

得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2C1O3+SO2=2C1O2+SO4,故答案为：2CIO3+SO2=2C1O2+SO4-；

(2)①反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCKh,所以顺序为：先加NaCKh,再加S,最后

加浓硫酸，故答案为：cab；

②反应H中NaOH和C1O2反应生成NaCKh和NaClOz,过氧化氢的作用是将NaCl()3还原成NaCKh,过氧化氢会分解,

温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时温度不过高，或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂;

水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；

(3)无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；

(4)加入一定量CaO使NaHSCh反应成CaSO4,为了保证NaHSCh反应完，所加CaO需稍过量，CaO过量溶液就显

碱性了，可以用酚酸作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSO4不溶于Na2sO4水溶液，此时可用过滤、洗

涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2sO,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.以下，形成芒硝，析出芒

硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：

向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚猷，至溶液呈浅红色时停止加

入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；漉液蒸发浓缩，冷却结晶至324c以下，接近0C,过滤，所

得晶体用冰水洗涤2.3次，低温干燥得到芒硝。

【题目点拨】

结合图像，温度低于32.4'C以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。

20、III除去氯气中的氯化氢，安全瓶(监测装置H是否堵塞)U型管中左边有色布条褪色，右边有色布

条没有褪色Cl2+2I->2Cr+l2取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2s03已被氧化Cb也可与KI反应生成12,乙组设计的实验中并没有排除。2

对实验的干扰，故不能比较。、Br、I的非金属性或Ch未充分接触到溟化钠溶液中，未必能看到现象无尾气处

理装置，污染环境

【解题分析】

(1)结合反应原理甲组利用固体与液体加热制备氯气；乙组利用固体与液体反应不加热制氯气；

(2)乙组制得的Cb中混有挥发的HC1气体，装置G中CaCb是干燥剂；

⑶氯气能氧化r生成12；装置C中氯气氧化了亚硫酸钠，所得溶液中含有SO4%只要利用稀盐酸和BaCL溶液检验溶

液中是否存在SO?',即可判断有没有发生氧化还原反应；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Ch,有部分Cb参与KI氧化为12的反应；

(5)Ch是有毒气体，需要处理含氯气的尾气。

【题目详解】

⑴甲组用漂白粉与硫酸溶液混合加热制取氯气，实验中A选用装置II；而乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反

应不需要加热，则E选用装置I；

⑵乙组制得的Cb中混有挥发的HQ气体，可利用装置F