荆州市重点中学2024届高考化学必刷试卷含解析

荆州市重点中学2024届高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X?•与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离

子中半径最小的，w的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X>D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2N、

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是3N,、

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe»和SCV•离子数的总和小于NA

C.①②⑥I）.②⑤⑥

4、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

CH.^^CH,

5、已知：H7~xII

HCH,AH=-akJ/mol

（顺-2-J.烯）（反反・丁丁）

下列说法中正确的是（）

A.顺・2.丁烯比反2丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺・2.丁烯

D.等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

6、线型PAA（-C『七）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAAo网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

.......CH2—CH--------CII—C%—CH]—CH

goONa入COONa

T

............CH2—CH—CH2—CH—（j?H—CH:............

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是Q-CH=CH]

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

7、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol・LT的盐酸和氯化铁混合溶液中滴加0.1mol・LT的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40n】L时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV（NaOH）V40mL时，HQ的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

8、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF4）均可用于植物杀菌。常温时，有lmol・L”的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，NaBFa溶液的pH=7

B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为1.1X32

+23

C.NaHzPOz溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

D.常温下，在屿）Hq时，HBF4溶液满足pH=lg短

vo

9、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位干二个周期.X与Z、Y与P分别位干同主族.

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

10、彩（5m）属于稀土元素，啜Sm与晨Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A・%Sm与胃Sm互为同素异形体

B.嚷Sm与爆Sm具有相同核外电子排布

C.与墨Sm的性质完全相同

D.与烧Sm的质子数不同，但中子数相同

11、下列有关化合物c»<ii的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

12、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SQ

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

13、高铁酸钾(QFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O0下列实验设计不能达到实验目的的是

C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

14、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明机对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、出。2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

15、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不走砸的

是()

w|IxlIY]Z

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

16、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

B.

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2010年美、日三位科学家因把（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种杷催化的交叉偶联反应如下:

PdC

RT・R-CH=g■KL-WWR"（R、*为煌基或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）:

己知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol出反应。

②C8HnOH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B-D的反应类型是___________

（3）D-E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G;K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是o

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

C»H17OH,精制得E。

18、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH80cbTRCOClROH丁RCOOR'

HC1R，CQCI

（2）R-Cl-grR-NH2,^R-NH2HC1rRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是________o

A.转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCL反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C/JChNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________o

（5）利用题给信息，设计以为原料制备（/；/）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

19、FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBrz实验室用如图所示装置制取溟化亚铁。其中A为C（h发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO?气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溪滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状演化亚铁。

d

(1)若在A中盛固体CaCO.“a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的C()2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为。C为。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

(3)实验需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________,需称量FeBrz的质量为：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设hBr一被。2氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：F©2+被Ch氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl(y3moICL,则反应的离子方程式为

20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水,

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是_______________________。

⑶点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______O

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式；o

⑸在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

21、活性炭、纯碱(Na2c。3)和小苏打(NaHCCh)在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：

(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)+2N0(g)/N2(g)+CO2(g),己知NO的转化率随温度升高而降低。

降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正；N2的体积分

数;平衡常数K。

⑵将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是______;写出相关反应的化学方程式

⑶小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。

(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2c03、②Na2c0.3、③NaHCCh、④NH4HCO3四种溶液中aCO?")的大小关

系为(用编号表示］

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al,X?-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为0,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠,

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

C.X为O、Y为Na,X2•与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X2,故C错误：

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选Do

【题目点拨】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

2、B

【解题分析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=1OIO1X9XNA=9NA,故A错误；

,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2*0的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为以个，故B正确；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2s(h溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmoL所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

3、D

【解题分析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为Imol,

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSO」的物质的量为O.lmol,O.lmol熔融硫酸氢钠可离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为O.INA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为ImoLImol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9N,“故④错误；

⑤ImolNa?O和NazOz的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0・04mo1，含有为0.06mol,

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO/离子的总物质的量小于imoLF/+和SO4?离子的总

物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

熔融的NaHSCh的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSCh溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两

者区别。

4、D

【解题分析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故A错误；

B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B错误；

C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故C正确；

D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不

相等，故D错误；

故答案选Co

6、C

【解题分析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CH8ONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH—《二＞CH=CH?,故C错误；

D.线型PAA([CH1C|KT)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：

7、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铁，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(Cl)+n(OH),因为n(Na+)=。.02moLn(Cl)=O.04mol,所以有n(H*)+11(NH；)=0.02+n(OH-),物料守恒

有n(Cl)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n<H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0<V(NaOH)<4()mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铉和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化镂的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

8、C

【解题分析】

此题的横坐标是lgj+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸为强酸；那么NaBF,即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1mol/L；

次磷酸电离方程式为：H.PO.*H++H,PO：,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9moUL,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：氏二型学^^=吟丝=1.卜10一2,B项正确；

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸为一元弱酸，H2PO?无法继续电离，溶液中并不含有HPO；和PO：两类离子；此外，HFO；还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，c项错误；

VV

D.ay=pH,x=lg—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-1,代入可得pH=lg7,D项正确；

%%

答案选Co

【题目点拨】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

9、B

【解题分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：Q<P,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的篁点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

10、B

【解题分析】

A.北Sm与黑Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.唱Sm与噂Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.与噜Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.啜Sm与嗯Sm的质子数均为62,中子数=质量数■质子数，分别为144・62=82、150・62=88,不相同，D错误。

答案选B。

11、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误：

B.—◎<H—有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误;

C.苯的同系物中侧链是饱和髭基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

12、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

13、D

【解题分析】

A.可用浓盐酸与二氧化钵在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

14、D

【解题分析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出AllAP水解生成AI(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矶用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

晒干

②错误；③，海水淡化的方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海带

海带灰哈祥含「的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入比。2如。加鬻%的CQ,溶液皿物

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2O・CaO・6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤,

答案选Do

15、A

【解题分析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【题目详解】

A,由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没芍最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中辄的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故c正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物AI2O3制备单质AL故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【题目点拨】

C选注意粒子半径大小的比较：

（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

16、C

【解题分析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯•四氟乙烯美聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C

二、非选择题（本题包括5小题）

17、碳碳双键、醛基氧化反应

CH，CH3浓H2SO4CH2CH5

CH2=CHCOOH+]_.3\Cff工…ff+H2O

CH、CH、CH、CH?(5HCH、OH△CH：=CH-COOCHzOICHiCHiCHzCHs

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CH?CItCH【CH3

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2PCH3ACOOH、

CH3

Hy=jHCHs/H

蒸储

CH」、COOH、H/、COOH

【解题分析】

B的分子式为C3H40,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与ZmolFh反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CHz=CHCOOH；CRHI70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

C«HOH的结构简式为2cH3,CH2CH3

17E的结构简式为I;F的分

CH2=CH-COOCHaiCH2CH2CH2CH3

CH；CH2CH2CH:CHCH2OH2

子式为C6H60,F为rj,F与(CHj)2s04、

NaOH/FhO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO”

溶液反应，G的结构简式为bjO，G与Bn、

CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为b/Qf的；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CHCH

^,CH=CH-COOCH&C2HiC3H2cH6.

据此分析作答。

CH3(J^

【题目详解】

B的分子式为C3H40,B能发生银镜反应，B中含CHO,ImolB最多与2moi%反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

：3，E的结构简式为_cmeLeZequ；F的分

...-CH:OHCT:-CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式为C6H60,F为rj，F与(CH3)2so4、NaOH/H2O反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO、2

溶液反应，G的结构简式为6人〕

,G与B0、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OB-核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH;CH3

^,01=CH-C00CH&CH、CH、CH、CH3.

(1)B的结构简式为CH2二CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CPU:CHCHO,D的结构简式为CH?:CHCOOH,所以B-D的反应类型是氧化反应。

(3)D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为

侬H£0.CH2CH3

CH2=CHCOOH+CHLCH—COOCH&CH2cH2cHlc此+“20・

CH5CH2CH:CH2△

CH2CH3

CH=CH-C00CH&CH©tCH?CH3

(4)根据上述分析，G的结构简式为,K的结构简式为o

CH3

CHJ

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“CW”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH^CH2=C(CH3)-COOH>

《产C*0H、M^YOOH，共4种。

(6)CBHI70H和E是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将C8Hl70H除去，精制得E。

18、

【解题分析】

氧化得到的A为C1CH2coOH,C1CH2coOH与NH3作用得至IJ的B为H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

与SOC12作用生成的C为再与CH30H作用得到的D为

与SOCb作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰廿氨酸钠;

CH^OOOCH）

（）写出化合物的结构简式：为；为|；

1BH2NCH2COOHD0H

（A5H）T以HQ为原料制备的合成路线为严严3-------

a&HH,J>NsHa

（2）A.F**“催化氧化为转化为CICH2coOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SO6发生取

a

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

代反应，所得产物为RCOOCl、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为Ci5H2oN（hNa,故D错误；答案为D。

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

（3）①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

D的结构，

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

OOCH

OOMMCH3000Ht♦CH^OH.

19、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2s04的洗气瓶NaOH溶液用CO2把反应器中的空气赶尽，将溟蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+2+3+

假设2正确2Fe4-Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cr

【解题分析】

1.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCXh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓HzSOo是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溟蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状淡化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化怵溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的嗅蒸汽，防止污染环境；

II.Fe?+和Br•的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeBn溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化

【题目详解】

(D实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓FhSOj的洗气瓶干燥，浪蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与滨单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓H2sO’的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间CO2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2,

还可以油浴加热的装置D中滤蒸气带入E管中，使滨能够与铁粉充分反应，故答案为用CO?把反应器中的空气赶尽，

将滨蒸气带入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeB。溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeB>溶液中FeBrz的物质的量为0.25moL则FeBn的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假设2正确，向FeB门溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被Ch氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

2+3+

(5)溶液中Fe?+和Bn能够发生氧化还原反应生成眺3+和Br,反应的离子方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br,则故答

2+3+

案为2Fe+Br2=2Fe+2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBn溶液中FeBrz的物质的量为0.004moL0.004molFe?+消耗Ch的物质的量为0.002mol,

3x1()'molCL有O.OOlmolCL与Br-反应，反应消耗Br•的物质的量为0.002moL参与反应的Fe2\Br•和Ch的物质的

量比为0.004mol：O.OOlmo