福建省福州教育学院附属某中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析

福建省福州教育学院附属第二中学2024年高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（己知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

----------------H---------------

石墨.阳膜a阴膜阳族b.石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀溶液液溶液稀溶液

阳极空产品空原料空阴极室

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

2、25℃时，二元弱酸H2R的pKd=L85,pKa2=7.45（已知pK语-lgKu）。在此温度下向20mL0.1mol・L“H2R溶液中滴加

0.1moM；1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中:c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol-L

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR）＞c（H2R）＞c（R2-）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R*）＞c（HR-）

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCI的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N,、

B.25C时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为IONA

C.常温常压下，14gC2也和C3H§混合气体所含的原子数为3NA

D.500C时，32gs和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO3的分子数为0.5NA

4、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

5、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得澳

6、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

1■■■1.

用品A用i

:割科,

■III1•：，.碱w1

主要成分FeiOjNaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

7、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下

列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与也能发生铝热反应

C.NazOz与CCh反应生成Na2cCh,则NazOz与SCh反应生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NCh）2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（N（h）2溶液中也无明显现象

8、厌氧氮化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不无理的是

NO：

A.ImolNHs*所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH』♦与NH20H的物质的量之比为1:1

9、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化铳和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC124H2O

10、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

d

A.图a制取及观察Fe(OH)2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

11、下列各反应对应的离子方程式正确的是()

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-*HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCOj+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50ml.Imol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS'+2S+5H2O

12、已知反应：1()NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是()

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被轴化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KzO是还原产物

C.每转移ImoQ,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2ca的酸性

将溟乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入漠的

B溟乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSQ通入-0.溶液，溶液褪色迎有漂白性

向YaC：、Xa：的混合稀溶液中滴入少量稀AgKO：溶液，有黄色

D』AgCl)>K£A0)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D・B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5

15、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷用相和石英生烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

16、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和滨水共热生成溟苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

17、实验室用NH4Ck盐酸、NaCIOz为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

NaC102溶液

NH4cl溶液f

H2

A.X中大量存在的阴离子有CT和OHB.NCL的键角比CH4的键角大

C.NaCKh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH』。

18、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO、)三种污染物。催化

剂选择钻错合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金，工艺2制备的合金,

合金负载fit为2配厂

川4

东

福

科

38613

手

居4

段

立2

1002003004005000100200300400500

尾气起燃温度/t尾午起燃温度汽

图丙图丁

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明.丁艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

19、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fc2+>Br>C「，下列反应不能发生的是

3422+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

243+22+

C.2Fe+l2->2Fe+2ID.Brz+SOi+H2O^SO4+2Br+2H

20、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+。2=2出0,其工作示意图如图。下列说法不正确的是(

三0式空气)

H.SO,

/一溶液

a极是负极，发生反应为H2-2C=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

21、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。一今:〉Y：°则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

22、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1mol・L-iCH3COONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-lO-)molL-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸领固体在水中存在以下平衡BaSO」（s）.Ba2+（aq）+SO?-（aq）,当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amol・Lr的CMCOOH溶液与0.01nwl・L」NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

IO。

平衡常数Ka=

a-0.01

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）噬理可按如下路线合成:

回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是__________、oD的化学名称是______。

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为。

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

的合成路线（无机试剂任选）o

24、（12分）由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH—CH^OH+HCOO

③COOCH2CH,H咛"GjOOCQCH,①HQ/OH」耳/

HCOOH

CH.COOCH^HjGHQNa此C、（/S：OOCHJCH>®H7All2C、

IL*

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是_________________。

(2)F所含官能团的名称是o

(3)ATB、C-D的反应类型分别是、o

(4)写出B-C的化学方程式o

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

试剂X为；L的结构简式为

25、(12分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。,(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2S+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

a.70%H2SO4b.Na2soM粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

BCD

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?-为例）：①一

反应分步进行：

Na9CO,+SO,Na,SOa+CO、

i.导管口有气泡冒出，②

打JTK?,关闭调节%；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii・pH计读数逐渐③一

Na2soi+S——Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤—

so2,操作是④—

（3）Na2s之。,有还原性，可作脱氯剂,向Na2s2。3溶液中通入少量Cl?,某同学预测邑0：转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

26、（10分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCOj在低温下溶解度较小。

（D反应I的化学方程式为

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使—循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NHKl晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCXh,然后再将

NaHCCh制成Na2co3。

甲乙

⑶装置丙中冷水的作用是______;由装置丙中产生的NaHCCh制取NazCCh时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NalKXh将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—（填离子符号）；该样品

中NaHC（h和Na2cCh的物质的量分别是—mok―mol。

27、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93-0,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步；氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜，9,得到不溶性白色

絮凝状AI(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

(1)笫一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B,饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-+A13+-A1Y—+2H+,出丫2一(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na标准溶液离子)。则所得明帆

晶体的纯度为%<>

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明祖，请简述明祖在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在Nz气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：___________

28、(14分)材料是人类文明进步的阶梯，第IHA、IVA、VA及VID族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：

(1)基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为一o与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离

能由大到小的顺序为

(2)某元素位于第四周期而族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层

电子排布式为一o

(3)NFh能与众多过渡元素离子形成配合物，向CiiSO」溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析

出深蓝色晶体，加入乙醇的作用—,该晶体的化学式为o

(4)铜与(SCN)2反应生成CU(SCN)2,1mol(SCN)2中含有n键的数目为,HSCN结构有两种,硫氨酸(H-S-C三N)

的沸点低于异硫氨酸(H-N=C=S)的原因是_______o

(5)MgCO3的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCCh的原因是。

(6)NH?分子在独立存在时H-N-H键角为107%如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：o

109.5°『

109.5^VH

H

(7)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和

12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为,Li+占据阴离子组成的所有正四面

体中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm,NA代表阿伏伽谯罗常数的值，则该

晶胞的密度为g/cn?。(用含㊀，NA的代数式表示)

29、(10分)帆被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钢

氧化物为VO、V2O3、VO2>V2O5,低价氧化帆在空气中易被氧化成高价氧化帆。

请回答下列问题：

(1)已知：

,

®2V(s)4-O2(g)=2VO(s)△A/i=-825.6kJmor

,

②4VO®+O2(g)=2V2O3(s)△//2=-788.8kJ-mor

③V?O3（s）+O2（g）=V2O5（s）△〃3=-334.6kJmoH

@4V（s）4-5O2（g）=2V2O5（s）AH4

据上述反应热效应之间的关系，可知△m=_。

（2）VzOs是机氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOC13水解，则

VOCb中V的化合价为水解反应的化学方程式为

（3）工业上由V2O5冶炼金属帆常用铝热法，该反应的化学方程式为一。

（4）工业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2sO2（g）+O2（g）T^32SOKg）△”=-196kJ・mo3500c时将

2moiSth和ImoKh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为O.lmol-L」。

①该反应的平衡常数K=_。某温度时，该反应的平衡常数K=50,则该温度_J填或"="）500C。

n(SO)

②下列措施能使3的值减小的是__（填字母）。

n(SO2)

A.升温

B.其他条件不变，再充入2molHe

C.其他条件不变，再充入2moiSO2和ImolOz

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式：_<»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e一

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢辄根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4e-=021+4H+,溶液中氢离子浓度增大，H•通过阳膜向产品室移动，产品室中岷。2-与H•反应生成弱酸H3P"

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2HQ-4e-=0zf+4H+,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生飙化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H，通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成H3P04,导致HFO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

2、D

【解析】

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

C(H2R)+C(HR)+C(R2)=-J^mobL1,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR•的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2?>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，NazR促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R?.水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR•的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

3、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2A项正确；

B.CH3coONa溶液中OH-全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9moI/L,贝｛J

c(OH)=10-5mol/L,水电离的OFT的数目为10‘NA，B项正确；

C.14gCJI_^C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为Imol,所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gs。2和32go：充分反应生成SO3的分子数小于0・5N,\,D项

错误。

本题选Do

4、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且0.01mol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，Q.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3•和Na+,两者电子层数相同，N3•的核电荷数小，故离子半径：N3>Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH“Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH4CL是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选也

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

5、B

【解析】

A.乙二尊中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确;

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，C正确;

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质溟，鼓入热空气溟挥发可提取出海水中的溟，D正确。

答案选B。

6、B

【解析】

A.FC2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强辄化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

7、B

【解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与Cb反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezCh能发生铝热反应，

A1与MnO?也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazOz与S02反应生成Na2sCh,故C错误；

D.CO?通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；N(h-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以

通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

8、A

【解析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为HmoL故A说法错误；B、联氨(NzHQ的结构式为

广竹干”，含有极性键和非极性键,故B说法正确;C、过程II,NZHLN2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

一TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH《+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH4+与NH20H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理N(h一转化成NFhOH,是还原反应。

9、C

【解析】

A、二氧化镭与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

c、二氧化铉不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，c正确；

D、钵离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化铳溶液制备MnCLUIhO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

10、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH4-FeS04=Na2S()4+Fc(OH)2I,Fc(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化铉受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选Ao

11、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为C1O-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3、Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B错误；

2++2

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

y=0.03[x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，-八八_解得八八「所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x4-=0.05[)，=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OIT+3H2S=HSF2s2-+5H2。，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

12、C

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-;•价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移100以此来解答。

【详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C^由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为L6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

65g

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为--x3=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

13、B

【解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溟乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C・so.具有还原性，通入溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论:匚胡ci以工；：，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

14、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高傲酸饵溶液除去，乙烯与酸性高铉酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCO3溶液不反应，故B错误；

C物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+DTE的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D错误。

综上所述，答案为C。

15、D

【解析】

A.石英珀堪主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

16、D

【解析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成溪苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为CsH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

17、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaCIO24-NCh+3H2O=6CIO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,贝l]X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCh溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有HzO参加，所以反应方程式为

6NaCiO24-NC13+3H2O=6CI()2T+NH3t+3NaCI+3Na()H,所以大量存在的阴离子有C1•和OH:故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCh分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCh的的键角小于CH4的键角，故B错误：

C.NaCKh变成CKh,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4c1+2HC13H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaQ+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4。，故D正确；

故选：B,

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

18、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2aL时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2