湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（含解析）

湖北省部分高中协作体2024--2025学年下学期期中联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列离子方程式书写正确的是()A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OB．Na2O2与稀硫酸反应：2Oeq\o\al(2-,2)＋4H＋=O2↑＋2H2OC．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)D．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥬2H＋＋Cl－＋ClO－2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OD．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO=Fe2＋＋H2O4、若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A．eq\f(ρ,400)mol·L－1 B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D．eq\f(25ρ,41)mol·L－15、证明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色④滴加KSCN溶液，溶液不显红色A．①② B．②③C．③④ D．①④6、如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是()A．B装置的作用是干燥CO2B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同7、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是()A．①需持续吹入空气作氧化剂B．②需加入过量稀硫酸C．③X一般为硫酸D．④发生了铝热反应8、下列说法错误的是()A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B．基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3C．ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为平面三角形D．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为69、实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是()A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液10、硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB．X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．H2S与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成11、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是()A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高12、下列关于硅及其化合物的描述中正确的是()A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维B．在给定条件下，下列物质间转化可实现：CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CaOeq\o(→,\s\up12(SiO2),\s\do4(高温))CaSiO3C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关D．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO2eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do4(高温))Si13、科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。下列有关说法不正确的是()A．太阳光直射过10μm大小的水滴会产生丁达尔现象B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化C．每产生2.24LO2(标准状况下)需分解6.8gH2O2D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺14、分别取40mL0.50mol·L－1盐酸与40mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图。下列说法错误的是()A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃搅拌器C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的15、地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的Fe3O4。下列说法错误的是()A．钢管应与电源的负极相连B．电压过高有可能会加剧腐蚀C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D．厌氧腐蚀过程中有FeS生成二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)，还含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：已知：常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(1)“除铁”时，须将Fe2＋氧化为Fe3＋的原因是___________________。(2)锰位于元素周期表第________周期，第________族。“除锰”反应的离子方程式为________________________。其他条件不变时，eq\f(n投入（KMnO4）,n理论（KMnO4）)与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。eq\f(n投入（KMnO4）,n理论（KMnO4）)＞2.5时，溶液中锰去除率下降，其原因是_______________________________。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、________________。(4)写出以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：________________________________________________。[可选用的试剂：Na2CO3溶液、氨水­NH4HCO3混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液]17、（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ键数目为______________。1mol苯酚钠中含有的σ键数目为________。(2)1mol化合物A()中含有的σ键数目为________。(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为________。(5)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。18、（14分）如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝___________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝__________。19、（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。图1图2(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。图3①燃料电池B中的电极反应式分别为负极：______________________________________________________，正极：_____________________________________________________。②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。

高一化学试题答案一、选择题：1、解析：AA．Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.Na2O2不能拆为离子形式，离子方程式为2Na2O2＋4H＋=O2↑＋2H2O＋4Na＋，故B错误；C.向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，故C错误；D.HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2＋H2O⥬H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。2、解析：CA项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生；D项，还原性：Fe2＋>Cl－，反应能发生。3、解析：BA．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中KMnO4氧化H2O2生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确；C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液，氢氧根离子过量，反应为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，C错误；D.氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，D错误；故选B。4、解析：C溶质的物质的量n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液体积V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。5、解析：B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正确；先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正确；滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，能证明原溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能证明原溶液中不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，④不正确。6、解析：DB装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，故A正确；在双球干燥管内CO2与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确；在双球干燥管中反应生成Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C正确；若将Na2O2换成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D项错误。7、解析：B经过反应①，Fe由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，A正确；硫酸过量，Al(OH)3会溶解，不能从混合体系中分离出来，B错误；Na2CrO4加入硫酸得到Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H＋)促使Cr元素转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，C正确；④是Al和Cr2O3在高温条件下发生的置换反应，属于铝热反应，D正确。8、解析：C石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属晶体的性质、层间具有分子晶体的性质，所以石墨晶体中层内导电性强于层间导电性，故A正确；基态Cr3＋的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成对电子，3个未成对单电子，所以基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3，故B正确；ClOeq\o\al(－,3)中中心氯原子的价层电子对数＝3＋eq\f(7－3×2＋1,2)＝4，氯原子含有1个孤电子对，ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为三角锥形，故C错误；(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，则CH3COO－、H2O都是Ni2＋的配体，所以其配位数是6，故D正确。9、解析：D蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。10、解析：C根据图示可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4；S在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，SO2催化氧化生成SO3，故A错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无现象，故B错误；根据方程式2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2molH2S失去的电子与1molSO2得到的电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为硫酸铜，与H2S反应生成N为CuS，S具有弱氧化性，与Cu化合生成Cu2S，故D错误。11、解析：A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。12、解析：BSiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，A错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，B正确；硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C错误；SiO2不能与盐酸反应，D错误。13、解析：A只有胶体才有丁达尔效应，10μm＝10－5m，此直径的水滴在空气中形成的分散系不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误；“H2O→H2O2”中氧元素化合价升高，被氧化，故B正确；标准状况下2.24L氧气的物质的量为n＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，而H2O2的分解反应为2H2O2=2H2O＋O2↑，故生成0.1mol氧气需要过氧化氢0.2mol，其质量m＝0.2mol×34g·mol－1＝6.8g，故C正确；过氧化氢有较强的氧化性，能杀菌消毒，水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺，故D正确。14、解析：D醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D项错误。15、解析：A钢管表面形成Fe3O4，Fe失去电子，作为阳极，应与电源正极相连，A错误；电压过高，Fe有可能转化为Fe2＋或Fe3＋，会加剧腐蚀，B正确；发生厌氧腐蚀时，阴极会发生反应2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，会使土壤碱性增强，C正确；厌氧腐蚀过程中，阳极上有Fe2＋生成，阴极附近有S2－生成，则该过程中有FeS生成，D正确。二、非选择题：16、解析：(1)由Zn(OH)2与Fe(OH)2的Ksp数据可知Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离Fe3＋和Zn2＋。(2)锰位于元素周期表第四周期，第ⅦB族；“除锰”过程中，高锰酸钾溶液将Mn2＋氧化为MnO2，离子方程式为：3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；由图可知，当eq\f(n投入（KMnO4）,n理论（KMnO4）)＞2.5时，溶液中锰含量增大，而锰去除率下降，其原因是：过量的KMnO4进入溶液。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、反应时间、搅拌速率。(4)以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案为：在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重。答案：(1)Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离Fe3＋和Zn2＋(2)四ⅦB3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋过量的KMnO4进入溶液(3)反应时间、搅拌速率(4)在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重17、解析：(3)配体CH3CN中含有3个C—H、1个C—C和1个C≡N键，故1molCH3CN中含有5NAσ键、2NAπ键，σ键与π键个数之比为5∶2。答案：(1)13NA12NA(2)24NA(3)5∶2(4)17NA(5)28NA18、解析：设烧瓶的容积为VL，则气体(混合气体)的物质的量均为eq\f(V,22.4)mol。(1)若用HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为VL，c(HCl)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)若用NO2，喷泉后，溶质为HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOeq\f(V,22.4)moleq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol则喷泉后溶液的体积为eq\f(2,3)VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)若为n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，喷泉后，溶质为HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4H