电离平衡及电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

电离平衡第2课时

电离平衡及电离平衡常数【思考交流】

醋酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢?那就要看谁的电离程度大了？v电离v结合0t1t2v电离

=v结合tv【讲授指导】弱电解质的电离平衡电离平衡状态1.电离平衡的建立弱等动定变弱电解质

v电离

=v结合

v电离

=v结合≠0

动态平衡离子浓度和分子浓度是一定的条件改变，平衡发生移动保持不变，但不是相等【特征】CH3COOH

CH3COO¯+H+

(1)内因：温度：温度升高，平衡向电离方向移动。浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀释，电离程度增大。加入其他电解质：(2)外因

加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离程度减小。同离子效应抑制或促进。电解质本身的性质。【讲授指导】弱电解质的电离平衡2.电离平衡的影响因素改变条件平衡移动的方向n(H+)c(H+)电离程度

升温加水稀释加冰醋酸通HCl气体NaOH固体CH3COONaNa2CO3右右右增大增大增大增大增大减小增大增大减小右左左右减小增大减小减小增大减小减小减小增大减小增大减小CH3COOH

CH3COO¯+H+

ΔH>0【思考交流】

【训练巩固】

1.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱固体②升高温度

③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④D【讲授指导】

电离平衡常数1.定义

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的____________________，与溶液中__________________之比是一个常数。各种离子浓度的乘积未电离分子的浓度2.表示方法一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。NH3·H2O⇌NH4++OH−CH3COOH⇌CH3COO−+H+【讲授指导】

电离平衡常数2.表示方法多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2等来表示。如25℃时H2CO3的两步电离常数为：H2CO3的两步电离常数

Ka1≫Ka2

H2CO3

⇌H++HCO3-HCO3-

⇌H++CO32-=4.3×10-7=5.6×10-11多元弱碱的电离是一步完成的。Cu(OH)2

⇌

Cu2++2OH-【讲授指导】

电离平衡常数3.影响因素【思考1】分析相同温度下(25℃)一元弱酸的电离常数，你有什么发现？名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)醋酸CH3COOHKa=1.75×10−5亚硝酸HNO2Ka=5.60×10−4氢氰酸HCNKa=6.20×10−10氢氟酸HFKa=6.30×10−4相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定。温度20℃24℃pH3.053.03【思考2】分析不同温度下0.05mol/L醋酸的pH的大小，你有什么发现？电离常数大小受温度影响，升高温度Ka(或Kb)增大。【讲授指导】

电离平衡常数4.意义

一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-【讲授指导】

电离平衡常数的应用1.判断电离平衡移动的方向CH3COOH⇌CH3COO−+H+Ka＝c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)【思考】如何定量解释“越稀越电离”？Qc=c(H+)2·c(CH3COO−)2c(CH3COOH)2=Ka2＜Ka

稀释过程中，电离平衡正移【讲授指导】

电离平衡常数的应用2.比较弱电解质中微粒浓度比值的变化CH3COOH⇌CH3COO−+H+Ka＝c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)【思考3】25℃醋酸溶液中加水稀释过程中下列比值如何变化?

＝

＝

＝增大减小不变【讲授指导】

电离平衡常数的应用3.判断弱酸(弱碱)的相对强弱同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强。弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO(25℃)K＝1.77×10−4K1＝1.3×10−7K2＝7.1×10−15K1＝4.4×10−7K2＝4.7×10−113.0×10−8

HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2−＞CO32-＞ClO−＞HS−＞HCO3-＞HCOO−

电离常数越小，酸性越弱，弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。则下列反应可能发生的是(

)A.NaHCO3+NaHS==Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2==H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3==NaHS+H2CO32．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：【训练巩固】

电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15B3．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF==HCN+NaF；NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是(

)【训练巩固】

A．Ka(HF)＝7.2×10-4B．Ka(HNO2)＝4.9×10-10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)B【讲授指导】

电离平衡常数的计算1.计算电离程度αc(已电离）c(初始）α%=×100%CH3COOH⇌CH3COO-+H+c(已电离）c(初始）α%=×100%=c初/mol·L－1

m00∆c/mol·L－1

x

x

xc平/mol·L－1

m－x

x

xm×100%