2024年化学知识点归纳物质构成的奥秘

第三單元物质构成的奥秘第一节分子和原子分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化學性质的最小粒子。原子是化學变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不停运動；有间隔；同种粒子的化學性质相似。联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化學变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的状况下，粒子能量增大，运動速率加紧。物体的热胀冷缩現象，原因是构成物质的粒子的间隔受热時增大，遇冷時缩小。气体轻易压缩是由于构成气体的粒子的间隔较大。不一样液体混合後總体积不不小于原体积的和，阐明粒子间是有间隔的。一种物质假如由分子构成，那么保持它化學性质的最小粒子是分子；假如它由原子构成，那么保持它化學性质的最小粒子是原子。验证分子运動的探究试验【试验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两個小烧杯中，另取一种小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一种大烧杯罩住A、C两個小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观测現象。【试验現象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变紅。【试验結论】分子是不停运動的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变紅。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。從微观角度解释問題用分子观點解释由分子构成的物质的物理变化和化學变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发時水分子的间隔变大，但水分子自身没有变化，故為物理变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不一样种分子构成。分子和原子的联络：分子是由原子构成的，同种原子結合成單质分子，不一样种原子結合成化合物分子。分子和原子的本质区别：在化學变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化學变化的实质：在化學变化過程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。物质的构成宏观角度：

水是由氢元素和氧元素构成的。铁是由铁元素构成的。微观角度：

水是由水分子构成的（水的化學性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1個水分子由2個氢原子和1個氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化學性质由铁原子保持）。水在化學变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度分析問題，分子、原子、离子用于在微观角度分析問題。宏观和微观不可以混淆。第二节原子的构成原子的构成

原子（不带電）原子核（带正電）核外電子（每個電子带一种單位负電荷）原子（不带電）原子核（带正電）核外電子（每個電子带一种單位负電荷）质子（每個质子带一种單位正電荷）中子（不带電）在核外一种相對很大的空间内做著高速运動体积很小，约占原子体积的拾萬分之一构成原子的多种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核電荷数＝核内质子数＝核外電子数。

由于原子核所带的正電荷与核外電子所带的负電荷的電量相等，電性相反，因此原子整体不显電性。相對原子质量

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）為原则，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作為這种原子的相對原子质量，符号為Ar。相對原子质量是通過比较得出的比值，單位為“1”。

原子中质子和中子的质量靠近碳原子质量的1/12，而電子的质量约為质子质量的1/1836，可以忽视不计，因此原子的质量集中在原子核上，即相對原子质量≈质子数＋中子数第三节元素定义：元素就是具有相似電荷数（即核内電子数）的一类原子的總称。元素与原子的区别和联络：元素原子区别只表达一类原子的總称；只表达种类，不管個数，是宏观概念原子是微观概念，既表达种类，又表达数量含义化學变化中元素种类不变，但形态也許变化化學变化中，原子种类和数量不变，但最外层電子数也許变化联络元素是同一类原子的總称，原子是构成元素的基本單元元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素符号：元素用元素符号表达。元素符号是用元素拉丁文名称的第一种字母表达的，假如第一种字母相似，则再附加一种小写字母加以区别。元素符号的意义：元素符号不仅表达一种元素，還表达這种元素的一种原子。假如物质由原子构成，元素符号還可以表达一种物质。

假如元素符号前加上系数，就只表达该原子的個数，只具有微观意义。如：H表达氢元素、1個氢原子。2H表达2個氢原子。Cu表达铜元素、一种铜原子、金属铜。描述物质宏观构成和微观构成：①宏观构成（描述物质的构成時用元素论述）：铁是由铁元素构成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素构成的。②微观构成（描述物质的构成時用分子、原子、离子论述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成時用原子论述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子构成的。元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一种周期，共7個周期；每一纵行叫做一种族，共16個族。周期的变化规律：從左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素開始，逐渐過渡到非金属元素，最终以稀有气体元素結束，從左到右金属性逐渐減弱。

同一周期元素的原子的電子层数相等。第四节离子核外電子的排布在具有诸多電子的原子裏，電子的能量并不相似，能量高的一般在离核较遠的区域运動，能量低的電子一般在离核较近的区域运動，就像分了层同样。這样的运動，我們称為分层运動或分层排布。

目前发現的元素，原子核外電子至少的有1层，最多的有7层。電子层序数越大，层内電子的能量越大，离原子核距离越遠。

规律：

②每個電子层最多能容纳2n2個電子（n為层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③最外层電子数不超過8個（第一层為最外层時，不超過2個）。原子构造示意图：一种氯原子的原子构造示意图如下+17+17287弧线表达電子层弧线上的数字表达该层填充的電子数表达原子核和核内质子数元素的种类①金属元素：原子的最外层電子数一般少于4個（是不稳定构造），在化學变化中易失去最外层電子，而使次外层成為最外层，形成稳定构造。這种性质叫做金属性。②非金属元素：原子的最外层電子数一般多于或等于4個（是不稳定构造），在化學变化中易获得電子，而使最外层到达8電子的稳定构造。這种性质叫做非金属性。③稀有气体元素：原子的最外层有8個電子（He為2個），為相對稳定构造。元素类别最外层電子数得失電子趋势性质結论金属元素＜4易失去最外层電子（形成阳离子）易发生化學反应元素的化學性质由最外层電子数决定。非金属元素≥4（H：1）易获得電子使最外层到达8電子的稳定构造（形成阴离子）稀有气体元素＝8（He：2）难得失電子（為相對稳定构造）很难发生化學反应离子的形成：带電的原子或原子团叫做离子。在化學反应中，金属元素原子失去最外层電子，非金属元素原子得到電子，從而使参与反应的原子带上電荷。带電荷的原子叫做离子。带正電荷的原子叫做阳离子，带负電荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静電作用互相吸引，結合形成稳定的、不带電性的化合物。离子内质子数不等于核外電子数，离子的最外层電子一般是8（氢是0）個電子的稳定构造。原子通過得失電子变成离子，离子也可以通過得失電子变回原子。离子符号离子用离子符号表达：在原子团或元素符号的右上角標出离子所带的電荷的多少及電荷的正负（数字在前，符号在後），當离子所带電荷数為1時，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表达的意义：Mg2+表达1個镁离子带2個單位的负電荷。2O2-表达2個氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。一定带正電的粒子：质子