2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级期中必刷常考题之工艺流程题

第57页（共57页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之工艺流程题一．工艺流程题（共15小题）1．（2024秋•榆林期末）黄铜（铜锌合金）是应用广泛的黄色金属，请回答问题。（1）化学小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜，设计了如下方案，其中合理的是（填字母）。a.取样，在空气中加热b.取样，加入硝酸银溶液c.取样，加入硫酸锌溶液（2）小组同学欲利用废弃的黄铜回收铜、锌两种金属，设计了如下实验流程：①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。②步骤Ⅱ中加入物质C的化学式为。2．（2024秋•遵化市期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与（填字母）有关。A.地壳中元素的含量B.金属的活动性C.金属的导电性（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的性。（3）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝（填“高”或“低”）。（4）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。①写出A处可观察到的现象是，发生反应的化学方程式。②B处石灰水变浑浊说明有生成。③C处可观察到。说明CO气体具有。（5）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如图所示。①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？。②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式；反应基本类型为。3．（2024秋•仙游县期末）锡是最早发现并使用的金属之一。Ⅰ炼锡《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如图：【查阅资料】锡砂的主要成分是SnO2（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）为了使锡砂在烘炉中更充分反应，可预先进行处理。（3）烘炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）。（4）“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是。Ⅱ用锡（5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的性。（6）①将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是。②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质。4．（2024秋•白云区期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。（2）高温炉内碳酸锌（类似碳酸钙）分解。分解后的产物与煤的主要成分反应，生成Zn和其它物质，该反应的化学方程式为，该反应过程中碳元素的化合价（选填“不变”、“降低”或“升高”）。（3）冷凝器中发生（选填“化学”或“物理”）变化。5．（2024秋•冷水江市期末）某厂高炉炼铁的工艺流程如下：（1）赤铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；②（3）催化反应室中天然气与高温尾气中的CO2反应生成CO与H2，请写出该反应的化学方程式。6．（2024秋•晋江市期末）钢铁锈蚀具有两面性。如图是学习钢铁锈蚀时构建的思维导图。（1）探锈：铁锈蚀是铁与作用转化为铁锈的过程，铁锈的主要成分中含有元素。（2）促锈：加速铁锈蚀的物质或方法有。（3）防锈：在钢铁表面覆盖保护层可防止钢铁制品锈蚀，生活中常用的措施有；制成不锈钢是从内因上防止锈蚀，其原理是改变金属的。（4）除锈：将生锈的铁钉放置在稀盐酸中，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。（5）用锈：发热包（主要成分有铁粉、活性炭等）发热原理是，发热包在使用前的保存方法是。7．（2024•山西）【化学与技术】我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。（3）冷凝器中发生的变化属于。（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。8．（2024•端州区校级模拟）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。（2）步骤Ⅰ反应的化学方程式，其基本反应类型是。滤液B的主要成分是。（填其中一个）。（3）步骤Ⅱ当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式。（4）步骤Ⅲ中加入的X是（填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量（填“＜”“＞”或“＝”）原废液中硫酸锌溶液的质量。9．（2024秋•云龙区校级月考）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。（2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，文字表达式为。（3）冷凝器中发生的变化属于。10．（2024秋•叶县期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（填字母）。a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大c.在①中，海水中水的质量逐渐减小d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液11．（2024秋•沙坪坝区校级期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中①是池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是。（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：。12．（2024秋•正定县期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是（答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化，低温下硝酸钾溶解度又很小。（2）点M的含义是。在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。13．（2024秋•泸州校级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。（在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液）（1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是。（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。（任答一点）。14．（2024•越秀区校级模拟）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如下实验：氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。温度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃时，5g水中最多溶解NaClg。（2）滤液B中含NaOH的质量g；溶液A中，NaOH（填“达到”或“未达到”）饱和状态。（3）运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出g氢氧化钠。15．（2023秋•郑州期末）如图1所示为某实验小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。（1）B溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）C溶液中溶质的质量分数为（列出算式即可）。（3）若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，则析出晶体的质量为g。

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之工艺流程题参考答案与试题解析一．工艺流程题（共15小题）1．（2024秋•榆林期末）黄铜（铜锌合金）是应用广泛的黄色金属，请回答问题。（1）化学小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜，设计了如下方案，其中合理的是ab（填字母）。a.取样，在空气中加热b.取样，加入硝酸银溶液c.取样，加入硫酸锌溶液（2）小组同学欲利用废弃的黄铜回收铜、锌两种金属，设计了如下实验流程：①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②步骤Ⅱ中加入物质C的化学式为Mg。【考点】金属与盐溶液反应的原理；金属与氧气的反应；金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）ab；（2）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②Mg。【分析】（1）根据金属的化学性质分析；（2）金属锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；金属镁和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，据此分析解答。【解答】解：（1）a、取样，在空气中加热，表面变黑色的是黄铜，是因为加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，故该选项合理；b、取样，加入硝酸银溶液，表面析出银白色固体的是黄铜，是因为锌、铜能和硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铜和银，故该选项合理；c、取样，加入硫酸锌溶液，无明显现象，不能区分两种物质，故该选项不合理；（2）黄铜是铜锌合金，步骤Ⅰ中加入稀硫酸后，金属锌和酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，固体A为铜；溶液B为硫酸锌和硫酸的混合液；步骤Ⅱ发生的反应是金属镁和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，金属镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以物质C为：Mg。故答案为：（1）ab；（2）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②Mg。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。2．（2024秋•遵化市期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与B（填字母）有关。A.地壳中元素的含量B.金属的活动性C.金属的导电性（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性。（3）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝高（填“高”或“低”）。（4）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。①写出A处可观察到的现象是红色固体变成黑色，发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2②B处石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。③C处可观察到气体燃烧，产生蓝色火焰。说明CO气体具有可燃性。（5）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如图所示。①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？过滤。②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分锌、铜、铁。③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应基本类型为置换反应。【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）B；（2）延展；（3）高；（4）①红色固体变成黑色；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2②二氧化碳；’③气体燃烧，产生蓝色火焰；（5）①过滤；②锌、铜、铁；③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应。【分析】（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质；（2）根据金属的性质与用途来分析；（3）根据合金的性质来分析；（4）根据炼铁的原理以及二氧化碳、一氧化碳的性质来分析；（5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性弱时，难形成单质，比较容易被利用，故选：B；（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好延展性；故答案为：延展；（3）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝高；故答案为：高；（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红色固体变成黑色，化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；故答案为：红色固体变成黑色；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故b处可以观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；故答案为：二氧化碳；’③C处可观察到气体燃烧，产生蓝色火焰，说明CO气体具有可燃性；故答案为：气体燃烧，产生蓝色火焰；（5）①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是过滤，目的是把固体和液体分离；故答案为：过滤；②步骤Ⅰ中所得固体的成分是过量的锌、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应生成的铜、铁；故答案为：锌、铜、铁；③步骤Ⅲ中的X是稀硫酸，用来把锌转化成硫酸锌，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，属于置换反应；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2024秋•仙游县期末）锡是最早发现并使用的金属之一。Ⅰ炼锡《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如图：【查阅资料】锡砂的主要成分是SnO2（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需小于（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）为了使锡砂在烘炉中更充分反应，可预先进行粉碎处理。（3）烘炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SnO2+2C高温¯Sn+2CO↑，属于置换反应（填基本（4）“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是形成合金，使其熔点降低。Ⅱ用锡（5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的导热性。（6）①将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是隔绝氧气和水。②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质常温下，锡化学性质较稳定（其他合理答案）。【考点】常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）小于；（2）粉碎；（3）SnO2+2C高温¯Sn+2CO（4）形成合金，使其熔点降低；（5）导热；（6）①隔绝氧气和水；②常温下，锡化学性质较稳定（其他合理答案）。【分析】（1）根据过滤操作中容器孔径与颗粒大小的关系进行分析；（2）根据反应物接触面积对反应速率的影响进行分析；（3）根据碳还原锡砂的化学反应原理和反应类型进行分析；（4）根据合金的性质对熔点的影响进行分析；（5）根据锡纸盘在烘烤食物时的作用进行分析；（6）①根据金属防护的原理进行分析；②根据金属防护的原理预测锡的化学性质。【解答】解：（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需小于锡砂颗粒大小，以确保锡砂被有效截留，故答案为：小于；（2）为了使锡砂在烘炉中更充分反应，可预先进行粉碎处理，增加接触面积，故答案为：粉碎；（3）烘炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SnO2+2C高温¯Sn+2CO↑，属于置换反应，故答案为：SnO2+2C高温¯（4）“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是形成合金，使其熔点降低，故答案为：形成合金，使其熔点降低；（5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的导热性，故答案为：导热；（6）①将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是隔绝氧气和水，故答案为：隔绝氧气和水；②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质是常温下，锡化学性质较稳定，故答案为：常温下，锡化学性质较稳定。【点评】本题主要考查了金属的物理和化学性质及其在实际生活中的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过理解金属的还原性、合金的性质以及金属的防护原理，可以更好地掌握金属的相关知识。4．（2024秋•白云区期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。（2）高温炉内碳酸锌（类似碳酸钙）分解。分解后的产物与煤的主要成分反应，生成Zn和其它物质，该反应的化学方程式为2ZnO+C高温¯2Zn+CO2↑，该反应过程中碳元素的化合价升高（3）冷凝器中发生物理（选填“化学”或“物理”）变化。【考点】常见金属的冶炼方法．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）2ZnO+C高温¯2Zn+CO2（3）物理。【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法进行分析；（2）根据氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，以及反应前后，碳元素的化合价进行分析；（3）根据是否生成新物质进行分析。【解答】解：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）氧化锌和碳在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C高温¯2Zn+CO2↑，反应物中碳为单质，化合价为0、+4，生成物中碳元素的化合价为+2，所以该反应过程中碳元素的化（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）2ZnO+C高温¯2Zn+CO2（3）物理。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用所学的化学知识进行分析问题、解决问题的能力。5．（2024秋•冷水江市期末）某厂高炉炼铁的工艺流程如下：（1）赤铁矿属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；②3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O（3）催化反应室中天然气与高温尾气中的CO2反应生成CO与H2，请写出该反应的化学方程式2CH4+CO2催化剂¯高温2CO+4H2【考点】铁的冶炼；纯净物和混合物的判别．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）混合物；（2）3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O（3）2CH4+CO2催化剂¯高温2CO+4H【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，因此属于混合物；故答案为：混合物；（2）在加热的条件下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O；故答案为：3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2（3）催化反应室中天然气与高温尾气中的CO2反应生成CO与H2，该反应的化学方程式为2CH4+CO2催化剂¯高温2CO+4H2；故答案为：2CH4+CO2催化剂¯【点评】解答这类题目时，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等。6．（2024秋•晋江市期末）钢铁锈蚀具有两面性。如图是学习钢铁锈蚀时构建的思维导图。（1）探锈：铁锈蚀是铁与氧气、水作用转化为铁锈的过程，铁锈的主要成分中含有铁、氧元素。（2）促锈：加速铁锈蚀的物质或方法有加入氯化钠（合理即可）。（3）防锈：在钢铁表面覆盖保护层可防止钢铁制品锈蚀，生活中常用的措施有喷漆（合理即可）；制成不锈钢是从内因上防止锈蚀，其原理是改变金属的组成和结构。（4）除锈：将生锈的铁钉放置在稀盐酸中，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）。（5）用锈：发热包（主要成分有铁粉、活性炭等）发热原理是铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量，发热包在使用前的保存方法是密封保存。【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）氧气、水；铁、氧；（2）加入氯化钠（合理即可）；（3）喷漆（合理即可）；组成和结构；（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量；密封保存。【分析】（1）根据铁锈蚀的原理以及铁锈的成分来分析；（2）根据加快铁锈蚀速率的方法来分析；（3）根据铁的防锈措施来分析；（4）根据除锈的原理来分析；（5）根据铁锈蚀放热以及防锈的做法来分析。【解答】解：（1）铁锈蚀是铁与氧气、水作用转化为铁锈的过程，由质量守恒定律可知，铁锈的主要成分是氧化铁，则铁锈主要成分中含有铁、氧元素；故答案为：氧气、水；铁、氧；（2）加速铁锈蚀的物质或方法有增大铁的表面积或与盐类物质接触，故答案为：加入氯化钠（合理即可）；（3）在钢铁表面覆盖保护层可防止钢铁制品锈蚀，生活中常用的措施有喷漆、涂油等；制成不锈钢是从内因上防止锈蚀，其原理是改变金属的组成和结构；故答案为：喷漆（合理即可）；组成和结构；（4）铁钉中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量；发热包在使用前的保存方法是密封保存；故答案为：铁的锈蚀属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量；密封保存。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。7．（2024•山西）【化学与技术】我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2C+ZnCO3高温¯Zn+3CO↑。该反应生成物中碳元素的化合价为+2（3）冷凝器中发生的变化属于物理变化。（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）。【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）2C+ZnCO3高温¯Zn+3CO↑；+2（3）物理变化；（4）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）。【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法来分析；（2）根据化学反应的原理、化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据是否生成新物质来分析；（4）根据金属的利用来分析。【解答】解：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2C+ZnCO3高温¯Zn+3CO↑，该反应生成物一氧化碳中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为+2；故答案为：2C+ZnCO3高温¯Zn+3CO↑；（3）冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；故答案为：物理变化；（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化；故答案为：锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可）。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用所学的化学知识进行分析问题、解决问题的能力。8．（2024•端州区校级模拟）实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤。（2）步骤Ⅰ反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，其基本反应类型是置换反应。滤液B的主要成分是FeSO4、ZnSO4。（填其中一个）。（3）步骤Ⅱ当观察到没有气泡产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）步骤Ⅲ中加入的X是Zn（填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量＞（填“＜”“＞”或“＝”）原废液中硫酸锌溶液的质量。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）过滤；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；FeSO4、ZnSO4；（3）没有气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）Zn；＞。【分析】根据100g废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣A中含有铜、铁，滤液B中含有硫酸锌和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C中含有硫酸亚铁和硫酸，滤液B、C中加入过量的X的到硫酸锌，所以X是锌进行分析。【解答】解：100g废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣A中含有铜、铁，滤液B中含有硫酸锌和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C中含有硫酸亚铁和硫酸，滤液B、C中加入过量的X的到硫酸锌，所以X是锌。（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤；（2）步骤Ⅰ的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应。滤液B的主要成分是：FeSO4、ZnSO4；（3）步骤Ⅱ当观察到没有气泡产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）步骤Ⅲ中加入的X是Zn；理论上所得硫酸锌溶液的质量＞原废液中硫酸锌溶液的质量。故答案为：（1）过滤；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；FeSO4、ZnSO4；（3）没有气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）Zn；＞。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9．（2024秋•云龙区校级月考）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。（2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，文字表达式为碳+碳酸锌→高温锌+一氧化碳（3）冷凝器中发生的变化属于物理变化。【考点】常见金属的冶炼方法．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）碳+碳酸锌→高温锌+（3）物理变化。【分析】炉甘石（主要成分是碳酸锌）与煤混合后在高温炉内反应得到锌蒸气和一氧化碳气体，锌蒸气与一氧化碳的混合物经过冷凝器后，锌蒸气转化为固态锌，便于收集产品粗锌，据此分析解答。【解答】解：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的文字表达式为碳+碳酸锌→高温锌+（3）锌蒸气与一氧化碳的混合物经过冷凝器后，锌蒸气转化为固态锌，此过程没有新物质产生，属于物理变化。故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）碳+碳酸锌→高温锌+（3）物理变化。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。10．（2024秋•叶县期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是ac（填字母）。a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大c.在①中，海水中水的质量逐渐减小d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【考点】海水晒盐的原理和过程．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）蒸发；（2）ac。【分析】（1）根据海水晒盐的过程来分析；（2）根据海水晒盐的原理来分析。【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此图中①是蒸发池；故答案为：蒸发；（2）a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变，故a说法正确；b.在①（蒸发池）中，海水中水的质量减少，但氯化钠的质量不变，故b说法错误；c.在①（蒸发池）中，水不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减小，故c说法正确；d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故d说法错误。故答案为：ac。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。11．（2024秋•沙坪坝区校级期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中①是蒸发池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是过滤。（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是AC（填序号）。A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考点】海水晒盐的原理和过程；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）蒸发；过滤；（2）AC；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根据海水晒盐的过程来分析；（2）根据海水晒盐的原理来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）图中①是蒸发池，操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；故答案为：蒸发；过滤；（2）A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故A说法正确；B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，故B说法错误；C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体，故C说法正确；D.母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故D说法错误；故答案为：AC；（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。12．（2024秋•正定县期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C（答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。（2）点M的含义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是210g。【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）B、C；硝酸钾、氯化钠；较大；（2）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；210g。【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。（2）根据溶解度曲线点的含义，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。【解答】解：（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是110g+100g＝210g。故答案为：（1）B、C；硝酸钾、氯化钠；较大；（2）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；210g。【点评】本题难度不大，了解结晶的原理、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。13．（2024秋•泸州校级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。（在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液）（1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有升高温度或增加溶剂。（任答一点）。【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）甲；（2）升高温度或增加溶剂。【分析】根据甲是60℃的蔗糖溶液，第一次蒸发20g水，没有晶体析出，所得乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；降温至室温，有蔗糖晶体析出，过滤后，得到蔗糖固体和丁溶液，进行分析解答。【解答】解：（1）甲是60℃的蔗糖溶液，第一次蒸发20g水，没有晶体析出，所得乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；降温至室温，有蔗糖晶体析出，丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；过滤后，得到蔗糖固体和丁溶液，丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液，因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有升高温度、增加溶剂。故答案为：（1）甲；（2）升高温度或增加溶剂。【点评】本题难度不大，明确所得乙溶液可能是不饱和溶液、也可能是恰好饱和、饱和溶液变成不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。14．（2024•越秀区校级模拟）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。提纯NaOH样品。某同学进行如下实验：氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。温度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃时，5g水中最多溶解NaCl1.8g。（2）滤液B中含NaOH的质量109g；溶液A中，NaOH未达到（填“达到”或“未达到”）饱和状态。（3）运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出103.55g氢氧化钠。【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）1.8；（2）109；未达到；（3）103.55。【分析】（1）根据20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，进行分析解答。（2）根据经过步骤Ⅱ，析出了89.2g氢氧化钠，则溶液B为20℃时氢氧化钠的饱和溶液，进行分析解答。（3）根据20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，可以计算出95g水中最多能溶解氢氧化钠的质量，进行分析解答。【解答】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，20℃时，5g水中最多溶解NaCl的质量为36.0g×5g（2）经过步骤Ⅱ，析出了89.2g氢氧化钠，则溶液B为20℃时氢氧化钠的饱和溶液，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则滤液B中含NaOH的质量为109g；溶液A中，含有NaOH的质量为109g+89.2g＝198.2g，而80℃时，氢氧化钠的溶解度为314g，则溶液A中，NaOH未达到饱和状态。（3）若不蒸发95g水，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则95g水中最多能溶解氢氧化钠的质量为109g×95g100g=103.55g，则20故答案为：（1）1.8；（2）109；未达到；（3）103.55。【点评】本题难度不大，理解题意、了解结晶、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。15．（2023秋•郑州期末）如图1所示为某实验小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。（1）B溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）C溶液中溶质的质量分数为6.32g6.32（3）若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，则析出晶体的质量为2.22g。【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）不饱和；（2）6.32g（3）2.22。【分析】（1）根据20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，进行分析解答。（2）根据20℃时，20g水中最多溶解6.32g硝酸钾，进行分析解答。（3）根据60℃时，100g水中最多溶解110硝酸钾，40℃时100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，进行分析解答。【解答】解：（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系可知：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，该温度下，20mL水中，即20g水中最多溶解6.32g硝酸钾，B中20℃时，20mL水中加入5g硝酸钾得到B溶液，B溶液为不饱和溶液。（2）20℃时，20mL水中，即20g水中加入10g硝酸钾，溶质质量为6.32g，溶剂质量为20g，C溶液中溶质的质量分数=6.32（3）由图2为硝酸钾溶解度与温度的关系可知：60℃时，100g水中最多溶解110硝酸钾，20g水中最多溶解22g硝酸钾；40℃时100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾；由A到E可知：60℃时，20g水中加入15g硝酸钾，若其他条件不变，E溶液由60℃逐渐冷却至40℃，20g水中最多溶解12.78g硝酸钾，则析出晶体的质量＝15g﹣12.78g＝2.22g。故答案为：（1）不饱和；（2）6.32g（3）2.22。【点评】本题难度不大，理解题意、明确溶解度的含义、饱和溶液的特征、溶质质量分数的简单计算等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．2．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．3．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．4．晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．6．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．7．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．8．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．9．金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时