2024年中考押题预测卷01（福建卷）-化学（考试版）A4

绝密★启用前2024年中考押题预测卷01【福建卷】化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11O-16Na-23S-32Cu-64Na-23第I卷（选择题，共30分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（）A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜2．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（）3．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（）A．稀有气体可用于霓虹灯的制作B．CO2是植物光合作用的重要原料C．SO2排放是导致酸雨的原因之一D．PM2．5的含量越高空气质量越好4．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（）A．挤压取液 B．转移液体C．滴加液体 D．搅拌均匀5．铯原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法错误的是（）A．

铯元素属于金属元素B．铯原子核内有55个质子C．铯离子有6个电子层D．铯元素的相对原子质量为132．96．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法7．2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小8．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是（）A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子9．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）A．丁的化学式为H2O2 B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物C．参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D．该反应前后氢元素的化合价发生改变10．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（

）A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气第II卷（非选择题，共70分）二、非选择题（本题共8小题，共70分）11．（6分）水的项目式学习。（1）水资源的保护：如图适合张贴在水龙头旁的标识是________（填字母代号）。A． B．

C．

D．

（2）水的净化：便携式净水器“生命吸管”中离子交换树脂的作用如图1所示。长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，利用生活中常见物质可检验阳离子交换柱是否失效。（3）水的组成：图2中的实验可以验证水的组成的是。（填序号）（4）水的应用：收集工业废气中的CO2与水反应制甲醇（CH3OH）是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：则该反应的化学方程式为。12．（6分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：凡硝刮扫取时，(墙中亦或迸出)入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。（1）硝石的主要成分是硝酸钾(KNO3)，硝酸钾中氮元素的化合价是，硝石的主要成分还是一种肥。（2）经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，实验室中可以通过的方法(填一种分离方法)。然后经过煎炼浓缩，冷却结晶的方法，可得到硝石晶体，此方法的依据是：。（3）配制25%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量为。（4）硝石也是制造黑火药的主要原料，其反应原理为：，其中X的化学式是。13．（12分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。（1）“碳”排放①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和。②下列对节能减排的建议可行的是（填字母）。A．停止使用化石燃燃料

B．推广使用太阳能发电C．鼓励民众公交出行

D．生活垃圾集中焚烧（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2①绿色植物通过吸收CO2。②风化的岩石（主要CaCO3）粉来可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2中碳元素的化合价为。（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的方程式为。（4）新能源利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和（填化学式）；②与电解水相比，该方法的优点。③CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳提高H2的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是。14．（10分）利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。（1）高温炼焦主要发生（选填“物理”、“化学”）变化。（2）白云石的主要成分是，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是（填化学式）。（3）下图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是，从而增大高炉炼铁的反应速率。（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中的用量。在喷煤时生成的能与磁铁矿在高温下反应生成和，试写出该反应的化学方程式。（5）以上流程中回收煤气可用作，流程中还可以回收循环利用。15．（6分）阅读下面科普短文。大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。豆腐中含异黄酮27．74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。依据文章内容回答下列问题。（1）大豆异黄酮的物理性质有(写出一条即可)。（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为。（3）由图1可知，用凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0．35%～0．71%之间时，。16．（11分）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。【项目一】认识实验室制取二氧化碳的药品（1）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是。（2）该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，如图1所示。请你填写实验报告实验实验现象实验分析及结论A气泡产生极快，气球迅速变大反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳BC产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳（3）以上三个反应产生的二氧化碳的质量与时间的关系如图2所示，曲线丙对应的实验是（填字母）。请写出适合实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：。（4）对比实验A和B，影响反应速率的因素是；待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是（填“相等”或“不相等”）。【项目二】认识二氧化碳是温室气体。（5）小组用图3装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。17．（13分）过碳酸钠(Na2CO4)是茶垢清洁剂的主要成分。已知：Ⅰ．过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。Ⅱ．茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：。

（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图所示，氧气浓度传感器采集的数据如图Ⅱ所示。①加入药品前，检查装置气密性的操作是。

②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用(填“冷水”或“热水”)的效果更好。

（3）活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15～20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/％活性氧的含量/％106∶61．278．9112．70106∶57．881．0812．71106∶54．479．5312．67106∶51．076．0212．68(注：活性氧的含量＝过氧化氢质量过碳酸钠质量①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。

②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是