氧化还原反应概念、规律及应用（原卷版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题06氧化还原反应概念、规律及应用

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看：

(1)借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应；

(2)氧化还原反应中电子的转移数目在M题目中是命题的热点；

(3)物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查；

(4)在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写；

(5)在工艺流程题、综合实验题中涉及氧化还原反应的综合计算；

预测2025年高考仍可能在选择题中结合生产、生活，考查氧化还原反应的判断、氧化还原反应的概念

及相互关系、简单计算等，应予以关注。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.(2024•北京•高考真题)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C1”实现氯资源的再利用。

CuO,

1

反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)—2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.molo下图所示为该法的一种催

化机理。

下列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物H?。

B.反应制得ImolCl2,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被氧化制C4的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

2.(2024・浙江•高考真题)利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为:

H++CH3OH+NO!"X+CC)2+H2O(未配平)。下列说法正确的是

A.X表示NO2

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO2气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

3.（2024•河北•高考真题）超氧化钾（KO?）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC）2中。键的数目为

B.ImolKO?晶体中离子的数目为

C.ILlmolL'K.CO,溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成O?的数目为L5NA

4.（2024・吉林・高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C「并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

H2SO4H2O2锌浸出液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+CU2+cr

浓度（g-L」）1450.031

A.“浸铜”时应加入足量H2c>2，确保铜屑溶解完全

2+

+2=U

B.“浸铜”反应：2CU+4H+H2O2C+H,t+2H,O

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

5.（2024•吉林・高考真题）凡。?分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③KIC>3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，

周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色一蓝色：生成12B.蓝色一无色：12转化为化合态

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示剂

6.（2024・浙江・高考真题）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：

催化齐U

2NO+2CO^=2CO2+N2,下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值）

A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.%既是氧化产物又是还原产物

7.（2023・福建・高考真题）稀有气体氤的氟化物（XeFj与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反

应式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

-

i.2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeF,+4OH=2XeT+O2T+4F-+2H2O

+

iii.XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv.2XeF6+4Na+16OH=Na4XeO6J+XeT+O2T+12"+8H2O

下列说法错误的是

A.XeC>3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H?。强

C.反应i〜iv中有3个氧化还原反应D.反应iv每生成lmoK）2，转移6moi电子

8.（2023•重庆•高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）月，下列叙述错误的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H?。含有孤电子对数为2NA

9.（2023・北京・高考真题）离子化合物Na2。?和CaH?与水的反应分别为

（T）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2fo下列说法正确的是

A.Na2OrCaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。？中阴、阳离子个数比为1：2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和H2的物质的量相同

10.（2023・湖南•高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光、

/_>AS2O3+H2S2O3

As2s3（S）

,空气，自然光.

HASO+HSO

II3424

下列说法正确的是

A.S?0上和SO=的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n（09）

C.反应I和n中，参加反应的n向前：KII

D.反应I和n中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3:7

11.（2023•辽宁・高考真题）某工厂采用如下工艺制备CKOH%,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下

列说法错误的是

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生CO?B.滤渣的主要成分为Fe（OH）2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO：D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

12.（2023•新疆内蒙古・高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

13.（2022•江苏•高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSC）4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新

AFe?+具有还原性

制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有so,水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察

Bso?具有漂白性

溶液颜色变化

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶液颜色变化Br?的氧化性比%的强

是弱电解质

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

14.（2022•山东・高考真题）实验室制备KMnC）4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化MnO?

制备K^MnO,；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2M11O4歧化生成KMnO,和Mil。?；③减压过滤，

将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO”下列说法正确的是

A.①中用瓷生烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2M11O4只体现氧化性

D.Mil。2转化为KMnO”的理论转化率约为66.7%

15.（2022•山东・高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCQ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

16.（2022•浙江•高考真题）关于反应NazSQ+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

17.（2022•湖南•高考真题）为探究FeCL的性质，进行了如下实验（FeC§和Na2sO,溶液浓度均为

0.1mol-L-1）o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeC§溶液中滴加2滴Na2s（劣溶液，变红褐色；

②

再滴加K31Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2s。3溶液中滴力口2滴FeC^溶液，变红褐色;

③将上述混合液分成两份，一份滴加K』Fe（CN%］溶液，无蓝色沉淀生成;

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe"水解反应

B.实验②说明Fe?+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe"发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

18.（2022•湖南•高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和U的转移（如a、b和c）,能将海洋中

的NO1转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A.过程I中NO1发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.过程I—III的总反应为NO；+NH：=N2个+2凡0

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1】理顺氧化还原反应的基本概念及相互关系

1.相关概念

失去电子，化合价升高，被氧化

县苞T还原性性生生成

还原剂|氧化反应|氧化产物

化

降

数

得

合

值

目

失失去电子的能力

价

相

相

电

升

等

子

等得到电子的能力

域」氧々性竿避反应准叫避产新

氧化剂

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还

原反应

有单质生成的分电火花

碗皮应一定是最

如：同素异形体之间的转化，3。2=====2。3

化还原反应

注意图中并列、包含、交叉

氧化还原反应②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的

有单质参加等关系,，

的化合反应换反应分解反应有可能是氧化还原反应

一'定是氧化

还原反应所有的置换反

应都是氧化还

如：

所有的复分解复分解反应原反应Na2O2+SO2=Na2SO4

反应都不是氧

化还原反应H2O2+SO2—=H2so4

△

NH4NO3=N2OT+2H2O

【策略2】掌握氧化还原反应电子转移的表示方法

（1）双线桥法：①标变价、②画箭头（反应物指向生成物）、③算数目、④说变化。

得到底一失去3义28

III

氧化剂+还原剂一=还原产物+氧化产物3Cu+8HNC）3（稀）-3Cu（NC>3）2+2NOt+4H2O

I十If

失去ne一得到2X3e「o

（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

ne~6一-

[|।I

氧化剂+还原剂^还原产物+氧化产物3CU+8HNO3（#）=3Cu（N03）2+2NOf+4珥。。

【策略3】掌握氧化还原反应的基本规律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMnC>4中的Mn）；

价态律

元素处于最低价，只有还原性（如S2-、「）；

元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2+、S、Cb等）

氧化性：氧化剂,氧化产物；

还原性：还原剂,还原产物。

强弱律

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用

于比较物质的氧化性或还原性的强弱；

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBn溶液

中通入少量Cb时，因为还原性：Fe2+>Br,所以Fe?+先与Cb反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、

Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，

优先律然后再依次与C4+、H+反应。

③常见的强弱顺序

氧化性：MnO4（H+）>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

2+2+2

还原性：Mn<Cl-<Br-<Fe<I-<SO2（SOr）<S-o

（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价

T中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

fii0_n

'-20+4%

HSSSOHSO

21④“[②224

1t

⑤_________

注：不会出现⑤中H2s转化为S02而H2s。4转化为s的情况。

转化律失2e-

H2S+H2so4（浓）===S|+S02f+2H2O（V）

1__________________f

得2e一

__________^J5e___________

H2S+H2so4（浓）^SS+SC）2t+2H2O（X）

得6e-

（2）歧化反应规律思维模型

，，中间价一高价+低价

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规

守恒律律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

"（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值="（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值

【策略4】常见的氧化剂和还原剂

1,常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

①活泼的非金属单质，如X2（X指卤素Cl、Br）、。2、。3等；

②高价态的离子,如H+、Cu2+、Fe3+、电+、Ag+等；

③含高价态元素的物质，如H2so4（浓）、HC1C>4、HNO3、Pb02,MnO2>KCIO3、KM11O4等;

④含0厂的物质，如H2O2、用2。2等。

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：

2、常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。

①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；

②某些非金属单质，如H2、C、S等；

③低价态离子，如S2->「、Fe2+,Br-等；

④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H,S>HLSO2、H2so3、Na2sO3、NO等。

下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：

3、既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧

化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：

-ne~-\~no~

氧化产物^------物质或粒子------＞还原产物

Fe3+Fe2+Fe

sorsotS

02H2O2H2O

说明：Fe2+、SO歹主要表现还原性，比。2主要表现氧化性

4.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

（1）金属氢化物

①结构特点：电子式可表示为M+[:H「（M为碱金属）。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH+H2O=NaOH+H2To

b.高温还原金属

如固态NaH在673K时能将TiC」还原为金属钛：TiCL+4NaH====Ti+4NaCl+2H2To

（2）万能还原剂——硼氢化钠（NaBH。

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBR,白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液

呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素

的氢化剂。

【策略5】熟练氧化还原反应配平的基本技能

（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。

补项原则：

条件补项原则

酸性条件下缺H或多0补H+,少0补H2O

碱性条件下缺H或多0补HzO,少0补0H-

组合方式:

反应物生成物使用条件

组合一酸性溶液

H+H2O

组合二H2OH+酸性溶液或酸碱性未知

组合三OH-H2O碱性溶液

组合四H2OOH-碱性溶液或酸碱性未知

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显+1价，O显一2价，根

据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

【策略6】掌握得失电子守恒思想在化学计算中的应用

（1）一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。

（3）三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

”（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=

"（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）。

---------------------------最新各地模拟---------------------------

1.（2025•广西柳州•模拟预测）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变

化中不涉及氧化还原反应的是

A.钢铁的锈蚀B.溶洞的形成

C.钠块切开后，切面很快变暗D.食物的腐败

2.（2024・辽宁•二模）将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCl2和HC1的混合溶液中反应回收S,其物

质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应H?S+CU2+=CUSJ+2H+

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n（Fe2+）:n（Oj=l:4

D.若要吸收34gH?S,则至少要通入56L空气（空气中氧气体积按20%计）

3.（2024•山东滨州•一模）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+12；

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12。

下列说法正确的是

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO^>IO；>I2

D.反应①②中生成等量的马时，转移电子数之比为1：5

4.（2024•浙江杭州•一模）六氟合柏酸沆（XePtFf,其中Pt为+5价）是人类发现的第一个稀有气体化合物，

与水反应方程式为：XePtF6+H2002T+XeT+PtO2+HF,下列说法不正确的是

A.六氟合伯酸氤中Xe的化合价为+1价B.XePtFf有强氧化性

C.每生成ImolOz，转移4moi电子D.HF是还原产物

5.（2024・山东•模拟预测）雄黄（As4s力在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子・内篇》

中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之...或以松脂和之。”即雄黄可与硝石（主要成分为KNC>3）反应，后再

借富碳物质如松脂等还原得到单质硅以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：

AS4S4+12KNO,=4K3ASO4+4XT+12NOT。下列说法错误的是

A.去毒过程中，硝石作为还原剂

B.气体X为大气主要污染物之一

C.ImolAs4s4完全参与反应，转移电子数为36moi

D.富碳物质在还原过程中的产物可能是CO?

6.（2024•广东韶关•一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

Ca(ClO),———>KC103

KOH溶液,△

2®

HC1———>KC1

A.标准状况下，lL2LClz中含有的质子数为17/

B.200mL0.1mol-LTCa（C10）2溶液中，含有的CKT数为。.。4治

C.反应①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl2分子数为O.OINA

D.反应②中每有0.3molCU参与反应，转移电子数为0.6NA

7.（2024•海南一模）利用软镒矿（主要成分为MnO2）吸收SO2，并制备高纯度MBO4（Mn元素显+2、+3

价），其原理为①MnC）2+SO2=MnSO4；②M112++O2+H2O-Mn3C>41+H+侏配平）。下列说法正确的是

A.反应①中SO2得到电子

B.反应①中MnC>2发生氧化反应

C.反应②中M113O4既是氧化产物又是还原产物

D.利用软锦矿，每制得lmolMn3C）4共转移4moi电子

8.（2024・山东威海•一模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是

A.NaOH溶液滴定盐酸B.制备NaHCOs

C.比较KMnC*Cb、S的氧化性强弱D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

9.（2024•海南•一模）某学习小组制备KC1O3并探究其部分性质，过程如图所示：

ci2笑需y->Ke。黑需->黄绿色气体o下列说法正确的是

A.可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HC1

B.过程I的离子方程式为3cl2+6OH合C1O：+5C1+3H2。

c.过程n中浓盐酸仅表现了还原性

D.上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KC1O3

10.（2024•江苏•模拟预测）CIO?是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机

溶剂，高浓度的C1C>2气体易爆炸。制备。。2并吸收C1O2的原理及装置如下:

已知装置A中发生的反应：

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl（主反应）

NaClO3+6HC1=3C12T+3H2O+NaCl（副反应）

下列说法正确的是

A.反应2用口03+411。=2。021+。2个+2凡0+2用。中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B.装置A中产生Cl?,可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验

C.装置B中发生的主要反应的化学方程式为2NaC102+Cl2=2C1O2+2NaCl

D.实验过程中不断缓慢通入N2的目的只是为加快装置A中的反应速率

11.（2024・全国•模拟预测）冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeSz，含少量SiO?）的流程如下：

HCkO2HC1>O2

石英、。21—1In

|广粗铜氧化！CuCl氧化石CU2（OH}C1

黄铜矿一煨烧一

|L-FeSiO3

尾气

下列说法错误的是

A.燃烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物

B.氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C.氧化2反应的化学方程式为4CUC1+O2+4HQ=2CU2（OH）3C1+2HC1

D.工业制H2sO4时可将尾气先水化、后氧化

12.（2024•浙江•模拟预测）用CsS、FeS处理酸性废水中的CnO：,发生的反应如下：

反应①：Cu2S+Cr2O+H+=Cu2++SOj+（2产+氏0（未配平）

+3+

反应②：FeS+Cr2O彳+H=Fe+S。，+。3++氏。（未配平）

下列判断错误的是

A.处理等物质的量的CQO；时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

B.用相同物质的量的Cu2s和FeS处理CrzO二时，Cu2s消耗更多Cn。，

C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D.用FeS处理废水不仅可以除去Cr2。：，还可吸附悬浮杂质

13.（2024•河南郑州•一模）室温下，探究O.lmoLLTNa2s溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的

是

选项探究目的实验方案

A溶液中是否含有K+用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色

Bso；是否具有漂白性向2mLNa2s溶液中滴加2〜3滴高铳酸钾溶液，观察溶液颜色变化

Cso：是否具有氧化性向2mLNa2sO3溶液中通入足量H?S,观察实验现象

向2mLNa2sO3溶液中加入足量硝酸后滴加2〜3滴BaCl溶液，观察

D溶液中是否含有SO：2

实验现象

A.AB.BC.CD.D

14.（2024•河南郑州•一模）某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气（主要含N?、COrSOrNO、CO,不

考虑其他成分），设计了如下流程，下列有关说法错误的是

A.固体2中含有CaCCLCaSC>3和Ca（OH）2

B.捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂

C.X可以是空气或是氧气，且需过量

D.处理含NH：废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

15.（2025•宁夏陕西•模拟预测）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2s为单质S,

提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

•Fe3+

H+H+

L百点起1监^加UoQ京

摩洛

部麻Mu4/O、

1s/\H+H+0=0

H6二工心_④的二^

H?U—cnnininnnnnSBiinflnD--------iHnnuiniuuuuiuiiTTuiiii

A.。2使Fe?+转化成Fe?+,恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂

C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上，每转化34gH2S,转移的电子数目为NA

16.（2024•江苏南京•一模）硫代硫酸钠（Na2s2O3）的制备和应用相关流程如图所示。

NaHSO3SAgBr

I2I反应①」z1cI反应②J、T!cI反应③、2r./°c、1

Na2cO3---------►Na2SO3----------->Na2S2O3---------->Na3[Ag（S2O3）2]

已知：Kal（H2SO3）>Kal（H2CO3）>Ka2（H2SO3（H2CO3）。下列离子方程式书写正确的是

A.反应①：CO^+2HSO；=2SO^+CO2T+H2O

B.用Na2s2O3测定碘单质的含量时生成Na2s4的离子反应方程式为：U+ZSgFQf+Zr

+3-

C.反应③：Ag+2S2O^=[Ag（S2O3）2]

+

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O^+2H=4S；+2SO^+H2O

17.（2024•甘肃武威•一模）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小

组如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测它具有的化学性质是o

（2）在次氯酸钠（NaClO,84消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次

地加入到上述溶液中，冰浴中反应lh,发生的离子反应为2Fe3++3C10+100H-=2FeO：+3C1-+5H2O,氧

化剂是；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH

+Na2FeO4=K2FeC)4+2NaOH,根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度(填大于、小于或等于)高铁酸

钾的溶解度。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铭酸钾(KCrO2)氧化为铭酸钾(LCrCU)，生成的铭酸盐溶解酸化后，得

到的重铭酸钾展2。2。7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶

液由紫色变为淡绿色(+6价铭转化成+3价铭)，有关离子方程式为；。

(4)明矶、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：0

18.(2024•安徽•一模)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有

重要的意义。现有下列物质：

①H3P溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO”固体；@As2O5；⑧

熔融KC1；⑨氨水；⑩胆矶。

回答下列问题：

(1)能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是-若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液

中滴加至Ba?+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为o请按顺序写出检验某溶液中是否

含有SO：所需要的试剂：。

(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字

母