《高中备考指南-化学必修1》课件-1.2.2第一章 物质及其变化-第二节 离子反应-第2课时 离子反应

课前篇

预习教材课堂篇

分点突破课后篇

课时分层训练第一章

物质及其变化第2课时

离子反应课前篇

预习教材一、离子反应1.实验探究操作

现象________________反应前溶液中微粒混合液中微粒离子之间的反应_________________________产生白色沉淀

2.概念：有________参加或有________生成的化学反应。离子离子3.实质：反应物的某些离子的浓度____________。发生改变二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。离子符号

（1）

写：化学方程式（必须根据实验事实）___________________________________；

（2）

拆：把易溶于水、易电离的物质（如________、________和大部分__________盐）拆成离子的形式___________________________________________________；强酸强碱可溶性

（3）

删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简_________________________；

（4）

查：检查离子方程式两边各元素的____________和____________是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。原子个数电荷总数三、离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义___________________（1）表示某一个具体的化学反应（2）表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应_________________________________________________________

四、离子反应发生的条件1.实验探究ⅠⅡⅢ实验操作

现象产生__________________色褪去______________离子方程式白色沉淀红有气体生成

2.复分解型离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________的反应。相互交换离子

效果诊断1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

√

×（3）

离子反应中参加反应的全是离子(

)×

√

×

C

②⑧⑨课堂篇

分点突破知识点一

离子方程式的书写及正误判断1.书写离子方程式时的拆分原则（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

（4）固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

2.离子方程式的正误判断

D

【对点演练1】

判断下列反应的离子方程式正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

×

×

×

√

×

×

知识点二

离子共存问题

C

D

课堂小结当堂反馈

B

D

A

D

5.写出下列反应的离子方程式。（1）

氧化铜和稀硫酸反应：___________________________。

（2）

碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：___________________________。

（3）

醋酸和氢氧化钠溶液反应：____________________________________。

（4）

氢氧化铁和稀盐酸反应：________________________________。

（5）

向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_____________________________________。

课后篇

课时分层训练【夯实基础·轻松达标】

B

B

C

D

D

C

B

A

D

【提升能力·跨越等级】

C

D

D

离子个数比2121

D

C

15.

（1）

实验现象及分析：①

溶液颜色变化为______________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________。由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去

②

灯泡亮度变化为________________________________________________________________，原因是___________________________________________________________________________________