人教版高中化学必修一1.3 《第三节 氧化还原反应》获奖说课教案教学设计

1、氧化还原反应的判断方法

(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是

准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；

二是牢记“凡是有元素化合价

升降的化学反应都是氧化还原反应”。

(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合

价有升必有降。

对点练习1．有关氧化还原反应的叙述正确的是()

A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失

C．化合反应肯定不是氧化还原反应

D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

【答案】A

【详解】

A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；

B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故B错误；

C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故

错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，

但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选A

2、氧化还原反应与四种基本反应类型

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一

定是非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是

氧化还原反应。

(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧

化还原反应，但不属于四种基本反应类型。

△

例如：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种

基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同

素异形体之间的相互转化(如3O2=2O3)不属于氧化还原反应。

对点练习2．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系

的示意图是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】试题分析：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，

则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，

部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为

交叉关系，故A错误；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，

则不会出现交叉，故B错误；C、有单质生成的分解反应属于氧

化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全

包含，故C错误；D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包

含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不

是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质

参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还

原反应都是交叉关系，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知

识。

3、氧化还原反应过程中的得失电子守恒

氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失

去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，

化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。

对点练习3．离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守

n--

恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，RO3和I发生如下反应：

n--+-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O。则

n-

（1）RO3中n的值为______________，利用原理是

___________________

n-

（2）RO3中R的化合价为_________，利用原理是

_____________________

【答案】1电荷守恒+5电子守恒

【解析】

【详解】

n−−+−

（1）根据电荷守恒可知RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，−n+(−

6)+(+6)=−1，解得n=1；答案：1；电荷守恒。

n-

（2）设RO3中R的化合价为+x，可见R元素的化合价由+x降至

-1价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒可知，

+x-（-1）=6×[0-（-1）]，解得x=5；故答案为：+5；电子守

恒。

【点睛】

根据电荷守恒、电子守恒来解答此题。在

n--+-n-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，也可利用RO3中正负化合价的代数

和为-n计算其中R的化合价。

4、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线

(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧

化)→生成氧化产物。

(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还

原)→生成还原产物。

对点练习4、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂

是，（2）还原剂是，（3）氧化产物

是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，

（6）被还原的元素是（7）氧化产物与还原产物的物质的

量之比是。

【答案】（1）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N（6）N（7）

5:3

【解析】

【分析】

判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂需先标注变价元素原子

的化合价。本反应中变价的为N元素，因此标注化合价为：

-

。从产物中看出有两个NO3未变价，剩余

+-

反应物中NH4和NO3均变为0价，据此解题。

【详解】

（1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，因此为NH4NO3中

的硝酸根离子，答案应写：NH4NO3；（2）还原剂是反应中化合价

升高的物质，因此为NH4NO3中的铵根离子，答案应写：NH4NO3；

（3）氧化产物是反应物通过升高价态所得，因此为N2；（4）还

原产物是反应物通过降低价态所得，因此为N2；（5）被氧化的元

素是氮元素；（6）被还原的元素是氮元素（7）由5mol铵根离子

生成的氧化产物N2为2.5mol；由3mol硝酸根离子生成的还原产

物N2为1.5mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：

3。

5、单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题

(1)双线桥法书写注意事项

①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。

②必须注明“得”或“失”。

③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以

m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子或离子数，

n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m＝1或n＝1时，

要省去。

④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的

变化。

(2)单线桥法书写注意事项

①箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失

去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧化剂中得到电子(或共

用电子对偏向)的元素。

②只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。

对点练习5．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正

确的是()

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

A、转移电子为2×[5-(-1)]=12，故A错误，B、得失电子数目

正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C：C的化合价升高，

C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D：1mol氧气得

到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的

概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，

二应注意得失电子数目守恒。

6、应用化合价判断元素的氧化性和还原性

氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；

元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧

化性又有还原性。

对点练习6．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究

物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的

二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式

_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式

__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式

__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备

Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原

因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，

Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式

_________。

【答案】Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种

+2++2+

HClO4+NaOH=NaClO4+H2OZn+2H=Zn+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑

MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2中Cl元素化合价为0

价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升

高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。

2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、

+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、

ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH

反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）①金属与盐酸

+2+

反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H=Zn+H2↑、

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑等。②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2

发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓

MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素

还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体

现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既

具有氧化性，又具有还原性；潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量

Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体

现了还原性（氧化产物是Cl2O），因此根据原子守恒以及电子得

失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝

2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。

7、应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱

(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。

(2)还原性：还原剂>还原产物。

对点练习7、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变

化：

①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A

③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A．①③B．①④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】

试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①A2＋