2023年初升高化学暑假衔接《氧化还原反应》含答案解析

试题PAGE1试题第7讲氧化还原反应本讲·学习目标1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。新知·知识精讲【知识点1】氧化还原反应的特征和本质1．初中定义：氧化反应、还原反应定义示例氧化反应物质与氧发生的反应（得氧）2C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧）Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22．氧化还原反应（1）概念：在反应过程中有元素化合价变化或有电子转移的化学反应。（2）特征和本质：电子转移eq\o(,\s\up11(表现),\s\do4(反映))化合价变化(本质)(特征)①元素化合价变化是氧化还原反应的特征，原子间电子转移是氧化还原反应的本质；②物质得氧、失氧只不过是氧化还原反应的特例；③元素化合价的变化是判断氧化还原反应和非氧化还原反应的依据。例如：反应Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2中，Fe2O3、CO分别发生什么反应？化合价如何变化？3．氧化反应、还原反应的新定义(1)氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质发生氧化反应。(2)还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质发生还原反应。①元素化合价角度CuO＋H2Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原,②氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原,②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化))【结论】反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。②从电子转移的角度2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯原子得电子，发生还原反应，被还原,②钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原,②共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化))【结论】反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。【归纳总结】（1）氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系一种元素的一个原子失去(或偏离)几个电子，该元素的化合价就升高几价，一种元素的一个原子得到(或偏向)几个电子，该元素的化合价就降低几价。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。（2）氧化反应和还原反应的关系由于在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子，有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应两个过程对立统一且相互依存，同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图解注意：四种基本反应类型不包括所有的反应。例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O和3O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2O3都不属于四种基本反应类型，但前者属于氧化还原反应，后者属于非氧化还原反应eq\o(。,\s\do4(,))【想一想】1．有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？2．在4Na＋O2=2Na2O反应中，4个钠原子失去个电子，一个氧分子得到个电子，反应前后钠元素化合价升高价，氧元素化合价降低价，钠单质发生反应，氧气发生反应。【课堂练习】1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O32．下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl=H2O＋FeCl23．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应6．有反应：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(1)_______元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被___________(填“氧化”或“还原”)；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子___________电子，被_________(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_________反应，Al发生了_________反应。【归纳总结】(1)氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。(2)氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。【知识点2】氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法（1）概念：表示反应前后同一元素的原子得到或失去电子的情况。（2）用“双线桥”法表示电子转移的步骤标价态正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系；连双线两个箭头由反应物指向生成物，且箭头和箭末均指向化合价发生变化的同种元素；注得失标出“失”或“得”电子的总数目相等。（3）通式（4）举例2．单线桥法（1）单线桥法：表示反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况。（2）用“单线桥”法表示电子转移的步骤标价态正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系；连单线失电子的元素指向得电子的元素；注数目只标出电子转移数目，不需标明“得”与“失”。（3）通式（4）举例【想一想】1．在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向表示电子转移的方向吗？所标电子得失数有何关系？2．在用单线桥法表示电子转移情况时，线桥上为什么不注明电子的得失？【课堂练习】1．用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)WO3+3H2W+3H2O WO3+3H2W+3H2O(2)2HgO2Hg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2+H2S=2H2O+S↓2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()3．(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。____________________________________________________________。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。____________________________________________________________。巩固·课后精练1．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧的得失C．反应中有电子的转移 D．不是复分解反应2．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质发生还原反应B．根据电子的转移判断氧化还原反应C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO24．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化C．有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原D．氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质6．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4())2H2↑＋O2↑8．下列电子转移表示正确的是() 9．如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A．复分解反应、1 B．分解反应、2C．化合反应、3 D．置换反应、210．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是()A．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D．复分解反应11．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑12．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO213．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤14．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O； ②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Cu＋CO2； ④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO。(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是_____________，发生还原反应的物质是_______________。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_________________________。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_________________________。

第7讲氧化还原反应本讲·学习目标1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。新知·知识精讲【知识点1】氧化还原反应的特征和本质1．初中定义：氧化反应、还原反应定义示例氧化反应物质与氧发生的反应（得氧）2C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧）Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22．氧化还原反应（1）概念：在反应过程中有元素化合价变化或有电子转移的化学反应。（2）特征和本质：电子转移eq\o(,\s\up11(表现),\s\do4(反映))化合价变化(本质)(特征)①元素化合价变化是氧化还原反应的特征，原子间电子转移是氧化还原反应的本质；②物质得氧、失氧只不过是氧化还原反应的特例；③元素化合价的变化是判断氧化还原反应和非氧化还原反应的依据。例如：反应Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2中，Fe2O3、CO分别发生什么反应？化合价如何变化？3．氧化反应、还原反应的新定义(1)氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质发生氧化反应。(2)还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质发生还原反应。①元素化合价角度CuO＋H2Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原,②氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原,②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化))【结论】反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。②从电子转移的角度2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯原子得电子，发生还原反应，被还原,②钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化))H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原,②共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化))【结论】反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。【归纳总结】（1）氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系一种元素的一个原子失去(或偏离)几个电子，该元素的化合价就升高几价，一种元素的一个原子得到(或偏向)几个电子，该元素的化合价就降低几价。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。（2）氧化反应和还原反应的关系由于在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子，有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应两个过程对立统一且相互依存，同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图解注意：四种基本反应类型不包括所有的反应。例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O和3O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2O3都不属于四种基本反应类型，但前者属于氧化还原反应，后者属于非氧化还原反应eq\o(。,\s\do4(,))【想一想】1．有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？【答案】不一定，如3O2=2O3、C(金刚石)=C(石墨)，P4(白磷)=4P(红磷)都有单质参加或生成，但元素化合价没有变化，都不是氧化还原反应eq\o(。,\s\do4(,))2．在4Na＋O2=2Na2O反应中，4个钠原子失去个电子，一个氧分子得到个电子，反应前后钠元素化合价升高价，氧元素化合价降低价，钠单质发生反应，氧气发生反应。【答案】4412氧化还原【课堂练习】1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3【答案】C2．下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl=H2O＋FeCl2【答案】B【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应【答案】B【解析】A项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰【答案】B【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D项，滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。6．有反应：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(1)_______元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被___________(填“氧化”或“还原”)；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子___________电子，被_________(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_________反应，Al发生了_________反应。【答案】(1)Al失氧化Fe得还原(2)还原氧化【归纳总结】(1)氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。(2)氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。【知识点2】氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法（1）概念：表示反应前后同一元素的原子得到或失去电子的情况。（2）用“双线桥”法表示电子转移的步骤标价态正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系；连双线两个箭头由反应物指向生成物，且箭头和箭末均指向化合价发生变化的同种元素；注得失标出“失”或“得”电子的总数目相等。（3）通式（4）举例2．单线桥法（1）单线桥法：表示反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况。（2）用“单线桥”法表示电子转移的步骤标价态正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系；连单线失电子的元素指向得电子的元素；注数目只标出电子转移数目，不需标明“得”与“失”。（3）通式（4）举例【想一想】1．在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向表示电子转移的方向吗？所标电子得失数有何关系？【答案】双线桥表示法中箭头的指向不能表示电子转移方向，只能表明反应前后同一元素原子的电子转移情况，一种物质原子得到的电子数其实就是另一物质原子失去的电子数，即所标得失电子数必须相等。2．在用单线桥法表示电子转移情况时，线桥上为什么不注明电子的得失？【答案】因为单线桥表示法中箭头的指向已经表明电子的转移方向，故不需要注明电子的得失，只需标明电子转移的数目。【课堂练习】1．用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)WO3+3H2W+3H2O WO3+3H2W+3H2O(2)2HgO2Hg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ H2O2+H2S=2H2O+S↓【答案】(1)(2)(3)2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)()(2)()(3)()(4)()(5)()(6)()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√3．(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。____________________________________________________________。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。____________________________________________________________。【答案】(1)(2)巩固·课后精练1．氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧的得失C．反应中有电子的转移 D．不是复分解反应【答案】C2．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质发生还原反应B．根据电子的转移判断氧化还原反应C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】反应物失去电子，化合价升高，发生氧化反应，反应物得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、C两项错误，化合价升降是氧化还原反应的特征表现，电子转移是氧化还原反应的本质，判断一个反应是否是氧化还原反应应根据化合价是否有变化判断，B项错误；反应3O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2O3，有单质参加也有单质生成但不是氧化还原反应，D项正确。3．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。4．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()【答案】C5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化C．有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原D．氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质【答案】D6．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl【答案】C【解析】氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4())2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。8．下列电子转移表示正确的是() 【答案】B【解析】A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。9．如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A．复分解反应、1 B．分解反应、2C．化合反应、3 D．置换反应、2【答案】B【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2=NaHCO3)，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。10．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是()A．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D．复分解反应【答案】A【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。11．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C【解析】A项为置换反应，B项为复分解反应，D项是分解反应，均不符合题意。12．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2【答案】D【解析】A项中K、O元素化合价没