第2章 粒子的模型与符号-浙教版八年级科学下册单元达标卷B卷

第2章粒子的模型与符号（B卷•专项卷）

＞重难题型归纳

一.原子结构的探索历程........................................................1

二.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系...................................5

三.原子的定义与构成..........................................................6

四.同位素的概念及应用........................................................7

五.元素周期表的特点及其应用.................................................7

六.化学式的书写及意义........................................................9

七.化合价的概念和计算.......................................................11

八.相对分子质量的概念及其计算..............................................12

九.元素质量分数和质量比的计算..............................................14

＞重难题型训练

一.原子结构的探索历程

1.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所

示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（）

【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构

模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。

所以，先后顺序为③一②一①。

故选：Bo

2.探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现

了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还

是集中分布的呢？

【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。

（1）放射源一放射性物质放出a粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；

（2）金箔一作为靶子，厚度1叩1,重叠了3000层左右的原子；

（3）荧光屏一a粒子打在上面发出闪光；

（4）通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度a粒子的到达情况。

【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大

的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180。，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】a粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，

而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不

可能的。期生出（州

【解释与结论】

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就（填““会”或“不

会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中

的“很小的结构”指的是o

（2）lum金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说

明;

A.原子的质量是均匀分布的

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下

的______

o

【解答】解：（1）极少数a粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥

力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；

（2）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内

部绝大部分空间是空的；

（3）由a粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构

成，与C模型最相符。

故答案为：（1）不会；原子核；（2）原子内部绝大部分空间是空的；（3）C„

3.为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。

史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的

粒子，从而建立了西瓜模型。

史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大

多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③

有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。

史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的

一些特定的稳定轨道上运动。

（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是=

（2）根据卢瑟福a粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图甲所示。

能说明原子内部绝大部分是空的数据是（用图甲中的字母表示）段曲线：

（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现（可多选）。

A.卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点

B.汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型

C.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质

D.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

(4)随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图乙是现代氢原子的结构模型图，

其中“•”、“O”和“㊉”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂-

7原子的结构模型图。—(至少表示出其中的3点信息)。

【解答】解：(1)原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正

电的粒子；

(2)绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分是空的，故

BCD段曲线符合题意；

(3)A、19世纪末，汤姆生发现了电子，认为原子是西瓜式模型，卢瑟福通过a粒子散射实验

建立了原子的核式结构模型，卢瑟福的原子核式结构模型没有推翻汤姆生对原子内部结构的所有

观点，故A错误；

B、汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故B正确；

C、建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正

确；

D、卢瑟福的原子模型在当时被认为是正确的，但随着科学的发展，技术的进步，发现卢瑟福的

原子模型也不全对，玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，但并没有使人们对原子结构的认识达到

完美的境界，故D错误。

(4)由锂-7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所

zj\：O

故答案为：（1）原子对外不显电性；（2）BCD；（3）BC；（4）见解答图。

二.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

4.经测定某溶液中含有大量的S。e、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中SOe与Na+的个数

比为3：4,X与Mg2+的个数比为1：1,则X可能为（）

A.COl-B.SOl-C.POl-D.cr

【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由SO/与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根

离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比=（3X2）：4=3：2,所以X离子必须带负电荷，

且X与Mg2+的个数比为1：1,所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D

符合题意。

故选：D。

5.瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为富硒产

品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），

已知硒原子核内的质子数为34,相对原子质量为79,则一个硒原子中含有中子个,

富硒产品中硒元素存在于K2SeO4中，其硒元素的化合价为价。

【解答】解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的质子数为34,相对原

子质量为79,根据“相对原子质量能质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数

为79-34=45.钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负

化合价代数和为零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0,贝i]x=+6价。

故填：兀素；45；+6o

三.原子的定义与构成

6.金属错（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的错，硬度和强度就会

惊人地提高。错的相对原子质量为91,质子数为40。则错原子的核外电子数为（）

A.91B.131C.40D.51

【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意错原子的质子数为40,故

错原子的核外电子数为40o

故选:Co

7.1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子一一笳，氤的质子数为1,中子数为2,

则下列能表示其原子结构的是（）

•••......................

。质子：4、/

(9

。中子\kco；

•电子……/……,o....

ABc

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：瓶的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动,

故B正确，ACD错误。

故选：B.

8.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关"Ik碘-131）

的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：

（1）Bl原子中含有53个质子，个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子1271,

它和1311是原子。

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KL由离子构成）可以治疗13攵造成的辐射，但服用碘

酒（有效成分为12）却会引起碘中毒。KI和12的性质不同的原因是=

【解答】解：（1）相对原子质量-质子数+中子数，⑶I原子中含有53个质子，则中子数=131

-53=78。1271和1311的质子数相同，相对原子质量不同，则中子数不同，1271和1311是同种元

素的不同原子，即是同位素原子。

（2）KI和12的性质不同，是因为它们粒子的构成不同，不同种的粒子化学性质不同。

故答案为：

（1）78；同位素；

（2）粒子的构成不同。

四.同位素的概念及应用

9.《Nature》重磅：同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳Cio、C14环形

纯碳分子。下列说法正确的是（）

A.Cio、C14属于同位素

B.Cio、C14分子是由碳元素组成的

C.Cio、C14属于单质

D.C14分子中有14个碳原子

【解答】解：A、Cio、C14是碳元素形成的不同单质，不属于同位素，故选项说法错误。

B、分子是由原子构成的，Cio、C14分子是由碳原子构成的，故选项说法错误。

C、Cio、C14均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。

D、1个C14分子中有14个碳原子，故选项说法错误。

故选：Co

五.元素周期表的特点及其应用

10.“建设天堂硅谷、打造硅谷天堂”是滨江区近期努力的方向。硅是一种高科技研究的重要元素,

自如图是硅元素的相关信息，下列关于硅的说法正确的是（）

A.硅属于金属元素

B.硅原子的质子数为14

C.硅的相对原子质量是28.09g

D.硅的化合物Na2SiO3中Si的化合价为-4价

【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为28.09,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：（+1）X2+x+（-2）X3=0,则x=+4价，故选项说法错误。

故选：Bo

11.钱是重要的半导体材料，元素周期表中有关钱的部分信息如图。下列分析不正确的是（）

A.钱原子核内有31个质子

B.钱原子核外有31个电子

C.钱的相对原子质量为69.72克

D.钱的元素符号为Ga

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则像原子核内有31个质子，

故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则像原子核外有31个电子，故选项说法正

确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钱的元素符号为Ga,故选项说

法正确。

故选：Co

12.元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：

（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是o（用序号①②③④表示）

（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为

（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击

铺原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有个质子。

【解答】解：（1）③是11号元素，即钠元素，④是17号元素，即氯元素，在化合物中，钠元素

显+1价，氯元素显-1价，则二者组成的化合物的化学式为NaCl；故答案为：NaCl；

（2）在①②③④四种元素中，②和④位于同一族，化学性质相似；故答案为：②④；

（3）①是6号元素，即碳元素，有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学

式为C60;故答案为：C60;

（4）原子序数=质子数，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铺原子，发现了原子序数为117

号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；故答案为：117。

六.化学式的书写及意义

13.如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C表示的化合物的化学式是（）

ACu元素化合价

AB

+2T-T—

"一'S元素化合价

A.CuSB.Cu2s2C.CuS2D.Cu2s

【解答】解：c点硫元素-2价，铜元素+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，化

学式为CU2S,

故选：D。

14.工业上用SO3与水反应制硫酸，对于SO3的说法不正确的是（）

A.表示三氧化硫这种物质

B.表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成

C.SO3与H2so4中硫元素的化合价相同

D.三氧化硫中有4个原子

【解答】解：A.SO3可以表示三氧化硫这种物质，故A正确

B.SO3可以表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成，故B正确；

C.S03与H2s04中硫元素的化合价相同，均为+6价，故C正确；

D.三氧化硫是由分子构成的，一个SO3分子中有4个原子，故D错误。

故选：D。

15.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S,能杀菌，具有一定的抗病功能

和食疗价值.下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）

A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子

B.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.分子中C、H、S元素质量比为3：6：1

【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误。

B、1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的，故选项说法正确。

C、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法错误。

D、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12义3）：（1X6）：32=18：3：16,故选项

说法错误。

故选：B,

16.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5）,在制取“氮

5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保

持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（）

A.“氮5”的化学性质不稳定

B.每个N5分子由1种元素组成

C.“氮5”是一种单质

D.真空条件下“氮5”是一种固体

【解答】解：A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学

家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的

化学性质不稳定，故选项说法正确。

B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，“氮5”是由一种元素组成的，故选项说法错误。

C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。

D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5）,真空条件下“氮5”是盐粒状的

固体，故选项说法正确。

故选：B。

17.类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似

的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：

（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2s04和Na2SO3;以此类推，+5、+3是氮

元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和（填化学式）。

（2）氢的氧化物有：水（H20）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na20）与过氧化

钠（Na2O2）；以此类推，过氧化领的化学式为o

【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2,化学式中氧原子的角码少了

1,则氮元素的+5、+3相差2,则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1,即：

NaN02；

（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是-2价，银

的化合价是+2价，则过氧化领的化学式是：BaO2o

故答案为：（1）NaNO2；

（2）Ba02o

18.诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。

（1）诺氟沙星含有种元素，诺氟沙星的相对分子质量为。

（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均

以尿素［CO（NH2）2］的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素

完全排尽？

【解答】解：（1）诺氟沙星是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的。

诺氟沙星的相对分子质量为12X16+1X18+19+14X3+16X3=319O

故答案为：五；319o

14x2

（2）尿素的质量为2.8g+（----xlOO%）=6go

60

答：需要排出尿素的质量为6g。

七.化合价的概念和计算

19.硝石和硫磺一度被作为重要的药材，在汉代的《神农本草经》中均有记载，二者和木炭按照一

点燃

定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C^K2S+N2t+3CO2t,在该反

应中化合价没有变化的元素是（)

A.NB.SC.CD.K

点燃

【解答】解：在反应2KNO3+S+3C^K2S+N2t+3c02t中，N元素的化合价由+5价降低为0,

S元素的化合价由0降低为-2价，C元素的化合价由0升高到+4价，钾元素和氧元素的化合价

没变；

故选：D。

20.杭州亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀

液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为己知AuCG离

子中C1元素的化合价为-1价，则Au的化合价为()

A.+3B.+2C.+1D.+4

【解答】解：已知力&CG离子中C1元素的化合价为-1价，则Au的化合价为x,x+(-1)X4

=-1,x=+3；

故选：Ao

21.南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5-3H2O,该化合物中含NJ等微粒，已知N

为7号元素。则下列有关说法错误的是()

A.NaN5・3H2O是一种化合物

B.NaN5,3H2O中钠元素的化合价为+1价

C.NaN5'3H2O中每个■中共含有35个质子和36个电子

D.NaN5,3H2O的相对分子质量计算过程23+7X5+3X(1X2+16)=112

【解答】解：A、NaN5・3H2O是有多种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；

B、NaN5・3H2O中含NJ,故钠元素的化合价为+1价，故B正确；

C、一个氮原子含7个质子，一个是一个N5得到1个电子后形成的，故1个NJ中共含有35

个质子和36个电子，故C正确；

D、NaN5・3H2O的相对分子质量计算过程为23+14X5+3X(1X2+16)=147,故D错误。

故选：D。

八.相对分子质量的概念及其计算

2

22.2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水(H2O)作冷

却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氮气作冷却剂。以下说法正确的是()

A.重水分子的相对分子质量是20

B.重水分子中氢原子的质子数是2

C.用氮气做冷却剂是因为它的比热比水大

D.氨气分子是He2

【解答】解：A.重水分子的相对分子质量是2X2+16=20,故A正确；

B.重水分子中氢原子的质子数是1,故B错误；

C.用氮气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误；

D.氯气属于稀有气体，氮气分子是He,故D错误。

故选：Ao

‘1一

23.若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的石作为标准，

则SO2的相对分子质量为()

32n32n32n16n

A.-------B.----------C.----------D.----------

m-n3m-2n3n-2m3m-2n

【解答】解：1个氧原子的质量为：(m-n)kg；则1个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg=

(3n-2m)kg；

若以硫原子质量的工作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量=(37⑺的=32；

32(3n-2m)/cgx克

氧原子的相对原子质量为：-f-g一根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原

(3n-2m)Zc.gx—

子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2X⑺f)切=萨先。

(3n—2m)kgx^^n-2m

故选：Co

24.阅读以下材料并回答问题。

【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放

射性元素。

2

【材料二】核废水中含有三种水，分别是水(H2。)、重水(H2O)和超重水(3出0)。

【材料三】一个笊(2H)原子中有1个质子和1个中子；一个病原子(3H)中有1个质子和2个

中子。

【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水(33出0)中的窟(3H)元素

会发生0-衰变，在这个过程中，笳原子核内一个中子会变成一个质子。

(1)加碘食盐中的碘元素是IT27,则I-127和I-131互为碘的0

(2)水(H2O)、重水(2出0)和超重水(3H2O)中共有种元素。

3

(3)超重水(H2O)的相对分子质量是0

(4)当核废水中的笳(3H)元素发生0-衰变时，会变成(填元素符号)。

【解答】解：(1)质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同

位素；故答案为：同位素；

23

(2)质子数决定元素的种类，水(H20)、重水(H2O)和超重水(H2O)中共有只有氢元素

和氧元素；故答案为：2；

3

(3)超重水(H2O)的相对分子质量是2X3+16=22；故答案为：22；

(4)当核废水中的笳(3H)元素发生0-衰变时，在这个过程中，氤原子核内一个中子会变成

一个质子，会变成质子数为2,因此是氢元素；故答案为：He,

九.元素质量分数和质量比的计算

25.现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%,则混合物中O元素的

质量分数为()

A.32%B.12%C.16%D.2.14%

【解答】解:根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32,由于

混合物中S元素的质量分数为32%,则其中Fe的质量分数为56%,则其中氧元素的质量分数为

1-32%-56%=12%o

故选：Bo

26.现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8,则此混

合物中FeO、Fe2O3>Fe3C>4的质量比不可能为()

A.9：20：6B.9：20：5C.40：18：7D.27：60：8

【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则任意量都可满足混合物中铁、氧

元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3・FeO=Fe3O4形式，即它们的分子个数的比

应保持在1：1，Fe2O3与FeO质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比

也恰好为21：8；只有C中，FeO和Fe2O3的质量比为40：18=20：9,不合题意；而A、C、D

中FeO和Fe2O3的质量比为均满足9：20,均符合题意。

故选：Co

27.荔枝以其独特的口味收获了大家的喜爱，荔枝富含维生素C(分子式为C6H806)。请回答以下

问题:

(1)维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为o

(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为0

(3)维生素C中氧元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)(写出计算过程)

【解答】解：维生素C的分子式为C6H806,

(1)维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3；

(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为(6X12)：8=9：1；

(3)维生素C中氧元素的质量分数是----史二-----X100%^40.9%o

6x12+8+6x16

故答案为：

(1)3：4：3；

(2)9：1；

(3)40.9%o

28.苏丹红一号(Ci6H12N2O)、苏丹红二号(Ci8H16N2O)都是工业合成的红色染色剂，世界上多

数国家都不允许把他们作为食用色素使用。试回答：

(1)这两种物质都是由种元素组成；

(2)苏丹红一号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是；

(3)苏丹红二号(Ci8H16N2O)的相对分子质量是。

【解答】解：苏丹红一号(Cl6H12N2O)、苏丹红二号(Cl8H16N2O),

(1)这两种物质都是由碳、氢、氮、氧四种元素组成；

(2)苏丹红一号分子中碳、氢、氮、氧元素质量比是(12X16)：12：(2X14)：16=3：3：7：

4；

(3)苏丹红二号(Ci8H16N2O)的相对分子质量是为(12X18)+16+(2X14)+16=276。

故答案为：

(1)四；

(2)3：3：7：4；

(3)276o

29.1989年，世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，过多

摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一。炸油条时，需加入化学式为KAKSO4)2*12H2O

(相对分子质量为474)的明研晶体作膨松剂。

(1)计算明研晶体中铝元素的质量分数。

（2）在1000g调合好的炸油条的面中，含有明研晶体2g,若每根油条平均用面50g,试计算早

餐食用2根油条是否超过安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）？

【解答】解：（1）由明矶的化学式为KAI（SO4）272H2O,

其相对分子质量为474,

27

则铝兀素的质量分数为---xl00%=5.7%,

474

答：明矶晶体中铝元素的质量分数为5.7%；

（2）由1000g炸油条的面中含有明矶晶体2g,食用2根油条且每根油条平均用面50g,则两根

7

油条的面中明矶的质量为=2X50x而由=0.2g,

两根油条中含有铝元素的质量为0.2X1000X5.7%=11.4mg>4mg,

则超过了每日铝元素摄入量，

答：早餐食用2根油条超过安全摄入量。

30.过度饮酒有害身体健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过100毫升/天，成年

女性不应超过50毫升/天。50°的白酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式

为C2H60）50毫升。（已知乙醇的密度为OSg/cn?,白酒中除乙醇外其他成分不含碳元素）

（1）计算乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比；

（2）计算乙醇中氧元素的质