【浙江卷化学试题+答案】浙江省高考科目考试2025年4月绍兴市适应性试卷（绍兴二模）

台州市2025届高三第二次教学质量评估试题命题：洪澄源(台州中学东校区)陈晓勇(路桥中学)审题：姜瑞华(温岭中学)本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个2.下列化学用语书写正确的是B.基态As原子的电子排布式：1s²2s²2p63s²3p64s²4p³3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.AIN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料B.SiO₂导光性强，可用于制作光导纤维C.Na₂O₂具有强氧化性，可用作漂白剂D.FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是A.原子半径：Z>W>XB.第一电离能：Y>X5.下列实验操作或事故处理方法正确的是A.蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，D.金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存6.SO₂是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是A.SO₂与H₂S反应中，氧化产物与还原产物的比例是2:1B.450℃,1标准大气压下，1LSO₂与0.5LO₂充分反应后气体体积大于1LC.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了SO₂的漂白性D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO₂制备石膏，每吸收1molSO₂转移2mol电子A.聚四氟乙烯中的C-F键键能高，可耐酸碱腐蚀B.FeI₂溶液中通入少量Cl₂:2I+Cl₂=I₂+2ClC.NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂:2HCO₃+Ba²++2OH⁻=BaCO₃J+CO₃²⁻+2H₂OD.铝与NaOH溶液：2Al+2OH⁻+2H₂O=2Al(OH)₄+3H₂↑++HA.可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖D.1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子A.滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液B.量取20.00mL待测盐酸时，选用量程为25mL的量筒以提高精度A.反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进C.在新制氯水平衡体系中加入少量NaCl固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的pH12.一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄,电解质为离子液体13.化合物W是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型Ⅱ(晶胞棱夹角均为90°),两种晶胞的体积比V:Vn=65:32。下列说法正是A.化合物W的类型I与类型Ⅱ化学式不相同D.两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键台州市高三化学教学质量评估试题第3页共8页A.Mn+的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂C.转化②③④均为非氧化还原反应D.途径中副反应的化学方程式为C₃H₈+MnO+→(CH₃)₂CHOH+Mn+①Cu+(aq)+NH₃(aq)[Cu(NH₃)]'(aq)K₁=1A.随着NH₃浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH₃)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势C.若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N₂通入量所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解度(pH=4)尼泊金乙酯下列说法正确的是A.试剂a、b可分别为Na₂CO₃溶液、盐酸C.可以用FeCl₃溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净D.相同温度下，电离平衡常数1非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)铁元素是生命活动中不可或缺的元素。 A.Fe元素位于周期表第九列B.[Fe(H₂O)4]Cl₂晶体中的离子键比FeCl₂晶体中的离子键更强D.FeCl₂晶体中Fe²+离子的配位数为6FeCl₃溶液比FeCl₂溶液酸性更强的原因▲0(3)某研究小组在隔绝空气的条件下，用Fe²+与Fe³+混合液制备纯净的纳米Fe₃O₄,实A.NaOHB.NaClOC.NH₃·H[FeR₃]²*对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Fe²+在一定浓度范围内成正首先要加入盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)除去溶液中的Fe³+,请写出该反应的离子方程式▲;然后调节溶液的pH范围为2~9,加入R,开展测定实验。请解释选18.(12分)乙醇是一种重要的工业原料。请回答：(1)工业上可采用催化还原CO₂的方法制备C₂H₅OH,一定温度下，在恒容密闭容入一定量的CO₂和H₂,在某固体催化剂X的作用下发生如下自发反应：主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂HsOH(g)+3H₂O(g)△H₁副反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂C.体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移D.增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1:1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C₂H₅OH(g)与适量H₂O(g)发生上述反应，保②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化A.起始氧醇比=0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点C.若使起始氧醇比=1,图像中无炭区的面积会更小D.曲线X出现拐点的原因是高于Tx时反应I平衡逆移程度大于反应I正移(4)Al₂O₃可做酯化反应的催化剂，乙醇EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(C),N)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(u),a)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(C),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(₃),s)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up9(混),及)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up9(合),含杂)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(酸浸),过滤)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up2(Cl₃),液)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(结晶),干燥)B.步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸(3)步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略),下列说法不正确的是oA.装置aB.通入X气体的目的是排出装置内的空气，b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有Clc.如无沉淀生成，则证明产品中不含Cle.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中(5)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的In替换为Al,得到另一种半导体材料铜铝硒(CuAlSe₂),两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力CuAlSe₂更弱，请从化学键角度解释原因▲o20.(12分)某有机物K的合成路线如下：A.E→F的反应类型是氧化反应B.化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化C.化合物G中的所有原子不可能共平面D.化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键(4)H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式_▲o①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子；②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基。台州市2025届高三第二次教学质量评估试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678ACDADCDB题号9BCABCBDA非选择题部分17.(16分)(1)CD(2分)分)(3)①C(2分)②搅拌(1分)18.(12分)(1)①CD(2分)②<(2分)(3)①<(2分)19.(12分)(