北京市海淀区2024-2025学年高一年级上册期末化学试题（解析版）

海淀区高一年级练习

化学

1.本试卷共8页，共两部分，27道题。满分100分。考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

考生须知3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137

第一部分

本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是

A.神舟十九号的耐高温材料一一铢合金

B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料一一铝、铜和铝等

C.国产大飞机C919发动机的涂层材料一一氮化硅

D.首艘大型邮轮“爱达•魔都号”上层建筑材料一一铝合金

【答案】C

【解析】

【详解】A.铢合金是合金材料，属于金属材料，故A不选；

B.铝、铜和铝都属于金属材料，故B不选；

C.氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选；

D.铝合金是合金材料，属于金属材料，故D不选；

答案选C。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.Fes。,溶液C.乙醇溶液D.Fe(OH)3胶体

【答案】D

【解析】

【详解】胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在l~100nm的分散

系，溶液中分散质粒子直径小于Inm,浊液中分散质粒子直径大于lOOrnn,只有胶体能观察到丁达尔效

应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。

3.下列物质属于电解质的是

A.C02B.NaOHC.CuD.K2so4溶液

【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

【详解】A.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中

不能电离出离子，不属于电解质，属于非电解质，故A不符合题意；

B.NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B符合题意；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D.K?S04溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案选B。

4.下列物质的分类不正确的是

A.NaHCC)3属于酸B.CuC"属于盐C.CaO属于氧化物D.K0H属于碱

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaHCOs是钠离子和碳酸氢根形成的，属于盐，故A错误；

B.CuCL是铜离子和氯离子形成的，属于盐，故B正确；

C.CaO只含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C正确；

D.K0H电离出的阴离子都是氢氧根，属于碱，故D正确；

答案选A。

5.下列关于金属钠的描述不正确的是

A.能与水反应B.密度比水小

C.在空气中燃烧只生成氧化钠D.可保存在煤油中

【答案】C

【解析】

【详解】A.钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应生成NaOH和氢气，故A正确；

B.钠的密度比水小，故B正确；

C.钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；

D.钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔绝空气，故D正确；

故答案选C。

6.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A.CuSC)4溶液B.浓盐酸C.Fed?溶液D.浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe会和CUSO4溶液反应生成FeS04和Cu,CuS。,溶液不可用铁制容器盛装，A不选;

B.Fe会和浓盐酸反应生成FeCb和H2,浓盐酸不可用铁制容器盛装，B不选；

C.Fe会和FeCh溶液反应生成FeCb,FeC^溶液不可用铁制容器盛装，C不选；

D.常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D选；

答案选D

7.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

2+

A.MnO；MnB.FeFe2O3C.Na->NaClD.SOf-^SO2

【答案】A

【解析】

【详解】A.MnO：fM/中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选；

B.FefFezOs中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂实现，B不选；

C.Na->NaCl中Na元素由。价上升到+1价，需要加入氧化剂CL实现，C不选；

D.SO；-fSO2中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选；

答案选A。

8.下列行为不符合实验室安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

D.做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜

【答案】C

【解析】

【详解】A.为防止中毒，有毒气体应在通风橱中制备，故A正确；

B.不能直接从瓶口闻气体，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；

C.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，否则容易引起酒精灯内酒精燃烧，故C错

误；

D.进行铜与浓硫酸反应的实验时要佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，故D正确；

答案选C。

9.下列关于NaHCC)3和Na?C03的描述正确的是

A.Na2cO3溶液显碱性，所以Na2cO3属于碱

B.NaHCC>3溶液中存在的离子主要有Na+、1T和CO：

C.热稳定性：NaHCO3>Na2cO3

D.等物质量的NaHCC>3和Na2c。3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等

【答案】D

【解析】

【详解】A.尽管NazCOs溶液显碱性，但Na?CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不

是属于碱，A错误；

+

B.NaHCOs在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO-,NaHCO3溶液中存在的离子主要有

Na卡和HCO；,B错误；

C.NaHCCh不稳定，受热分解产生Na2co3、CO2、H2O,Na2cO3受热不分解，因此物质的热稳定性：

NaHCO3<Na2CO3,C错误；

D.等物质的量的NaHCCh和Na2cCh中含有的HCO；和CO：的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸

反应，根据C元素守恒可知反应生成的C02的物质的量相等，D正确；

故选D。

10.下列关于Na?S03性质的预测中，不合理的是

A.能与K0H溶液反应B.能与氯水反应

C.能与BaCU溶液反应D.能与稀盐酸反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na2sCh属于正盐，和KOH溶液不反应，故A不合理；

B.Na2sCh中亚硫酸根有还原性，可以与有氧化性的氯水反应，故B合理；

C.亚硫酸根和领离子可以形成亚硫酸领沉淀，故亚硫酸钠可以和氯化钢溶液反应，故C合理；

D.Na2sCh能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水，故D合理；

故本题选A。

11.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A.Na+、Cl、HCO；、S0jB.Mg2+,Cu2+>NH：、SOj

C.K+、Na+、NO",CIOD.Na*、Fe3+>广、SO>

【答案】B

【解析】

【详解】A.HCO；会和H+反应生成CO2和H2O,不能在强酸性条件下大量共存，A不选；

B.Mg2+、Cu2+、NH：、S。1之间不发生反应，也都不和H+反应，可以在强酸性条件下大量共存，B

选；

C.C1CF会和H+反应生成弱酸HC10,不能在强酸性条件下大量共存，C不选；

D.Fe3+和「在强酸环境中会发生氧化还原反应生成Fe2+和：12,不能在强酸性条件下大量共存，D不选；

故选B。

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molO2的质量是16gB.Al的摩尔质量是27g-molT

C.ImolOIT含有9NA个电子D.ImoLL-iNaCl溶液中含有ImolNa*

【答案】B

【解析】

【详解】A.O2摩尔质量为32g/moL故ImolCh质量是lmolx32g/mol=32g,A错误;

B.Al相对原子量为27,摩尔质量为27g/mol,B正确；

C.1个OH-中有10个电子，故ImolOIT含有IONA个电子，C错误；

D.溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误；

答案选B。

13.下列化学用语不能解释实验事实的是

八占、、/燃0>、、

A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：S+O2^=SO2

y'B

B.红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性：

2+

Ba+OH-+SOj+H+=BaSO4J+H2O

D.向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：

2+

Fe+2OH-=Fe(OH),J、4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

占燃

【详解】A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体为SO2,化学方程式为：S+02-S02,A不符

合题意；

B.红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体FesCU和H2,化学方程式为：

高温

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,B不符合题意；

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS。,溶液至溶液呈中性，生成BaSCU和H2O,离子方程式为：

2++

Ba+2OH+SOj+2H=BaSO4J+2H,0,C符合题意；

D.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，产生Fe(OH)2白色沉淀，在空气中一段时间后Fe(OH)2被空气

2+

中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,涉及的化学方程式为：Fe+2OH-=Fe(OH)2J、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合题意；

故选C。

14.同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。

离子种类K+NH：Na+NO；PO；

浓度1

(mol-IT)0.01—0.010.0150.005

该植物营养液中NH；的物质的量浓度为

A.0.005mol-L1B.0.01mol-L1C.0.015mol-171D.0.02mol-IT1

【答案】B

【解析】

【详解】根据电荷守恒有：c（K+）+c（NH；）+c（Na+尸C（N0；）+3C（P。；），C（NH：）=（0.015+3X0.005-0.01-

0.01）mol-I71=0.01mol-I71；

故选B。

粗食盐水中常含有Ca?+、Mg2+、SOj等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下

图。完成下面小题。

15.①②③中用到的分离方法是

A.过滤B.冷却C.吸附D.蒸发

16.在滤液1中，不可能大量存在离子是

A.Na+B.CPC.OH-D.Mg2+

17.下列说法正确的是

A.②中加入的试剂X是BaCl2

B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCOs

C.④中加入盐酸后，发生的反应仅有H++OH-MH?。

D.流程中的步骤可以调整为③①②④

【答案】15.A16.D17,A

【解析】

【分析】粗食盐水中常含有Ca?+、Mg2+、SO：等杂质离子，加入过量NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀,

过滤分离掉；滤液1中含有Ca2+、S。〉以及剩余的NaOH,再加入过量BaCb溶液，生成硫酸钢沉淀，

过滤分离掉；滤液2中含有NaCl、Ca2+>NaOH、以及剩余的BaCb,再加入过量的Na2cO3溶液，除掉

Ca?+以及过量的Ba2+,生成碳酸钙和碳酸钢沉淀，过滤分离掉，滤液3中除了NaCl,还有过量的OH和

CO：,加入盐酸除掉，调pH,再进行蒸发结晶得到NaCl固体。

【15题详解】

由上述分析可知，①②③中用到的分离方法是过滤；

答案选A；

【16题详解】

由上述分析可知，滤液1中含有NaCl、Ca2+>SO：以及剩余的NaOH,不含有Mg2+；

答案选D；

【17题详解】

A.由上述分析可知，X为BaCb溶液，其在碳酸钠之前加是为了方便除掉剩余的Ba2+,故A正确;

B.③中生成的沉淀3的成分有CaCX)3和BaCX)3,故B错误；

C.④中加入盐酸后，发生的反应有H++OH-=H2。和2H++CO；=H2(D+CO2T，故C错误；

D.碳酸钠要在BaCb之后加入，否则无法除掉剩余的Ba2+,故不能调整为③①②④，故D错误;

答案选A。

研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。

18.关于氯气的制取，下列分析不正确的是

A.甲装置还需增加酒精灯B.甲中HC1部分被氧化为Cl2

C.导管口连接顺序应为a—b—cfdD.丙中试剂可用NaOH溶液

19.为研究C"相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事

先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是

试剂现象

AFeCl2溶液溶液变黄

BKI-淀粉溶液溶液迅速变蓝

C品红溶液溶液褪色

DAgNC）3溶液产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的Cl?不具有漂白性，C"与水反应生成的产物

有漂白性。下列说法不正确的是

A.洗气瓶中应装入浓硫酸

B.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色

C.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化

D.尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染

【答案】18.C19.D20.C

【解析】

【18题详解】

A.二氧化镐和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，甲装置还需增加酒精灯，A正确;

B.二氧化锦和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，化学方程式为：MnCh+4HCl（浓）=

A

MnCl2+Cl2t+2H2O,部分HC1中Cl元素化合价上升，被氧化为C",B正确；

C.甲装置中二氧化铳和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应该选择向

上排空气法收集，多余的氯气用NaOH溶液吸收，则导管口连接顺序应为acb?d,C错误；

D.丙装置的作用是吸收多余的氯气，试剂可用NaOH溶液，D正确；

故选Co

【19题详解】

甲装置中二氧化锦和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，生成的氯气中混有HC1气体，将气体通

入饱和NaCl溶液可以除去氯气中混有的HC1,

A.氯气可以将FeC%氧化为FeCL，溶液变黄，HC1对该过程没有影响，不需要除去，A不选；

B.氯气可以和KI反应生成L,可使KL淀粉溶液变蓝，HC1对该过程没有影响，不需要除去，B不选；

C.氯气和水反应生成的HC10具有漂白性，可使品红溶液褪色，HC1对该过程没有影响，不需要除去，C

不选；

D.氯气和水反应生成HC1和HC10,将氯气通入AgNOs溶液，产生AgCl白色沉淀，而HC1气体通入

AgNOs溶液，也会产生AgCl白色沉淀，将氯气通入AgNOs溶液前需要除去HC1气体，D选;

答案选D。

【20题详解】

A.为了验证干燥的CL不具有漂白性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，洗气瓶中应装入浓硫酸，A正

确；

B.若打开弹簧夹，氯气不能通过洗气瓶被干燥，Cb与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布

条褪色，B正确；

C.先打开弹簧夹，C12不能通过洗气瓶被干燥，C12与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布条

褪色，再关闭弹簧夹，将C12干燥，由于此时布条已经褪色，不能证明干燥的CU不具有漂白性，应先关闭

弹簧夹，再打开弹簧夹，C错误；

D.氯气有毒，尾气需用气球收集后用NaOH溶液处理，否则会造成空气污染，D正确；

故选C。

21.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水

体（含较多NH；,pH=6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将

Fe2+氧化为Fe3+。

下列说法不正确的是

A.由图示可知，该水体中部分NH；转化为N2,从而达到脱氮的目的

B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱

c.过程in中c6H口。6被氧化

D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程I的进行

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图示可知，该水体中部分NH；先被氧化为N03,然后NOg在反硝化细菌的作用下被还原

为N2,N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确；

B.过程I中NH；在硝化细菌的作用下和Ch反应生成NO3和H2O,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离

子方程式为：NH；+2O2=NC)3+H2O+2H+,溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误；

C.过程ni中C6Hl2。6转化为HCO；,C元素化合价上升，C6Hl2。6被氧化，C正确；

D.若水体中铁氧化细菌和Fe?+含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe?+氧化为Fe3+，水中的氧

气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确；

故选Bo

22.某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。

序号实验操作实验现象

剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出

取0.5g过氧化钠固体放入大试管

①现白雾，管口处湿润的KL淀粉试纸变蓝，

中，加入10mL3moi的盐酸

湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃

剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，

取过氧化钠固体放入大试管

0.5g试管内出现白雾，管口处湿润的KL淀粉试

②

中，加入10mL6moi的盐酸纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪

色，带火星的木条复燃

下列说法不正确的是

A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成

B.实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾

C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响

D.将0.5g过氧化钠固体与10mL2moi-I7i盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明

有氯气生成

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确；

B.实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确；

C.实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐

酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确；

D.由于反应会生成氧气，能氧化KI生成L,也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐

酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2moi/L盐酸时不会生成氯气，D错误；

故选D。

第二部分

本部分共5题，共56分。

23.将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

用途物质

A.化工还原剂一一a.Na

B.家用消毒剂b.Na2O2

C.潜艇供氧剂c.NaHCO3

D.食品膨松剂d.NaClO

（1）将含钠元素的物质与其用途连线；用化学方程式解释上表中Na2。？的用途:

（2）在700〜800℃时，用Na可以将TiCl,还原为Ti,写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的

电子转移情况：o

用途物质

A.化工还原剂----------------a.Na

【答案】（1）①.B.家用消毒剂b.Na2O2

C.潜艇供氧剂c.NaHCO3

D.食品膨松剂、d.NaClO

2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2或2H2O+2Na2O2=4NaOH+O21

4e一

(2)

4Na+ltci700〜800-Ti+4NaC1

4

【解析】

【小问1详解】

A.钠为活泼金属，化合价能升高，作为还原剂，将钛、铝、留等在国防工业上有重要用途的金属从其熔

融的卤化物中还原出来，故A-a；

B.家用84消毒液的有效成分为NaClO,故B-d；

C.NazCh和CO2或H2O均会反应生成O2,因而可作供氧剂，故C-b；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂，故D-c；

用途物质

A.化工还原剂-----------------a.Na

因此连线关系为:；B.家用消毒剂Na2O2

C.潜艇供氧剂NaHCO3

D.食品膨松剂NaClO

NazCh和CO2或H2O均会反应生成O2,因而可作供氧剂，发生的反应为：

232

2c。+2Na2O2=2Na2co+。或2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2To

【小问2详解】

700~800℃

在700〜800℃时，用Na可以将TiC1还原为Ti,反应为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl,反应中

钛元素从+4价降低到0价，用单线桥表示反应的电子转移情况为:

4e

4Na+TiCl.700~800°cTi+4NaCl

4

24.实验小组配制100mLl.OOmol-171的NaCl溶液。

(1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

(2)计算需要NaCl固体的质量：go

(3)称量NaCl固体后，继续进行配制实验。

①下列实验步骤中，操作错误的是(填序号)。

r

三企三□

a.溶解b.转移

及液面离

鼠）刻度线

约1cm

a

c.洗涤d.定容

②判断下列情况对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

i.未进行步骤c.o

ii.定容时俯视刻度线。=

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）5.85（3）①.d②.偏低偏高

【解析】

【小问1详解】

配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

【小问2详解】

需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.ILx1mol/Lx58.5g/mol=5.85g；

【小问3详解】

①定容的操作是加蒸储水至离刻度线l-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水，至凹液面与刻度线向平，故d

操作错误；

②i.未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低；

ii.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。

25.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略

去）。

（1）某同学认为A中会有SO?和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有和酸性，发生如下反

应：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

（2）实验证明了SO?和H2两种气体的产生。

①B中品红溶液褪色，证明有__________生成；C中溶液（填现象）也证明有该气体生成。

②证明有H2生成的操作是：。

（3）用离子方程式说明D的作用：。

（4）该同学又设计实验测定0.448L（标准状况下）混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的试剂

F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCL溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。

①F可以是（填序号）。

a.水b.KI溶液c.新制氯水

②混合气体中SO2的体积分数为（用含a的代数式表示）。

【答案】⑴①.强氧化性②.Zn+2H2$。4（浓）=ZnSO4+SO2T+2H2O

（2）①.SO2②.出现浑浊③.点燃E中肥皂泡

-

⑶SO2+20H-=SOg+H2o

（4）①.c②.—xlOO%

233

【解析】

【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO?和H2。，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成;

装置B中，SO2使品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中，SO?与Na2s反应生成S,产生淡黄色沉

淀；使用装置D吸收未反应的SO?,然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证

2°

【小问1详解】

在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，生成so2,其化学方程式为

Zn+2H2SO4(M)=ZnSO4+S02T+2H2O,故答案为：强氧化性；

Zn+2H2so4(浓)=ZnSO4+SO2T+2H2O；

【小问2详解】

①SO?能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪色，证明有SO?生成；SO?具有弱氧化性，通入到Na2s溶

液中发生归中反应生成硫单质，溶液变混浊，故答案为：S02；出现浑浊；

②在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验H2,故答案为：点燃E中肥

皂泡；

【小问3详解】

装置D中，SO2被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为SO2+20H-=SO：+凡0,

故答案为：SO2+20H=SO1+H20；

【小问4详解】

①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCL溶液生成BaS。,白色沉淀，说

明试剂F将SO2氧化为SOj,而KI溶液具有还原性，新制氯水具有氧化性，故选c；

②S0?通入到新制氯水中发生反应SO?+Cl2+2H2。=H2so4+2HC1,ag固体为BaSO4,其物质的量

为‘一mol,由方程式可知混合气体中SO,的物质的量为‘一mol,则混合气体中SO,的体积分数为

233一233一

rnolI。SC

赤—X100%=100%,故答案为：—X1OO%„

0-448L233233

22.4L-mor*

26.一种用NaC103制备强氧化剂HCIO4和消毒剂NaC102的生产工艺如下图。

NaOH、

(1)HCIO4中ci的化合价为，从化合价角度分析HCK)4作氧化剂的依据是。

(2)补齐i中反应的化学方程式：0

□NaC103+DH2S04=□+DHC1O4+DNaHSO4+DH2O

(3)ii中，Hz。？的作用是o

(4)该流程中可循环使用的物质为o

(5)“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量

的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为C「时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质

量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的Nad。？溶液的“有效氯”为(结果精确到0.01)。

【答案】(1)①.+7②.+7价是C1元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HC1O4可作氧化

剂

回助。4=乐。2T

(2)NaCn+2s1+0HC1O4+^NaHSO4+[JH2O

(3)作还原剂，将C1O?还原为NaCK)2

(4)H2SO4

(5)39%

【解析】

【分析】用NaCK)3制备强氧化剂HCIO4和消毒剂Nad。？，先在氯酸钠中加入过量浓硫酸，有CICh生

成，根据元素化合价，氯元素反应前为+5价，反应后C1O2中氯元素为+4价，则一定有元素化合价升高，

只能是氯本身，结合最终有HC1O4生成，其中氯元素为+7价，可知第i步反应反应液中有HC1CU和

NaHSCU及过量的H2s04,通过冷却过滤得到NaHSCU固体，蒸储分离H2SO4和HCICU;第i步得到的

C1O2与NaOH、H2O2反应得到NaCICh,据此分析；

【小问1详解】

根据化合物中各元素化合价代数和为0,HC1O4中H为+1价，。为-2价，故C1为+7价，+7价是C1元素

的最高化合价，化合价有降低的趋势，易得电子，因此HC104可作氧化剂；

【小问2详解】

根据得失电子守恒和原子守恒，同时通过流程可知，生成物还有C1O2,配平方程式得

3NaClO3+3H2SO4=2ClO2t+HClO4+3NaHSO4+H2O；

【小问3详解】

ii中，氯元素化合价从+4价变为+3价，被还原，说明加入的H2O2是作还原剂，将CKh还原为NaCKh；

【小问4详解】

由分析，溶液1蒸储分离H2s04和HC1CU,其中，溶液3为H2so4,由流程图知，H2SO4会循环使用；

【小问5详解】

设NaCKh溶液质量为1g,25%的NaCK)2溶液中NaClO2的质量为0.25g,物质的量为帖?25g尸

90.5g/mol

---mol,依据关系式NaCICh〜Ct〜4e\CL〜C1■〜2e-,可知具有相同氧化能力的氯气的物质的量为

362

—^—molx4x—=---mol,则氯气质量为molx71g/mol«0.39g,故25%的NaClO,溶液的“有

3622181181

效氯”为2警=39%。

27.某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。

资料：i.FeCL溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。

ii.酸性条件下，若FeCh溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。

iii.Fe2+特征性质是遇K3[Fe(CN%]溶液产生蓝色沉淀。

小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。

实验溶液现象

0.1mol-L-'FeCl溶液

3镁条表面产生大量气体，溶液pH增

I

（PH=2）大，随后表面产生红褐色固体

溶液

l.Omol-lT'FeC^镁条表面快速产生大量气体，溶液

II

（PH=1）pH增大，随后表面产生黑色固体

经检验，实验n中的黑色固体为Fe。

(1)实验I、n产生气体的化学式为o

(2)分别取实验I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现均存在Fe?+，依据的现象是

,用离子方程式表示Fe?+产生的原因：o

继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验