安徽省滁州市2025届高三一模化学试卷（原卷版+解析版）

2025年滁州市高三第一次教学质量监测

化学

考生注意：

1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Si28S32Cl35.5K39Cu

64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.2024年4月16H,国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发

现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红

色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在

纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是

A.朱砂(HgS)又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫

B.铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀

C.古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质

D.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄(As4s4)经过氧化反应可变为雌黄(AS2s3)

2.化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是

A.浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管

内加入少量水，观察溶液的颜色。

B.焰色试验：用钳丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用柏

丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实

验，此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

C.澳乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴澳乙烷，再加入lmL5%NaOH溶液，振荡后加热，静

置，然后加入2滴AgNCh溶液，观察到有沉淀产生，说明澳乙烷发生了水解反应。

D.配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤

烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

3.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类相同，相对分子质量相差7,ImoIXsYTWR含40moi质

子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的

是

A.非金属性：W>RB.原子半径：X<R

C.Y和Z互为同位素D.常温常压下，X的氢化物均为气体

4.某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是

B.Imol该物质最多能与6moiJi2发生加成反应

C.Imol该物质含有2NA个手性碳原子

D.该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应

5.依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是

选项实验内容预测的实验现象

A常温下向浓硝酸中加入少量的铝片铝片溶解并产生红棕色气体

B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀

向溶液中滴加)溶液

CFeSO4K3[Fe(CN61产生蓝色沉淀

D用广泛pH试纸测新制氯水的pHpH试纸变成红色

A.AB.BC.CD.D

阅读下列材料，完成下列问题。

氯、氮及硫的化合物应用广泛。C1O2,NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；消毒效率是用单位质量的消

毒剂得到的电子数来表示的，C1O?和NaClO作消毒剂时的还原产物均为C「。人工固氮可将N2转化为

NH3,再进一步制备月井(N2H4常温下呈液态)、硝酸和钱盐等化合物；脱常用作火箭燃料，肿的燃烧热为

622.08kJ-mo「。食品中添加适量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；H2s可除去废水中

Cu2\Hg?+等重金属离子。

-8n

己知：25。。时，Ka（HClO）=4.0xl0,K-（H2co3）=45x101,K2（H2CO3）=4.7x10,

Kal（H2s）=1.1x101&2（H2s）=1.3xl（）T3,%（G1S）=6.3X心。

6.下列化学反应的方程式表示正确的是

A.NaClO溶液中通入少量H2s：CIO+H2S=HC1O+HS

+

B,用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：SO^'+Cl2+H2O=SO；~+2CF+2H

C.H2s气体通入C11SO4溶液中：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

1

D.月井燃烧的热化学方程式：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-622.08kJ-moP

7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.消毒效率：C1O2>NaClOB.沸点：NH3>N2H4

2-

C.键角：H2S>SO2D.NaHS溶液中：C（S）>C（H2S）

8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的镂根（NH；）与氢氧根（OH-）所含电子数均为10NA

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含。键数目为13NA

C.ILpH=4的0.Imol•17火2&2。7溶液中Cr2O^离子数为0.1NA

D.标准状况下，ImolFe与22.4LCU完全反应后，转移电子数为3NA

9.分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新

材料，合成路线如图：

HOOCCH,

CH,COOOOCCH,CH3c0?IL、

II

（应。％。、/

（H3C）2C—N=N-C（CH3）2

—高分子

-f-CHj2-CH2#%-------------------催--化---剂-----------------------*■-f1-CHj2-C%H+-----△►c

高分子b

下列说法正确的是

A.单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内

B.生成高分子b反应为取代反应

C.Imol高分子b中完全水解最多消耗2moiNaOH

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

选

已知类推

项

将lmolCl2通入含lmolFeI2的溶液中：将lmolCl2通入含ImolFeBr2的溶液中：

A

-

2r+ci2=2cr+i22Br+Cl2=Br2+2Cl-

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中

稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

B性：

2+

2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

+-2+

2H+SO;+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

铁和水反应：

C钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Fe+6H2O(g)——2Fe(OH)3+3H2

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：向NaClO溶液中通入少量CO2：

D

2+---

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O2C1O+CO2+H2O=CO；+2HC1O

A.AB.BC.CD.D

11.通常情况下，氯化钠、氯化钠、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分

别表示相应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是

B,氯化钠、氯化葩和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质

C.干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个

D.60g二氧化硅晶体中，含有：2NA个Si—O共价键

12.我国科学家发明了一种以KOOK和Mn。2为电极材料的新型电池，内部结构如下图所

示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料KOOK转化为

阴

阳

离

离

子

子

交

交

换

a换b

膜

电膜电

极极

K2s。4溶液

①区②区③区

A.充电时，外电源的负极连接b电极

B.充电时，①区溶液中的SO1向②区迁移

C.放电时，转移2NA个电子时②区溶液增重174g

D.放电时，a电极的电极反应式为Mi!。？+4H++2e-=Mn2++2H2。

13.一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：

CC>2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）AH=T9k〉molT,起始加入2moic，平衡时反应物

的转化率与起始加入的物质的量之比x[x=n（H2）/n（CC）2）]的关系如图，下列说法错误的是

A.E表示CO2的转化率与x的关系

B.a:b=l:3

C.当x=l时，若CO2的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态

D.其他条件不变，起始时仅加入2molCO2（g）和6moi凡（g）或2moicH30H（g）和2molH2O（g）达平

衡时分别放出pkJ和吸收qkJ热量，则p+q=98

14.25℃时，向ILc（HA）+c（A-）=0.Imol•匚1的HA溶液中通HC1气体或加NaOH固体，溶液中的

H+、0H-,A及HA的浓度的对数值（Ige）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度及体积的变化），下列说

法正确的是（已知10°，25a1,78）

A.a表示lgc（A）与pH的关系曲线

B.25C时,0（HA）为1.78x10-4

C.通HC1气体过程中，溶液中,外）＜（。11一）增大

D.P点溶液中：c（Na+）+c（H+）=0.1mol-K1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的

废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含镒高钻成品的工艺如下：

已知溶液中相关金属离子［co(Mn+)=0.1molLi］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+Mn2+

开始沉淀

1.56.9——7.46.28.1

的pH

沉淀完全

2.88.91.19.48.210.1

的pH

回答下列问题：

(1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施、(任写两条)。

(2)滤渣1主要成分是(写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第WA族，Pb3O4中Pb元素

的化合价为+2价和价。

(3)加入MnCh这一步反应的离子方程式为o

⑷“氧化沉钻”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+,消耗KMnCU的物质的量之比为

(5)“除钻液”中残留的C03+浓度为o

(6)一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C。构成的立方体体

心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)=,其

nmH-Gnm

16.二草酸合铜(II)酸钾(峪]。192。4)2])可用于无机合成和功能材料制备。实验室制备二草酸合铜

(H)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的CuSC)4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色,

过滤。

II.向草酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c。3固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

in.将n的混合溶液加热至80~85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将ni滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体，进行表征

和分析。

回答下列问题：

(1)由CuSO/SH2。配制250mLO.lOmollTCuSCZ,溶液，下列仪器中需要的是(填序

号)。

abedef

(2)向4mLO.lOmoLljiCuSO,溶液中逐滴加入l.OmoLI^氨水，先产生蓝色沉淀然后沉淀逐渐溶

解，得到深蓝色的透明溶液。写出该过程中沉淀溶解的化学方程式___________o

(3)II中原料配比为n(H2c2(D4)：n(K2co3)=5：4,写出反应的离子方程式__________=

(4)III中应采用的加热方式为。

(5)IV中“一系列操作"包括o

(6)测定实验中所得二草酸合铜(II)酸钾晶体的纯度，称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用

12+

cmol-L-KMnO4标准溶液滴定H2C2O4达终点时消耗VmL(滴定过程中MnO；转化为Mn，杂质不反

应)。

①滴定时，将KM11O4标准溶液装在___________滴定管中，达到滴定终点的现象是。

②实验中所得二草酸合铜(II)酸钾晶体的纯度为o

17.我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中CO2的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷和甲

醇等能源物质具有较好的发展前景。C。2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应:

1

主反应：CO2（g）+4H2（g）^CH4（g）+2H2O（g）AHt=-156.9kJ-mol

1

副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41.1kJ-mol

（1）已知：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AH3,则41^=。

（2）向体积相同的容器中加入ImolCCMg）和2molH2⑻（假设只发生主反应），其中甲为绝热恒容，乙

为恒温恒容，两容器中压强（Pa）随时间变化曲线如图：

②乙容器中，从开始到b点，用C。2分压变化表示的反应速率为Pa《T（用含P的表达式表

示，分压=总压x物质的量分数）。

③c点对应的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）d点对应的平衡常数。

（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4moic。2和12moiH2,初始压强为p,20min时主、副反应都

达到平衡状态，测得«也。）=5moi•□,体系压强为梳p,则平衡时CH」选择性=（CH4

平衡浓度

选择性=0口工/人★由X100%计算结果保留三位有效数字）。

（2应转化侬度

（4）以C。2催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为

3CH3OH（g）C3H6（g）+3H2O（g）o该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已

E

知Arrhenius经验公式Rink=+（2区为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能

E0=kJ-moF1»当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界

条件是。

(

.

x

-

,

o

l

u

.

f

)

/

7

u

_

y

18.白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化和消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。

E

C,H,,BrO2

P(OC2H5)3

回答下列问题:

(1)H中的官能团名称为

(2)由A生成B和由C生成D的反应类型分别为

(3)C物质的名称为。

(4)写出I和足量的滨水反应的化学方程式___________。

(5)已知G可以发生银镜反应，写出G的结构简式___________0

(6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有两个苯环；

②含有手性碳原子;

③能使FeCk溶液显紫色；

④能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。

写出其中一种同分异构体的结构简式。

(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和苯甲醛为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线

2025年滁州市高三第一次教学质量监测

化学

考生注意：

1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Si28S32Cl35.5K39Cu

64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展一即武王墩墓考古新发

现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红

色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在

纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是

A.朱砂(HgS)又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫

B.铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀

C.古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质

D.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄(As4s4)经过氧化反应可变为雌黄(AS2s3)

【答案】B

【解析】

【详解】A.HgS为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为

SO2,A正确；

B.四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B错误；

C.炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C正确；

D.雄黄As4s4中硫元素为-2价，As为+2价，雌黄As2s3中硫元素为-2价，As为+3价，As化合价升高，

被氧化，D正确；

故本题选B。

2.化学以实验为基础的学科，下列实验操作或现象叙述正确的是

A.浓硫酸与铜反应：铜丝与浓硫酸终止反应冷却后，将试管里的物质慢慢倒入另一支试管里，再向试管

内加入少量水，观察溶液的颜色。

B.焰色试验：用钳丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用钳

丝（或光洁无锈的铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实

验，此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

C.澳乙烷的水解反应：取一支试管，滴入10~15滴澳乙烷，再加入lmL5%NaOH溶液，振荡后加热，静

置，然后加入2滴AgNCh溶液，观察到有沉淀产生，说明澳乙烷发生了水解反应。

D.配制一定物质的量浓度的溶液部分步骤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤

烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸与铜反应后，直接倒入另一试管并加水观察颜色的操作是错误的。因为试管中可能存

在未反应完的浓硫酸，向试管中加少量水，会因为浓硫酸遇水剧烈放热，可能导致液体飞溅，操作存在危

险，正确的操作应该是将冷却后的试管中溶液倒入水中观察溶液颜色，A项错误；

B.焰色试验中，伯丝应在每次蘸取新溶液前用盐酸洗净并灼烧至无色，以避免残留物质造成干扰。选项

未提及中间清洗步骤，可能导致钠残留影响钾的检测（即使使用钻玻璃），步骤不严谨，B项错误；

C.澳乙烷水解后需先用硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液检测BL。未酸化直接加AgNCh溶液会因OH-生

成AgOH/Ag2O沉淀，干扰Br的检验，结论不可靠，C项错误；

D.配制溶液时，转移后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶是正确的操作，这样可以确保溶质完全

转移，D项正确；

答案选D。

3.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类相同，相对分子质量相差7,I1110IX3Y7WR含40moi质

子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的

是

A.非金属性：W>RB.原子半径：X<R

C.Y和Z互为同位素D.常温常压下，X的氢化物均为气体

【答案】C

【解析】

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子量相差7,说明Y、Z为氢元素的两种核

素，由题干信息，I1110IX3Y7WR含40moi质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是

R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2,设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数

为2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1,则有3(a+2)+2a+b+7=40,其中ab均为整数，且有

5a+b=27,解得a=5,b=2,或a=3,b=12或a=4,b=7,前两组解不满足X、W和R三种元素位于同周

期，故取a=4,b=7,则X为C,R为O,W为N；

【详解】A.同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性W<R,A错误；

B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R,B错误；

C.Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C正确；

D.X的氢化物即燃，常温常压下可以为气态、液态或固态，D错误；

故本题选C。

4.某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是

B.Imol该物质最多能与6moiH2发生加成反应

C.Imol该物质含有2NA个手性碳原子

D.该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.分子中含有饱和碳原子，采取sp3杂化；苯环、碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采取sp2杂

化，则分子中c原子的杂化方式只有2种，A错误

B.苯环、酮羟基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，贝也mol该物质最多能与5m0IH2发生加成反应，

B错误；

C.连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，即分子中只有与右侧甲基相连的碳原子为手性

碳原子，贝Ulmol该物质含有NA个手性碳原子，C错误；

D.该有机物中含有竣基，能与氢氧化钠溶液发生中和反应；且该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢

离子结合，即能与盐酸反应，所以该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应，D正确；

故选D。

5.依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是

选项实验内容预测的实验现象

A常温下向浓硝酸中加入少量的铝片铝片溶解并产生红棕色气体

B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀

向溶液中滴加(溶液

CFeSO4K3[FeCN,]产生蓝色沉淀

D用广泛pH试纸测新制氯水的pHpH试纸变成红色

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.浓硝酸氧化性很强，使铝片表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行，故铝片不会

溶解，A错误；

B.氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，会生成Fe(SCN)3显红色，但无沉淀产生，B错误；

C.向FeSCU溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，C正确；

D.氯水中有HC1O,有漂白性，pH试纸最终会褪色，D错误；

故本题选C。

阅读下列材料，完成下列问题。

氯、氮及硫的化合物应用广泛。Cio2,NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒；消毒效率是用单位质量的消

毒剂得到的电子数来表示的，C1O2和NaClO作消毒剂时的还原产物均为C「。人工固氮可将N2转化为

NH3,再进一步制备胧(N2H4常温下呈液态)、硝酸和镂盐等化合物；肌常用作火箭燃料，肿的燃烧热为

622.08kTmo「。食品中添加适量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；H2s可除去废水中

Cu2\Hg2+等重金属离子。

-8n

已知：25℃时,Ka(HClO)=4.0xl0,K£H2co3)=4.5x101K2(H2CO3)=4.7x10,

Kal(H2s)=1.1x101&2(H2s)=1.3xl()T3,%(G1S)=6.3X心。

6.下列化学反应的方程式表示正确的是

A.NaClO溶液中通入少量H2s：CIO+H2S=HC1O+HS

+

B.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：SO|-+Cl2+H2O=SO^+2C1+2H

C.H2s气体通入C11SO4溶液中：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4

1

D.肿燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622.08kJ.moF

7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.消毒效率：C1O2>NaClOB.沸点：NH3>N2H4

2-

C.键角：H2S>SO2D.NaHS溶液中：C(S)>c(H2S)

【答案】6.C7.A

【解析】

【6题详解】

A.NaClO溶液中通入少量H2S,由于次氯酸根有强氧化性会将H2s氧化为S,故正确的离子方程式为

H2S+C10-=Si+Cl-+H20,A错误；

B.用Na2s溶液吸收少量C",由于SO：没有反应完，会和H+生成HSO],故正确的离子方程式为3

SO：+CI2+H2OSO^+2C1-+2HSO；,B错误；

C.H2s气体通入CuSCU溶液中，会生成不溶于硫酸的CuS沉淀，化学方程式H2S+CuSC>4=CuS1+H2sCU正

确，C正确；

D.燃烧热指Imol物质完全燃烧生成指定产物的放热，氢元素需要生成液态水，故热化学方程式为

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622.08kJ-mol〕D错误；

故本题选C；

【7题详解】

A.消毒效率是用单位质量的消毒剂得到的电子数，含氯消毒剂反应后都生成氯离子，取Imol计算，C102

5N.2N.

消毒效率为NaClO消毒效率为左仔，故消毒效率ClO2>NaClO,A正确；

67.5g74.5g

B.NH3和N2H4都是分子晶体，都能形成分子间氢键，N2H4相对分子量更大，形成氢键更多，故沸点更

高，B错误；

C.H2s中心原子硫原子为sp3杂化，S原子上还有两对孤对电子对H-S键有排斥作用使键角略小于

109°28,,S02中心原子硫原子为sp?杂化，S原子上还有一对孤对电子对S=0键有排斥作用使键角略小于

120°,故SO2键角更大，C错误；

K10T4

213

D.S-^Kh2=--7^—=—7>Ka2(H2S)=1.3xlO-,故HS-水解程度大于电离程度，则NaHS溶液

2

中：C(S-)<C(H2S),D错误；

故本题选A„

8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的镂根(NH；)与氢氧根(OH-)所含电子数均为10NA

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含。键数目为13NA

C.ILpH=4的0.Imol•匚火25207溶液中离子数为0.1NA

D.标准状况下，ImolFe与22.4LCU完全反应后，转移电子数为3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.选项只说明是等物质的量的镀根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计

算，A错误；

B.正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10,都含有13个◎键，48g正丁烷和10g异丁烷总物质的量为Imol,

故所含。键数目为13NA,B正确；

C.冷5。7溶液中存在平衡Cr2O；+H2OB2CrOj+2H+,故lLpH=4的0.1mol/LK2O2O7溶液中

Cr2。7离子数小于O.INA,C错误；

D.铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cb失2个电子，标准状况下22.4LCL物质的量为Imol,故完全反应

转移电子2NA,D错误；

故本题选Bo

9.分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新

材料，合成路线如图：

HOOCCH33

CH3COO1|

CH3COOOOCCH.(H©K二皿

11

(H3C)2C-N=N-C(CH3)2

士噗

fdCH2cHH,高分子c

催化剂

高分子b

下列说法正确的是

A.单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内

B.生成高分子b的反应为取代反应

C.Imol高分子b中完全水解最多消耗2molNaOH

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

【答案】D

【解析】

【详解】A.聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，不可能所有原子都在同一个

面内，A错误；

B.生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，B错误；

C.b是高分子化合物，每个链节中有2个酯基，Imol高分子b完全水解消耗氢氧化钠2nmol,C错误；

D.高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正

确；

故本题选D。

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

选

已知类推

项

将lmolCl2通入含lmolFeI2的溶液中：将lmolCl2通入含lmolFeBr2的溶液中：

A

-

2r+ci2=2cr+i22Br+Cl2=Br2+2Cl-

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中

稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合后溶液呈中性：

B性：

+2+

2H+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

+2+

2H+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

铁和水反应：

C钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2Fe+6H2O(g)——2Fe(OH)3+3H2

向溶液中通入少量：

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：NaClOCO2

D

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O2C1O+CO2+H2O=CO"+2HC1O

AAB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.二价铁还原性大于澳离子的，则将ImolQ通入含lmolFeBr2的溶液中：

2+3+

2Br+2Fe+2C12=Br2+4C1-+2Fe,A错误；

B.NaHS。,溶液与Ba（0H）2溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为：2：1,离子方程

式为：2H++SO:+Ba2++2OH「=BaSO4J+2H2O,B正确；

C.铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,C错误；

D.酸性：HCO；<HC1O<H2CO3,则向NaClO溶液中通入少量C。？：

CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O,D错误；

故选B。

11.通常情况下，氯化钠、氯化钠、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示（其中图甲、图乙和图丙分

别表示相应晶体的晶胞结构），下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是

B.氯化钠、氯化葩和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质

C.干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是6个

D.60g二氧化硅晶体中，含有：2NA个Si—O共价键

【答案】A

【解析】

【详解】A.由均摊法，氯化钠晶胞中有4个钠离子，4个氯离子，故NA个NaCl晶胞中有4moiNaCl,质

量为4molx58.5g/mol=234g,A正确；

B.氯化钠、氯化葩和干冰的晶胞结构都是立方体，但它们不是同一类型的晶体，氯化钠和氯化钠是离子

晶体，干冰是分子晶体，所以物理性质不相似，B错误；

C.根据晶胞“无隙并置”的特点，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是12

个，C错误；

D.60g二氧化硅物质的量为Imol,每个硅以单键和四个氧形成共价键，故含有4NA个Si-0共价键，D错

厌；

故本题选A。

12.我国科学家发明了一种以KO一^》一OK和Mn。2为电极材料的新型电池，内部结构如下图所

示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料KO-转化为

A.充电时，外电源的负极连接b电极

B.充电时，①区溶液中的SOj向②区迁移

C.放电时，转移2NA个电子时②区溶液增重174g

D.放电时，a电极的电极反应式为MnO,+4H++2e-=Mn2++2H,0

【答案】B

【解析】

【分析】放电时，电极材料KOY》OK转化为尸。，电极反应式为KOT,片。K.

2ne-=OO+2nK+,是原电池的负极，生成的K+需要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应

在③区发生，即b为放电时的负极；故a电极为放电时的正极，二氧化锦得电子发生电极反应

+2+

MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,阳离子的消耗多于生成，故硫酸根通过阴离子交换膜进入②区；且可知①区

为酸性，③区为碱性;

【详解】A.充电时，外电源负极连接原电池负极，即连接b电极，A正确;

B.由分析知，放电时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电时，硫酸根迁移方向与放电时相

反,B错误；

C.由分析及电极反应式，放电时，转移2NA个电子，有2molK+和1mol硫酸根进入②区，故②区溶液增

重174g,C正确；

D.由分析，放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,D正确；

故本题选B。

13.一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=^9kJ.moF,起始加入2moic。？，平衡时反应物

的转化率与起始加入的物质的量之比x[x=n(H2)/n(CC)2)]的关系如图，下列说法错误的是

A.E表示C02的转化率与x的关系

B.a:b=l:3

C.当X=1时，若C02体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态

D.其他条件不变，起始时仅加入2moicCl?(g)和6moi凡(g)或2moicH30H(g)和2m。町。^)达平

衡时分别放出pkJ和吸收qkJ的热量，则p+q=98

【答案】C

【解析】

【详解】A.随着氢气的物质的量的增多，平衡正向移动，则C。？的转化率增大，故E代表C。？的转化率

随x的变化情况，A正确；

B.在化学反应中反应物的投料比等于方程式中系数比时，则反应物的转化率相等，即2种反应物转化率

相等时，图中a=3,设起始加入氢气mmol,平衡时C。2转化了nmol,列三段式计算，

+

82(g)3H2(g)WCH3OH(g)+H2O(g)

起始(moZ)2m00

-x100%=75%,n=1.5,

转化(mol)n3nnn2

平衡(mol)2-nm-3nnn

18

—x100%=25%,m=18,b=—=9,因此a:b=1:3,B正确；

m2

C.当x=l时，设平衡时C。2转化了nmol,列三段式计算,

CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2o(g)

起始(mol)2200

co的体积分数为

转化(mol)n3nnn2

平衡(mol)2-n2-3nnn

2-n2-n

------------------X100%=——X100%=50%,C0的体积分数一直保持不变，因此CO,的体积分数

2-n+2-3n+n+n-----------4-2n2

保持不变，不可以说明化学反应达到了化学平衡状态，C错误；

D.其他条件不变，起始时仅加入2molCO2(g)和6molH2(g)与起始时加入2moicH30H(g)和

2molH2()(g)为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的热量之和为该反应的反应热，即

p+q=98,D正确；

故选C。

14.25℃时，向ILc(HA)+c(A-)=0.Imol•的HA溶液中通HC1气体或加NaOH固体，溶液中的

H+、OH\A-及HA的浓度的对数值（Ige）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度及体积的变化），下列说

A.a表示lgc（A）与pH的关系曲线

B.25C时,&（HA）为1.78X10T

C.通HC1气体过程中，溶液中c（HA）-c（OH-）增大

D.P点溶液中：c（Na+）+c（H+）=0.1mol-I7'

【答案】D

【解析】

【分析】根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减

弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，d表示的浓度对数

值逐渐增大，且在pH=7处交叉，c则为lgc（H+）变化曲线；d为lgc（0H。浓度变化曲线；pH小于4.75

时，a表示的浓度对数值不变，p