2025年中考化学专项复习：物质的组成和结构（八大题型）原卷版

专题02物质的组成和结构

型梳理

触题型01微观粒子的基本性质

。题型02分子和原子

I题型03原子的结构

口题型04离子

■题型05相对原子质量

口题型06元素

口题型07元素周期表

■题型08原子结构示意图与元素周期表

■举一反三■

□题型01微观粒子的基本性质

口知识积累

1.微观粒子的基本性质：

(1)—、—都很小；

(2)不停地—且与___有关。温度越高，运动速率____；

(3)分子间存在—。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

(4)同种物质间分子的性质—，不同物质间分子的性质—。

【典例1］宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是

A.一滴水中大约含有1.67x1021个水分子一水分子很小

B.酒精温度计放入热水中，液柱升高一分子的大小随温度的升高而增大

C.将氧气压缩贮存于钢瓶中一分子之间有间隔

D.瓜果飘香一分子在不停运动

【变式1-1】宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的

是

A.墙内开花墙外香一分子是不断运动的

B.温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大

c.CO与CO2化学性质不同一分子的构成不同

D.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分

【变式1-2］图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图(其中浓

氨水有毒，其挥发出的氨气被人体大量吸入不利于健康)。请回答下列问题。

I酚醐，浓氨水

卜溶液A

蒸S

储0UII中的

水I

四营溶液

in

图1

(1)图1实验步骤ni的现象为,设置I、II实验的目的是o

(2)如图2所示进行实验，实验步骤如下：

步骤1：在B、C试管中各放入一团用无色酚酰溶液浸湿的棉球；

步骤2：按图示连接好装置并塞好橡胶塞，注射器内分别吸入相同体积、相同浓度且温度相同的浓氨水，将

注射器插入橡胶塞，并将D试管放入盛有热水的烧杯中；

步骤3：同时按压注射器活塞，将浓氨水同时加入A、D两支试管中，观察现象。

①同时按压注射器活塞，将浓氨水同时加入A、D两支试管中，最先观察到实验现象的是(填字母)。

②实验中同时按压注射器活塞的原因是0

③由该实验可得出结论是o

(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是0

【变式1-3】常压下：在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的系如图所示：①、②、③表示水在不同

时刻的存在状态，下列有关判断正确的是

A.①一②一③水分子本身没发生变化

B.水分子间的间隔：①〈③

C.状态③的水分子不再运动

D.水分子的运动速率：@>@

口题型02分子和原子

三如夜祺妻一

1.分子、原子是构成物质的微观粒子

(1)常见的由分子构成的物质有：水、二氧化碳、氢气、氧气等非金属氧化物和常见的—；

(2)常见的由原子构成的物质有：—、稀有气体、—、石墨、—等物质；

2.分子、原子的概念

(1)分子：分子是o

(2)原子：原子是o

3.分子和原子的本质区别：化学变化中，0

4.化学变化的实质：在化学反应中o

【典例2】下列物质由原子直接构成的是

A.氯化钠B.过氧化氢C.汞D.C60

【变式2-1】化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微

观结构的说法不正确的是

A.分子很小，但有质量，其质量就是它的相对分子质量

B.原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质

C.原子得失电子变成离子，其质量几乎不变

D.原子由更小的微粒构成

【变式2-2］下面关于氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应说法正确的有

氢气氯气氯化氢

(H2)(Cl2)(HC1)

A.在反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合成新的分子是氯化氢分子

B.保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯分子

C.在这个反应中，发生变化的粒子是原子

D.该反应的类型属于分解反应

【变式2-3】2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来

自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列

有关说法错误的是

O氢原子

O氧原子

・碳原子

A.该反应属于化合反应B.丙、丁都属于空气成分

C.反应前后原子种类和数目都没变D.甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成

口题型03原子的结构

石血浜初累

1.原子的结构

原子由居于原子中心的带—电的原子核和带—电的电子构成，原子核由带—电的质子和

的中子构成。

2.原子不显电性的原因

原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数—，—相反。

3.注意点

(1)不同种类的原子不同；

(2)核电荷数==；

(3)质子数中子数；

(4)不是所有原子的原子核中都有o

4.原子核外电子排布规律

(1)原子核外电子是o

(2)离核近的电子能量—，离核远的电子能量—o

(3)第一层最多一个电子；第二层最多一个电子；最外层最多一个电子。

【典例3】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用a粒子(带正电荷的氢核)轰击一张极薄的金箔，发现

绝大多数a粒子通过了金箔，极少数a粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是

a粒子发生偏转

/-XXa粒子

a粒子折回«管，■未发生偏转

a粒子发生偏转'

A.金原子核带负电荷B.金原子是实心球体，紧密排列

C.金原子核的质量比a粒子的质量大得多D.金原子质量与氢核质量相当

【变式3-1】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以银原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精

确的钟。己知一种银原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种银原子中的微粒总数

A.38B.50C.88D.126

【变式3-2］第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化线材料制成的。如

图是钱（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A.钱元素位于第四周期B.钱原子核内质子数为31

C.在化学反应中易失去电子，形成Ga3+D.氯化线的化学式为Ga2。

【变式3-3］下列有关原子的结构说法正确的是

A.电子离原子核越远，它的能量越高

B.最外层电子数少于4个，一定是金属的原子

C.最外层电子数相同，原子化学性质一定相似

D.相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子

口题型04离子

石而夜初臬

1.概念：带电的叫做离子。

2.分类

（1）阳离子带—电（质子数—电子数）

（2）阴离子带—电（质子数—电子数）

3.离子与原子的关系

(1)原子通过得失电子变为离子。

(2)原子变为离子时，、没有改变；、发生了改变。

4.离子的表示

(1)离子符号：在元素符号右上角标明和，―在前，—在后，“1”o

(2)离子结构示意图：

在离子结构示意图中，用减去，若为正，则带—电荷，为一离子；若为

负，则带—电荷，为一离子；所得值的绝对值即为;

5.常见的由离子构成的物质

常见的—和—，如氢氧化钠、硫酸铜等物质。

【典例4】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的

C.钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化

D.氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠

【变式4-1］如图是5种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

j(+n)^8(+n)i^i(+n)i^8

①②'③④,⑤

A.上述5种微粒只涉及4种元素

B.②③⑤表示的微粒性质较稳定

C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子

D.③⑤对应元素组成的化合物由离子构成

【变式4-21X、Y、Z三种原子形成的三种离子X+、丫讣、Z一具有相同的电子层结构，它们的核电荷数由

小到大的顺序为

A.X<Y<ZB.Z<X<YC.X<Z<YD.Y<X<Z

【变式4-3】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等。

A.①②⑤B.②④C.①③④⑤D.全部

口题型05相对原子质量

g而坂萩臬一

1.概念：以为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的值。

2.相对原子质量的表达式：

相对原子质量(Ar)=

某种裱原子质量的古

3.相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量"+

4.原子的质量主要集中在原子核上

质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集

中在±o

【典例5】下列关于相对原子质量的说法正确的是

A.就是原子的实际质量B.是原子质量与12c原子质量的比值

C.是一个比值，单位为gD.相对原子质量越大，原子的实际质量就越大

【变式5-1】已知一个硫原子的质量为mg,其相对原子质量为32,则一个相对原子质量为152的箱(Eu)原

子的质量为

【变式5-2】1875年法国化学家布瓦博德朗发现了元素钱(Ga),它的原子核内质子数是31,相对原子质量

是70,则它的原子核内中子数为

A.31B.39C.70D.101

【变式5-3】我国化学家张青莲教授主持测定了锢、睇、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析

及计算：

(1)已知粒子R3+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为0

(2)已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为加kg,若一个碘原子的质量为“kg,则该碘原

子的相对原子质量是O

口题型06元素

后面板初累

1.定义：具有相同（或）的一类原子的总称。

2.元素的化学性质

元素的化学性质主要由原子的决定

3.化学变化中元素的种类不变

化学变化中，分子的种类―,原子的种类—，元素的种类

4.元素的分布：100余种（由此组成了3000多万种物质）

（1）地壳中含量前四位的元素：

（2）空气中前二位的元素：

（3）生物体中含量前四位的元素：

5.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

（1）物质的组成：物质由组成

例：水由氢元素和氧元素组成

（2）物质的构成：物质由—（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

【典例6】碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们

的原子具有相同的

A.体积B.质子数C.中子数D.相对原子质量

【变式6-1］生活中处处有化学，我们日常生活中经常见至I］“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这

里的“碘”、“铁”、“钙”指的是

A.元素B.原子C.单质D.分子

【变式6-2】中国科学家在月城中发现嫦娥石［CasYFe（PO4）刃。该物质所含元素属于非金属元素的是

A.磷（P）B.钙（Ca）C.铁（Fe）D.铝（Y）

【变式6-3］地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

口题型07元素周期表

三面板祺墓

1.概况：元素周期表（门捷列夫编制），共一百多种元素，一个周期一个族。

2.结构：每一横行是一个—，共有7个周期，一般每周期以一元素开头，过渡到元素，以—结

尾。

3.每格的信息：元素周期表中，每一种元素占据一格.对于每一格，均包括、、、

等内容。

【典例7】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代

表四种不同的元素。下列说法正确的是

A.M原子最外层电子数是2B.X和Z处于同一周期

C.原子序数：Z<Y<M<XD.最外层电子数：X=Z

【变式7-1】1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第

四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是

31Ga32Ge33As34Se

保错碑硒

69.72X74.9278.96

A.上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层

B.褚元素的相对原子质量X大于69.72

C.钱原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-

D.硒离子的核外电子数为36

【变式7-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问

题:

IA0

1H2He

1氢UAIUAIVAVAVIAWA氢

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是(填字母)。

A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗

(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治弱齿。氟元素的相对原子质量为=

(3)钠处于元素周期表中第一周期。

【变式7-3］如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号各表示一种元素。请回

答下列问题。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVBAHe

2②BeBCN0FNr

3NaMgAlSi③SClAr

(1)表中①所示元素的名称是o

(2)表中②所示元素位于元素周期表中第周期。

(3)表中③所示元素的原子核电荷数是o

(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：。

口题型08原子结构示意图与元素周期表

5如夜祺重一

1.元素周期表中，原子核外电子排列的规律：

(1)周期数等于；

(2)每周期(第一周期除外)从左向右，原子的,；

(3)每一族从上到下，原子的,。

【典例8】我国的北斗导航卫星系统采用锄原子钟提供精确时间。锄元素在元素周期表中的部分信息与锄原

子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

B.+m)代表核内有37个质子

C.n的值为18

D.锄的氧化物的化学式为RbO

【变式8-1］如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。

17C120Ca

氯钙

35.4540.08

AB

(1)图C中X数值是、D、E、F中与C中元素化学性质相似的是(填序号)。

(2)写出图B中元素形成离子的符号；D、E、F中表示离子的是(填序号)。

(3)A与B两种元素的本质区别是.

【变式8-2］如图是五种粒子的结构示意图，根据图形回答问题

abcde

图1

(1)图1中共有