2025年中考化学一轮复习专练：质量守恒定律高频考点

质量守恒定律高频考点专题练

2025年中考化学一轮复习备考

一、选择题

1.下列涉及化学学科观点的说法错误的是

A.微粒观：水是由水分子构成的

B.转化观：CCh和CaCCh在一定条件下可以相互转化

C.守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后的固体质量相等

D.元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素

2.几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是

A.方铅矿(PbS)B.软锦矿(MnC)2)

C.孔雀石［CU2(OH)2co31D.菱铁矿(FeCCh)

3.(2024•江西南昌•模拟预测)如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同小球代表不同种原子。

下列说法正确的是

A.参加反应的甲、乙物质分子个数比为klB.物质丙属于单质

C.该反应属于置换反应D.反应前后原子种类发生变化

4.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

锡铅合金

A.

1g氯化钠

探究NaCl的溶解性

20℃5g汽油

冷碟子

探究蜡烛中是否含c

湿润的探究C02与水反应

石蕊纸条

5.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳

在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

/71o氢原子

纳米蓄水O氧原子

膜反应施V

碳原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应生成物有三种

C.反应前后分子种类改变，原子种类不变

D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7

6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个

时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%

7.逻辑推理是一种重要的化学方法，推理合理的是

A.因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B.因为NaOH和Ca(OH)2溶液中的阴离子都是OH,所以它们的化学性质相似

C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H20,所以蜡烛组成中一定含有c、H和O元素

D.因为酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

8.有一包Mg和MgO的混合物共6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量

为24g,则原混合物中氧元素的质量为

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g

9.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是

氢原

子

原

碳

子

原

子

氧

A.甲醇由碳、氢、氧三种原子构成

B.该反应的基本反应类型是置换反应

C.反应前后原子的种类和数目均未发生改变

D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4

10.我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3coOH）的能化反应历程，该反应微观示意

图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是

B.催化剂在反应前后质量和性质不变

C.该反应前后分子种类、分子数目均改变

催化齐U

D.该反应的化学方程式为CC）2+CH4^=CH3COOH

11.下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

8,8山8场

碳原n

甲乙丙丁

催化剂

A.该反应能使有害气体转化为无害物质B.化学方程式为：2CO+2NO^=N2+2CO2

C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应生成丙和丁的质量比为7：11

12.将9.3g可能变质的烧碱，加入到98glO%的稀硫酸中，恰好完全反应。则溶液中溶质的质量为

A.12.5gB.13.6gC.16.5gD.14.2g

二、实验题

13.化学兴趣小组同学在实验室里利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁，

（1）炼铁原理为o

（2）该小组按如图装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①应前称取黑色粉末B加入玻璃管内（称的黑色粉末和玻璃管的总质量质量为66.6g）

②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g（己冷却到室温）。

【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B的质量为go

（3）拓展与延伸：实验室如何制取一氧化碳呢，小组同学于是决定进行创新设计。经查阅资料得知：

①甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制

取一氧化碳。

②一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水、可用作燃料、一氧化碳有毒。

下图是实验室制取气体的常用装置。（A装置中有沸石）

①装置E中两种仪器（导管除外）的名称是

②利用上述仪器在实验室用制备一氧化碳时，能作为发生装置的是实验室常用D装置制取气

体的反应方程式为o

③实验室制取一氧化碳时能作为收集装置的是（填字母，下同）,能否用F装置收集一氧化碳

原因是O

三、科学探究题

14.某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】

①含碳元素的物质完全燃烧生成C02,不完全燃烧生成CO；

②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；

③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C-G装置(部分夹持、固定装置省

略)进行验证：

(1)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H20；若B、E中澄清石

灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想成立。

(2)实验过程中B装置的作用是。

(3)D装置中发生反应的化学方程式是o

(4)实验过程中用纯净02而不用空气的原因是o

【反思与交流】

(5)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)；A装置增重3.6g,B、C装置增

重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为go

四、计算题

15.现有由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶

液，至恰好完全反应后过滤，得到沉淀质量为5.74g,求原混合溶液中氯元素的质量分数。

五、综合应用题

16.高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高铳钢等金属是必不可

少的材料。

⑴钢的含碳量_____生铁(填或“<”)。

(2)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这

是利用了铝合金的等优点(写1点即可)。

(3)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是o

高温

(4)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是2Al+Fe2C>3—2Fe+ALC>3,生成熔

融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有27kgA1完全反应，计算生成的Fe

的质量(写出计算过程及结果)。

六、填空与简答

17.2021年12月，赣深高铁正式通车，这将助力赣州驶上粤港澳大湾区发展的快车道。

(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于合成材料的是

___________(填序号)。

A.玻璃车窗B.镁铝合金车体C.塑料小桌板D.涤纶座套

⑵高铁机身的受电弓滑板使用了石墨材料，与沿线架设的高压输电线相连。这利用了石墨的

性。

(3)高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止列车外壳生锈，其防锈的原理是0

(4)列车净水系统常用一种新型净水剂高铁酸钠(NazFeCU),其中铁元素的化合价为。高铁

酸钠可通过反应：2Fe(OH),+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3Y+5H2O,制取，Y的化学式为。

18.请用所学化学知识解释：

(1)从分子的角度解释王安石《梅花》中所说“遥知不是雪”的原因—。

(2)不能用稀盐酸和硫酸钠溶液混合来验证质量守恒定律的原因—。

19.(2023•陕西渭南•二模)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁

网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。

(1)“围炉煮茶”过程中用软水煮茶，能充分体现茶的色、香、味。闻到茶香，说明分子在____O

⑵茶叶中含茶氨酸(化学式为C7HI4O3N2),茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为(填最简整

数比)。

(3)将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有元素(填元素名称)。

(4)煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是。

参考答案

1.C

A、水是由水分子构成的，故选项说法正确；

B、CO2和CaCCh在一定条件下可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸

钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项说法正确；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加

反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故选项说法错误；

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧

根离子的化合物，酸和碱在组成上都含有氢元素，故选项说法正确。

故选C。

2.C

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可用于冶炼铜的矿石中必须含有铜元素，只有孔雀

石中有铜元素。

故选：C„

3.A

A、根据反应的微观示意图可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:1,故A正确；

B、由分析可知，丙由两种元素组成，不属于单质，故B错误；

C、置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，该反应物中没有单质参与反应,

不属于置换反应，故C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故D错误。

故选A„

4.B

A、该实验中，铅、锡不熔化，铅锡合金熔化，说明制成合金后熔点比纯金属要低，能达到实验目的，

不符合题意；

B、该实验方案中，水和汽油的温度不同，没有控制单一变量，不能达到实验目的，符合题意；

C、该实验中冷碟子底部会变黑，是因为蜡烛不完全燃烧生成的炭黑，根据质量守恒定律，化学反应

前后元素种类不变，故蜡烛中含有碳元素，能达到实验目的，不符合题意；

D、干燥的石蕊纸条遇到CO2不变色，而湿润的石蕊纸条遇到CO2会变色，说明CO2与水反应生成

了酸性物质使石蕊变色，能够达到实验目的，不符合题意；

故选B。

5.C

A、该反应不符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，不属于置换反应，故A

错误；

B、该反应的生成物是乙醇和水，共两种，故B错误；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故C正确；

D、根据化学方程可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3,故D错误。

故选Co

6.A

A、由分析可知，反应前后甲的质量分数减少了70%42%-28%,反应前后乙的质量分数减少了

14%-8%=6%,则参加反应的甲和乙的质量比为28%:6%=14:3,因此当乙的质量分数为11%,减少

了14%11%=3%时，则甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%,说法正确，符合题意；

B、由分析可知，b=8%,说法错误，不符合题意；

C、由分析可知，反应前后乙的质量分数减少了14%-8%=6%,反应前后丙的质量分数增加了

40%-6%=34%,则生成的丙和参加反应的乙的质量比为34%:6%=17:3,因此当乙的质量分数为11%,

减少了14%11%=3%时，则丙的质量分数应增加17%,贝h=6%+17%=23%,说法错误，不符合题意；

D、由分析可知，反应前后丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应,则d=10%,

说法错误，不符合题意。

故选：Ao

7.B

A.单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，所以不一定为单质(如

氧气与臭氧混合在一起，只含一种元素，但此物质为混合物)，故A错误；

B.因为NaOH和Ca(OH)2溶液中的阴离子都是0H,所以它们的具有一些相似的化学性质，B正

确；

C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后生成CO2和H2O,生成物中共有C、H、

0三种元素，由此可知反应物中含有C、H、0三种元素，由于燃烧过程有氧气参加反应，氧气含有

氧元素，由此可推出蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故C错误；

D.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

COz+ZNaOHnNaWOs+H?。不是酸和碱发生的反应，所以不是中和反应，故D错误。

故选B。

8.A

镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H,SO4=MgSO4+H2O,

故所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸

镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同，故镁元素的质量为：24gx标疾x100%=4.8g,

则原混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6go

故选A„

9.C

A、甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；

B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物

均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:3,不符合题意。

故选C。

10.B

A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；

B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；

C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应

前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷

催化剂

在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为CO2+CH,^=CH3COOH,可以看出，该

反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改

变了，正确，不符合题意；

催化剂

D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为CC>2+CH4^=CH3COOH,正确，不符合题意。

故选B。

11.D

A、该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成

分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，故A正确；

B、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为

催化剂

2CO+2NON2+2CO2,故B正确；

C、原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，故c正确；

D、由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：(2x44)=7:22,故D

错误。

故选D。

12.D

氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,碳

酸钠与硫酸反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,无论氢氧化钠还是碳酸钠与

硫酸反应生成的溶质都是硫酸钠，根据质量守恒定律，生成硫酸钠中硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根

的质量，硫酸中硫酸根的质量为98gxi0%x1||xl00%]=9.6g,故生成硫酸钠的质量为

96

9.6g-(—xlOO%)=14.2g。

故选D。

高温

13.(l)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(2)8

MnO2

2HO

⑶水槽集气瓶A222H2。+O2T/CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20

E否一氧化碳的密度与空气接近

(1)炼铁原理为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:

高温

3CO+Fe2O32Fe+3c。2；

高温

(2)根据学方程式3co+Fe2C>3—2Fe+3cCh可知，反应前后玻璃管和管内固体的总质量差为参加

反应的氧化铁中氧元素质量，其质量=66.6g-64.2g=2.4g,参加反应的氧化铁质量=

16x3

2.4gXx100%)=8g；

56x2+16x3

(3)①装置E中两种仪器(导管除外)的名称是水槽、集气瓶;

②根据“甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方

法制取一氧化碳”可知，该反应是固体与液体混合加热型，利用上述仪器在实验室用制备一氧化碳时，

能作为发生装置的是A。装置D是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化

氢和二氧化镒，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2T；装置D也可用于制二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石

与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,

反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

③根据“一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水”可知，实验室制取一氧化碳时，由

于二氧化碳密度与空气接近，用向下排空气收集的一氧化碳，空气不易排尽，纯度较低，一般不用向

下排空气法收集一氧化碳，一般用排水法收集，能作为收集装置的是E,不能用F装置收集一氧化碳，

原因是一氧化碳的密度与空气接近，空气不易排尽，纯度较低。

14.⑴三

(2)检验二氧化碳

高温

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4)防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果

(5)1.6

(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊,

说明气体中含有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有一氧

化碳，由此推断猜想三成立，故填：三；

(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验过程中B装置的作用是检验二氧化碳，故填：检验二

氧化碳；

(3)D装置中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故填：Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2；

(4)空气中含有二氧化碳和水，实验过程中用纯净02而不用空气的原因是防止空气中的水蒸气和二

氧化碳影响实验结果，故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果；

(5)由题干信息A装置增重3.6g,B、C装置增重2.2g可知，气体中水蒸气的质量为3.6g,气体中

二氧化碳的质量为2.2g,根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则燃烧甲烷的质量为

[x2]x4

(3,6gxx100%)-(-x100%)=1.6g,故填：1.6。

1x2+1612+11x4

15.解：氯化钠和稀盐酸都可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀，化学方程式为

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3。

355

氯化银沉淀中的氯元素质量=5.74gx三x100%=1.42g

10o+35.5

由质量守恒定律可知，氯化银中氯元素全部来自氯化钠和稀盐酸中的氯元素，所以原混合溶液中氯元

素的质量分数=#,100%=14.2%。

10g

答：原混合溶液中氯元素的质量分数为14.2%。

详见答案。

16.(1)

⑵强度大(合理即可)

(3)隔绝水和氧气

(4)解：设生成Fe的质量为工

高温

2A1+Fe2O32Fe+A12O3

54112

27kgx

54_27kg

U2~x

解得_x=56kg

答：生成Fe的质量为56kg。

(1)钢属于合金，主要含有的元素是Fe、C