2025年中考化学一轮复习：微粒构成物质

中考化学一轮：微粒构成物质

一'选择题

1.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是

A.品红溶液在水中扩散一分子在不断运动

B.分离液态空气得到氧气和氮气—分子的种类没有发生改变

C.气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变

D.1滴水中大约有1.67x1021个水分子——分子的体积很小

2.如图所示，小明同学嗅到瓶中酒精的气味。这是因为

A.分子间存在引力B.分子间有间隙

C.分子间存在斥力D.分子在永不停息地运动

3.为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钳”，一种铝原子的质子数为101,中子数为157,则

该原子核外电子数为

A.56B.101C.157D.258

4.化学兴趣小组通过下列实验不能达到实验目的的是

B.实验室制取D.B烧杯内溶液变红

A.配制lOOglO%的氯化钠溶液C.证明碳和氧化铜能反应

二氧化碳明分子在不断的运漫

A.AB.BC.CD.D

5.若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，贝U“He-3”所指的氢原子核内（）

A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子

C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子

6.稀土有“工业的维生素”的美誉。忆是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（)

A.忆属于金属元素B.铝的原子序数是39

C.钮的相对原质量是88.91gD.钮原子的核外电子数为39

7.用微观粒子知识解释下列现象正确的是

事实解释

A温度升高体温计示数增大分子间隔随温度升高而增大

B二氧化硫有刺激性气味二氧化硫分子有刺激性气味

C氢气和瀛气化学性质稳定它们的最外层电子为8

D金刚石硬度比石墨大碳原子排列方式不同

A.AB.BC.CD.D

8.如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是

A.Na和Na+两种微粒的质子数相同

B.一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构

C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子

D.钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷

9.下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是

①②③④⑤

A.③⑤属于同种元素的不同种粒子

B.①⑤两种粒子能形成AB2型化合物

C.②④两种元素的化学性质相似

D.①③⑤属于元素周期表中同一周期

10.对于下列事实的微观解释错误的是

A.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶-分子间的间隔变小

B.一滴水中约有1.67x1021个水分子一分子的质量和体积都很小

C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味-分子在不断地运动

D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来-分子的体积变大

11.学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，关于以下图示说法错误的是

74W(+17)Qi

忌

(+16)286

j))j))

j)

0sCl

①②③④⑤

A.①说明鸨元素的相对原子质量为183.8g

B.②③两种元素化学性质相似

C.④粒子中x数值为7

D.⑤表示氟原子，位于元素周期表第二周期

12.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的

是（）

A.氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小

B.过氧化氢溶液中加入MnCh能迅速反应分解出氧气——MnO2中含有氧气分子

C.氢气和液氢都具有可燃性一同种分子化学性质相同

D.水结冰----水分子停止运动

13.超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：

4Ko2+2。。2=2X+3O2。关于此反应，下列说法正确的是

A.X的化学式为KCgB.反应前后原子个数没有变化

C.反应前后氧元素化合价均为-2D.该反应为复分解反应

二'实验探究题

14.兴趣小组对教材中的分子运动实验进行了再探究。

甲乙

【实验一】

(1)如图甲所示，向盛有20mL蒸储水的小烧杯A中加入5滴酚醐溶液，搅拌均匀，观察

到烧杯A中溶液呈色。

【实验二】

(2)分取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水.用一个大烧杯把A、B两个烧杯累在一起(如图

乙).过一段时间.观察到烧杯中溶液变红色.该实验说明分子具有的性质

是。

【提出问题】是什么物质使烧杯中酚醐变红色？

【作出猜想】

猜想I:蒸镭水使酚酰溶液变红。

猜想II：浓氨水挥发出氨气使酚酸溶液变红

猜想III：浓氨水挥发出的氨气为A烧杯中水反应的生成物使酚骸溶液变红

【实验探究】

(3)经过讨论，同学们认为猜想肯定不成立，理由

是O

(4)限选试剂：氨气(收集在带橡胶塞的试管中)、浓氨水、蒸馆水，取一张滤纸，用酚醐溶

液全部润湿彳寺晾干后制成若干条条状酚醐试纸备用。利用“条状滤纸”和“限选试剂”继续如下实验:

实验步

实验操作实验现象实验结论

骤

猜想II不成

1将“条状滤纸”直接伸入装有氨气的试管中

立

2试纸变红猜想ni成立

15.某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探

究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：

铁钉过氧化氢溶港

BC

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确

的称量和细致的观察。

(1)A实验：引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：质量守恒。反应的化学方程式为o实验过程中小气球的变

化是O

(2)乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处铁钉发生化学反应的现象

是O

(3)丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因

是o该反应的化学方程式为。

16.请根据甲、乙两个实验回答下列问题：

(1)甲为探究可燃物燃烧条件的实验。实验时观察到明显的实验现象是：铜片上的

燃烧，产生黄白色火焰，放热，冒出,生成白色固体。通过对比铜片上的白磷燃

烧而红磷不燃烧可以得出：可燃物燃烧的条件是：O

(2)乙为探究质量守恒定律的实验。反应结束后天平指针(填“向左偏转”或“向

右偏转”或“不偏转”)，此实验(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。探究后同学们得出：

化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是：。

三'填空题

17.下图是氧化汞受热分解的微观示意图，请按要求完成下列问题。

(HgO)(Hg)(02)

(1)该化学反应的类型是;

(2)保持氧气化学性质的最小粒子是；

(3)在该化学反应中，发生变化的微粒是

18.请画出下列原子的原子结构示意图。

例：Li（质子数为3）：（一+3）2/1

H（质子数为1）：；C（质子数为6）：；。（质子数为8）：；Mg（质

子数为12）：。

19.好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。

（1）茶叶含氟较高，对预防龈齿有一定效果。这里的“氟”指的是（填“元素”或“单质”）。

（2）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=,硒元素在化学反

应中易（填“得到”或“失去”）电子。

（3）好壶配好茶。紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括:

4

CaCO3+SiO2=CaSiCh+Xf。

①X的化学式为。

②CaSiCh中Si元素的化合价为0

20.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回

答相关问题。

1H2He

GG))

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

力@))@)}®))@))@)))))

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

\\\\\\\\、\\\\\\\

/OA\\

)、*(+12)282(+13)283(+14)284(+15)285H-161286H-17J287

6D/〃力

（1）元素周期表中第9号元素对应的离子符号为,请画出该离子的离子结构示意

图O

（2）一个N%+含有个电子。

（3）下列各组元素具有相似化学性质的是（填字母）。

A.He和NeB.Be和MgC.He和MgD.O和S

（4）C、N、O排在同一周期是因为相同。

21.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题:

（1）钙元素是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表

中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是,钙原子在

化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反

应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式,该反应

的基本反应类型为反应。

22.“碳中和”是指一定时间内C02的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中

和“，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）物理固碳：CO2气体可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度来看，CO2气体

容易被压缩是因为它们分子间的o

（2）生物固碳：绿色植物通过吸收CCh。

（3）工业固碳：杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”（CH3OH）,备

受瞩目，它是实现“碳中和”理念的重要途径，过程如图所示。

请写出在一定条件下生产“零碳甲醇”的化学方程式o

23.对元素的认识，经历了漫长的探索过程。

（1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，

证明水不是一种元素的方法是o

（2）发展阶段：俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，而钱就是第一种根据化学元

素周期律预言并证实的元素。

31Ga

钱

69.72

①钱元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“31”表示

最外层电子数为。

②写出钱与稀盐酸反应的化学方程式。

（3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构的微粒一“四中子”，它也被称为“零号元素”。

该微粒中的电子数为。

24.阅读下列短文，回答相关问题

乙醇（C2H50H），俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，

主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“53度”表示100mL的酒

中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度

数与粘度的关系如图1所示。

医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有酸、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不

图1图2

（1）用粮食发酵酿酒属于（填“剧烈”或“缓慢’）氧化。

（2）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是

（3）下列说法正确的是（填标号）。

A.乙醇汽化时分子间的间隔变大

B.医用酒精为混合物

C.48度的白酒中乙醇质量分数为48%

D.白酒的度数越大，粘度越大

25.根据下图回答问题:

醺「一定条件.回。氧原子

o氢原子

ABC

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。

(2)C图中物质属于,判断依

据：_________________________________________________________

(3)从微观解释A到B变化的实质

是:

26.水是生命之源。

(1)I,如图是电解水的简易装置和电解水的微观示意图。

O氢原子

o氧原子

图1图2

图］的实验说明，水是由组成的o

(2)图2说明电解水的微观实质

是

(3)II.如图为常见的家庭全屋净水方案。

纯水机——直饮、泡茶、厨房用水等

市►

前

中

政

置

央

自

过

净

来

滤

水

水

器

机

软水机|——►淋浴、洗衣、地暖用水等

前置过滤器可以过滤掉(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。

(4)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用

是O

(5)软水机净化后的水中明显减少的离子有(写离子符号)。生活中可以

选用鉴别水样是否为硬水。

四'简答题

27.中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。

(1)《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子。

(2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。

①铁锅融化雪块是因为金属铁性能好。

②“石炭”指的是煤炭(含少量的硫)，它燃烧产生的气体,会导致温室效应。化石

燃料包括煤、天然气、o

(3)《念奴娇》中“断虹霁雨，铮秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。

①“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了肥。

放电

②涉及的化学反应如下：血+。2-2N。；2NO+O2=2可。2；最后二氧化氮与水反应生成

硝酸和一氧化氮，请写出该反应的化学方程式：

答案解析部分

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

【解析】【解答】由题中信息“C-13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知

He-3中的数据3数值上为质子数+中子数，氢原子的质子数是2,所以中子数是1。

故答案为：Bo

【分析】根据原子中质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数分析。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、铉名称带“车”属于金属元素，不符合题意；

B、忆的原子序数是39,不符合题意；

C、钮的相对原质量是88.91,单位为“1”省略不写，符合题意；

D、钮原子的核外电子数=质子数=原子序数=39,不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据名称带“生”的属于金属元素分析；

B、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

D、根据原子中电子数=质子数=原子序数分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、体温计内的液体是金属汞，汞由原子构成的，不是由分子构成的。不符合

题意；

B、分子不能保持物质的物理性质，二氧化硫有刺激性气味是二氧化硫的物理性质，不符合题意；

C、氢仅一层电子，最外层电子为2,不为8,不符合题意；

D、由于金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异很大，符合题

o

故答案为：D„

【分析】A、根据金属由原子构成分析；

B、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；

C、根据氢原子构成分析；

D、根据碳单质中碳原子排列方式不同分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和

Na+两种微粒的质子数相同，故正确，不符合题意；

B.氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故正确，不符合

题意；

C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不

存在氯化钠分子，故错误，符合题意；

D.电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据Na和Na+两种微粒的质子数相同，都是11分析。

B、根据氯原子最外层有7个电子分析。

C、根据带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠分析。

D、根据钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.元素种类由质子数决定，同种元素质子数一定相同，③和⑤的质子数都

是17,所以两者属于同种元素，不符合题意；

B.①是带2个单位正电荷的镁离子，⑤是氯原子原子，二者不能形成化合物，符合题意；

C.②粒子的最外层电子数是8个，达到了相对稳定结构，④粒子第一层为最外层，有2个电

子也达到相对稳定结构，二者化学性质相似，不符合题意；

D.元素原子的核外电子层数与周期数相等，①③⑤原子的核外电子层数为3,所属元素位于

元素周期表第三周期，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据元素种类由质子数决定；

B、根据元素的性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似分析；

C、根据第外层电子数为8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构分析；

D、根据元素原子的核外电子层数与周期数相等分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔变小,

该解释正确，不符合题意；

B、一滴水宏观上很小，但其约有1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正

确，不符合题意；

C、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该解释正确，不符合题意；

D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，但分子的体积不

变，该解释错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子有质量且很小，分子间有间隔，同种分子气态时间

隔最大，固态时间隔最小来解答。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故错误，符合题意；

B.②③两种元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质相似，故正确，不符合题意；

C.由图可知，④是氯原子，原子中质子数=电子数，故x=17-2-8=7,故正确，不符合题意；

D.元素所处的周期数与原子的电子层数相同，氟原子由2个电子层，故氟元素位于元素周期表

第二周期，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”。

B、元素的原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。

C、在原子中，质子数=电子数。

D、元素的周期数=原子的电子层数。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为压强增大，分子间的间隔变小。A答案错

误；

B、过氧化氢溶液中加入二氧化镒能迅速反应分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素。B答

案错误；

C、氢气和液体都具有可燃性，是因为同种分子化学性质相同。C答案正确；

D、水结冰后分子仍在不停地运动。D答案错误；

故答案为：C„

【分析】A、根据压强增大，分子间的间隔变小分析；

B、根据过氧化氢中含有氧元素分析；

C、根据同种分子化学性质相同分析；

D、根据分子在不停地运动分析。

13.【答案】B

14.【答案】无；A；分子在不断运动；I；A中有水滴入酚醐后不变色；试纸不变色；将干燥

条状酚酸试纸用蒸储水润湿后放入盛放氨气的试管中

点燃

15.【答案】(1)4P+5O2-2P2O5；先膨胀后变小

(2)铁钉表面覆盖一层红色的物质

MnO2

(3)生成的02散到空气中；2H2O2-2H2O+O2T

点燃

【解析】【解答】(1)磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为4P+5O2",-"2P2O50磷燃烧放热且消

耗氧气，开始时消耗氧气减少压强小于放热增大压强，所以气球先膨胀后变小。

(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面覆盖一层红色的物质。

(3)C中过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，生成的02散到空气中，使得烧

MnO2

杯内质量减少，天平不平衡，该反应方程式为2H2O2二2H2O+O2T0

【分析】(1)根据磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热及反应时装置内压强的变化分析；

(2)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；

(3)过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气分析。

16.【答案】(1)白磷；大量白烟；温度达到着火点

(2)向右偏转；遵守；化学反应前后，原子的质量、种类、个数不变

【解析】【解答】(1)铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，发生燃烧，产生

黄白色火焰，放热，冒出大量的白烟，生成白色固体；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是温度

没有达到红磷的着火点，所以没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；

(2)碳酸钠与盐酸反应释放出二氧化碳气体，该实验是在烧杯中进行的，产生的二氧化碳逸散

到空气中，没有称量到，所以反应结束后天平指针向右偏转，此实验是化学反应，遵循质量守恒

定律；探究后同学们得出：化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，原子的质

量、种类、个数不变；

【分析】(1)根据可燃物燃烧需温度达到着火点和与氧气接触分析；

(2)根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，化学反应前后原子种类和个数不变分析。

(1)铜片上的白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以发生燃烧，产生黄白色火

焰，放热，冒出大量的白烟，生成白色固体；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到

红磷的着火点，所以没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；故填：白磷；冒出

大量白烟；温度达到着火点

（2）碳酸钠与盐酸反应释放出二氧化碳气体，该实验是在烧杯中进行的，产生的二氧化碳逸散

到空气中，没有称量到，所以反应结束后天平指针向右偏转，此实验是化学反应，遵循质量守恒

定律；探究后同学们得出：化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，原子的质

量、种类、个数不变；故填：向右偏转；遵守；化学反应前后，原子的质量、种类、个数不变。

17.【答案】（1）分解反应

（2）氧分子

（3）氧化汞分子

8

【解析】【解答】氢原子核外电子层数为1,第一层有1个电子，故氢原子的原子结构示意图为

;碳原子核外电子层数为2,第一层有2个电子，第二层有4个电子，故碳原子的原子

氧原子核外电子层数为2,第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的原子结构示意图

为26;

镁原子核外电子层数为3,第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，故镁原

【分析】根据在原子中质子数等于电子数，电子的排布规律来解答。

19.【答案】（1）元素

(2)18；得到

(3)C02；+4

20.【答案】（1）F；

(2)10

(3)A；B；D

(4)原子核外电子层数

21.【答案】(1)常量；40.08；失去

催化剂

(2)3c+4N/：2N2+3CH4；置换

高温

【解析】【解答】(1)钙元素是人体必需的常量元素。钙的相对原子质量是40.08,钙原子最

外层电子数为2,化学反应中易失去电子。

催化剂

(2)由所给微观图示可知，该反应方程式为3c+4N“3：2N2+3C%。该反应中反应物

高温

和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。

【分析】(1)根据钙元素为常量元素，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，最

外层电子数小于2易失电子分析；

(2)根据图示确定反应主程式，由反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的反应为置换反

应分析。

22.【答案】(1)间隔

(2)光合作用

一定条件

(3)CO+3H，-八—CFkCH+H，。

23.【答案】(1)电解水

(2)原子序数；3；2Ga+6HCI=2GaCl3+3H2T

(3)0

24.【答案】⑴缓慢

(2)能在很短时间杀死病毒

(3)A；B

【解析】【解答】(1)粮食酿酒属于缓慢氧化；

(2)根据图示分析，生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是能在很短时间杀死病毒；

(3)A、乙醇气化是因为分子间的间隔变大。答案正确；

B、医用酒精是酒精和水的混合物。答案正确；

C、白酒的“度数''是指室温下白酒中酒精的体积分数，48度的白酒表示100mL的酒中有48mL

酒精。答案错误；

D、白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。根据图示分析，在一

定温度范围内白酒的度数越大，粘度越大，但超过55.9度之后，白酒的度数越大，粘度越小。

答案错误；

故答案为：ABo

【分析】(1)根据粮食酿酒属于缓慢氧化分析；

(2)根据图示分析；

(3)根据乙醇气化是因为分子间的间隔变大，医用酒精是酒精和水的混合物，白酒的“度数”是

指室温下白酒中酒精的体积分数，白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感

越醇厚分析。

(2)氧化物；由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种