2025年中考化学一轮复习：化学实验探究能力

中考化学一轮：化学实验探究能力

一'选择题

1.用高锯酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加

热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锦酸钾的量太多；⑤加热过程中不时

移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后

洗涤。其中与之不相关的是（）

A.②④⑦B.③④⑤C.③⑤⑦D.①②⑥⑦

2.下列关于高镒酸钾制取氧气的实验操作正确的是

A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管放入水中

B.一看到导管口有气泡冒出，立即用集气瓶收集

C.制完氧气后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯

D.用排水法收集满氧气的集气瓶从水中取出后倒放在桌上

3.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（）

A.制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品

B.给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热

C.实验室加热KMn/并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水

面

D.检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁

4.用密度为1.04g/m3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下

列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（）

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

5.在实验室中，同学们对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是

ABCD

实验要区分黄铜和黄区分不饱和KN3溶液和饱和区分硬水和软区分食盐和硝

求金"Ng溶液水酸钱

第一方加水看温度变

加入稀盐酸升温过滤

案化

第二方加入硫酸铜溶

加入硝酸钾加入肥皂水尝味道

案液

A.AB.BC.CD.D

6.科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（)

内壁蘸有澄清

石灰水的烧杯

,紫色石蕊试液

红色

为

变

色

紫

①证明木炭中含有碳兀素②探究燃烧的条件

③证明碳酸受热易分解④证明液中一定含有Na2s。4

A.①④B.②③C.②④D.①③

二'选择填充题

7.下列实验方案能达到实验目的的是O

选项实验目的实验方案

A比较空气和呼出气体中。2含量分别将带火星的小木条伸入空气和呼出气体中

B鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯

C除去CO?中混有的C。通过装有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管

D鉴别纯碱和食盐

三、填空题

（1）图1集气瓶中加入水的作用是;铁丝下端系一根火柴的

目的是：O

（2）在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a.剧烈燃烧、火星四射；b.放

出热量;c.生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是（填标号）。

（3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有一（填标号）。

A.铁丝太粗

B.集气瓶底部忘了留少量水

C.集气瓶中氧气的浓度太低

D.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中

（4）图2集气瓶中加入的水的目的为»

（5）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插

入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质

有、o

9.分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：

（1）初中化学有许多实验，都要求实验操作过程中不能漏气。但是实际上，有些实验一定要

在不漏气的条件下才能成功，而有些实验即使是敞口进行也能成功。从这个角度分析，将下列实

验中的A与（填字母）归为一类，理由是。

（2）汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含

有一氧化碳，其原因是（用文字叙述）；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中

却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是（用化学方程式表示，条件

是“放电或高温”，不考虑发动机或输气管道的材料参与反应）。

（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液

直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知铁的活动性比钙还强，在元

素周期表中银和钙属于同一族，试写出金属领投入水中反应生成的化合物的化学式;

其反应前后化合价降低的元素是（填元素符号）。

10.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法

分类，应将实验C与（填字母）归为一类，依据是O

B铁丝在氧气

A.拉瓦锡研究空气的成分•一.C.红磷燃烧前后质量的测定D.氢气在空气中燃烧

中燃烧

（2）已知H2、C是初中化学常见的两种有还原性的物质。它们作还原剂时，所含元素中一定

有元素的化合价在反应后①（选填“升高”或“降低”或“不变）。依据上述结论，则在反应:

。。+“2。二^。。2+修2中，作还原剂的物质是②

四、简答题

11.完成下列小题

（1）比较和分类是重要的学习方法。现有A、B、C、D四个实验，如果按照实验的具体目的

分类，可以将D与（填“A”或"B”或"C”）分为一组，分类依据

是___________________________

（2）查阅资料可知：碳酸盐能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢盐。如：碳酸钙能和水、二氧

化碳反应生成碳酸氢钙。请写出向不饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程

式,因此实验室制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，一般

（能，不能）用碳酸钠溶液除去。

五'综合题

12.化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。

ABCD

（1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现色火焰；

装置C中的现象是。

（2）实验结束时，应该先做的操作是（选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”）。

（3）装置D的作用可用化学方程式表示为0

（4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精

灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的

是O

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气？（写出计算过

程）

六、实验探究题

13.根据如图1装置，回答下列问题

图1

（1）写出装置B中标号仪器名称：a；b；

（2）加热高镒酸钾制取氧气的文字表达式为,

属于反应（填“化合”或“分解”），装置A可用于高镒酸钾制取氧气，其试管口应略

向下倾斜的原因是;试管口放一团棉花的目

的;

（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置________（填

标号）。

（4）若用图2装置采用排空气法收集氧气则气体应从（填a或b）端通入，若用排水

法收集氧气，则瓶内先注满水，氧气应从（填a或b）端通入；

14.实验是学习化学的重要途径。

⑴反应原理：用高锦酸钾制取氧气的化学方程式

为。

⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的；

集满氧气后，为防止水倒吸，应先（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。

⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的性质；检验氧气集

满的操作为O

⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的

化学性质为_____________________________

（2）常见金属的物理性质和化学性质

示意图实验操作实验现象解释与结论

小灯泡

(5)I11^铜片接通电路小灯泡发光铜具有_________性

加热铜片一端

1〜2秒后，停止加

(6)有热感铜具有_________性

热，立即用手触摸铜

片另一端

向试管中加入

(7)铁片表面产生铁与稀盐酸反应

快片-铁片和稀盐酸

一稀拉敌

铁的金属活动性

向试管中加入铁片表面有红比铜_________（填

(8)

铁片一铁片和硫酸铜溶液色固体析出“强”或“弱”）反应的

一硫酸桐溶液

化学方程式为

15.实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。

（1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：

A.制取气体B.检查装置气密性C.清洁与整理D.填装药品

①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。

②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的o

丙

（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL

规格的量筒。

A.25B.50C.100

②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液

的溶质质量分数（填或“="）6%o

16.某固体混合物可能由NaC/、Fe2（SO4）3>Na2SO4,CaCO?中的一种或几种组成，为确定其成

分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题：

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

（1）【实验探究】

实验步骤实验现象及结果实验结论

样品_________（选填“部分”

①取该固体混合物样品于烧杯，固体混合物中不含CaC2,含

或“全部”）溶解，得到黄色溶

加入足量水.有_______________.

液A

②取适量溶液A于试管中，加入

足量Ba（NO3）2溶液，充分反应后产生白色沉淀，得到溶液B固体混合物中含有Na2s。4

过滤.

③溶液B中滴加适量

产生固体混合物中含有NaCl

溶液.

（2）【交流与解释】

同学们在完成实验后，经过讨论认为由上述实验②的现象尚不能得出白色粉末中含有可025。4

的结论，理由是（用化学方程式表示）.

（3）为了进一步确定白色粉末中是否含有Na2so4,继续进行如下探究.

【继续探究】

实验步骤实验现象实验结论

④另取适量黄色溶液A于试管中，加入足量产生沉淀，称量

的Ba（0H）2溶液，充分反应后过滤，称量沉沉淀质量为固体混合物中

淀质量.9.13g（选填“有”或“没有”）

⑤向实验④所得9.13g沉淀中加入足量稀称量沉淀质量Na2sO4

硝酸，充分反应后过滤，称量沉淀质量.为6.99g

通过上述实验探究，确定了该固体混合物的成分.

【拓展与反思】在混合溶液中，无法通过离子检验某种物质时，可以采取定量计算的方式确

定物质成分.

17.某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想

根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。

任务一、除锈剂的选择

【提出问题】

盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗?

【实验探究】

（1）完善下列表格

实

验

实验操作实验现象实验结论

序

号

取一枚生锈的铁钉放入试铁钉表面有气泡产生，

1管中，加入5mL的稀盐酸,铁锈少量剥落，溶液迅

两者除锈效果几乎相同=铁锈发生反

加热速变黄，铁锈很快消失

应的化学方程式为

取与实验1相同的一枚生锈铁钉表面有气泡产生，

（写出其中一个即可）

2铁钉放入另一试管中，加入铁锈少量剥落，溶液呈

5mL同浓度的稀硫酸，加热浅棕色，铁锈很快消失

（2）【反思评价】

酸除铁锈时有机产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的，产生的氢气也会渗透进金

属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有

（答出一点即可）。

（3）任务二、除锈防锈方案的制定

同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。

实验

实验操作实验现象实验结论

序号

取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入铁锈没有明油污影响

3

5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热显变化除锈

【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先

选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。

②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。

【论证完善】

实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.碱洗e.刷漆或涂油。

结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d-a一一(用

字母填写)。

(4)【反思评价】

①除锈后的废液呈酸性，该如何处理o

②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用

于生活的一个实例o

(5)任务三、除锈防锈方案的评价

除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：

1.人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。

2.机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。

【整合归纳】

结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素

有o

18.兴趣小组对教材中的分子运动实验进行了再探究。

：—酚酬

溶液

AA

酚»

浓

溶

液

氨

B水

蒸水

储

甲乙

【实验一】

(1)如图甲所示，向盛有20mL蒸储水的小烧杯A中加入5滴酚醐溶液，搅拌均匀，观察

到烧杯A中溶液呈色。

【实验二】

(2)分取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水.用一个大烧杯把A、B两个烧杯累在一起(如图

乙).过一段时间.观察到烧杯中溶液变红色.该实验说明分子具有的性质

是。

【提出问题】是什么物质使烧杯中酚酸变红色？

【作出猜想】

猜想I:蒸储水使酚醐溶液变红。

猜想II：浓氨水挥发出氨气使酚酥溶液变红

猜想III：浓氨水挥发出的氨气为A烧杯中水反应的生成物使酚醐溶液变红

【实验探究】

(3)经过讨论，同学们认为猜想肯定不成立，理由

是O

(4)限选试剂：氨气(收集在带橡胶塞的试管中)、浓氨水、蒸储水，取一张滤纸，用酚献溶

液全部润湿.待晾干后制成若干条条状酚献试纸备用。利用“条状滤纸”和“限选试剂”继续如下实验:

实验步

实验操作实验现象实验结论

骤

猜想II不成

1将“条状滤纸”直接伸入装有氨气的试管中

立

2试纸变红猜想ni成立

19.某化学兴趣小组同学正在探究可燃物燃烧的条件，他们进行了以下相关活动:

查阅资料：

1.白磷的着火点是4(TC,红

磷的着火点是240OC

2.无氧化二磷具有强烈的腐

蚀性，接触眼睛或皮肤可

能会引起严重的刺激或化

学灼伤

A

【探究实验1】同学们首先查阅了一些资料，并做了一些如图A所示记录，同时设计了图B

实验：

【表达与交流】

(1)烧杯中热水的作用是：;。

(2)实验过程中，同学们观察到铜片上的白磷燃烧了，冒出大量的白烟，而铜片上的红磷和

水中的白磷都。请写出发生反应的化学方程式o甲同学根据

观察到的现象得出可燃物燃烧需要的条件是：可燃物要与氧气(或空气)接触。乙同学认为甲同

学的结论不完整，乙同学补充的结论是o

【探究实验2】

(3)同学们通过图B实验观察到的现象和查阅到的资料内容，将图B实验做了改进，如图C

所示，也达到了实验目的。图C实验相较图B实验，其优点是。

【拓展应用】

(4)通过以上实验同学们推测出白磷在实验室里的保存方法是0

【反思评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问

题较好的方法给予了充分的肯定。

20.小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，

发现有大量气泡产生。

【查阅资料】

①水泥块中含有的氯化铁，二氧化镐，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明

过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

5

O.

U(

中

)

醺

田

90.0

0.020.0

时间（秒）

图2

实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。

（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加

橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器（填“能”、“不能”）

回到原来的位置，则表明气密性良好。

实验步骤实验现象实验结论

木条不复常温时过氧化氢溶液不分

①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条

燃解

氯化铁能加快过氧化氢的

②木条复燃

分解速率

（2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要

证明它在化学反应前后不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催

化剂，写出此反应的文字表达式o

实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化镒、氯化铁、碘化钾分别放在如

图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：

实验序号催化剂种类催化剂质量/g温度/℃过氧化氢浓度曲线斜率

10.1102%0.383

二氧化镒

20.1202%2.145

30.3205%6.637

4氯化铁0.3205%0.099

5碘化钾0.3205%0.163

（3）由实验］和2对比得出结论是_______________________________________________

（4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测

量_______________________________,判断过氧化氢的分解速率。

（5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有、

（填两种即可）。

21.化学实验室常用二氧化镒催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分

解快慢的因素有哪些?某化学兴趣小组做出如下研究。

【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？

【作出假设】

（1）假设1：过氧化氢溶液浓度

假设2：催化剂的质量

假设3：催化剂颗粒大小

假设4：（你能提出一种假设吗?）

【设计实验】小红同学设计如表实验：

实验过氧化氢溶过氧化氢溶液温度二氧化镒的收集氧气的反应所需的

序号液浓度体积/mL/℃用量/g体积/mL时间/s

①8%20200.210018

②30%20200.21003

③30%2035无100149

（2）写出该反应的文字表达式o

（3）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关。

二氧化镒在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。

【讨论交流】

（4）小明同学认为在这个实验中，应该用法收集氧气。

（5）小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请说出小辉的理

由：»

22.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法

分类，应将实验C与(填字母)归为一类，依据是

曲颈瓶

一,玻璃钟罩.破

V

1r

1—\-j----A

A拉瓦锡研究空气的成B铁丝在氧气中燃c红磷燃烧前后质量的D氢气在空气中燃

分烧测定烧

(2)查阅资料可知：过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T,而

过氧化钙与过氧化钠也能与水反应，写出过氧化钙与水反应的化学方程式

为,过氧化钙中氧元素的化合价为o

23.氢氧化钙Ca(OH)2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室

研究C02的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出(不考虑水的蒸发)，为探究析出固

体的成分，该小组同学提出以下猜想。

(1)【猜想与假设】析出的固体是Ca(OH)2。

你认为提出此猜想的依据是o

(2)【探究与结论】

为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定

溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12,小庆同学认为固体中存在Ca(OH)2。

小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则

证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察

到0因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca(0H)2还混有

少量CaCCh。你认为存在CaCO3的原因是(用化学方程式表示)。

(3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸,

滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原

因为(填字母)。

a.滤纸没紧贴漏斗内壁b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙c.滤纸破损

24.下图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。

【查阅资料】

碘酒为碘(/2)溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇七变蓝，在本实验中作为指示剂，指示

/2是否存在。

【进行实验】

I、向烧杯A中加入一定体积的3%出。2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。

II、向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。

III、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。

烧杯A烧杯B

序号变色时间/s

“2。2溶液体积/mL溶液总体积/mL碘酒体积/mL溶液总体积/mL

1032225595

1032525193

1032102539

532525399

203252578

说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。

【解释与结论】

(1)实验①②③的目的是___________________________________________

(2)由实验②④⑤可以得到的结论

(3)①中，若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间(填“大于”、“小于”

或''等于“)595so

【继续实验】

(4)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A

中加入20mL3%比。2溶液，10mL水和2mL1%的淀粉溶

液，

（5）同学们进一步证明了12与维生素c能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀

粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到。

25.宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统

颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。

【查阅资料】

①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。

②石青和石绿的主要成分都可表示为Cax（。H）y（C。3）z。Cax（。H）y（C。3）z受热时会分解得到三

种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。

任务一：探究石青和石绿的化学性质

（1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质（选填“稳定”或“活

泼”

（2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色

变成色。

（3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有

澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为。

任务二：探究石绿的制取

（4）实验室制以2（。4）2。。3原理：2CaSO4+2X+H20=Cu2（OW）2CO31+2Na2SO4+CO2T,

X的化学式为。

（5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生绿，绿久则成石，谓

之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：o

任务三：探究石青的组成

已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用

①连接好装置并检查装置气密性。

②装入6.00g干燥样品。

③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。

④称量相关装置的质量。

⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。

⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。

⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g,装置D增重1.32g。

【实验分析】

（6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是（选填"A"、"C”或"D”），其余选

择氢氧化钠固体和相应仪器。

（7）步骤⑤中的现象指的

是O

（8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少（选填“步骤③”或“步骤⑥”）

会导致装置C,D的增重偏小。

（9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青

[C“x（OH）y（CO3）J的化学式为

26.某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

【探究活动一】镂盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的

碳酸核样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸锭的质量分数。

（固定装置省略）

实验称取样品质量记为mi。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2,反应后

其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为irn,反应后其总质量记为ms。（实验

中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量)

(1)反应原理：小，4)2。。3+2NaOH=X+2H2O+2NH3T,其中X的化学式为、

(2)关于该实验的说法正确的是。

A.可以用浓硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

(3)通过测得数据计算样品中碳酸镂的质量分数

【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。

小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

图1

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚醐溶液)，以及

相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强

随时间变化图像如图2所示。

滴入酚酰溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色—浅红色一无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色一无色

①由图像中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请

结合图像中数据，分析得到这一结论的理

由:

②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析

得出该结论的理

由：

③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实

实验操作现象结论

X是稀盐酸，y

是碳酸钠溶

未知溶液分别编号为X、y,在试管

液

中加入适量X,用胶头滴管逐滴滴入

X是碳酸钠溶

y并振荡

液，y是稀盐

酸

27.某学习小组在实验室发现一瓶装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，为确定其变质后的成分及变质

程度，进行了如下探究。

资料：①碱石灰指氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。

580℃

②氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca6。"）2二或。+“2。%

任务一：定性研究

（1）变质发生的反应（用化学方程式表

Zjs）：、o

（2）小组同学进行合理猜测，认为该瓶氧化钙成分有种可能。

（3）为确定其成分，设计如下实验进行验证。

实验步骤实验现象实验结论

样品中含氧化钙

取适量样品于烧杯中，加水搅拌，静置，①烧杯璧变热，

和氢氧化钙

取上层清液滴加酚醐溶液

②样品中含碳酸钙

(4)讨论后，同学们认为由现象①和②推理得出的结论均不严谨，其理由

是

(5)任务二；定量研究

利用下图装置继续进行实验。取10.0g样品放于装置B的玻璃管中，先通一段时间空气，再

称量装置C、D质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热，至固体不再发生变化，继续通一会

儿空气。实验后测得装置C增重0.9g,装置D增重Llg。

装置C中盛有足量的。

(6)若无装置A,可能会导致样品成分中的测定结果偏高。

(7)有同学指出，若对上述实验装置进行改进会更严谨，改进的措施

是O

(8)该瓶氧化钙的成分是,它们的质量比

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】玻璃仪器骤冷或骤热易造成炸裂，①试管外壁有水没擦干、②加热时试管底

部触及灯芯、⑥加热时直接对准药品部分加热、⑦停止加热后立即将试管直立起来，都会使试

管炸裂，③试管口没放一小团棉花会造成固体颗粒进入导管，不会造成试管炸裂，④高镒酸钾

的量太多，不影响试管炸裂，⑤加热过程中不时移动酒精灯使试管受热均匀，不会造成试管炸

裂。

故答案为：Bo

【分析】根据试管骤冷或骤热易造成炸裂分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管，观察导管口是

否有气泡冒出，故操作错误；

B.一看到导管口有气泡冒出，立即用集气瓶收集得到的气体不纯，看到导管口气泡连续均匀冒

出时，再用集气瓶收集，故操作错误；

C.制完氧气后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，故操作正确；

D.氧气密度比空气大，用排水法收集满氧气的集气瓶从水中取出后正放在桌上，故操作错误。

故答案为：Co

【分析】根据高镒酸钾制取氧气操作的注意事项分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，以防止造成浪费，不符

合题意；

B、给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热，以防止试管受热不均

炸裂试管，不符合题意；

C、实验室加热KMn/并用排水法收集氧气的实验结束时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒

精灯，符合题意；

D、检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁，观察导管口有否有气泡冒

出，不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据制取气体的操作步骤分析；

B、根据给试管中药品加热要先均匀受热分析；

C、根据加热高镒酸钾制氧气结束后要先从水中移出导管，再熄灭酒精灯，防止水回流分析；

D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，操作步骤为①计算、③量取、⑤混

匀。

故选Bo

【分析】根据浓溶液配制稀溶液操作步骤分析。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、黄铜中的锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，金不能与稀

盐酸反应生成氢气，加入稀盐酸后无明显现象，所以加入稀盐酸能够区分黄铜和黄金，黄铜中的

锌能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成红色固体，而金不能与硫酸铜反应，无明显现象，所

以加入硫酸铜溶液能够区分黄铜和黄金，符合题意；

B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，硝酸钾的溶解度增