2025年中考化学复习 常用仪器及基本实验操作、教材重要实验（含答案）

常用仪器及基本实验操作、教材重要实验

一、常用仪器

D

燃烧匙托盘天平及祛码盒(包含祛码、镶子)

二、基本实验操作

——闻药品气味时，用手

轻轻地在瓶口扇动,

使极少量的气体飘

进鼻孔

(1)闻药品的气味

试管横放,用药匙(或

纸槽)将药品送入试

试剂瓶瓶塞倒放在管底部，然后慢慢竖

立试管

(2)固体药品的取用

标签朝向手心，防止

药品流出腐蚀标签

瓶口紧挨试管口

试管稍稍倾斜

口一瓶塞倒放在实验台上

⑶液体药品的取用

二一滴加液体时,要保持

胶头滴管竖直悬空

在容器口正上方，不

可把胶头滴管伸入

容器内或触及容器壁

(4)胶头滴管的使用

读数时量筒须放平,

视线与量筒内液体

凹液面的最低处保

(5)量筒的读数

L称量时应该遵循左

物右码原则

一药品应放在称量纸

L上称量，如果药品具

*有腐蚀性或易潮解,

则应放在玻璃器皿

中称量

一祛码用银子夹取

(6)固体药品的称量

用灯帽盖灭酒精灯

用火柴点燃(或引燃)

酒精灯

酒精量大于容积

的左小于容积

的看

(7)酒精灯的使用

.铁夹夹在离试管口彳

处，试管口略向下倾斜

线、用酒精灯外焰加热

L.

(8)给固体加热

试管夹从试管底部套

上(或取下)，夹在试管

的中上部，试管倾斜，与

水平面成45。角

试管内液体不能超过

试管容积的土

预热后，用酒精灯外

焰加热

(9)给液体加热

用玻璃棒搅拌，防止

液滴飞溅

移开蒸发皿时要用

以堪钳，不能直接用

手，以免烫伤

用酒精灯外焰加热

(10)蒸发

(11)检查装置气密性

过滤时需用玻璃棒引流

滤纸边缘低于漏斗边

缘，悬浊液液面低于滤

纸边缘，玻璃棒下端紧

靠在三层滤纸处

漏斗下端尖嘴紧靠

烧杯内壁

(12)过滤

用干燥洁净的玻璃

棒醇取待测液，滴在

pH试纸上

点滴板

/poo

/oOO

9oo

pH试纸放在点滴板

上且不能用水润湿

(13)测定溶液的pH

标签朝向手心，防止浓

硫酸流出腐蚀标签

将浓硫酸沿烧杯内壁缓

缓注入水中

用玻璃棒不断搅拌

(14)稀释浓硫酸

(15)初中化学常用仪器的使用总结

①能直接加热的仪器：、、等。

②不能直接加热的仪器：、等。

③不能加热的仪器：、、、等。

④用于称量和量取的仪器：、等。

⑤用于取药品的仪器：、、等。

⑥给液体加热的仪器：、、、等。

⑦给固体加热的仪器：、等。

⑧用于夹持或支撑的仪器：、、等。

三、教材重要实验

（一）空气中氧气含量的测定

1.选择红磷的原因：;;。

不选择木炭和硫的原因：

不选择铁丝的原因：

不选择镁条的原因：

2.实验现象:红磷燃烧产生大量___________,冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水,

约占____________________________O

3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是_________色粉末。

4.实验结论：-

5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气;集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升,

说明氮气□

6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：

7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些:

二、加热高镒酸钾制氧气

1.实验室用KMnCU制取Ch时，要略向倾斜，原因是要防止_________;铁夹应夹

在试管的；试管口要放一团棉花的目的是防止_______________O

发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是_________O

2.因为氧气,且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；为何导管

要靠近底部O

3,因为氧气,且不与水反应，故也可用法收集氧气；

当____________________时，说明气体已集满；

排水法收集气体的优点是：;

排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？o

4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？;

看到才开始收集；实验完毕时先,后熄灭酒精灯，

目的是防止__________________________o

5.氧气的检验方法：将带火星的木条;若木条复燃，证明气体为氧气。

6.氧气的验满方法：将带火星的木条;若木条复燃，证明已收集满。

7.实验室用KMnCU制取02的实验步骤用七个字概括是。

注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？

三、分解过氧化氢制氧气

1.过氧化氢溶液俗称,常温下分解,放出的氧气较少。

2.二氧化镒可以过氧化氢分解的_____,而本身的和都不发生变化,

是过氧化氢分解的催化剂，起作用。

3.验证二氧化镒质量不变的方法是：

4.验证二氧化镒化学性质不变的方法是

5.分解过氧化氢制取氧气的发生装置：

装置装置优点检查气密性的方法

将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒

简单便于操作

出，说明装置气密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈

便于添加液体药品漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气

密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形

可以控制反应速率瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密

1性良好。

这两套发生装置的优点

是;

不能用该装置制取氧气的原因是：二氧

化镒为粉末状，不能固液分离

四、分子的运动实验

1.现象：烧杯中溶液变红色，烧杯中溶液不变色。

2.结论：分子在不断

3.该实验说明：具有挥发性；能使变红色;

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：o氨气和液氨化学性质是否相同？

五、电解水实验

1.电解水使用的电源是（填“直流电”或“交流电”）

2.甲端连接电源极，产生的气体是;检验的方法是：

3.乙端连接电源极，产生的气体是；检验的方法是：

4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是.。

5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由—和组成的。

6.实验推论：

①最终生成氢气和氧气的质量比为

②水分子由____________________构成

③验证了化学变化中可分而不可分。

六、过滤操作

1.该实验用到的玻璃仪器有、、

2.玻璃棒的作用是：

3.操作的注意事项：

①滤纸紧贴,防止产生气泡，减慢液体流速。

②低于漏斗边缘；低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸

过滤就流入烧杯。

③紧靠在玻璃棒上，防止_________________;

④玻璃棒一一靠在三层滤纸一边，防止_________________。

⑤漏斗紧靠,加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有：;;

此时应该,直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离的混合物。

七,自制简易净水器

纱

布

小

石

卵

纱

布

石

砂

英

纱

布

活

炭

性

纱

布

蓬

棉

松

1.小卵石和石英砂的作用是o

2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、

石英砂和,需要更换的是和o

八、蒸镭操作

1.蒸储是利用液体的不同，分离液体混合物。

2.碎瓷片的作用：o

3.冷凝水进，__________________出，以使冷凝管中充满冷水。

4.开始僧出的液体为,应当弃去。

5.简易蒸播装置中长导管的作用是=

九、木炭的还原性

A、木炭还原氧化铜

化学方程式：O

2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是o

澄清石灰水的作用是

3.反应完毕后，要先,然后

目的是»

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是o

B、木炭还原氧化铁

LCO还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由_____色变为___________色，②澄清石灰

水,③玻璃尖嘴导管处产生____色火焰。化学方程

式：O

2.加热前先通入一氧化碳的原因是

3.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气

4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是:

十、CO2的性质实验

1.CCh的密度实验

向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象:

结论：二氧化碳(化学性质)；(物理性质)

2.CCh的溶解性

现象:

结论：二氧化碳

3.CCh与水反应

6鳖鼠

实验0

内容(V)烘干第四朵花

(III)直接放入C02

(I)喷稀醋酸(II)喷水(IV)喷水后放入C02中

中

现象纸花纸花纸花纸花纸花

酸能使紫色水不能使紫色二氧化碳不能使石二氧化碳和水反应碳酸不稳定易分

分析

石温、变红石㈱变红蕊变红生成酸解

结论：二氧化碳与水能发生反应生成,化学方程

1I:O

可以使紫色石蕊溶液变成______________________色。

烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸化学方程

式：________________________

十一、质量守恒定律验证

实验1实验2实验3实验4

1.实验1的现象。

气球的作用是o反应后，天平是否平衡？。

2.实验2的现象是,

化学方程式o反应后，天平是否平衡？O

3.实验3结束后，天平是否平衡？原因是

如何改进装置以验证质量守恒定律0

4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因________________________o

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因________________________O

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是0

5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在_____________________容器中进行。

十二、探究燃烧的条件

1.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要.

2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要，

3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是

4.实验3：现象是,

该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫法。

5.实验4：现象是，

该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，说明的着火点较低。

十三、金属的活动性的探究

1.甲中现象：铝丝表面出现色固体，溶液由色变为色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是,化学方程式：

3.乙中现象：铜丝表面出现——色固体，溶液由——色逐渐变——色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是,

其中实验（填“甲”“乙”或"丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。

十四、铁锈蚀条件的探究

包有

干燥剂

煮沸井的棉花

冷却的

蒸储水

ABC

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是

2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是

3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是

4.煮沸过的蒸储水的作用是

5.试管B中水面上加一层植物油的作用是

6.棉花中包有干燥剂无水CaC12其作用是

十五、粗盐提纯及产率计算

1.以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为

g,水的体积为mL,应选用mL量筒。

2.操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放,若天平指针偏左，他应进行

的操作是;若天平指针偏右，应进行的操作是

3.配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括—和在上图中写出标签内容。

4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是（填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的

是O

①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水;

⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥祛码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；

5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶

液________g和水go实验中是否需要用到托盘天平，

下列做法会使溶质质量分数偏大的是（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的

①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取

水时俯视读数

十六、粗盐提纯及产率计算

林.溶解过渡蔡发

1.溶解：玻璃棒的作用是

2.过滤：玻璃棒的作用是,目的是

3.蒸发：玻璃棒的作用是,当蒸发皿中有时停止加热，利用蒸

发皿的余温将其蒸干。

4.计算产率：用将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。

5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是（填序号，下同），会使产率偏低的是，

①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘;

④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上

I拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】I

稀盐酸

溶液BaCI：溶液溶液

NMI溶液

NaCl港液;III过海

(含MgCkNa^O4,C>CI;)'

1.过量NaOH的作用是

2.过量BaCb的作用是完全除去Na2sO4

3.过量Na2cCh的作用是

4.滤渣的成分有

5.若BaCb和Na2cCh的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有

6.稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2cCh

7.如何判断加入的稀盐酸为适量

8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去

|十七、酸和碱的中和反应|

1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚猷溶液，溶液显___________色，再向烧杯中

逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由色

变为色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。

化学方程式：

2.酚献的作用是

3.逐滴滴加盐酸的原因是_______________,边滴加边搅拌的目的是

4.反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

5.右图为该反应的pH变化曲线，

加入溶液质量/g

A点溶液中的溶质为_____和

B点溶液中的溶质为;

c点溶液中的溶质为a；

在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑o

6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是,

可能含有的溶质是O可用、、、、、进行检验。

答案

一、常用仪器

«一铁夹

燃烧匙用堪钳托盘天平及硅码盒(包含祛码、镒子)

二、基本实验操作

——闻药品气味时，用手

轻轻地在瓶口扇动,

厂,使极少量的气体飘

进鼻孔

(1)闻药品的气味

试管横放,用药匙(或

纸槽)将药品送入试

试剂瓶瓶塞倒放在管底部，然后慢慢竖

立试管

(2)固体药品的取用

标签朝向手心，防止

药品流出腐蚀标签

瓶口紧挨试管口

试管稍稍倾斜

◎一瓶塞倒放在实验台上

(3)液体药品的取用

滴加液体时,要保持

胶头滴管竖直悬空

在容器口正上方，不

可把胶头滴管伸入

容器内或触及容器壁

(4)胶头滴管的使用

,——读数时量筒须放平,

/视线与量筒内液体

/凹液面的最低处保

持水平

(5)量筒的读数

L称量时应该遵循左

物右码原则

药品应放在称量纸

上称量，如果药品具

有腐蚀性或易潮解,

则应放在玻璃器皿

中称量

祛码用镜子夹取

(6)固体药品的称量

用灯帽盖灭酒精灯

用火柴点燃(或引燃)

酒精灯

酒精量大于容积

的左小于容积

的专

(7)酒精灯的使用

铁夹夹在离试管口孑

处，试管口略向下倾斜

用酒精灯外焰加热

(8)给固体加热

试管粗试管底部套

上(或取下)，夹在试管

的中上部，试管倾斜，与

水平面成45。角

试管内液体不能超过

试管容积的孑

预热后，用酒精灯外

焰加热

(9)给液体加热

用玻璃棒搅拌，防止

液滴飞溅

移开蒸发皿时要用

以堪钳，不能直接用

手，以免烫伤

用酒精灯外焰加热

(10)蒸发

(11)检查装置气密性

过滤时需用玻璃棒引流

滤纸边缘低于漏斗边

缘，悬浊液液面低于滤

纸边缘，玻璃棒下端紧

靠在三层滤纸处

漏斗下端尖嘴紧靠

烧杯内壁

(12)过滤

用干燥洁净的玻璃

棒蘸取待测液，滴在

pH试纸上

点滴板

/IoOO

/ooo<

&O。<3pH试纸

——pH试纸放在点滴板

上且不能用水润湿

(13)测定溶液的pH

标签朝向手心，防止浓

硫酸流出腐蚀标签

将浓硫酸沿烧杯内壁缓

缓注入水中

用玻璃棒不断搅拌

(14)稀释浓硫酸

(15)初中化学常用仪器的使用总结

①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。

②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。

③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。

④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。

⑤用于取药品的仪器：药匙、镜子、胶头滴管等。

⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。

⑦给固体加热的仪器：试管、蒸发皿等。

⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、好烟钳等。

三、教材重要实验

(一)空气中氧气含量的测定

1.选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。

不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差

不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧

不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应

2.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，

烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是旦色粉末。

4.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。

5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不

再继续上升，说明氮气不溶于水。

6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就

打开

弹簧夹；导管中有水残留

7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；

弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出

二、加热高镒酸钾制氧气

1.实验室用KMnCU制取Ch时，试管口要略向下倾斜,原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管;铁

夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导

管。

发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。

2.因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何

导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。

3.因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用理之法收集氧气；

当瓶口有气泡冒出时,说明气体已集满；

排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净;

排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。

4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的

空气；

看到气泡均匀连续冒出才开始收集;实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，

目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。

5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。

6.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。

7.实验室用KMnCU制取02的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。

注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾

斜；

试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；

三、分解过氧化氢制氧气

1.过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。

2.二氧化镒可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变

化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。

3.验证二氧化镒质量不变的方法是：称量反应前后二氧化镒的质量

4.验证二氧化镒化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气

体

5.分解过氧化氢制取氧气的发生装置：

装置装置优点检查气密性的方法

将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒

简单便于操作

出，说明装置气密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈

便于添加液体药品漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气

密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形

可以控制反应速率瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密

性良好。

­这两套发生装置的优点是可以控制反应的发生和停

止；

不能用该装置制取氧气的原因是：二氧

化镒为粉末状，不能固液分离

四、分子的运动实验

1.现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不娈色。

2.结论：分子在不断运动。

3.该实验说明：浓氨水具有挥发性;氨水能使酚配溶液变红色;

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同

五、电解水实验

甲。乙

1.电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或咬流电”）

2.甲端连接电源负极,产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的

气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气

3.乙端连接电源正极,产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条

检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）

4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。

6.实验推论：

①最终生成氢气和氧气的质量比为」^

②水分子由氢原子和氧原子构成

③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。

六、过滤操作

1.该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

2.玻璃棒的作用是：引流

3.操作的注意事项：

①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。

②滤纸边缘低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘,防止滤液不经滤纸

过滤就流入烧杯。

⑶烧杯口紧靠在玻璃棒上,防止液滴飞溅；

⑷玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边,防止戳破滤纸。

⑸漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。

此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。

七'自制简易净水器

布

石

布

砂

布

发

布

棉

1.小卵石和石英砂的作用是过滤。

2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、

石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。

八、蒸播操作

1.蒸镭是利用液体的迷点不同，分离液体混合物。

2.碎瓷片的作用：防止液体暴沸。

3.冷凝水下端口进,上端口出,以使冷凝管中充满冷水。

4.开始储出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。

5.简易蒸播装置中长导管的作用是导气和冷凝。

九、木炭的还原性

A、木炭还原氧化铜

1.实验现象：固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C+2CuO宝叁2Cu+C02f。

2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。

澄清石灰水的作用是检验生成的气体

3.反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯

目的是防止液体倒流，炸裂试管。

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。

B、木炭还原氧化铁

I.co还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由组色变为星色，②澄清石灰水变浑浊，③玻

璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe2O3+3CO鸟超2Fe+3c02。

2.加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

3.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气

4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：防止试管被液体

倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化

十、CO2的性质实验

1.CO2的密度实验

向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧(化学性质);密度比空气大(物理性质)

2.COz的溶解性

振荡

一二氧

化碳

e

现象：塑料瓶变瘪

结论：二氧化碳能溶于水

3.CO2与水反应

Pl

6鳖鼠

实验

5*CQ

内容(V)烘干第四朵花

(III)直接放入C02

(I)喷稀醋酸(II)喷水(IV)喷水后放入C02中

中

现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫

酸能使紫色水不能使紫色二氧化碳不能使石二氧化碳和水反应碳酸不稳定易分

分析

石痴、变红石㈱变红蕊变红生成酸解

结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：CO2+H2O==H2c03

酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。

烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式:H2CO3'H20+CO2T

I十一、质量守恒定律验证

实验1实验2实验3实验4

1.实验1的现象.红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪。

气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。反应后，天平是否平衡？是。

2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色

化学方程式CuSO4+Fe=FeSC)4+Fe。反应后，天平是否平衡？是。

3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。

如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。

4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后