2025年中考第一次模拟考试化学试卷（济南卷）（全解全析）

2025年中考第一次模拟考试（济南卷）

化学•全解全析

选择题部分共40分

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选

项最符合题目的要求。

1.2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，主要涉

及化学变化的是

【答案】C

【解析】A、脱离空间站，是返回舱的位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，错误;

B、打开降落伞，是降落伞的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，错误；

C、外壳烧蚀，外壳转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；

D、航天员出仓，是航天员的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，错误。

2.2024年4月10日第22届中国国际环保展览会在北京召开。下列行动符合这一主题的是

A.鼓励使用一次性筷子B.加大清洁能源的开发利用

C.调整能源结构，禁止使用化石燃料D.露天焚烧垃圾

【答案】B

【解析】A、鼓励使用一次性筷子，会浪费资源，造成污染，错误；

B、加大清洁能源的开发利用，可以减少污染，保护环境，正确；

C、化石能源是当今社会的主流能源，禁止使用化石燃料是不现实的，错误；

D、露天焚烧垃圾，会产生大量污染物，错误。

3.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是

A.亚硝酸钠是一种工业用盐，某些食品可以适量使用

B.若测得人体胃液pH<7,说明人体一定健康

C.成人每人每天约需0.3-0.5g食盐

D.为了农业的高产丰收，必须大量的施用农药和化肥

【答案】c

【解析】A、亚硝酸钠是一种有毒的工业用盐，不可用作食品添加剂，错误；

B、人体胃液的pH值通常小于7,但仅凭胃液pH值小于7并不能判断人体一定健康，胃液pH值只是

反映胃部环境的一个指标，人体健康还受到多种因素的影响，错误；

C、食盐是人体必需的调味品和营养品，它含有钠元素和氯元素，对维持人体正常生理功能有重要作用，

根据营养学建议，成人每人每天约需0.3〜0.5g食盐，这个摄入量可以满足人体对钠和氯的需求，同

时避免过量摄入导致的健康问题，正确；

D、农药和化肥的使用可以提高农作物的产量和质量，但过量使用会对环境和人体健康造成危害，因此

不能为了农业的高产丰收而大量施用农药和化肥，应该采取科学合理的施肥和病虫害防治措施，实现农

业可持续发展，错误。

【答案】D

【解析】A、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，错误;

B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，错

误；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，错误；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确。

5.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是

A.微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属

B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质

C.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化

D.转化观：化合反应只生成一种物质，因此只生成一种物质的反应一定是化合反应

【答案】B

【解析】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金

刚石不属于金属，错误；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，正确；

C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量

属于物理变化，错误：

D、化合反应只生成一种物质，但是只生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气在一定条件下生

成臭氧，不属于化合反应，错误。

6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是

A.钠原子核内有II个质子B.短的相对原子质量为20.18g

C.氯原子与钠原子的电子层数相同D.就原子与钠原子的化学性质相似

【答案】A

【解析】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，就元素的相对原子质量为

20.18,相对原子质量的单位是1不是g,通常省略不写，错误；

C、由速原子与钠原子的结构示意图可知，就原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，错误；

D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；短原子的最外层有8个电子,

在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，错误。

7.氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是C12+H2O=HC1+HC1OX，HCIOX具有强氧化性，能破坏细菌和病

毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HCIOx中氯元素的化合价为+1。在下列纯净物中，化学

式书写及元素的化合价标注正确的是

A.ci2B.1|20C.HQD.物质HCQ的化学式为HC1。

【答案】D

【解析】A、氯气属于单质，氯气中氯元素的化合价为零，错误；

B、出。中氢元素的化合价为+1价，则水中氢元素化合价可以表示为直O,错误；

-1

C、HC1中氯元素的化合价为-1价，则HC1中氯元素化合价可以表示为HC1,错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个C1、2个H、1个O,反

应后有2个H、2个C1,则相差1个O,即x=l,则HCIOx的化学式为HC1O,正确。

8.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是

A.将煤块粉碎后再燃烧，目的是延长煤燃烧时间

B.由图a可知，火柴头斜向下更易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点

C.由图b可知，金属镁引起的火灾不能用CO2灭火

D.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍了空气的流动

【答案】C

【解析】A、将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促

进燃料的燃烧，而不是为了延长煤燃烧的时间，错误；错误；

C、由图b可知，点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，则金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，正

确；

D、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃

烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，错误。

9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是

A.均一、稳定的一定是溶液B.酸溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸

C.只含有一种元素的物质一定是单质D.饱和溶液晶体析出，溶质的质量分数可能不变

【答案】D

【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，

但水是一种纯净物，不是溶液，错误；

B、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSCU溶液显酸性，但属于盐，错误；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混

合物，错误；

D、某温度下饱和溶液恒温蒸发水分析出晶体，溶质的质量分数不变，降温结晶则溶质的质量分数减小,

正确。

10.实验探究是学习化学的重要方法。下列实验设计中不能达到相应实验目的的是

50mL冷水50mL热水

ABCD

A.探究温度对分子运动速率的影响

B.测定空气中氧气的含量

C.探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响

D.检查装置的气密性

【答案】B

【解析】A、该实验中，温度不同，其他因素相同，可以探究温度对分子运动速率的影响，正确；

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中

氧气的含量，错误；

C、该实验中，木炭在空气中燃烧烧至红热，木炭在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中

氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确；

D、该实验中，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置

气密性良好，正确。

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有

两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2

分，有错选的得0分。

11.如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是

.。一氢原子

M•一氧原子

D劣一氮原子

A.反应前后原子种类均发生改变B.该反应是置换反应

C.生成的C与D质量比为14:27D.参加反应的两种物质分子个数比为4:1

【答案】BC

【解析】由微观过程图可知，反应的化学方程式应该是4NH3+3O2=2N2+6H2。

A、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类没有发生变化，只是原子重新组合，错误；

B、由化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，正确;

C、反应生成的氮气与水的质量之比为(2x28)：(6x18)=14：27,正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的A和B的分子个数比为4：3,错误。

12.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液

pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2s。4和NaOH

C.若将实验中的稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】BCD

【解析】A、c点的pH小于7,溶液显酸性，错误；

B、a点的pH大于7,溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠与硫酸反应的生成物硫酸钠和过量的氢氧

化钠，正确；

C、HC1+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

36.5409880

若将实验中的稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫

酸，正确；

D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应，正确。

13.下列实验方案设计不正确的是

选项实验目的实验方案

A除去CO2中的氧气将气体通过足量的灼热的铜粉

B检验气体是氮气将燃着的木条放入气体中，木条熄灭

C除去铜粉中的锌粉加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干

D鉴别NaOH固体和CaO固体分别取2g固体，加入100mL水，充分搅拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】ACD

【解析】A、将气体通过足量的灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和二氧化碳

不反应，可除去氧气，正确；

B、将燃着的木条放入气体中，木条熄灭，不能说明该气体是氮气，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，

也能使燃着的木条熄灭，错误；

C、加入过量硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，可得到

铜，正确；

D、分别取2g固体，加入100mL水，充分搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧

化钠固体溶于水，放出大量的热，但是氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，

则2g氢氧化钠能溶于100mL水形成溶液，但是氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升

高而减小，则氢氧化钙部分溶解，形成悬浊液，现象不同，可以区分，正确。

14.向一定质量的Mg(NC)3)2、CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中

再加入一定质量的稀硫酸,反应图象如图所示，下列说法正确的是

A.M的值为28.0B.b点溶液中的溶质有三种

C.从b点到c点Zn(NC>3)2的质量增加D.d点含有的固体只有Cu和Ag

【答案】AD

【解析】分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸

铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气

A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g,设生成铜的质量为x

Zn+CuSO4=ZnSC)4+Cu

6564

6.5gx

65/64=6.5g/x

x=6.4g

21.6g+6.4g=28.0g

所以M的值是28.0,正确；

B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有CU(NC>3)2，只有Zn(NC>3)2,错误；

C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，错误；

D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag,正确。

15.室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到

114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是

A.生成CO2为4.4gB.原固体混合物中钠元素为9.2g

C.所得溶液中溶质的质量为14.6gD.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

【答案】CD

【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g-114.2g=4.4g

设碳酸钠的质量为X,生成的氯化钠的质量为Z

2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

xz4.4g

106/44=x/4.4g

x=10.6g

117/44=z/4.4g

z=ll.7g

则氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g

原固体混合物中钠元素为10.6gx46/106xl00%+8gx23/40xl00%=9.2g

生成氯化钠的总质量为a,消耗的HC1的总质量为b

则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为

Na〜HC1〜NaCl

2336.558.5

9.2gab

23/36.5=9.2g/a

a=14.6g

23/58.5=9.2g/b

b=23.4g

所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6g/100gxl00%=14.6%o

非选择题部分共60分

三、填空题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（1）按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氤气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。

①用于制造多用途电光源的气体。②用作食品干燥剂的金属氧化物。

③一种治疗胃酸过多的碱o④常用作焙制糕点发酵粉的盐____________o

（2）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。

①化石能源是（填“可再生”或“不可再生”）能源,人类正积极开发新能源，请写出一种新能源

的名称»

②与燃煤相比，使用天然气作燃料可以减少的空气污染物有（填一种）。

③石油开采和利用的信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（填序号）。

,加压

钻井热储厂~*/油气~液化K油气

,•J

聚介

.

④

④煤综合利用获得甲烷的一种工艺流程如图所示：

H,OH,0CO

C02H2O

在煤进入“反应室1”前，将其进行粉碎处理的目的是。请写出“反应室3”中的

化学方程式（反应条件为催化剂、加热）。

【答案】（1）①Ar②CaO③Mg（0H）2©NaHCO3（2）①不可再生太阳能（合理即

可）②二氧化氮或二氧化硫（填化学式亦可，合理即可）③④④增大煤与反应物的接触面积，

使反应更充分（合理即可）C0+3H2催化剂加热CH4+HQ

【解析】（1）①用于制造多用途电光源的气体是稀有气体瀛气，化学式为Ar；

②用作食品干燥剂的金属氧化物是氧化钙，化学式为CaO；

③氢氧化镁属于碱能治疗胃酸过多，化学式为Mg（0H）2；

④碳酸氢钠属于盐是发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；

（2）①化石燃料形成过程较长，属于不可再生能源；目前使用的新能源有：太阳能、地热能、潮汐能

等；

②煤中含有硫元素、氮元素，燃烧会生成二氧化硫或二氧化氮，则使用天然气作燃料可以减少的空气

污染物有二氧化氮或二氧化硫等。

③①开采过程中，没有新物质生成，由于物理变化；

②蒸储过程中，没有新物质生成，由于物理变化；

③石油气加压过程中，没有新物质生成，由于物理变化；

④制作塑料过程中，有新物质生成，属于化学变化；

④将煤粉碎处理，能增大煤和反应物的接触面积，使反应更充分；由流程可知，反应③为氢气和二氧

化碳在催化剂、加热反应下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO+3H,催化剂加热CIL+HQ。

17.（12分）济南是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。

（1）济南美食，声名远扬

“草包包子”是一种美味小吃，其制作过程中涉及化学变化的是（填字母）。

A.和面B.擀皮C.包馅D.蒸制

（2）济南美酒，源远流长

①淀粉水解为葡萄糖（C6Hl2。6），葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，请写

出葡萄糖分解的化学方程式0

②请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是0

（3）千古名胜，诉说济南历史

济南灵岩寺的辟支塔的塔身是用糯米灰浆粘成块砌成，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。

糯米灰浆属于（填“复合材料”或“金属材料”）。糯米灰浆类似于现代建筑用的（填具体

物质名称）。

（4）绿水青山，描绘济南画卷

①“东南形胜，三面环山，一面临水，山湖相映，美不胜收。”描绘了大明湖的美景，晚上的灯光秀更

是展现不同的美。“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是（填“氧气”或“稀有气体”）。

②济南人居环境有口皆碑。下列做法能有效治理和防止水污染的是（填字母）。

A.研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产

B.研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂

C.研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理

（5）城际高铁，展现济南速度

高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的A1和FezCh放在坦期内稍加热就能持续反应，将产

生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为AI2O3。该反应的化学方程式

为,此反应__________（填“放热”或“吸热”），反应的基本类型

是O

【答案】（1）D⑵①C6Hl2。6迺四2c2H5OH+2co2T②分子在不断运动（3）复合材料水

泥（4）

①稀有气体②ABC（5）2Al+Fe2O3>BAl2O3+2Fe放热置换反应

【解析】（1）A、和面过程中水和面粉混合，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、擀皮过程中，只是物质的形态等发生了改变，属于物理变化，错误；

C、包馅过程中，只是物质的形态等发生了改变，属于物理变化，错误；

D、在蒸制过程中，食物会发生一系列复杂的化学反应，如淀粉的糊化、蛋白质的变性等，这些都属于

化学变化，正确；

（2）①葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H5。用和二氧化碳，葡萄糖分解的化学方程式C6Hl2。6

酒化酶2c2H5OH+2c（M；

②“美酒香飘”的主要原因是分子在不断运动；

（3）糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米灰浆属于复合材料；糯米灰浆类似于现代建

筑用的水泥；

（4）①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是稀有气体；

②A、研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产，能更好地治理和防止水污染，正确；

B、研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂，能更好地治理和防止水污染，正确；

c、研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理，能更好地治理和防止水污染，正确;

（5）根据“将粉末状的和放在生埸内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成

的熔渣主要为“可知，该反应是A1和Fe2t）3在加热条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为

2Al+Fe,Ch高温Al2O3+2Fe,此反应过程生成铁水（液态铁），属于放热反应。该反应是单质与化合物

反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

18.（12分）菱铁矿是一种常见的铁矿石，其主要成分为FeCC>3。某实验小组按照FeCCh高温FeO+CO#、

FeO+CO高温Fe+CO,的原理炼铁。

［提出问题］反应一段时间后，固体剩余物中除了菱铁矿原有杂质外还有何成分？

［猜想假设］

（1）固体剩余物中还可能有FeCCh、Fe、（填化学式）中的一种或多种。

［查阅资料］①杂质不含铁元素，不溶于水且无法参与本实验所涉及的反应；

②无水硫酸铜遇水变蓝色；浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；

③FeCCh、FeO、Fe均能与稀硫酸反应：

FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2T,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,Fe+H2sO4=FeSC）4+H2T。

［实验探究］小组设计并完成了如下实验。（除固体剩余物外各试剂均过量且反应完全）

（2）乙中石灰水变浑浊，反应的化学方程式为,则原固体剩余

物中有。

（3）戊中固体出现蓝色，则丁中一定发生反应的化学方程式为,

丁装置发生的反应中属于还原剂为（填物质名称）。

（4）结合题干及其它装置现象分析，甲中一定能观察到的现象

有、o

（5）实验可通过定量计算进一步达成探究目的，须在装置甲乙之间再加一个装置丙。现已知菱铁矿样

品中铁元素的质量，还需要测定的物理量有（填序号）。

A.乙装置实验前后的质量差B.丙装置实验前后的质量差（乙丁之间）C.丁装置实验前后的质量

差

［实验反思］

（6）同学提出还应该在各反应完全后向装置中通入一段时间的N2再称量，其原因

是O

【答案】(l)FeO(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OFeCO3(3)H2+CuOACu+H2O氢气(4)

溶液逐渐变成浅绿色有气泡产生(5)AC(6)将甲中生成的所有二氧化碳排入乙中，避免实验误

差(合理即可)

【解析】(1)根据FeCOa高温FeO+CO#、FeO+CO高温Fe+CO,可知,固体剩余物中还可能有

FeCO3>Fe、FeO；

(2)石灰水与CO2反应会变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。，题中已给出FeCC>3与

H2s。4反应会生成CO?石灰水反应现象的说明了原固体剩余物中有FeCO3；

(3)无水硫酸铜变蓝说明有水进入，即丁中发生了氢气还原氧化铜反应，反应的化学方程式为

H2+CUOACU+H2O,还原剂为氢气；

(4)由题可知甲中反应生成了FeSCU溶于水为浅绿色；反应生成了氢气和C02,气泡产生；

(5)实验的目的是测定各成分的含量，由于已知铁元素总质量，装置乙质量差可以计算出碳酸亚铁质

量；装置丁质量差可以计算出铁单质质量，然后用铁元素总质量减去碳酸亚铁、铁的质量，即可求出

氧化亚铁的质量；装置丙质量差不是生成物的质量。所以还需要测定的物理量是乙和丁装置实验前后

的质量差，选AC；

(6)将所有反应物全部挤入后续反应，保证结果的准确性；所有通入一段时间的N2再称量，其原因

是：将甲中生成的所有二氧化碳排入乙中，避免实验误差。

19.(12分)回答下列问题。

(1)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行

探究。

稀硫酸

滴有酚酸的

NaOH溶液

甲

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？

【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有:

猜想一：Na2so4、Na2cO3猜想二:

猜想三：Na2so4、NaOH、Na2cO3猜想四：Na2s0外H2SO4

【实验分析】

(2)通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是，

【实验探究】

(3)同学们对剩余的几种猜想继续探究(提示：BaCb溶液呈中性)

实验操作实验现象及结论

①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCb溶液_________________________,说明猜想一不成立

②过滤，再向沉淀中加入_____________沉淀部分溶解、有气泡产生，说明猜想三成立

（4）已知固体混合物A可能含有NH4CI、NH4NO3、Fe2O3,CaCC）3四种物质中的一种或多种，另有无

色溶液B,其中的溶质可能是Na2so4、Na2cO3两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中

所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①气体C的化学式为O

②室温下，气体G水溶液的pH7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。

③混合物A中一定含有的物质是（写化学式）。

④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。

⑤写出步骤IV生成红褐色沉淀K的化学方程式0

⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现

象及结

论：_________________________________________________________________________________________

O

【答案】（l）Na2so4、NaOH（2）猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酬溶液变红⑶①产生白色沉淀，

溶液仍为红色②足量稀硝酸（4）①CO?②大于③NH4CI、Fe2O3>CaCO3

④Na+、Ca2+⑤3NaOH+FeCb=Fe（OH）3（+3NaCl⑥取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，

若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠

【解析】（1）试管甲中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，试管乙中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫

酸钠、二氧化碳和水，把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明混合后溶液呈碱

性，反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，根

据猜想一为Na2so4、Na2co3，猜想三为Na2so4、NaOH、Na2cO3,则猜想二为Na2so4、NaOH；

（2）猜想四不成立，原因是猜想四中溶液呈酸性，不能使酚醐溶液变红；

（3）①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，则需要验证碳酸根离子、氢氧根离子，其中碳酸

根离子对氢氧根离子的检验有干扰，因此需要先除去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入

过量的BaCb溶液，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定溶液中一定含有氢氧化钠，说明猜想一不

成立；

②根据实验结论猜想三成立，说明溶液中溶质成分为Na2s。4、NaOH、Na2cO3,则步骤①中加入过量

的BaCb溶液，碳酸钠与氯化领反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钿反应生成硫酸钢沉淀和

氯化钠，因此过滤得到的沉淀是碳酸钢和硫酸钢，硫酸钢不溶于稀硝酸，碳酸银与稀硝酸反应生成硝

酸领、二氧化碳和水，实验现象为沉淀部分溶解、有气泡产生，因此步骤②为过滤，再向沉淀中加入

足量稀硝酸；

（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体

C是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙；得到黄色溶液D,是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和

水，氯化铁溶液呈黄色，说明样品中含有氧化铁；无色溶液B可能是Na2s。4、Na2c。3两者之一，加

入适量氢氧化钢溶液，硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钢反应均生成氢氧化钠，则无色溶液E为氢氧化钠；

氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和钱盐反应生成氨气、水和钠盐，

则气体G是氨气，溶液H中只含有一种阴离子，则该阴离子为氯离子，说明样品中含有氯化钱，不含

有硝酸镂；

①由分析可知，气体C为二氧化碳，其化学式为C02；

②由分析可知，气体G为氨气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，则室温下气体G水溶液的pH大于

7；

③由分析可知，混合物A中一定含有的物质是NH4CI、Fe2O3,CaCO3；

④由分析可知，混合物A中一定含有的物质是NH4CI、Fe2O3,CaCO3,加入适量稀盐酸，氯化镂与稀

盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，

则黄色溶液D中含有氯化镂、氯化铁和氯化钙，氢氧化钠与氯化核反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧

化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与氢氧化钠不反应，因此无色溶液H中含有氯

化钠、氯化钙，则其中一定大量存在的阳离子是Na+、Ca2+；

⑤由分析可知，步骤IV发生的反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式

为3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3l+3NaCl；

⑥无色溶液B可能是Na2sO4、Na2cO3两者之一，加入适量氢氧化领溶液，硫酸钠与氢氧化钢反应生

成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化领反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，稀硝酸能与碳酸领反

应生成硝酸钠、二氧化碳和水，稀硝酸与硫酸钢不反应，因此如果要确定溶液B中的溶质，还需取少

量沉淀F再进行实验，实验操作步骤、产生的现象及结论为：取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝

酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠。

20.（13分）I.如图为NaCl、NH4cl和NaHCCh的溶解度曲线。

（1）下列说法中，正确的是（填选项序号）。

A.tJC时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度

B.当NH4cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4cl

C.t3°C时，NaHCC>3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25

D.tsP时，各取相同质量的NH4cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2°C,此时

所得NH4C1溶液的质量小于NaCl溶液的质量

（2）t2°C时三种物质的饱和溶液升温到t3。。所得溶液的溶质质量分数的大小关系为0

II.某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实

验现象如图一所示:

剩余废液

生

产

沉

淀