第二节影响化学反应速率的因素2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二节

影响化学反应速率原因第一课时选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡1/38知识回顾及知识准备：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)

能够发生化学反应碰撞叫做有效碰撞。

能够发生有效碰撞分子叫作活化分子。

活化分子所多出普通分子那部分能量E1。

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。2/38反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子含有足够能量活化分子有适当取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%假如分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须含有一定能量3、活化分子碰撞时，必须有适当取向3/38

一、影响反应速率原因（2）外因：（1）内因（主要原因）：

反应物分子中化学键断裂、生成物分子中化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——

参加反应物质性质化学反应本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。4/38

一、浓度对化学反应速率影响第1组[试验目标]探究浓度不一样对化学反应速率影响[试验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[试验用具]试管、胶头滴管、0.01mol/LKMnO4

溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[试验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/LKMnO4

溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；

3.观察两支试管中试验现象。探究试验2-25/38三、温度对化学反应速率影响第2组[试验目标]探究温度不一样对化学反应速率影响[试验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[试验用具]试管、胶头滴管、0.2mol/LH2SO4

溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[试验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/LH2SO4；另取

两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4

和Na2S2O3试管），将其中一组浸入到热水中，

将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究试验2－36/38

四、催化剂对化学反应速率影响第3组[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响[试验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[试验用具]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，

（10％H2O2

、MnO2、带余烬木条）[试验步骤]1.在锥形瓶中加入10mlH2O2

，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象

；

2.经漏斗向锥形瓶加入少许MnO2

，观察现象；

3.观察两支试管中试验现象。探究试验2-4MnO27/38

四、催化剂对化学反应速率影响第4组[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响[试验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[试验用具]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，

（5％H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[试验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2

；2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.观察比较两支试管中试验现象。科学探究1催化剂8/38结论：其它条件不变时，增加反应物

浓度，反应速率加紧；反之，降

低反应物浓度，反应速率减慢。加入试剂

试验快慢浓度对化学反应速率影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究试验2-2

用碰撞理论怎样分析？9/38结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加紧；降低温度，反应速率减慢。

编

号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率影响慢快探究试验2－3

用碰撞理论怎样分析？10/38探究试验2-4结论：其它条件不变时，选取适当催化剂能够改变反应速率；正催化剂使反应速率加紧，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂

试验快慢催化剂对化学反应速率影响10％H2O210％H2O2慢快

用碰撞理论怎样分析？不加MnO2加MnO211/38探究试验2-4结论：其它条件不变时，不一样反应对催化剂有不一样选择性；选取适当催化剂是改变反应速率有效方法之一。加入试剂

试验快慢催化剂对化学反应速率影响5％H2O25％H2O2慢快

联络实际，试举一些详细例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO412/38浓度对反应速率影响本质原因13/38碰撞理论解释各外界原因对速率影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物

浓度，反应速率加紧；反之，降

低反应物浓度，反应速率减慢。14/38注意

对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质量改变时不影响化学反应速率。15/38食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率例子吗？16/38请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况二、压强对反应速率影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加紧。17/38压强增大→

体积减小

其它条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率影响是经过对浓度影响实现P增大→C成百分比增大，P减小→C成百分比减小压强只对于有气体参加反应速率有影响（紧紧围绕对C影响）发散思索：压强对于任意化学反应速率都有影响吗？18/38结论：其它条件不变时，有气体参加反应中，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢。19/38注意：1、压强对反应速率影响适合用于有气体参加反应。2、因为固体、液体粒子间空隙很小，增大压强几乎不能改变它们浓度，所以对只有固体或液体参加反应，压强改变对于反应速率影响能够忽略不计。20/38反应速率无改变！例题1恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率怎样改变？He分子讨论21/38

对于压强改变，只有引发反应体系中反应物浓度改变，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物浓度。注意！！22/38三、温度对反应速率影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提升，活化分子间有效碰撞频率变大，故反应速率增大。23/38

普通说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑V×倍数值（t2-t1)/10=改变后反应速率24/38注意

温度对反应速率影响适合用于各种状态物质参加反应。25/38提醒：

温度对任何反应反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响程度不一样。26/38冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率例子吗？27/38碰撞理论解释各外界原因对速率影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子含有足够能量活化分子有适当取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应活化能→V↑

催化剂→n活↑——改变反应路径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子含有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂28/38提醒：

使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。

没尤其指明普通指正催化剂

催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用

催化剂一定含有选择性生成物平均能量活化分子含有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量

解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？29/38

决定原因：参加化学反应物质性质影响原因：当其它条件不变时1.浓度影响：增加反应物浓度能够加紧化学反应速率；降低反应物浓度，能够减慢化学反应速率。2.压强影响：（仅适合用于有气体参加反应）增加体系压强，能够加紧化学反应速率；降低体系压强，能够减慢化学反应速率3.温度影响：升高体系温度能够加紧化学反应速率；降低体系温度，能够减慢化学反应速率。4.催化剂：使用催化剂同等程度增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。

没尤其指明普通指正催化剂本节课小结30/38小结：影响化学反应速率原因

影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子活化百分数分子数增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂

增加增加增加加紧增加增加增加加紧不变增加增加加紧不变增加增加加紧不变不变增大增大31/38决定化学反应速率主要原因是

A．反应物浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物性质请同学们注意，化学反应速率决定性原因在于化学物质本身！D．反应物性质例题232/38练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取办法是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①