2025年人教版高一化学寒假专练：离子反应（解析版）

专题02离子反应

球内容早知道

・'第一层巩固提升练（5大考点）

考点一电解质和非电解质

考点二电离及电离方程式

考点三从电离的角度认识酸、碱、盐

考点四离子反应

考点五离子的检验与鉴别

h第二层能力提升练

淅第三层拓展突破练

--------CH1HB-©-©--------

考点一电解质和非电解质

★积累与运用

不同物质的导电原因：

1.金属单质一一是因为金属中自由移动的电子在电压的作用下定向移动形成电流

2.酸、碱、盐溶液一一是因为溶于水解离形成自由移动的阴、阳离子。阴、阳离子在电压的作用

下定向移动形成电流。

二.电解质和非电解质

项目电解质非电解质

相同点均为化合物。

本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离

酸：H2so4、H2c。3等

所含非金属氧化物:SO2、S0>82、P2O5等

碱：NaOH、NH3•等3

物质盐：NaCI、CaC03等非酸性气态氢化物:NH3

类型部分有机物:蔗糖、乙醇、CH,、CCL等

活泼金属氧化物:Na2O,CaO等

水

1.（23-24高一上•福建莆田•期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液,

过程如图所示，下列说法正确的是

NaCl加入水中NaCl溶解并电离

A.再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变

B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质

C.熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电

D.NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离

【答案】D

【解析】A.氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，溶解的过程依然存在，但离子的浓度不再改变，A

不正确；

B.NaCl在水中发生电离，则NaCl属于电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B不正确；

C.熔融的NaCl也能电离出离子而导电，但不能电离出水合离子，C不正确；

D.电离的条件是水溶液或熔融状态，NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离，D正确；

故选D。

2.（24-25高一上•湖南湘潭•期中）电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A,氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电

B.NaHS04只有在水溶液中才能发生电离

C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应

D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

【答案】B

【解析】A.氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确；

B.NaHSCU在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸

氢根离子，故B错误；

C.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与

水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生镂根离子和氢氧根离子，故c正确；

D.铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确；

故选：Bo

3.（24-25高一上•江西抚州•期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。

a.H2SO4b.固体KIO3C.KOH溶液d.熔融BaCl2e.固体NaClf.CuSO4-5H2Og.液氨h.固

体NaHSO4i.石墨j.冰醋酸k.固体Na2c。3

⑴结合分类法的有关知识，物质j化学式为（CHjCOOH）属于（填“酸”或“碱”或“盐”，下同），

物质b属于=上述物质中（除b外）与物质b属于同类物质的有种。

（2）上述物质中能导电的有（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有o

（3）写出h在水中的电离方程式：。

（4）往Ba（OH）2溶液中逐滴滴入a的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从A点到B点导电能力

下降的离子方程式：o

滴入溶液的体积

【答案】（1）酸盐5

（2）c、d、id

++

（3）NaHSO4=Na+H+SO^

2++

（4）Ba+2OH+2H+SOV=BaSO4>k+2H2O

【分析】a.H2sO,属于酸，水溶液能导电，是电解质，112so,不导电；

b.固体KIO3属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体KIC>3不导电；

c.KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电；

d.熔融BaCU属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，熔融BaCl2导电；

e.固体NaCl属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体NaCl不导电；

f.（：岭0/5凡0属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体CuSC）4-5HQ不导电；

g.液氨是化合物，水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，液氨不导电；

h.固体NaHSC>4属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体NaHSO4不导电；

i.石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；

j.冰醋酸属于酸，水溶液能导电，是电解质，冰醋酸不导电；

k.固体Na2cO3属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体Na2cO3不导电。

【解析】（1）物质j化学式为（CH3co0H）属于酸；物质b（固体KIO3）属于盐；上述物质中（除b外）与物

质b属于同类物质的有d、e、f、h、k,共5种；

（2）上述物质中能导电的有c、d、i,能导电且属于电解质的物质有d；

++-

（3）h在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4；

(4)往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2s。4溶液，发生反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,溶液中离

子浓度降低，恰好完全反应时离子浓度最低，即为图中B点，B点后再滴入H2s04溶液，离子浓度增大，

2++

溶液导电能力增强，故A点到B点导电能力下降的离子方程式：Ba+2OH+2H+SO>BaSO4^+2H2O。

4.(24-25高一上•四川南充・期中)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎

是无可替代的。己知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③Ca(OH)2固体；④干冰(CO)⑤酒精(C2H5OH)；

⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末(NaHCOs)；

请回答：

(1)能导电的物质有，不能导电的电解质有，非电解质有0

(2)请写出制备Fe(OH%胶体的化学方程式。

(3)将⑥的水溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中的现象是。

(4)写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：0

(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加

入⑦直至过量，溶液的导电能力［电流⑴］随⑦的滴入量［质量(m)］的变化趋势正确的是(填标号)。

【答案】(1)①②⑥⑦⑧⑨③⑩④⑤

A

(2)FeCb+3H2O=Fe(0H)3(胶体)+3HCl

(3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色

2+

(4)Ca+2OH-+2HCO；=CO：+CaCO3J+2H2O

(5)A

【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②熔融CaO是电解质，能导电；

③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；

④干冰是非电解质，不导电；

⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；

⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质;

⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电；

【解析】(1)由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤；

A

(2)制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁

沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色；

(4)氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为

2+

Ca+2OH+2HCO；=CO"+CaCO3J+2H2O；

(5)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸镂，醋酸镂为强电解质，随着反应进行溶液

中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没

有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。

考点二电离及电离方程式

|★积累与运用

|1.电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。

I2.电解质电离的两个条件：|

|(1)溶于水电离:酸、碱、盐在水的作用下电离。|

|(2)熔化电离：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等

|3.电离方程式原则|

(1)不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价

|(2)遵循质量守恒。“=”两边的原子种类、数目均不变。

|(3)注意电荷守恒。“=”两边的电荷数目相等。I

|4.电离方程式书写注意事项|

+2

(1)强电解质电离用“="表示。HCI=H++Cr、H2SO4=2H+SO4-

|(2)弱电解质部分电离用“符号。多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写。如：I

++23+

|HCIO、、H++CI。、H2c。3、、H+HCO3\HCO3-、、H+CO3>Fe(OH)3、、Fe+3OH-

(3)强酸酸式盐一步电离。NaHSC)4=Na++H++SC>42-

(4)弱酸酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离。NaHCC)3=Na++HCO3-、HCO3一H++CO3A|

5.(24-25高一上•安徽六安•期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

++3

A.NaHSO4=Na+HSO4B.KNO3=K+N-+O^

++

C.NaHCO3=Na+HCO；D.Al,(SO4)3=A1^+3SO；-

【答案】C

【解析】A.NaHSCU在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为曲质。4=Na++H++SOj,

A错误；

B.KNCh的电离方程式为KN。,=K++M9；,B错误；

C.NaHCCh为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：NaHCOs=Na++HCO；,C正确；

3+

D.AL（SO4）3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：Al2（SO4）3=2Al+3SO；~,D错误；

答案选C。

6.（24-25高一上•四川达州•阶段练习）已知NaH2P是一种正盐，可由和NaOH浓溶液反应制得，下

列说法正确的是

A.NaH2P。2是电解质，NaH2P02固体能导电

B.HF。2是三元酸

C.NaH2P。2的电离方程式为NaH2P=Na++H2Poz

D.P4是非电解质

【答案】C

【解析】A.NaHzPO2属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导

电，A说法错误；

B.根据NaH2P。2是一种正盐可知，H3P是一元酸，B说法错误；

+

C.NaH2P是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：NaH2PO2=Na+H2PO；,C说法正确；

D.P’是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D说法错误；

答案选C。

7.（24-25高一上•吉林长春・期中）I.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用

几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3coOH②Cu③固体BaSCU④Fe（OH）3胶体⑤CH3cH2（DH（酒精）@

氨气⑦稀硫酸⑧AbCh固体⑨融化的氯化镁⑩NaHS04固体

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）。

（2）属于电解质的是,属于非电解质的是-

（3）关于NaHSCU固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSC>4

受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSCU在水溶液中的电离方程式为=

②NaHSCH在熔融状态下的电离方程式为。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填

字母）

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++0H-=H2。。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表

示)。

【答案】(1)④⑦

(2)①③⑧⑨⑩⑤⑥

(3)NaHSO4=Na++H++SOjNaHSC)4(熔融)=Na++HSO：

(4)C

2++

(5)Ba+2OH-+2H+SO^=BaSO4；+2H2O

【解析】(1)由多种物质组成的是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，故答案为：④⑦；

(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3coOH、③固体BaSCk⑧AI2O3固体、

⑨融化的氯化镁、⑩NaHSCM固体为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故

⑤CH3cH20H(酒精)、⑥氨气为非电解质，故答案为：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；

++

(3)①NaHSCM在水溶液中的电离方程式为NaHS04=Na+H+SO：；

②NaHSCM在熔融状态下解离出Na+和硫酸氢根离子，NaHSCM在熔融状态下的电离方程式是：NaHSC>4(熔

融尸Na++HSC>4

(4)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系；一部分离子反应是氧化还原反应，如锌

和稀硫酸的反应，既是离子反应，又是氧化还原反应，一部分离子反应不是氧化还原反应，如硫酸铜溶液

和氢氧化领溶液的反应，是离子反应，但不是氧化还原反应；一部分离子反应是置换反应，例如锌和硫酸

铜溶液的反应，既是离子反应，又是置换反应，一部分离子反应不是置换反应，例如盐酸和氢氧化钠溶液

的反应，属于离子反应但不属于置换反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案

为：C；

(5)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钢，不

能用H++0H-=H2。表示，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO4j+2H20。

8.(24-25高一上•河北衡水•阶段练习)回答下列问题：

I.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

(1)Ba(OH)20

(2)(NH4)2S04o

(3)NaHS04。

2+

【答案】(1)Ba(OH)2=Ba+2OH-

(2)(NHjSC>4=2NH；+SO，

++-

(3)NaHS04=Na+H+SO4

【解析】(1)Ba(OH)2在水溶液中完全电离为领离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH%

(2)(NHJSO'在水溶液中完全电离为镂根离子和硫酸根离子，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH：+SOj

(3)NaHSO4在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSC)4=Na++H++SOf；

考点三从电离角度认识酸、碱、盐

★积累与运用

1.酸

(1)含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

(2)例：HCI=H++C|-

+2

H2SO4=2H+SO4-

2.碱

(1)含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

(2)例：NaOH=Na++OH-

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-

3.盐

(1)含义：电离时生成金属阳离子(或钱根离子)与酸根阴离子的化合物

(2)例：NaCI=Na++CI-

+2

K2SO4=2K+SO4-

9.(23-24高一上•吉林延边•期末)分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是

士卜

选项纯净物酸碱mt碱性氧化物电解质

(

A火碱HNO3Ba(OH)2BaHCO3)2Na2Oco2

B冰水混合物HC1NaOHAgClA12O3CuSO4

CFeSO4-7H2OCH3coOHMg(OH)2CU2(OH)2CO3CuONH3H2O

D液氯H2SO4纯碱NH4CIMn2O7铜

【答案】C

【解析】A.CO2是非电解质，A错误；

B.AbCh为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；

C.物质分类都正确，C正确；

D.纯碱是盐，MmCh是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误;

故选Co

10.（22-23高一上•北京海淀•期末）填空。

（1）以Na、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

物质类别酸碱土卜氧化物氢化物

①HC1③_____⑤Na2cO3⑦CO2⑨NH3

化学式

②—@Ba(OH)2⑥_____⑧Na2。⑩H2O2

（2）写出NaHCCh的电离方程式.

（3）下列物质中：①固体烧碱②HC1气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KC1⑧碳酸钙⑨NazO固体;

属于非电解质的是能导电的是（填编号）。

（4）写出仪器名称①②；仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的

（填序号）。

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸镭F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物;

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾:

③将碘水中的碘和水分离;

④分离水和汽油的混合物;

⑤分离CC14（沸点为76.75。©和甲苯（沸点为110.6。0的混合物；

【答案】（1）H2c03或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2cO3或K2S、K2s。3、

K2so4、KNCh、KNO2、Na2S>Na2so3、Na2so4、NaNCh、NaNO2

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；

（3）③④⑤⑥⑦

（4）蒸储烧瓶冷凝管③④

（5）DCAFE

【解析】（1）②酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、0、C、S、N等元素中任

选两种或三种元素组成的一种物质如H2c。3或H2so4、H2sO3、H2S>HNO3、HNO2等，故答案为：H2c03

或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2；

③碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组

成的一种物质如KOH或NaOH,故答案为：KOH或NaOH；

⑥盐是指电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、0、C、S、N等元素中任选两种

或三种元素组成的一种物质如K2c。3或K2S、K2so3、K2so4、KNCh、KNO2、NazS、Na2so3、Na2so4、NaNCh、

NaNCh等，故答案为：K2cCh或K2S、K2sO3、K2SO4,KNO3、KNO2、Na2S,Na2so3、Na2so4、NaNCh、

NaN02；

+

(2)NaHCCh的电离方程式：NaHCC>3=Na++HC0；,故答案为：NaHC03=Na+HC0；；

(3)①固体烧碱不能导电，溶于水电离，属于电解质；

②HC1气体不能导电，溶于水能电离，属于电解质；

③NH3不能导电，溶于水因为生成了一水合氨，所以导电，本身不能电离，属于非电解质；

④蔗糖不能导电也不电离，属于非电解质；

⑤石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非的电解质；

⑥稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦熔融KC1能导电，属于电解质；

⑧碳酸钙不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；

⑨NazO固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质，

所以属于非电解质的是③④，能导电的是⑤⑥⑦；

故答案为：③④；⑤⑥⑦；

(4)由图可知，仪器①为蒸储烧瓶，②为冷凝管；仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的为容量瓶和

分液漏斗，故答案为：蒸储烧瓶；冷凝管；③④；

(5)①沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；

②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法，故答案为：C；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A；

④水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；

⑤二者互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故答案为：E。

11.(22-23高一上•重庆沙坪坝•阶段练习)观察氧化物和酸碱盐的关系：

对应盐NaA102Na4SiO4Na3PO4Na2so4NaC104

对应酸H3AIO3H4SiO4H3PO4H2SO4HC104

强碱两强酸更强酸

氧化物/Na20MgOA12O3SiOz弱酸P2O5中强酸SO3CI207

性质性中强碱性性性性性性

)

对应碱NaOHMg(OHzAI(OH)3

MgCl

对应盐NaCl2AICI3

回答下列问题:

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往_______性越强；Pb元素有+2、+4两种

常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中，碱性氧

化物提供盐中;(选填编号)

A.金属阳离子B.氢离子C.含氧酸根离子D.氯离子

(3)将NaBiC>3放入MnSO,溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：Bi2O5、

MnOo

(4)Ti可以形成两种盐：TiC」、Na2TiC>3(微溶物)，则TiO2属于氧化物(填性质)。写出TiO?与浓

NaOH溶液反应的离子方程式：。TiCl,极易与水反应生成TiC^xHQ,过滤后煨烧可制得TiO2,

试写出生成TiC^x^O时的化学反应方程式：。

【答案】(1)酸PbO

(2)CA

(3)酸性碱性

(4)两性TiC)2+2OH-uTiOj+HQTiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

【解析】(1)观察表格可知，横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，酸性越强，碱性越弱;

Pb元素的+2、+4两种常见化合价，对应氧化物分别是PbO、PbO2,价态较低的PbO碱性更强。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱

性氧化物提供盐中金属阳离子。

(3)由酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子，结合二者的盐的化学式

NaBiOj、MnSO4,可知BizOs显酸性，MnO显碱性。

(4)由Ti可以形成两种盐：TiCl4,Na2TiO3,TiO2既可以提供盐中的含氧酸根离子，又可以提供金属阳

离子，故Ti。2属于两性氧化物；Ti。?与NaOH反应时，应提供含氧酸跟离子，离子方程式为

TiO2+2OH-=TiO^+H2O；TiC」极易与水反应生成TiO?，乩0,过滤后燃烧可制得TiO2,反应的化学方

程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4HC1o

考点四离子反应

I*积累与运用

I1.离子反应

I（1）概念：有离子参加的化学反应I

I离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是反应前后有离子的变化。

|（2）离子反应的发生条件

i①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应的发生条件:离子中自由离子数目由多变少。表现I

）在以下几个方面：生成难溶物质、生成难电离物质、生成挥发性物质。

|②氧化还原型离子反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的|

|物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。|

|2.离子方程式的书写|

|用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。|

|（1）书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况|

|①拆：强酸、强碱、可溶性盐。|

|②不拆：单质、气体、氧化物、难溶性物质、难电离物质（如水、弱酸、弱碱）|

|③特殊物质的“拆”与“不拆”|

|I.微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。|

微溶物作为生成物，一般写化学式（标“广），如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式,而石灰|

|乳则写化学式。|

|II,三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。|

|III.氨水作为反应物，可写作NH3•H2O

作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标）o|

IIV.多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。

IV.既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。

12.（24-25高一上•四川南充•阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+CU2+=CU（OHR

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.将Cu丝插入AgNOs溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.石灰乳与Na2cO3溶液混合：Ca+CO^=CaCO3

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，离子方程式为：2OH+Cu2+=Cu（OH）2l，

故A正确；

B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；

C.Cu和AgNCh溶液反应生成硝酸铜和Ag,离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；

D.石灰乳与Na2cO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,石灰乳的成分氢氧化钙不能拆成离子形成，离子

方程式为：Ca（OH）2+CO^=CaCO3+2OH-,故D错误；

故选：Ao

13.（24-25高一上•浙江•期中）下列反应能用211++8；一=©02个+凡0表示的是

A.硝酸与BaCOs溶液反应B.醋酸与Na2cO3溶液反应

C.硫酸与NaHCOs溶液反应D.盐酸与（NH4％CO?溶液反应

【答案】D

【解析】A.Bae。?是沉淀不能拆成离子，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CC）2T,A错误；

B.醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为2cH3cOOH+CO；=2CH3coer+CO^T+H?。，B错误，

C.NaHCOj应该拆成HCO；和钠离子，离子方程式为HC0：+H+=CC>2T+应0,C错误，

D.盐酸与（NHJzCOj溶液反应的本质是2H++COj=CO2T+H2。，D正确；

答案选D。

14.（23-24高一上・江苏徐州•期中）现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中Na+、C「、SOj

的物质的量浓度分别为0.3mol-L-\O-lmoZ-f1>0.2moZ.L-1,还有一种离子及其物质的量浓度可能是

A.K+0.1molL-1B.Ba2+0.1molL-1

C.Mg2+0.15mol-171D.NH^0.2molL-'

【答案】D

1

【解析】阴离子所带电荷总浓度为c（Cr）+2c（SOt）=0.5molL,钠离子浓度为（UmoLL-,根据电荷守

恒，可知还应有0.2molL-'正电荷，锁离子与硫酸根不能共存，符合条件的只有0.2moLL的镂根离子,

故答案选D。

15.（24-25高一上•江西上饶•阶段练习）100mL无色溶液可能含有H+、K+>NH：、Cu2+>Ca2+>CO：、

SOj、C「中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说

法中不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+，Ca2+

B.原溶液一定存在SO］和COf

C.向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气

D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在C「

【答案】D

【分析】无色溶液中不含Cu?+；100mL溶液中加足量氯化银生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解,

说明沉淀中含有硫酸钢、碳酸钢，则溶液中含有CO》、SO；-,n（CO：尸n（BaCCh尸浅产詈=6°lmol，

19/g/mol

233&g2+

n（SO^）=n（BaSO4）=,=O.Olmol;根据离子共存，一定不含H+、Ca;滤液中加氢氧化钠放出气体

233g/mol

112T

为氨气，可知溶液中一定含有NH：,n（NH：）=———=0.05mol；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含

22.4L/mol

有C「：

【解析】A.根据以上分析，原溶液一定不存在H+、Cu2+>Ca2+,故A正确；

B.根据以上分析，原溶液一定存在SOr和COj、NH：、C「，则B选项描述正确，原溶液一定存在SOf

和CO：,故B正确；

C.NH；与碱反应放出氨气，向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气，故C正确；

D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，沉淀为氯化银，但原溶液

中加入了氯化钢溶液，故不能说明原溶液中一定存在C「，故D错误；

选D。

16.（24-25高一上•广东江门•期中）I.磷元素的含氧酸有HF。”、H3P。3（亚磷酸）、口「。2（次磷酸）等多

种。其中已知:H3PO2+NaOH（a<）=NaH2PO2+H20o回答下列问题:

⑴上述反应_______（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。H3PO3属于（选填“一”“二”或“三”沅酸。

2+2+

II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有K+、Mg2+、Cu>Ba>SO：、OH>

CO「、c「中的某些离子，取该溶液进行如下实验：

①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

②另取少许原溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加AgNC）3溶液，产生白色沉淀。

④另取少许原溶液于试管中，滴入少量H2sO4溶液，有白色沉淀产生。

（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是o

（3）写出③中发生反应的离子方程式：,。

（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中K+（选填“有”或“无”），判断依据是=

【答案】（1）不属于一

（2）Ba2+>OJT、Cl-Mg2+、Cu"、SOj、CO；-

++

（3）H+OH=H2OAg+Cr=AgCU

（4）无溶液中一定有Ba?+、OH'C「，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无K+

【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子；

①.滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有OT,Mg?+和OJT不共存，Mg2+不存在；

②.原溶液滴入BaCu溶液，无白色沉淀产生，说明没有SOj、CO：；

③.原溶液先滴加硝酸再加AgNC>3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有C「；

④.原溶液滴入少量H2sO4溶液，有白色沉淀产生，说明有Ba"。

综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg?+、Cu2+，SO；'CO；-,肯定存在的离子是Ba?+、OH'C「；

【解析】（1）根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，0是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变

化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH,生成NaH2Po2,说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是

一元酸，

（2）由分析，原溶液中肯定存在的禺子是Ba"、OH->Cl-;肯定不存在的离子是Mg』、Cu2+>SO]、CO3；

（3）③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：

++

H+OH-=H2O,Ag+cr=AgCU；

（4）如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有Ba?+、OH-、cr，这三种离子个数

相等，电荷刚好守恒，所以无K+。

考点五离子的检验与鉴别

I★积累与运用

；1.利用酸碱指示剂检验

[0H-：①滴入酚酰溶液，溶液变红色；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。

jH+：滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。

|2.三种离子的检验方法

2

|CO3-：向待测液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味

|且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有C033

iSO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCb溶液，有白色沉淀产生,证明有

2

|SO4-O

jCI-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgN03溶液，有白色沉淀产生,证明有CI-。

17.（24-25高一上•重庆•阶段练习）下列叙述正确的是

A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO

B.向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸

C.不用其他试剂可以鉴别H2sO,、Ba（OH）2>Cu（NC>3）2三种溶液

D.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO；-

【答案】C

【解析】A.一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可

能是氢气，A错误；

B.向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSCU，B错误

C.硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化银，剩下的是硫酸，

不用其他试剂可以鉴别，C正确；

D.硫酸根离子能与加入的氯化钢溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸领白色沉淀，银离子也能与加入的氯化

领溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加稀

硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误；

答案选C。

18.（24-25高一上•云南文山•期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\Cl\CCf；SCt中

的一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，加入足量BaCU溶液，产生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、SO：、CO：B.可能含有C「、K+

c.一定含有so：、co）、crD.一定不含Ag+、cu2\so；-、cr

【答案】A

【分析】某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\Cl；CCf；SCt中的一种或几种，根据题目条件

和实验现象判断如下：①溶液无色则无：C/+；②/g+与溶液中所有阴离子c/-、CO：、SOj按题目条件

时都不能共存，所以溶液中无：Ag\③取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，产生白色沉淀，由于无/g+,

则能与8/+产生沉淀的离子有：CO；或SO：中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀

部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或能溶于盐酸的是不溶

的是BaSG*根据沉淀部分溶解，说明是和&SQ都存在，则原溶液中一定有：CO；一和SOj,则与

CO：和SO：不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子/g+、C/+、8/不存在，仅有的阳离子K+

一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在CT,但

第③步加了盐酸提供了所以无法确定原溶液中是否存在C/-，通过以上判断得出：则原溶液中一定存

2+

在的是：K+、co?、so；-；一定不存在的是：Ag\cw>&?2+；可能存在的是：cr；根据分析解答。

【解析】A.一定含有