《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第1节 真题

第四章第一节真题体验·直击高考1．(2016·江苏卷，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电C．增加植被面积 D．节约用水用电【答案】A【解析】煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确。2．(2015·安徽卷，9)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水，又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。3．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等能量形式，D项错误。4．(2014·全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。5．(2014·全国卷Ⅱ，27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族；PbO2的酸性比CO2的酸性______(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即eq\f(样品起始质量－a点固体质量,样品起始质量)×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值。【答案】(1)六ⅣA弱(2)PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(4)根据PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，有eq\f(2－x,2)×32＝239×4.0%，x＝2－eq\f(239×4.0%,16)≈1.4根据mPbO2·nPbO，eq\f(2m＋n,m＋n)＝1.4得eq\f(m,n)＝eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)。6．[2014·天津卷，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－17．(2013·上海卷)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连而无法打开，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________________________。【答案】SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8【解析】由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。钠长石中氧原子的物质的量分数为eq\f(8,5＋8)，则钙长石用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·nSiO2，因此1＋3＋2n＝8，n＝2，钙长石的化学式为CaO·Al2O3·2SiO2，即为CaAl2Si2O8。8．[2012·重庆卷，26(1)(2)(3)]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是____________，Q是______，R的电子式为__________。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为______。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1【答案】(1)第二周期第ⅣA族氧(或O)(2)过滤水(或乙醇)(3)Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑0.17mol·L－1【解析】(3)3C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑反应后主要含杂质Si、SiO2，加入过量的氢氧化钠溶液，Si与氢氧化钠反应生成氢气，反应的离子方程式