《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第7章 第1节

第七章第一节一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】C【解析】A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B项，0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但现象并不明显，错误。2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A项错误；3v(X)＝2v(Z)，B项错误；2v(X)＝v(Y)，C项正确；2v(W)＝3v(X)，D项错误。3．(2016·江西南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是增大的【答案】B【解析】2min内B的浓度减小0.6mol·L－1，则v(B)＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。4．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y【答案】B【解析】由题意知X2、Y2、Z的浓度变化分别为0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B正确。5．(2016·山东潍坊模拟)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)() A．增加氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，υ逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。7．(2016·江苏镇江模拟)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是()A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止【答案】D【解析】无法确定反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反应速率越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D正确。8．(2016·福建三明模拟)将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol【答案】B【解析】平衡时，n(E)＝0.1×5×0.4＝0.2mol，与D相等，所以D与E的化学计量数相等，则m＝1，B项正确；转化的量与方程式化学计量数成比例，则A转化0.4mol，B转化0.2mol，A的转化率为eq\f(0.4,0.6)×100%＝66.7%，A项错误；v(A)＝2v(E)＝0.2mol·L－1·min－1，C项错误；平衡时总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol，D项错误。9．(2016·河北石家庄模拟)在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，右图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物A的浓度：a点大于b点，A项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B项正确；曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C项错误；根据图像可知，ab段的平均反应速率小于bc段，D项错误。10．(2016·陕西师范大学附中模拟)在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1mol/(L·min)B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【答案】B【解析】在恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于容器中气体产生的压强之比。X(g)Y(g)＋Z(g)p(kPa)反应前：0.1mol000.5转化：nnnnt1时：0.1mol－nnn0.7eq\f(0.1mol,0.1mol－n＋n＋n)＝eq\f(0.5kPa,0.7kPa)解得：n＝0.04mol从反应开始到t1时，Δc(X)＝0.04mol·L－1，v(X)＝eq\f(0.04mol·L－1,t1min)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1，A项错误；当反应达到平衡时气体的压强是0.9，则平衡时气体的物质的量之和为0.9÷0.5×0.1＝0.18mol，比反应前增加了0.08mol，根据反应方程式中的物质的量关系可知有0.08molX发生反应，产生Y、Z物质的量都是0.08mol，此时还剩余0.02molX，根据平衡常数的定义式可得该温度下的化学平衡常数K＝eq\f(cY·cZ,cX)＝eq\f(0.08×0.08,0.02)＝0.32，B项正确；该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，因此根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量，C项错误；其他条件不变，再充入0.1mol气体X，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，X的转化率降低，D项错误。二、非选择题11．(2016·广东江门模拟)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______________。X的物质的量浓度减少了____________________，Y的转化率为____________。(2)该反应的化学方程式为____________________________________________。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如右上图所示，则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂【答案】(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)C、D12．(2016·山东济南模拟)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________________。(2)根据图示可确定x∶y＝__________。(3)0～10min容器内压强__________(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________(填序号，下同)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是__________。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1______K2(填“>”“＝”或“<”)。【答案】(1)0.02mol·L－1·min－1(2)1∶2(3)变大(4)④⑥④(5)>【解析】升温平衡向逆反应方向移动，K减小。13．(2016·山东济宁模拟)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2Oeq\o\al(2－,3)与S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物质的量需满足的关系为n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________，理由是_____________________________________________。(3)已知某条件下，浓度c(S2Oeq\o\al(2－,8))－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O