《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第4节 真题

第二章第四节真题体验·直击高考1．(2016·上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴【答案】C2．(2016·海南卷，7)下列实验设计正确的是()A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq\o\al(2－,3)D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D3．(2016·上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，A．氧气是氧化产物B．O2F2C．若生成4．48LHF，则转移0．8D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】分析反应可知，H2S中－2价的S被氧化成＋6价的SF6，O2F2中＋1价的O被还原成0价的O2，故O2F2是氧化剂，H2S是还原剂，SF6为氧化产物，O2为还原产物，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为14．(2015·海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物【答案】D5．(2015·四川卷，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D6．(2015·上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素只被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5【答案】D【解析】A项，根据题意可得，在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B项，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，错误；D项，根据反应方程式可知，消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积为27．(2015·上海卷，18改编)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温高压),\s\do5(催化剂))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高温))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl D．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2【答案】B【解析】在反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中N元素的化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。该反应NH3中H元素的化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂。8．(2015·海南卷，9)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋【答案】D【解析】根据反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根据化合价规则判断ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价为＋6价。9．(2016·全国卷Ⅱ，26节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，【答案】1N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)10．(2016·全国卷Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：10．回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____(计算结果保留两位小数)。【答案】(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1．57【解析】(2)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应。(3)可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2＋和Ca2＋。结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为NaClO2。(4)结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClOeq\o\al(－,2)，则H2O2被氧化为O2，根据转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)1molNaClO2在反应中转移4mol电子，而1molCl2在反应中转移2mol电子，根据eq\f(90.5g,71g)＝eq\f(4mol,ne－)，解得n(e－)＝3．14mol，则可确定NaClO2中有效氯含量为3．14mol÷2mol＝1．57。11．(高考组合题)(1)[2015·全国I卷，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。(2)完成并配平下列反应的方程式。①(2015·上海卷，30)KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，同时生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________②[2015·安徽卷，27(2)]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，请配平下面化学方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3③[2015·天津卷，10(2)]为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()______——eq\x()C