10.2酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册

1酸和碱的中和反应2活动与探究1向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸不变：消失：增加：Na+、Cl−H+、OH−H2O3一、中和反应的定义、本质1、中和反应（1）定义酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应eg：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）实质酸中的H+与碱中的OH−作用生成水的过程4（3）注意事项①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应③中和反应是放热反应一、中和反应的定义、本质酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应2、处理工厂废水，解决环境污染问题印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钠滴加盐酸反应过程溶液酸碱性变化：酸中的H+与碱中的OH−作用生成水的过程（1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸5二、中和反应实验【结论】氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应62、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色变化【注意事项】1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量7三、中和反应的应用1、改良酸性土壤eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的酸碱性82、处理工厂废水，解决环境污染问题eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和93、中和反应在医药方面的应用（1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮咬的疼痒10C11C12溶液由红色变为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性NaCl、HCl13=HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、HCl14溶液由红色变为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O小于15碱性能空白对照实验16四、pH图像问题1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。pH

，溶液显

，

有剩余。（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。pH

，溶液显

。（3）氢氧化钠溶液滴加过量时。

pH

，溶液显

，

有剩余。氢氧化钠滴加盐酸反应过程溶液酸碱性变化：碱性酸性HCl=7中性＞7＜7NaOH172、酸中加水或碱酸性溶液中加水酸性溶液中加碱183、碱中加水或酸碱性溶液中加水碱性溶液中加酸19B1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应pH，溶液显，有剩余。3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色变化酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和HCl+NaOH=NaCl+H2O3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量氢氧化钠滴加盐酸反应过程溶液酸碱性变化：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应一、中和反应的定义、本质20B21氢氧化钠Na2SO4、NaOH熟石灰改良酸性土壤22