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水溶液中的离子平衡第八章第四节难溶电解质的溶解平衡考纲解读
考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅲ13；2015·全国卷Ⅰ10、28，全国卷Ⅱ26；2014·全国卷Ⅰ11、13，全国卷Ⅱ28；2013·全国卷Ⅰ11，全国卷Ⅱ10、13高考在本部分的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题。预计2018年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，分值将会有所增加。复习备考时，注意化学平衡的思想在沉淀反应中的应用等。考点1难溶电解质的溶解平衡及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】沉淀溶解和生成＞＝＜
(3)特征＝≠
不变外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度____向________________________加水稀释____向________________________加入少量AgNO3____向________________________通入HCl____向________________________通入H2S____向________________________正增大增大增大正减小减小不变逆增大减小不变逆减小增大不变正减小增大不变沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2
Fe(OH)3溶解度小溶解度更小【思维深化】2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI，然后过滤。考点突破2沉淀溶解平衡及其影响因素★★★⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③
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