《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第2节 考点1

金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．了解金属镁、铝及其重要化合物的制备方法。2．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ13；2015·全国卷Ⅰ10、27，全国卷Ⅱ13；2014·全国卷Ⅱ9；2013·全国卷Ⅰ28铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。预计2018年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。复习备考时注意Al3＋、AlO、Al(OH)3的相互转化。镁是考纲中新增的考点，也要在复习中加以重视。考点1铝的性质及用途栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】第三周期第ⅢA族化合

3．重要化学性质及应用氧化膜腐蚀4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋6HCl===

2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

酸、碱性

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

钢轨4．制备反应___________________________________________________________。注意：Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(

)(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体(

)(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(

)(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落(

)【思维深化】(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(

)(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(

)(7)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(

)(8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。【答案】(1)1∶1

(2)1∶3

(3)3∶1考点突破21．(2016·河南郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(

)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B

【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。镁、铝的性质与用途 ★★★3．(2016·吉林长春调研)ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1．7)g，则下列说法不正确的是(

)A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0．1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0．9<a<1．2有关铝与酸、碱溶液的计算★★4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(

)A．5．4g

B．3．6g

C．2．7g

D．1．8g【答案】A

【解析】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比为