2025年高考化学考点复习之性质实验方案的设计

2025高考化学解密之性质实验方案的设计

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•东城区校级月考）某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。

序号装置试齐！Ja实验现象

①浓硝酸产生淡黄色沉淀（经检验为S）

,试剂a

②稀硫酸产生臭鸡蛋气味气体（经检验为

n

H2S）

③目一Na2s溶液Na2so3溶液、稀硫酸加入Na2s03溶液无明显现象，再加

入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验

为S）

下列分析或结论不正确的是（）

A.实验①证明硫化钠具有还原性

B.实验②证明稀硫酸不具有氧化性

C.结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体

D.实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱

2.（2024秋•海淀区校级月考）研究小组为探究Na2s在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。

实验①：取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

实验②：取少量溶液a,向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。

实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

已知信息：i.Na2s溶液能溶解S,并生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）；ii.BaS

易溶于水。

下列说法不正确的是（）

A.实验②中淡黄色浑浊可能是s：与H+反应产生的

B.实验①和实验②说明Na2s样品中一定含有S

C.实验③中产生的白色沉淀是BaSC>4

D.Na2s样品中可能含有Na2SO3

3.（2024•广西）某小组对Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性质进行探究：

I.向少量蒸储水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸播水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是（）

A.实验I中继续加入少量K2s04固体，溶液颜色变浅

B.实验n中溶液呈红色

C.KSCN能区分Fe2(S04)3和K3[Fe(CN)6]

D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

4.(2024秋•海淀区校级月考)小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应，实验记录如下:

序号实验方案实验现象

实验装置试剂a

产生黑色沉淀，放置后不发生变化

个]»尾气处理

5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫

1色，仍有沉淀

40%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫

色，仍有沉淀

10mL试剂a中加入5滴

0.1mol•LTMnSO」溶液

④取③中放置后的悬浊液1mL,力口入4mL40%NaOH溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓

慢加深

资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀，帕0:呈绿色；浓碱性条件下，帕0[可被0H「还原为仙0广；

C12的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是()

A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镐化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4仙0]+4(汨-=4g0：+。2t+2H2O

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Ch氧化为j[nO：

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为儿血j被氧化为MnO1的反应速率快于MnO[被还原为MnOj的反

应速率

5.(2024秋•山东月考)查资料可知，12可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被12氧化的产物及

铜元素的价态。已知：12易溶于KI溶液，发生反应二(红棕色)；12和I二氧化性几乎相同；[Cu

L3

(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4f+(蓝色)、[Cul2「(无色)。将等体积的KI溶液

加入到amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c(KI)实验现象

实验IO.lmol-L112部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉

淀析出

实验H4mol-L112完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液

为深红棕色

进行以下实验探究：

步骤①取实验H的深红棕色溶液，加入CC14多次萃取、分液；

步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。

下列说法正确的是（）

A.实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价

B.步骤①的目的是除去I二（或12）,防止干扰后续实验

C.步骤②中溶液随颜色的变化pH不变

D.结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤

6.（2024秋•顺德区月考）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支

持木炭的燃烧.其实验装置如图所示：

①②③④

下列说法正确的是（）

A.装置的连接顺序是aedbcf

B.装置④的作用是防止空气中02进入②中

C.装置③中的浓H2s04是除去NO的作用

D.实验开始后，先通一段时间气体，再插入带火星木条

7.（2024•福建）用CuCl探究Cu（I）、Cu（II）性质，实验步骤及观察到的现象如下：

CuCl（白色粉末）过量氨水无色溶液露置在空气电赭色溶渐加入适勤同耕振荡无色溶液露置在空气中著色

溶液

该过程中可能涉及的反应有：

①CUC1+2NH3・H2O—[Cu（NH3）2]++Cr+2H2O

②2[Cu（NH3）2]+—[CU（NH3）4]2++CU

③[Cu(NH3)4]2++CU=2[CU(NH3)2]+

@4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3'H2O=4[CU(NH3)4]2++4OH+6H2O

下列说法错误的是()

A.与ci?+的配位能力：NH3〈OH-

B-[Cu(NH3)2】+(aq)无色

C.氧化性：[Cu(NH3)2]+<[CU(NH3)4]2+

D.探究过程未发生反应②

8.(2024秋•河南月考)丫形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。某学

生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)：

①将甲中丫形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；

②将丙中丫形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生。

下列叙述正确的是()

A.实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2sO3是否变质

B.为了提高甲中生成SO2的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.若将甲中Na2s03换成Na2co3,也可能发生①和②类似的现象

D.丙中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸

9.(2024•涪城区校级开学)铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体,

易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeC13反应，设计了如图实验。

下列说法错误的是（）

A.装置A中发生的反应为置换反应

B.导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

C.实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K

D.装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCh反应

10.（2024•福建模拟）某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。

实验试剂现象

I2mL0.1mol•L1FeCh溶液、黄色溶液很快变浅，接着有

过量锌粉无色气泡产生，固体中未检

出铁单质

II2mLlmol*L^eCh溶液（pH很快有大量气体产生，出现

Q0.70）、过量锌粉红褐色浑浊，30min左右产生

红褐色沉淀，溶液颜色变浅，

产生少量铁单质

下列说法错误的是（）

A.实验I说明Fe3+被还原为Fe2+

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C.实验H发生了置换反应和复分解反应

D.实验说明Fe3\H+与Zn的反应与离子浓度有关

H.（2024•潍坊模拟）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是（

实验方案现象结论

A在过硫化钠（Na2s2）产生淡黄色沉淀和臭发生歧化反应：

中加入稀盐酸鸡蛋气味的气体。Na2s2+2HCl=2NaCl+H2s

t+S3

B已知［Fe（SO2）6产溶液先变为红棕色，Fe3+与SO2络合反应速率

呈红棕色，将SO2气过一段时间又变成浅比氧化还原反应速率快，但

体通入FeC13溶液中绿色。氧化还原反应的平衡常数

更大。

c燃着的镁条插入盛有剧烈燃烧，集气瓶口镁能在SO2中燃烧：

SO2的集气瓶中。冷有淡黄色固体附着，2Mg+SO2苣螫=2MgO+S

却后，往集气瓶中加集气瓶底有白色固体

入适量稀盐酸，静置，生成。试管中没有产

取少量上层清液于试生黑色沉淀

管中，滴加少量

CuS04溶液。

D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水若酸性高锦酸钾溶液褪色,

反应产生的气体通入说明电石与水反应生成了

酸性高镒酸钾溶液，乙快

观察现象

A.AB.BC.CD.D

12.（2024春•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号©②③

（10葡稀硫酸

实验装置及操作/10福蒸溜水和/10葡稀硫酸和

工0.5gKI固体*0.5gKI固体

3mL

;5%H。溶液3mL3mL

亲5%HA溶液*5%HQ溶液

实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产溶液立即变为棕黄色，

生大量无色气体；溶液产生少量无色气体，溶

温度升高；最终溶液仍液颜色加深，温度无明

为黄色显变化，最终有紫黑色

沉淀析出

下列说法不正确的是（）

A.KI对H2O2的分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

13.（2024•鞍山模拟）某实验小组在探究Ci?+性质时，做了如下实验：

实验I：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液,溶液呈绿色。

实验H：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg,产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。

实验m：向CuSO4溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。

实验IV：向实验III的深蓝色溶液中加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀。

资料显示：［CuClJ如为黄色’Cu2(OH)2s04为绿色不溶物。

下列说法错误的是()

A.实验I：C/+在NaCl溶液中部分转化为［CuCl4］

B.实验n：Mg消耗了溶液中的H+从而产生了CU2(OH)2SO4

c.实验m：有［Cu(NH3)4］sc)4生成

D.实验IV：获得的蓝色沉淀为CUSO4・5H2O

14.(2024秋•南京月考)室温下，通过下列实验探究K2c2。4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积

变化)。己知：Kal(H2C2O4)=5.6X10-2、Ka2(H2c2O4)=1.5X10”、Ksp(CaC2O4)=2.3X10-9。

实验1：向0.1mol・I/iKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。

实验2：向O.lmorU2c2。4溶液中加入等体积0.2mol・L/kaC12溶液，溶液变浑浊。

实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。

下列说法不正确的是()

A.0.1mol・L」KHC2O4溶液中：c(H2c2O4)<c(C2。；)

B.实验1所得溶液中：c(K+)=C(H2C2O4)+c(HC2Q-)+c(C20j)

C.实验2过滤后所得清液中：c(C2Q,j)=2.3X108mol«L-1

D.头验3所得溶液中：-c->25

/„2+\

ckMn)

15.(2024秋•开福区校级月考)常温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1mol・1/lNaHCO3溶液的

pH,测得pH约为8

2向5mL0.5mol«L_1NaHCO3溶液中加入

5mLimol・I/iCaC12溶液，产生白色沉淀和

气体

3向5mL0.5mol・L-iNaHCO3溶液中加入

5mL0.1mol,L'Ba(OH)2溶液，产生白色

沉淀

4向5mL0.5mol・l/iNaHCO3溶液中力口入

5mL0.1mol・L2so4溶液，有无色气体逸

出

下列有关说法错误的是()

+

A.0.1mokI/iNaHCO3溶液中存在c(OH)+c(CQ2~)=C(H)+C(H2CO3)

B.实验2发生反应的离子方程式为2H81+Ca2+=CaC03(+H2O+CO2t

C.实验3发生反应的离子方程式为HC0；+Ba2++OH「=BaCO3(+H2O

+

D.实验4发生反应的离子方程式为HCQ-+H=H2O+CO2t

16.(2024•雨城区校级开学)某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、

澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2,下列说法错误的

A.0〜15s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体

B.100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收

C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质

D.对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好

17.(2024秋•开福区校级月考)某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并

做了以下两组实验进行分析证明。已知：[Ag(NH3)2]++2H2O#Ag++2NH3•H2O0

装置实验序号试管中的药品现象

实验I2mL银氨溶液和数滴较有气泡产生，一段时间

浓NaOH溶液后，溶液逐渐变黑，试

1L热水浴管壁附着银镜

实验II2mL银氨溶液和数滴浓有气泡产生，一段时间

氨水后，溶液无明显变化

下列说法正确的是（）

A.两组实验中产生的气体成分完全相同

B.实验I的黑色固体中有Ag20

C.清洗实验后的银镜时，用FeC13溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液

D.实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致

18.（2024•潍坊开学）某小组常温下取焦亚硫酸钠（Na2s205）样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁

四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：

实验操作现象

I向甲中滴加石蕊试液溶液显红色

TT向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡淀粉溶液先变蓝后变为无色

III向丙中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，将固体转移至足量稀产生白色沉淀，固体转移至盐酸中

盐酸中未完全溶解

IV向丁中滴加70%浓硫酸生成刺激性气味的气体

已知：Na2s2。5溶于水发生反应：Na2s2O5+H2O=2NaHSO3。下列说法错误的是（）

A.由实验I可知，NaHSC>3的电离程度大于水解程度

B.由实验H可知，Na2s2。5溶液能使滨水褪色

C.由实验III可知，原固体样品已部分被氧化

D.由实验IV可知，Na2s205溶液将浓H2s04还原

19.（2024秋•罗湖区校级月考）资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。某学习

小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓

硝酸、稀硝酸（3mol・l/i）、蒸储水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是（）

A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同

B.②盛放的试剂为蒸储水

C.做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸

D.能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色

20.（2023秋•海淀区校级期末）某小组同学对SO2与含+2价铜［Cu（II）］化合物的反应进项探究，实验

如表，下列说法不正确的是（）

已知：CU2O在酸性溶液中易发生歧化反应CU2O+2H+—CU2++CU+H2OO

装置序号试管中的药品现象

实验I1.5mLlmol/LCuSO4溶无明显现象

持续通入尾气液和3.5mL蒸储水

so,处理

实验II1.5mLlmol/LCuSO4溶开始时有砖红色沉淀

液和出现，一段时间后，砖

T3.5mLlmol/LNaOH溶红色沉淀消失，静置，

液混合试管底部有少量紫红

色固体，溶液呈绿色

A.对比实验I和II,说明碱性条件下Cu（II）较易氧化SO2

B.砖红色固体可能是Cu2O,其消失与通入过量的SO2有关

C.紫红色固体是铜单质，可能由CU2O发生歧化反应生成

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42

21.（2024•李沧区校级开学）盐桥Ag+氧化能力与Fe3+相近，某学习小组设计

如下实验，探究Ag+与「的反应:

实验①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等体积等浓度的KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色;

实验②：向O.Olmol/LKI溶液中滴等体积等浓度的AgNO3溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色;

实验③：设计如下电装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；

实验④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，电流表指针也偏转。

下列说法正确的是（）

A.实验①可知，若用Fe3+与「反应将生成Feb

B.实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同

C.实验③和④可知，在实验③中是Ag+和NO占共同氧化了「

D.根据上述实验可知，Ag++r=AgI的反应速率大于2Ag++2「=2Ag+l2的速率

22.（2024•郸都区校级开学）某课题组为探究O.lmokL」的FeC13与Na2s03溶液反应，进行了如下三个

实验:

煮沸

实验一:

5mL水棕黄色溶液红褐色溶液

滴加

滴加2滴Na2sO3溶液KjFe(CNM溶液

--------------►

3

5mLFeCb溶液红褐色溶液产生蓝色沉淀

A.实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应

B.实验二说明Fe3+既发生了水解反应也被sog还原

C.实验三说明Fe3+发生了水解反应但未被还原

D.以上三个实验说明soj对Fe3+的水解无影响

23.（2024•如东县开学）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2s溶液的性质实验

实验操作和现象

1向O.lmol/LH2s溶液中通入一定体积NH3,测得溶液pH为7

2向O.lmol/LH2s溶液中滴加等体积O.lmol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚献，溶液呈红

色

3向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入ImLO.lmol/LZnSCH溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴

0.1mol/LCuSO4溶液，立即出现黑色沉淀

4向O.lmol/LNa2s溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象

下列说法正确的是()

A.实验1得到的溶液中存在2c(S2-)=c(NH；)

B.由实验2可得出：c(S2-)<c(H2S)

C.由实验3可得出：KsP(ZnS)>KsP(CuS)

D.实验4得到的溶液中存在：c(OH)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)

24.(2024春•西城区期末)实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及镂盐溶液的反应。

已知：i.MnO2为棕黑色，Mr?+接近无色

ii.溶液的pH越小，溶液的c(H+)越大

实验序号试剂a实验现象

1mL试剂|aI4mol/L(NH4)2so4紫色略变浅，试管底

溶液(pH26)部有少量的棕黑色沉

淀

D1

II硫酸酸化的4mol/L紫色变浅

(NH4)2SO4溶液(pH

lmL0.01mol/LKMnO4心1)

溶液

III硫酸酸化的紫色褪去

4moi/LNH4cl溶液

(pH«l)

IV8moi/L氨水(pH-紫色变浅，试管底部

13)棕黑色沉淀的量比I

中的多

VO.lmol/LNaOH溶液无明显变化

(pH^13)

下列说法不正确的是()

A.由I、II可知，酸性越强，越有利于MnO］氧化NH：

B.由II、III可知，NH：浓度减小，其还原性增强

C.V的目的是排除OH-还原MnO［的干扰

D.由I、IV、V可知，与NH；相比，NH3更易还原go］

2563810,25

-(2024•建邺区校级开学)已知：K(H9C0o)=10-''K,9(H9C0^)=10-0室温下，通

ai4Ja/J

过下列实验探究NaHCO3溶液的性质o

实验实验操作和现象

1测量1的NaHCOs溶液的pH为

7.8

2向0.1mol•!71的NaHCOs溶液中持续通入

CO2,溶液的pH减小

3向O.lmol，!/1的NaHCOs溶液中加入少量

Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀

4向0.5mol・L_1的NaHCOs溶液中滴加少量

0.5mol・L-i的CaC12溶液，产生白色沉淀和

无色气体

下列有关说法正确的是()

A.实验1溶液中存在：C(H2C03)>C(HC03)

c(HC0；)

B.实验2中随CO2的不断通入，溶液中-----J的值逐渐变小

c(C0Q

C.实验3反应的离子方程式为Ca2++HCO£+OH-=CaCO3J+电。

D.实验4所得溶液中存在c(Na+)<c(H2co3)+c(C0j)+c(HC0n+c(Cl-)

2025高考化学解密之性质实验方案的设计

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•东城区校级月考）某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。

序号装置试齐Ua实验现象

①浓硝酸产生淡黄色沉淀（经检验为S）

/"试剂a

②稀硫酸产生臭鸡蛋气味气体（经检验为

n

H2S）

③目一Na2s溶液Na2SO3溶液、稀硫酸加入Na2s03溶液无明显现象，再加

入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验

为S）

下列分析或结论不正确的是（）

A.实验①证明硫化钠具有还原性

B.实验②证明稀硫酸不具有氧化性

C.结合实验①②，推测试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体

D.实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱

【答案】B

【分析】A.实验①中Na2s和浓硝酸反应生成S；

B.稀硫酸具有氧化性，如稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；

C.结合实验①②，可知Na2s与非氧化性酸发生复分解反应；

D.实验③在酸性条件下Na2s与Na2s03溶液发生氧化还原反应生成S沉淀，在碱性条件下不能发生氧

化还原反应。

【解答】解：A.实验①中Na2s和浓硝酸反应生成S,S元素化合价升高发生氧化反应，则硫化钠具有

还原性，故A正确；

B.如稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气，稀硫酸表现氧化性，稀硫酸具有氧化性，故B错误；

C.结合实验①②，可知Na2s与非氧化性酸发生复分解反应，则试剂a为稀盐酸时，实验现象为产生

臭鸡蛋气味的H2s气体，故C正确；

D.实验③在酸性条件下Na2s与Na2s03溶液发生氧化还原反应生成S沉淀，在碱性条件下不能发生氧

化还原反应，则溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

2.(2024秋•海淀区校级月考)研究小组为探究Na2s在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。

实验①：取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

实验②：取少量溶液a,向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。

实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

已知信息：i.Na2s溶液能溶解S,并生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2s(臭鸡蛋气味)；ii.BaS

易溶于水。

下列说法不正确的是()

A.实验②中淡黄色浑浊可能是$2-与H+反应产生的

B.实验①和实验②说明Na2s样品中一定含有S

C.实验③中产生的白色沉淀是BaSC>4

D.Na2s样品中可能含有Na2s03

【答案】B

【分析】A.Na2sx与酸反应生成S和H2S；

B.若原Na2s样品中含有Na2so3,在酸性条件下反应也能产生此现象；

C.实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入BaC12溶液，产生白色沉淀；

D.实验③证明该Na2s样品中可能含有Na2so3,也可能含有Na2so4。

【解答】解：A.Na2sx与酸反应生成S和H2S,实验②中的淡黄色浑浊可能是$2-与H+反应产生的S,

故A正确；

B.若原Na2s样品中含有Na2so3,在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该Na2s样品中一

定含有S,故B错误；

C.实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入BaCb溶液，产生白色沉淀，则白

色沉淀是BaSCM,故C正确；

D.实验③证明该Na2s样品中可能含有Na2so3,也可能含有Na2so4,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

3.(2024•广西)某小组对Fe2(S04)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：

I.向少量蒸储水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸储水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是()

A.实验I中继续加入少量K2s04固体，溶液颜色变浅

B.实验n中溶液呈红色

C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

D.焰色试验不能区分Fe2(S04)3和K3[Fe(CN)6]

【答案】C

【分析】A.实验I中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCNUFe(SCN)3,加

入少量K2s04固体，K+和soj浓度增大，但对平衡没有影响；

3-

B.K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6],[Fe(CN)6户一不能电离出Fe3+；

C.Fe2(S04)3溶液与KSCN溶液反应，得到血红色溶液，K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液不反应;

D.铁无焰色，钾的焰色是紫色，透过蓝色钻玻璃观察。

【解答】解：A.实验I中，Fe2(S04)3溶液与KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCNrUFe(SCN)3,

加入少量K2s04固体，K+和so：浓度增大，但对平衡没有影响，平衡不移动，溶液颜色不变，故A错

误；

3

B.实验H中，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]',[Fe(CN)6产不能电离出Fe3+,滴加2滴

KSCN溶液，不显血红色，故B错误；

C.Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应，得到血红色溶液，K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液不反应,

K3[Fe(CN)6]固体是深红色晶体，溶液是黄色，略带有黄绿色荧光，所以KSCN能区分Fe2(S04)3

和K3[Fe(CN)6],故C正确；

D.铁无焰色，钾的焰色是紫色，透过蓝色钻玻璃观察，所以焰色试验能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)

6],故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查性质实验方案的设计，具体涉及平衡移动，配位化合物的组成等，难度中等。

4.(2024秋•海淀区校级月考)小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应，实验记录如下：

序号实验方案实验现象

实验装置试齐(Ja

①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化

5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫

色，仍有沉淀

③40%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫

f尾气处理色，仍有沉淀

10mL试剂a中加入5滴

0.1mol•LTMnSO,溶液

④取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mL40%NaOH溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓

溶液慢加深

资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀，帕0j呈绿色；浓碱性条件下，帕0［可被OH还原为仙0广；

C12的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是()

A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镐化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4j(n0；+4OH-=4血0；+。2t+2H2O

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被C12氧化为MnO；

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnOj被氧化为MnO［的反应速率快于MnO,被还原为MnO；的反

应速率

【答案】C

【分析】A.由实验①②现象知，中性下Mi?+被氧化为黑色MnO2,碱性下Mi?+被氧化为jjnOj

B.将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下见或］被

还原为MnOj，溶液紫色迅速变为绿色；

C.将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O,溶液碱性减弱，NaClO氧化性增强，紫色加深说明NaClO

将MnO2氧化为MnO［；

D.结合题意，绿色为MnOj，还原成过程一定会有MnOj，但是观察不到绿色，说明该反应速率极快。

【解答】解：A.由实验①②现象知，中性下Mr?+被氧化为黑色MnCh,碱性下Mi?+被氧化为北门。；，

则碱性环境中，二价钱化合物可被氧化到更高价态，故A正确；

B.将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下MnO］被

还原为MnOj，溶液紫色迅速变为绿色，方程式为4j［n0［+4OH-=4Mn0j+O2t+2H20,故B正确；

C.将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH20,溶液碱性减弱，NaClO氧化性增强，紫色加深说明NaClO

将Mn02氧化为MnOj故C错误;

D.结合题意，绿色为MnO：，还原成过程一定会有MnO；，但是观察不到绿色，说明该反应速率极快，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

5.（2024秋•山东月考）查资料可知，12