《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第8章 第3节 考点4

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考点4溶液中粒子浓度大小的比较栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。①如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显____性，即溶液中c(H＋)____c(OH－)。【知识梳理】酸＞碱＜碱酸c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

0.1

c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同(

)(2)Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)(

)(3)pH＝7的溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)(

)(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵(

)(5)20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)(

)【思维深化】2．已知0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填写下列空白：①粒子种类：__________________________________________________。②大小关系：__________________________________________________。③物料守恒：__________________________________________________。④电荷守恒：__________________________________________________。⑤质子守恒：__________________________________________________。考点突破2单一溶液中粒子浓度关系★★★混合溶液中粒子浓度关系★★★溶液混合型粒子浓度的比较两类型(1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。①电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。②水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这6类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。不同溶液中同一粒子浓度的大小比较★★★不同溶液中同种粒子浓度的大小比较7．(2016·安徽师大附中模拟)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是(

)与图像有关的粒子浓度关系★★★A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D点所处状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B

【解析】0.1000mol·L－1的醋酸的pH>1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D状态时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B项正确；B、E状态时，反应消耗的NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项