2025年高考化学模拟试卷6（浙江省）及答案

备战2025年高考化学模拟试卷06（浙江省）

化学

（（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是（

A.NaOHB.H2O2C.NaClD.Na2c2O4

2.下列化学用语表示正确的是（

A.用电子式表示HC1的形成过程:H><+-C1：H+「CI：「

基态Fe原子的价层电子轨道表示式:)□

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

NH3的VSEPR模型:

3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2s能有效预防心脏病。下列有关说法不正卿的是（）

A.H2s属于弱电解质

B.H2s可以使稀酸性高镭酸钾溶液褪色

C.H2s通入C11SO4溶液中无明显现象

D.人体内H2s可由含硫蛋白质通过复杂反应产生

4.下列说法不正确的是（）

A.澳单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物

B.NOx环境污染太大，工业生产中没有利用价值

C.纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用

D.氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂

5.下列装置能用于相应实验的是（）

C.乙酸乙酯的制备

A.粗盐水的过滤B.制备CbD.铁制镀件镀铜

与收集

6.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铭（VI）废水的工艺流程:

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不E卿的是（）

A.2CrC）42-+2H+CBC^+HZO转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色

B.过程II中SO2是还原剂，CE+为还原产物

C.处理废水中的ImolCrCuy不考虑其它氧化剂存在），转移电子数为3NA

D.烟道气可以用Na2sO3或Fe2（SO4）3代替

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol苯甲醛分子中含。键的数目为7NA

B.lmolXeF4中沆的价层电子对数为4NA

C.标准状况下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反应后的分子数为3NA

D.25℃时，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于。OINA

8.下列说法不正确的是（）

A.煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料

B.氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料

C.乙醇和二甲醛互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同

D.分子式为CiiHi6且能被酸性KMnCU氧化成苯甲酸的有机物共有8种

9.下列方程式与所给事实不相行的是（）

A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2i

B.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2

+

[Ag(NH3)2]+2OH-,CH3COO+2Ag；+3NH3+H2O

C.乙快制丙烯月青：CHmCH+HCN堇立jCH2=CHCN

D.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+-(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

10.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是()

A.甘草素分子中无手性碳原子

B.甘草素分子中至少有5个碳原子共直线

C.甘草素可与HCN反应

D.1moi甘草素最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序

数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10,Z的价电子数是丫的3倍。

下列说法不亚确的是()

A.第一电离能：W>X

B.Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键

C.氢化物的稳定性：x>w>v

D.丫和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应

12.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaCICh)具有强氧化性，受热易分解，可

作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

H,SO,SO,HQ,、NaOH

粗

产

品

已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。

下列说法不正确的是()

A.“母液”中溶质的主要成分是NazSCU

B.相同质量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍

C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率

13.直接H2O2-H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不

亚做的是()

负载

◄-

电

极

耳。2和KOH和H2s。4

混合液，匚二混合液

=1<---------------------

----------T

阳离子交换膜(只允许K+通过)

A.电池工作时，电极I电势低

+

B.电极II的反应式为：H2O2+2e-+2H=2H2O

C.电池总反应为：2H2O2=2H2O+O2T

D.当电路中转移O.lmol电子时，通过阳离子交换膜的K+为3.9g

14.P、S、X和丫分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图I、II、

A.在标准状态时，物质的AH：S<P

B.X和丫为催化剂，进程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

C.反应SP达平衡所需时间：进程1<II<111

D.反应S_P平衡时P的产率：进程1=11=111

15.氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+

(aq)+2OH(aq)„已知Ksp[Mg(OH)2]=L8xl(>u,KsP(MgC03)=3.5xlO-s；通常，溶液中某离子的浓度小于

LOxlO+moLL-i时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不无碗的是()

A.滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值

2+2

B.MgCCh的饱和溶液中c(Mg)>c(CO3-)

C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2

D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8xlO-3mol.LI此时溶液呈碱性

16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

目的方案设计现象和结论

检验乙醇是否发生消将乙醇和浓H2s04共热产生的气体依次通入足量的KMnO4溶液褪色，证明

A

去反应KOH溶液、稀酸性KMnCU溶液发生了消去反应

检验Fe2+与1的还原向含O.lmolFeb的溶液中通入O.lmolCh,再滴加溶液变蓝色，说明还原性

B

性强弱淀粉溶液，观察现象I>Fe2+

鉴别同为白色粉末状分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液若试纸不变蓝色，说明该

C晶体的尿素加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试晶体为尿素，若试纸变蓝

[CO(NH2)2]和氯化镂纸是否变色色，说明该晶体为氯化镀

向两支试管各加入2mLO.lmolLi酸性KMnCU溶

探究温度对化学反应80℃热水中褪色快，说明

D液和2mL0.01mol-L-iH2c2。4溶液，将其中一支放入

速率的影响温度升高，反应速率加快

冰水中，一支放入80℃热水中

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答:

(1)基态Ti原子的电子排布式为,其价电子中不同自旋状态的电子数之比为

(2)钛酸领/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。

亚甲基蓝

①亚甲基蓝在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度（填“大于”或“小于”）O

②下列有关说法正确的是。

A.光照使钛酸钢/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱

B.亚甲基蓝中C原子的杂化方式：sp3、sp2

C.亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>H

D.SO42-和SO32-的价层电子空间构型均为四面体

（3）钛酸领晶体的晶胞结构如图所示。

①与Ba原子最近且等距离的O原子有个。

②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式（见下图），请在图中用“。”画出0原子的位置

18.（10分）工业上氮氧化物（NOx：NO和NO2混合气）废气吸收利用的某流程如下：

含NO,废气，5%N\CO式叫）晒j研不NH,OH

溶液

n（NO）一

已知：氧化度a=吸收液含有的产物有NaNCh和NaNCh；NH20H在碱性条件下受热分解产

物之一为N2。

请回答:

（1）过程IV以“朋合成酶”催化NH20H与NH3转化为月井（NH2NH2）的反应历程如下所示:

该反应历程中Fe元素的化合价(填“变化”或“不变”)。若将NH20H替换为ND2OD,反应制

得的肿的结构简式为。

2

(2)写出过程I中《时反应的离子方程式

(3)下列说法正确的是。

A.过程I采用气、液逆流的方式可提高NOx的吸收效率

B.S02的键角小于

C.NH20H可作为配体，与Zn?+等金属离子形成配合物

D.NH20H的水溶液显弱碱性，且Kb(NH2OH)>Kb(NH3-Hq)

(4)NH3OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH3OHC1还原FeCh的化学方程

式=

(5)设计实验证明NH20H中存在N元素o

19.(10分)在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO2的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳

排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：

甲烷化反应i.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AHi=-206.3kJ-molT

I

甲烷化反应ii.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164.9kJ-mor

副反应iii.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH3

1

副反应iv.CH4(g)C(s)+2H2(g)AH4=+74.8kJ-mor

(1)计算AHs=kJmol_1

(2)为了研究Ni/TiCh在光热和热催化过程中CO转化率和CH4选择性随温度的变化，将CO合成气(含

23%CO、69%也和8%冲)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：［a表示转化率，

S(CH。表示得到甲烷物质的量与消耗CO的物质的量之比］

光热催化热催化

♦伪\AV

1Mb

a(CO)S(CH4)a(CO)S(CH4)

25090%85%0%0%

30092%82%88%78%

35096%84%89%79%

40095%83%92%78%

45092%82%91%79%

①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea热催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。

②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是o

(3)某温度下，恒容容器中充入ImolLTCCh和4moi[Tlh,若只发生反应ii、iii,平衡时测得a(CC)2)

为50%、S(CH4)为90%,反应iii的平衡常数为。倒CH。表示得到甲烷物质的量与消耗CO2的

物质的量之比]。

(4)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条

件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：

①关于核心反应过程，下列说法正确的是。

A.步骤I中生成了非极性键

B.步骤III发生的反应为COOH——>-CO+-OH(X代表吸附态中间体)

C.步骤IV中碳元素发生还原反应

D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用

②研究发现，光诱导电子从TiCh转移到M,富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而

提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ru/TiCh催化剂的反应效率(填

高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。

20.(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2Po2)。

已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80〜90℃时反应生成NaH2P。2和P%。

②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2Po2。

(1)①仪器a的名称是0

②仪器b组成的装置的作用是o

(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是o

(3)仪器c中充分反应后生成NaH2PCh和NaCL经过一系列操作可获得固体NaH2Po2。相关物质的溶解

度(S)如下:

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2Po

100667

2

从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。”上填写一件最关键仪器,

“()”内填写一种操作，均用字母表示］。

取仪器C中溶液，用蒸发皿()一用(趁热过滤)一用烧杯(冷却结晶)一用漏斗(过

滤得到NaH2Po2)一洗涤一干燥—NaH2P粗产品。

仪器：d.普通三角漏斗；e.铜制保温漏斗；

操作：f.蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。

(4)下列有关说法不正确的是。

A.次磷酸(H3Po2)是三元酸

B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C.反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PCh产率

D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高镒酸钾溶液代替

(5)产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mLO.lOOOmol/L

的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸电市滴定至终点，平均消耗VmL。相

关反应的离子方程式为：H2O+H2Po2-+2Fe3+=H2PCh-+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,产品纯度表达式为一

(用含x、V的式子表示)。

21.(12分)抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示：

C洲602

E

C1CH2CH2N(CH3)2

CH3CH2ONa

J/NO

H

他莫昔分

F

(1)化合物B官能团名称

(2)下列说法正确的是。

A.反应C—D可能得到副产物

B.由化合物A和B生成C的反应属于加成反应

C.化合物F具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水

D.他莫昔芬存在顺反异构现象

(3)化合物G的结构简式是

(4)写出E-F的化学方程式

(5)参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂

任选，限四步)：o

(6)写出同时符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式

①IR谱检测表明分子中含有1个-COOH和1个-CH3；

②分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。

参考答案