2025届东北地区高考名师名校联席命制-化学信息卷（含答题卡+答案）

化学信息卷四编写辽宁省沈阳市高中化学命题组成员康新国审订辽宁省实验中学马驰本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.下列化学用语正确的是D.溴乙烷的空间填充模型：量C.1LpH=1的H₂SO₄溶液中H°的数目为2NAB.黄矾的主要成分Fe₂(SO₄)₃·9H₂O,可用铁与浓硫酸在常温下反应制得6.新情境/氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是B.步骤①中有H₂生成D.加入盐酸有利于Z的生成7.新风向7离子液体与大π键[BMIM]'PF₆(见图)是一种常见的离子液体，可作为MnO,晶型wr-cH,水B.1mol该物质含有2NA个甲基A由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色B淀生成C向2mL浓度均为0.1mol·L¹的CaCl₂和BaCl₂混合溶液中滴加少量0.1mol·L¹Na₂CO,溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO,>BaCO₃D2NO₃N₂O₄为基元反应，将盛有NO₂的密闭烧瓶没入冷水，化学9.由对溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、HCIO₄合成的M是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是A.该反应属于化合反应B.晶体M的熔点低于高氯酸铵C.用邻溴苯胺替代X,则反应更容易D.M的阳离子中存在共价键和氢键10.新情境原电池原理的应用铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的H·;打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的·A.上端开口打开或关闭，会使正负极对调B.若上端开口关闭，正极反应为H₂O+e⁻=—OH+H·C.处理含CN-的污水时，应关闭上端开口D.打开上端开口并鼓入空气时，会产生Fe³⁴,进一步水解后可净水11.过渡金属离子M²⁺与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，M位于第四周期，基态原子最A.Z的第一电离能大于WB.M位于元素周期表的ds区C.W的电负性大于YD.1mol该物质中存在4N、个配体12.新趋势/反应机理与同位素示踪法同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇下列说法错误的是A.如果"0标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含⁸0B.如果；H标记在叔丁醇分子羟基中，则其与Na反应的气体产物为D₂C.反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率D.第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率13.某工业废渣的主要成分有PbCO₃,还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄(PbCrO₄)的工艺流程如图所示。已知：K[Fe(OH)₃]=10-86;K,[Fe(OH)₂]=10-16.3;K,[Pb(OH)₂]=10-¹⁴.6;当离子浓度小于C.“除铁”过程中若溶液中的c(Pb²)=0.1mol·L¹,则调节pH的范围为2已知该反应的正反应速率v正=kc(M),平衡常数K=9,下列说法错误的是A.平衡时X的体积分数B.平衡时M和N的转化率相等C.只增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D.若平衡时再充入amolN和amolX,则该反应正向进行B.a点溶液中[Ag(NH₃)₂]'的生成速率大于解离速率的关系如D.当溶液中c(NH₃)=1×10⁻mol·L¹时，溶液二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。固体1.①果EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up2(Ⅱ),去)①果EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up3(一有机),水相)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up3(相),弃) (2)步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为_0(3)步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体I的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体I,下列操作步骤正确的排序为(填序号)。a.趁热过滤b.冷却结晶c.加热溶解d.常温过滤代表苯基)时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的pH=.(已知：苯甲酸的K,=10⁴2)。(5)粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通人有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。①装置中长玻璃管A的作用是__o o17.(13分)金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO·V₂O₃形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：化NaCO,②钒元素的存在形式较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数(8)与pH的关系如图甲所示。甲(1)基态钒原子的价层电子排布式为_(2)富钒炉渣焙烧后，生成Fe₂O₃和VO₂,写出该反应的化学方程式：_(3)滤渣成分除SiO₂外，还有_(填化学式)。(4)氧化过程中溶液pH=0,写出该工序发生反应的离子方程式：o(5)沉钒后得到偏钒酸铵，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为乙(6)沉钒时沉钒率随温度变化如图丙，温度高于80℃,沉钒率下降的原因可能是_ 丙(7)测定产品中V₂Os的纯度。称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol·L'H₂C₂O₄溶液(2VO₂+H₂C₂O₄+2H'=2VO²*+2CO₂T+2H₂O),最后用c₂mol·LKMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O,至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO,被还原为Mn²",假设杂质不参与反应，则产品中V₂O₅(摩尔质量：182g·mol)的质量分数是_ (列出计算式)。化学18.(14分)采用固体催化剂CuH可使1-苯基-1-丙炔(T)与HCI加成，体系甲(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃,已知△H₁<0,△H₃<0,!1(填“>""<"或“=”)。(2)以0.5molT、9.5molHCl为初始原料，在473K、3.0×10°kPa条件下，进行上述反应。8₁表示物质i的物质的量与除HCl外其他各物质总物质的量之比，8随时间(t)变化关系如图乙所 (用物质的量分数代替浓度计算)。乙(3)若体系中只发生反应I、Ⅱ,速率方程均可表示为v=kc(反应物),k为速率常数(k₁、k₂分别对应反应I、Ⅱ)。某温度下，已知k₁:k₂=4:1,反应器中含有4mol·L¹的T,保持体系中HCl浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),测得50min时，c(M)=2.4mol·L¹,则c(T)= Cu原子与H原子的最短距离为,其沿MNQP方向截面如图丁所示，H原子的配位数为 (4)反应⑤中，理论上消耗物质E与NaCIO的物质的量之比为1:1,且产物F能发生银镜反应，b.含有6种不同化学环境的氢原子已知该反应的原子利用率为100%,G分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则G的结构简式(7)沙库巴曲常温下为油状物，将其制成钙盐便于贮存和运输，从物质结构角度分析原因是2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷答题卡缺考标记(考生禁止填涂)口填涂填涂样例留器冒注意事项2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题■答案及解析2025年东北地区高考名校名师联席命制化学信息卷DD16.(14分)…………………健"给1分…………………②液体分层…………………17.(13分)(2)2…………………(2分)失分注意17.(2)不写条件扣1分18.(14分)19.(14分) 视对物质结构、电化学、图像分折等知识的复习，同时也要注重知识的迁移与灵活应第16、17题得分率校高，但是实验操作步骤(第16题)与沉淀物质的判断(第17题)容易失分；第18题是化综合考查，得分率为60%;第19题综合性较强，前三问得分率较高，第(7)问失分最多。错误；原子核内中子数为20的氧离子的质量数为17+20=式为-C:0:H,C错误；溴乙烷的结构简式为CH₃CH₂Br,且成0.5molD₂,常温常压下，11.2L气体的物质的量不是题意可知44x+44y=44,得x+y=1,两分子中氧原子数均为1,"子形成3个P-P键，所以1molP.中含有的P"出的Fe²易被氧化为Fe",Fe"水解生成胶体，可用来净水，【深度解析]结构相似，分子组成上相差1个或若干个"CH₂"信应用吡啶的氨基化反应是有机化学中重要的反良在多个领域有着广泛应用，例如在电化学中作为电解质溶【深度解析】往碘的CCl₁溶液中加入等体积浓KI溶液，振说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCI,中的溶解能说明温度降低，2NO,—N₂O₄反应正向进行，△H<0.试反债本题正确率为50%,易错选B、D项。B项【深度解析】该反应属于化合反应，A正确；晶体M与高氧酸铵均为离子晶体，由于晶体M的阳离子半径大于铵根离子，因此高氯酸铵中的离子键更强，熔点更高，B正确；邻溴苯胺苯环上的取代基距离更近，影响其与Y的反应，使反应更困难，C错误；M的阳离子中存在共价键与氢关闭上端开口：H'+e=H·打开上端开口，鼓入空气：0₂+2e"+2H'==2·OH|且电池环境为酸性污水，电极反应式不会出现OH",B错会被·OH氧化成Fe",Fe"水解产生的胶体可净水，D正确。情境应用高考化学通常会利用实际生活中的新型电水中体现了原电池原理在实际生活中的应用。随着科技社会责任。思路份析x、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原于为1s²2s²2p°3s²3p°3d°4s',所以M为Cu元素；W原子2p为0元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大.故0羟基和氢原子，如果"0标记在乙酸分子羟成的水分子中不含"0.故A正确；通常情况下，Na取代醇趋势预测高考化学中对反应机理的考查通常会涉及学生具备证据推理与模型认知的素养，深入理解反应机知识牺展同位素示踪法是利用同位素对研究对象进已思路分标离子方程式为2Pb"+Cr₂O+20H⁻=2PbCrO,1+H₂0,Cr元素始终保持+6价，D项错误。N(g)+N(g)=X(g)+Y(g)和N的平衡转化率均为一×100%=75%,B正确；由题可C错误；平衡时再充人amolN和amolX,此时Q=思客分标Cu"+4NH,—[Cu(NH,.]"的平街常数思客分标大于含含Cu²溶液中IAg"溶液中故大于含NH,个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗NH₃:⑨试做反情本题正确率为30%,易错速C项。A项中思路分标甲苯不溶于水，苯甲酸与苯胺微溶于水，茉胺的盐酸盐易溶于水，向泥合物中加入盐酸充分反应后的有机相I。在水相I中加入NaOH溶液，苯胺盐酸盐和NaOH反应生成苯胺，分液得到有机相Ⅲ,即苯胺扭品。有机相I经水洗除去步牌①中的多余盐酸，分液得有机相Ⅱ,向有机相Ⅱ中加入Na₂CO₃溶液，使苯甲酸转化成溶于水的苯甲酸钠，进入水相Ⅱ,有机相IV即为甲苯(3)固体I主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯，需要进行重结晶，苯甲酸的溶解度随温度变化较大，应加热瓶中因生成水蒸气而压强过大产生危险。②苯胺在低于100℃的温度下，随水蒸气一起蒸馏出来。(3)Fe[OH],、Al(OH),(每个1分)(4)6VO²+CIO;+3H₂0=6VO;流福分析由已知信息②可知，不同价态的V在不同的pH下有不物盾的转化，可得反应的化学方程式为4FeO·V₂O,+酸浸：培烧后存在Fe₂O,、VO₂、SiO₂、A₂O₃,加入硫酸，0.+5价的V的存在形式为VO;,由此可得离子方程式为6Vo²+Cl0;+3H₂O=6VO;+CI+6H';………