2025届高三化学一轮复习：化学反应速率及其测定（含解析）

化学反应速率及其测定

一、单选题(本大题共15小题，共45分)

1.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.确定反应速率的主要因素是反应物的性质

2.反应Mg)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是()

A.v(A)=0.15mol-L-1-min-1B.v(B)=0.01mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.40mol-L-1-min-1D.v(D)=0.0075mol-L-i-s-1

3.肯定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)+l2(g)AH＞。，若15s内

c(HI)由降到0.07mol」T,则下列说法正确的是()

A.0-15s内用片表示的平均反应速率为V([2)=0.002mol-L-1-s-1

B.c(HI)由0.07mol降到0.05mol所需的反应时间小于10s

C.上升温度正反应速率增大，逆反应速率减小

D.减小反应体系的体积，化学反应速率增大

4.某温度下，浓度都是Imol的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。反

应2min后,测得参与反应的X2为0.6mol用表示的反应速率v3)=0.1mol-L1*

min-1,生成的乳2)为0.4111011-1,则该反应的化学方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3

5.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持肯定温度，在力〜t4(s)时刻测得各物

质的浓度如表.据此下列结论正确的是()

测定时刻/SGt2土3t4

c(A)/(mol-L-1)6322

c(B)/(mol-L-1)53.533

c(C)/(mol-L-1)12.533

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为：A+2BOC

D.在t2〜t3内A的平均反应速率为(三1)mol/(L's)

6.肯定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+

2C0(g)-2C02(g)+S(l)AH<。。肯定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和

nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amedCO?。下列说法正确的是()

A,反应前2min的平均速率v(S02)=0.1amol/(L-min)

B.当混合气体的物质的量不再变更时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分别出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，上升温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

7.已知肯定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成比的浓度与反应时间的关系如图所示，下列

结论错误的是

A.反应起先2min内平均反应速率最大

B.若将锌粒改为锌粉，可加快产生灰的速率

C.2〜4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应前4min内生成比的平均速率V(H2)=0.09mol-L_1-min-1

8.肯定条件下，向密闭容器中充入肯定量的N%。反应2N%(g)UN2(g)+3H2(g)达到平

衡时，%的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.达到平衡时，2V正(N%)=3V逆(%)

B.a点时,氏3的转化率为25%

C.b、c两点对应的平衡常数：Kb>KC

D.压强:Pi>p2

9.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)UxC(g)+

2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol-L-1,c(A):C(B)=3：5,以C表示的平均速率

v(C)=0.25mol-L-1-min-1,下列说法正确的是()

A.该反应方程式中，x=l

B.2min时，A的物质的量为0.75mol

C.2min时，A的转化率为50%

D.反应速率v(B)=0.25mol-L-1-min-1

10.(2020年邢台高一检测)肯定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g),反应过程如图，下列说法正确的是()

A.timin时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示附3的物质的量随时间变更的关系

C.0〜8min,%的平均反应速率丫(比)=0.75mol•「二min-1

D.10~12min,电的平均反应速率v1%)=0.25mol•广1■minT

11.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+YU2Z,在三种不同状况下测得的速率值为：

①v(X)=Imol-L-1•§T;

②v(Y)=0.5mol-L-1-sf

③v(Z)=0.5mol-L-1-s-1.

这三种状况下反应的速率大小状况为()

A.③>②>①B.②>。>③C.①>②>③D.③〉①〉②

12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g),若反应物A浓度从2mol•广1

降到0.8mol•广1需20s,则反应物A的浓度由0.8mol•厂】降到0.2mol•所需的反应时间

()

A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法推断

13.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+23(g)+6H2(g)USi3N4(s)+12HCl(g)AH<

0,将0.3molSiC14和肯定量％、H2投入2L反应容器，只变更温度条件测得Sisg的质量

变更如表：下列说法正确的是()

时间/min

质量/g0123456

温度/℃

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

A.250℃,前2min,SisN的平均反应速率为0.02mol-L-1-min-1

B.反应达到平衡时，两种温度下电和电的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

14.肯定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)uY(g)+Z(g)。反应过

程中X、Y、Z物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

B.a=1.2

c.Y的体积分数不再发生变更，可推断反应达到平衡状态

D.2min时，有1/3mol的X发生反应

15.将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)#2Z(g)+aQ(g)。

2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol-L-1,下列叙述错误的

是()

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.8mol-L-1

C.平衡时Y的转化率60%

D.0~2nlin内¥的反应速率为0.6mol-L-1-min-1

二、非选择题(本大题共4小题，共55分)

16.某探讨性学习小组利用H2c2O4溶液和酸性期必溶液的反应探究“外界条件的变更对

化学反应速率的影响”，进行了如下试验：

有关物质溶液颜色褪

试验试验温

酸性KM11O4溶液H2c2O4溶液H20至无色所需

序号度/K

V/mLc/mol-L-1VmLc/mol-L-1V/mL时间/s

A29320.0240.10tl

BTi20.0230.1Vi8

C31320.020.11土2

V2

(1)通过试验A、B,可探究出_______(填外部因素)的变更对化学反应速率的影响，其中

V[=、「=；通过试验(填试验序号)可探究出温度变更对化学

反应速率的影响，其中V2。

(2)若匕＜8,则由此试验可以得出的结论是

___________________________________________；忽视溶液体积的变更，利用试验B中数

据计算，0〜8s内，用KMn()4的浓度变更表示的反应速率

v(KMnO4)=o

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发觉，上述试验过程中n(Mn2+)随时间的变更状况如图

所示，并认为造成这种变更的缘由是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有

某种特别作用，则该作用是,相应的粒子最可能是(填粒子符

号)。

17.某化学爱好小组设计试验探究反应速率的测定和比较。

试验目的测定锌与稀硫酸反应的速率

试验用品锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL

注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol硫酸、4mol硫酸。

试验步骤（1）取一套装置（如图所示），加入40mLimol的硫酸和锌粒，测量收集

10mLH2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40mL4moi的硫酸和锌粒，测量收集10mL为所需的时间。

试验现象锌与稀硫酸反应（写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用

时间=

试验结果

加入试剂反应时间反应速率

40mL1mol•广1硫酸长

40mL4moi.L硫酸短

试验结论4mol•广1硫酸与锌反应比1mol•广1硫酸与锌反应的速率

留意事项（1）锌的颗粒（即表面积）大小；（2）40mL的硫酸要快速加入；（3）装

置_________，且计时要快速精确；（4）气体收集可以用排水量气装置（如图所示）代替。

试验探讨除本试验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（至少填两种）：

⑴__________________________________________________________________________

（2）__________________________________________________________________________

18.某化学小组为了探讨外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下试验：

【试验原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02T+8H20

【试验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

试验编0.6mol/L3mol室温下溶液颜色褪至无色所需时间

0.2Hiol/LKMn()4溶

号H2c2。4溶/L/min

H20

液

液稀硫酸

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

请回答：

(1)依据上表中的试验数据，可以得到的结论是.

(2)利用试验1中数据计算，用KMnO4的浓度变更表示的反应速率为：v(KMnO4)=.

(3)该小组同学依据阅历绘制了n(Mn2+)随时间变更趋势的示意图，如图1所示.但有同

学查阅已有的试验资料发觉，该试验过程中n(Mn2+)随时间变更的趋势应如图2所示.该

小组同学依据图2所示信息提出了新的假设，并接着进行试验探究.

①该小组同学提出的假设是.

②请你帮助该小组同学完成试验方案，并填写表中空白.

室温下，试管中所加试剂及其用量

/mL

试验3mol再向试管中加入少室温下溶液颜色褪至无色

0.6mol/L

编号0.2mol/LKMn04/L量固体所需时间/min

H2c2。4溶H0

2溶液稀硫

液

酸

43.02.03.02.0—t

③若该小组同学提出的假设成立，应视察到的现象是o

19.I在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)u3C(g)+nD(g),起先时A

为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)

为0.2mol-L-1-min-1。

计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

(3)化学方程式中n值为0

(4)5min末时A的转化率为。

(5)此反应在四种不同状况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol,L-11min-1

②v(B)=6mol-L-1-min-1

③v(C)=4.5mol-L-1-min-1

④v(D)=8mol-L-1-min-1

其中反应速率最快的是(填编号)。

II某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变更曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：

(1)反应起先至2min,Y的平均反应速率。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式—

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查反应速率的影响因素，留意内因和外因，内因是确定反应速率大小的关键，明确反

应速率的表示方法，题目难度不大。

【解答】

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变更量表示,v=孚，故A正确;

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，但催化剂能同等程度的影响正逆反应

速率，故B正确；

C.当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓

度不肯定相等，故C错误；

D.确定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素，故D正确；

故选：C.

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率与计量数的关系以及反应速率的大小比较，解答这类问题应留意归一

法的运用，同时须要留意反应速率的单位换算等，试题难度不大。

【解答】

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2,转化为用A的浓度变更来表示的反应速率为：

A.v(A)=0.15mol-L-1-min-1;

B.v(B)=0.01mol-L-1-s-1x60s-min-1=0.60mol-L-1-min-1,则v(A)=gv(B)=

0.20mol-L-1-min-1;

C.v(C)=0.40mol-L-1-min-1,则v(A)=；v(C)=0.20mol-L-1-min-1;

D.v(D)=0.0075mol-L-^s-1,则v(A)=gv(D)=0.00375x60mol-L-1-min-1=

0.225mol-L-1

故反应进行的最快的为D。

故选Do

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握速率的影响因素及计算方法为解答的关键,

侧重分析与应用实力的考查，留意选项A为易错点，题目难度不大。

【解答】

A.0〜15s内c(HI)由O.lmol.IT】降到0.07mol-广1,v(HI)=年=竺翟三=0.002mol/(L•s),由

速率之比等于化学计量数之比可知v(l2)=0.002mol/(L•s)xg=0.001mol/(L-s),故A错误；

B.若速率不变，c(HI)由0.07mol•J降到0.05mol-L所需的反应时间为信若〕=Ws,

但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07mol降到0.05mol•广1所需的

反应时间大于10s,故B错误；

C.上升温度，正逆反应速率均增大，故C错误；

D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查了化学方程式的书写，化学反应速率之比等于化学计量数之比是写化学方程式

的关键，题目难度一般。

【解答】

用X2表示的反应速率v(X2)=号斗=0.3mol/(L-min)；用Z表示的反应速率v(Z)=噗%=

0.2mol/(L-min)；依据X2、Y2和Z反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，则

v(X2)：V(Y2):v(Z)=0.3mol/(L-min):0.1mol/(L-min)：0.2mol/(L-min)=3：1：2。依据原

子守恒，可确定Z的化学式为X3Y；故可得出反应的化学方程式为3X2+Y2=2*3丫，故C正确。

故选Co

5.【答案】D

【解析】解：依据表中数据知，随着反应的进行，A、B浓度减小而C浓度增大，说明A、B是

反应物、C是生成物，t3〜t4时各物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态；

G〜13A物质浓度的变更量=(6-2)mol/L=4moi/L、B物质浓度变更量=(5-3)mol/L=

2moi/L、C物质浓度变更量=(3-l)mol/L=2mol/L,相同时间内同一可逆反应中，各物质浓

度变更量与其计量数成正比，所以A、B、C的计量数之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：

1,所以该反应方程式为2A+BUC,

A.通过以上分析知，在t3时刻该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但没有停止，故A错误;

B.如〜13A物质浓度的变更量=(6-2)mol/L=4mol/L,B物质浓度变更量=(5-3)mol/L=

2mol/L,该时间段内A物质的转化率="=：、B物质转化率="=：＜：,所以A的转

'binol/L35mol/L53

化率比B的转化率高，故B错误；

C.通过以上分析知，在容器中发生的反应为：2A+BUC,故C错误；

D.在t2〜t3内A的平均反应速率==(-l-)mol/(L-s),故D正确；

4°—t2)St3-t2

故选D.

本题考查化学平衡建立过程，侧重考查分析、推断实力，涉及方程式的推断、反应速率的计

算、转化率的计算、平衡状态的推断，综合性较强，会依据图中数据进行有关计算，题目难

度不大.

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是影响平衡移动的因素的分析推断，驾驭基

础是关键，题目难度中等。

【解答】

A.反应前2minSC)2的转化量未知，无法计算平均速率，故A错误；

B.依据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的

物质的量不再变更时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.S是纯液体，从容器中分别出部分硫，平衡不移动，故C错误；

D.该反应是放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能变更

平衡状态，转化率不变，故D错误。

故选Bo

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，留意依据速率定义式进行理解，留

意理解影响反应速率的因素。

【解答】

A.由图可知，2〜4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2〜4min反应速率最快，故A

错误。

B.若将锌粒改为锌粉，增大了反应物的表面积，可以加快产生比的反应速率，故B正确；

C.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变更使反应速率降低，由图象可知，2〜4min反

应速率最快，2〜4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起

主要作用，故C正确；

D.反应前4min内生成肌的平均速率v(H2)=等y=0.09mol/(L-min),故D正确；

故选Ao

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡图像分析，为高频考点，难度不大。驾驭温度、压强对化学平衡的影响以

及平衡常数的影响因素是解答关键。

【解答】

A.由方程式可知达到平衡时，3V正(阳3)=2v逆(H2),故A错误；

B.设加入的NH3为2mol

2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)

起始200

转化2xx3x

平衡2-2xx3x

=°」，x=0.25moL贝1JNH3的转化率为吧!半x100%=25%,故B正确；

z-zx十x十JXNmol

c.由题图可知，随温度上升，%的体积分数增大，可得上升温度平衡正向移动，则正向为吸热

反应，温度上升K增大，C点温度高于b点，所以Kb<Kc，故C错误；

D.由题图可知，温度肯定时，Pi下电的体积分数大，该反应正向气体系数增大，压强小，有利

于平衡正向移动，所以P]<P2,故D错误。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率、转化率的计算，为高频考点，把握三段式法、速率及转化率的计算

为解答关键，侧重分析与计算实力的考查，留意方程式中X的确定方法，题目难度不大。

【解答】

经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,v(D)=嘿=0-25mol・广1•min-1,C表示的平均速率

v(C)=0.25mol-L-1-min-1,由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2,设A、B的起始物

质的量均为nmol,生成D为2Lx0.5mol/L=ImoL则

3A(g)+B(g)#2C(g)+2D(g)

起先(mol)nn00

转化(mol)1.50.511

2min(mol)n—1.5n—0.511

c(A)：c(B)=3：5,则浅V，解得n=3,

A.由上述分析可知，x=2,故A错误；

B.2min时，A的物质的量为3moi-1.5mol=故B错误;

C.2min时，A的转化率为竺吧x100%=50%,故C正确;

3mol

0.5mol

D.v(B)==0125mol-L-1-min-1,故D错误。

\J2min,

故选Co

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本题要主考查了化学反应速率的计算和平衡图像分析，难度不大，留意化学反应速率的计算

方法。

【解答】

A、由图可知，Gmin时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，所以无法推断，

故A错误；

B、由图可知，在0〜8min时，X增力口了0.6mol,Y减小了0.9mol,X、Y变更了的物质的量之

比为2：3,依据物质变更的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为N%的物质的

量随时间变更的曲线，故B正确；

0.6mol

C、0〜8min时，由图可知NH3的平均反应速率v(NH&)=》匚=3mol・广1•minT，依据速率

之比等于化学计量数之比得，v(H2)=A(NH3)=^mol」T-minT,故C错误；

,.O.lmoli

-11VNxVNH

D、由图可知在10〜12min,V(NH3)==0,005mol-L-min_，(2)=2(3)=

0.0025mol-L-1-min-1，故D错误。

11.【答案】B

【解析】

【分析】

利用速率之比等于化学计量数之比转化用同一物质表示的速率，然后进行比较.

本题考查化学反应速率的有关计算、速率快慢比较等，难度不大，留意速率比较常用方法，1、

归一法，即转化为同一物质表示的速率，2、比值法，即速率与该物质化学计量数之比，比值

越大，速率越快。

【解答】

该反应都转化为X表示的反应速率来比较反应速率的快慢，

①v(X)=lmol/(L-s)；

②v(Y)=0,5mol/(L•s),则v(X)=3v(Y)=1.5mol/(L-s)；

③v(Z)=0.5mol/(L-s),则v(X)=1.5v(Y)=0.75mol/(L•s)；

故反应由快到慢为：②>①〉③，

故选：Bo

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大。侧重于学生的分析实力和计算实力的考查,

明确化学反应速率随浓度的变更而变更。

【解答】

反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v=0.06mol/(L•s),假设以0.06mol/(L-

s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=1=

=l°s,事实上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应

0.06mo需l/(L-s々)

物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L-s),所以所用时间应大于

10s,故B正确。

故选Bo

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析实力，主要把握表中数据的分

析以及外界条件对平衡移动的影响，难度不大。

【解答】

A.Si3W为固体，不能用其浓度变更量表示反应速率，故A错误；

B.由方程式3SiCU(g)+2N2(g)+6H2(g)HSi3N4(s)+12HCl(g)AH<ft可知氮气和氢气按1：

3反应，则反应达到平衡时，两种温度下即和肌的转化率之比相同，故B正确；

C.温度越高，反应速率越大，平衡后，300℃比250℃反应速率快，故C错误；

D.由于正反应放热，则上升温度，平衡逆向移动，反应进行的程度不同，则两种条件下反应

放出的热量不一样多，故D错误。

故选Bo

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象留意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二

看线：即看曲线的变更趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目

难度不大。

【解答】

A.lOmin后随时间增加物质的量不变，说明反应起先到10min时，反应达到平衡状态，Y的正

反应速率等于Z的逆反应速率，故A正确；

B.lOmin时，反应物X消耗0.6mol,Y与Z的物质的量之和是X消耗量的2倍，即1.2,a=1,2,

故B正确；

C.Y与Z的物质的量始终相等，X是固体，故Y的体积分数始终不变，为50%,不能说明达到

平衡状态，故C错误；

D.设反应的X的物质的量为x,2min时，X与Y+Z的物质的量相等，即1.0—x=2x,得*=

l/3moL有1/3mol的X发生反应，故D正确。

故选Co

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答的关键，留意反应速率与化学计

量数的关系及转化率的计算方法即可解答，题目难度不大。

【解答】

x(g)+3Y(g)U2Z(g)+aQ(g)

起先(mol)220

转化(mol)0.41.20.80.4a

平衡(mol)1.60.80.80.4a

0.8mol

v(Z)=工=0.2mol/(L-min)，v(Q)==0.2mol/(L-min),

、)2min

A.嘤=2,反应速率相同，则a=2,故A正确；

v(Q)a

B.平衡时X的浓度为签=0.8mol/L,故B正确；

C.Y的转化率为畀x100%=60%,故C正确；

2mol

D.由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Y)=0.3mol/(L-min),故D错误。

故选Do

16.【答案】(1)浓度；1；293；B、C；3

(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；8.3x10-4mol-L-1^-1

(3)催化作用；血2+

【解析】略

17.【答案】试验现象：产生气泡；短

试验结果：小；大

试验结论：大

留意事项：(1)基本相同

(3)气密性良好

试验探讨：(1)测定单位时间内产生的电的体积

(2)测定一段时间内肘的浓度变更

(3)测定一段时间内锌粒的质量变更(答两条即可)

【解析】

【分析】本题考查了化学反应速率测定试验、影响化学反应速率的因素、化学试验方案的设

计与评价的相关学问，试题难度一般。

【解答】Zn与稀H2s。4发生反应生成不，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，

故试验(2)比(1)所用时间少，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该试验装置气密性要良好。

测定该试验的反应速率还可采纳的方法：①测定单位时间内产生用的体积；②测定一段时间内

H+的浓度变更；③测定一段时间内锌粒的质量变更。

18.【答案】(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大

(2)1.5x10-2mol/(L-min)

(3)①生成物中的MnSC)4为该反应的催化剂(或Mr?+对该反应有催化作用)；②MnS04；③与试验

1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t小于4min)

【解析】

【分析】

本题主要结合试验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，留意驾驭浓度、催化剂

对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出

合理结论。

【解答】

(1)从表中数据可知变更的条件是KMnOq浓度；其他条件相同时，增大KM11O4浓度(或反应物浓度

),反应速率增大，

故答案为：其他条件相同时，增大KMn()4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；

(2)草酸的物质的量为：0.6mol-L_1X0.003L=0.0018moL高锌酸钾的物质的量为：0.2mol-

L-1X0.003L=0.0006mol,草酸和高镒酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1,

明显草酸过量，高铳酸钾完全反应，混合后溶液中高铳酸钾的浓度为：图；然鲁；=

(15十Z十J十Z)X1U1J

0.06mol/L,

这段时间内平均反应速率v(KMn()4)=“黑"=1.5XKF?moi/(L.min),

故答案为：1.5X10-2mol/(L-min)；

(3)①由图2可知反应起先后速率增大的比较快，说明生成物中的M11SO4为该反应的催化剂(或

Mn2+对该反应有催化作用)，

故答案为：生成物中的Mn