2025高考化学专项练习：原子结构、元素周期律（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题七原子结构元素周期律

1.下列化学用语或图示表达错误的是（）

A.反-2-丁烯的球棍模型

B.MgCh的形成过程：

：Ci.^.Mg-<i>.Cj：——►[：C1:J-Mg21:C1:]-

C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25P5

Is2s2p

D.基态氮原子的轨道表示式：

2.1828年人类首次使用无机物氟酸镂（NH4CNO,可由氯化镂和鼠酸银反应制得）人工合成

了尿素[CO（NH2）2],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是（）

A.已知氟酸银微溶于水，使用氟酸银悬浊液制备氟酸镂的离子方程式为Ag++CT-AgCl；

B.尿素的组成元素的第一电离能由大到小的顺序为0>N>C>H

C.简单离子的半径由大到小的顺序为02>N3>H>H+

D.氟酸镂转化为尿素,反应前后碳元素的化合价没有改变

3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电子

数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。

下列说法正确的是（）

「XI2-

II

X—Y—X—W

I

z2+Lx」

A.原子半径:W<Y<X<Z

B.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂

C.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的

4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外

层电子数是其K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子ZW2可用于自来水

的杀菌消毒。下列说法正确的是（）

A.Y的含氧酸均为强酸

B.Y与Z形成的分子都是极性分子

C.简单离子半径:z>x>w

D.W与X形成的化合物可能含有共价键

5.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素,它们有如图所

示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()

A.X元素可能为A1

B.X元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

6.向CuS04溶液中通入H2S,发生反应:CuSCU+HzS:-CuS|+H2so4。下列有关说法正确

的是()

H+［：S：］2'H+

A.H2s的电子式为"

B.S0七中硫原子的杂化类型为sp3

C.基态CiP+的核外电子排布式为［Ar］3d1°

D.基态0原子核外电子轨道表示式为

7.下列化学用语或图示表达正确的是()

A.H2s分子的球棍模型：0"O"0

B.NH3的VSEPR模型A/»

________3d________

C.基态24Cr原子价层电子轨道表示式：I"M’

D.2Pz电子云轮廓图:宓彳*

8.明研［KA1(SO4)2-12H2O］可用于净水。下列说法正确的是()

A.半径大小:r(K+)<r(AF+)

B.电负性大小:%(S)<%(O)

C.电离能大小:h(O)<L(K)

D.碱f生强弱:KOH<A1(OH)3

9.CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAsz和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是()

A.基态铭原子的价电子排布式为3d54sl

B.Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge

C.ZnGeAsz中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn

D.碳化硅属于共价晶体，其熔、沸点均大于晶体硅

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数

均等于其p能级电子总数,Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,W和X

位于同一主族。下列说法正确的是()

A.第一电离能:L(X)<h(W)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X)

D.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z

H.下列化学用语不正确的是()

A.中子数为2的氢核素：3H

H•+•6•+•H——►H：O：H

B.用电子式表示H20的形成过程：••-

C基态铭原子的价电子排布式:3d44s2

D.COg的空间结构模型

12.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)212X2YO已知X、Y、Z、R、W为原子序数依

次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族，基态X、W原

子最外层电子排布式为ns】。下列叙述正确的是()

A.原子半径:W>R>Z>Y>X

B.电负性:Y>R>X>Z>W

C.常温下Z、W单质都能与水发生置换反应

D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性

13.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应

的水化物为强酸。下列说法一定正确的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半径:乙>戊>丁

B.第一电昌能:戊〉丁

C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成

对电子数相同Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外

最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列

说法正确的是（）

A.元素的第一电离能:W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物

C.M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转

化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18

电子分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:Y>Z>X

B.e和f含化学键类型相同

C.0.1mol-L-1的e和f溶液，后者pH较大

D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

16.化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，下列化学用语正确的是（）

••♦•

A.CaCh的电子式：••••

B.乙烯分子的球棍模型:

+18)288

C.37。-的结构示意图:

D.Na2cCh溶液显碱性的原因:COg+2母0=H2CO3+2OH

17.2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器,世界瞩目。铢（Re）是生产飞机

发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的

短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铢元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X

的单质反应可得到铢。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶

体。下列说法正确的是（）

f1I'、r

Z=Re—ZX—Y—X

II/

ZX

A.第一电离能:Z>Y>W>Q

B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同

C.熔点:W晶体大于W、Y形成的晶体

D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

18.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半

径关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y在元素周期表中位于p区

B.第一电离能:Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性:Q>P>Z

D.电负性:Q>P>Z

19.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01

moll」）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

,.PH

12/-----------

加加2f9原子隼径

宦子序数

A.第一电离能:Z>Y>X

B.X2Y2含有极性共价键和非极性共价键

C.工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

专题七原子结构元素周期律

1.下列化学用语或图示表达错误的是（）

A.反-2-丁烯的球棍模型:蜕/

B.MgCh的形成过程：

：Ci.<i>Mg-<i>.Cl：——►[©:『Mg2]

C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25P5

Is2s2p

D.基态氮原子的轨道表示式：EffiKma

答案c

2.1828年人类首次使用无机物氟酸镂（NH4CNO,可由氯化镂和氟酸银反应制得）人工合成

了尿素[CO（NH2）2],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是（）

A.已知氟酸银微溶于水，使用氟酸银悬浊液制备氧酸镂的离子方程式为Ag++CT~AgCl；

B.尿素的组成元素的第一电离能由大到小的顺序为0>N>C>H

C.简单离子的半径由大到小的顺序为02>N3>H>H+

D.氟酸镂转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变

答案D

3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电子

数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。

下列说法正确的是（）

「X广

II

X—Y—X—W

I

z2+Lx」

A.原子半径:W<Y<X<Z

B.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂

C.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的

答案D

4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外

层电子数是其K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子ZW2可用于自来水

的杀菌消毒。下列说法正确的是（）

A.Y的含氧酸均为强酸

B.Y与Z形成的分子都是极性分子

C.简单离子半径:z>x>w

D.W与X形成的化合物可能含有共价键

答案D

5.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素,它们有如图所

示的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）

A.X元素可能为A1

B.X元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

答案D

6.向CuS04溶液中通入H2S,发生反应:CuS04+H2s-CuS|+H2so4。下列有关说法正确

的是（）

H+［：S：］2'H+

A.H2s的电子式为-

B.S0厂中硫原子的杂化类型为sp3

C.基态G?+的核外电子排布式为［Ar］3d1°

D.基态0原子核外电子轨道表示式为

答案B

7.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.H2s分子的球棍模型¥-

B.NH3的VSEPR模型:/

___________3d

C.基态24Cr原子价层电子轨道表示式：「「「「'

D.2Pz电子云轮廓图：彳▼

答案D

8.明矶［KA1(SO4)2・12H2。］可用于净水。下列说法正确的是()

A.半径大小:r(K+)<r(AF+)

B.电负性大小:%(S)<%(O)

C.电离能大小:L(O)<L(K)

D.碱，性强弱:K0H<Al(0H)3

答案B

9.CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAsz和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是()

A.基态铝原子的价电子排布式为3d54sl

B.Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge

C.ZnGeAsz中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn

D.碳化硅属于共价晶体，其熔、沸点均大于晶体硅

答案B

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数

均等于其p能级电子总数,Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,W和X

位于同一主族。下列说法正确的是()

A.第一电离能:L(X)<h(W)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

C.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X)

D.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z

答案D

11.下列化学用语不正确的是()

A.中子数为2的氢核素PH

H♦+•O•+•H——-H：O：H

B.用电子式表示H20的形成过程：••―

C.基态铭原子的价电子排布式:3d44s2

D.COg的空间结构模型:

答案C

12.某食品添加剂的主要成分为WZ（R¥4）2-12X2YO已知X、Y、Z、R、W为原子序数依

次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族，基态X、W原

子最外层电子排布式为ns\下列叙述正确的是（）

A.原子半径:W>R>Z>Y>X

B.电负性:Y>R>X>Z>W

C常温下Z、W单质都能与水发生置换反应

D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性

答案B

13.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应

的水化物为强酸。下列说法一定正确的是（）

A.原子半径:乙>戊>丁

B.第一电离能:戊>丁

C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

答案D

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成

对电子数相同,Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外

最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列

说法正确的是（）

A.元素的第一电离能:W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物

C.M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高镒酸钾溶液褪色

答案D

15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转

化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18

电子分子。下列说法正确的是()

a八占、、n燃>、、“

通电

b-b

A.简单离子半径:Y>Z>X

B.e和f含化学键类型相同

C.0.1mol-L-1的e和f溶液，后者pH较大

D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

答案B

16.化学用语是中学化学基础知识的重要