2025高考化学一轮复习：电离平衡（解析版）

考点29电离平衡

目录

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1.高考真题考点分布1

2.命题规律及备考策略1

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考法01电离平衡1

考法02电离平衡常数7

一口

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•湖南卷13题，3分；2024.全国新课标卷7题，3分；2024•河北卷11题，3

强弱电解质比较分；2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1月选考17

题，2分；2021浙江6月选考19题，2分；

2024•江苏卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3

电离平衡常数应用分；2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15

题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15题，4分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，强、弱电解质判断、电离方程式、电离平衡常数、微粒浓度大小仍

是高考命题的热点。

【备考策略】

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度

大小比较等知识，题目难度一般适中。

考法01电离平衡

1.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

强酸：HC1、H2so4、HNO3等弱酸：H2co3、CH3coOH、HC1O等

所含物强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等弱碱：NH3H2O>Mg(OH)2等

大多数盐：)、等

质类型BaSO4>(NH42SO4NaCl水：H2O

大多数金属氧化物：Na2O>AI2O3等少数盐：(CH3co0)2Pb等

相同点都能电离、都是电解质、都是化合物

不同点电离程度不同,溶质存在形式不同

电离方

++

用“="表示，如：KNO3=K+NO3-用“0”表示，如：CH3COOH=CH3C00+H

程式

2.电离平衡

在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状

O

3.电离平衡的特征

4.外界条件对电离平衡的影响

以0.1mol/L的醋酸溶液为例(CH3coOH-CH3coeT+H+)填写下表。

外界条件平衡移动方向平衡常数Ka«(H+)c(H+)导电性

加水稀释正向不变增大减小减四

加冰醋酸正向不变增大增大增强

升温正向增大增大增大增强

加CH3coONa(s)逆向不变减小减小增强

力口NaOH(s)正向不变减小减小增强

【易错提醒】

1.加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH?)增大。

2.电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。

3.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3coOH-CH3coeT+H+,平衡后，加入冰醋

酸，c(CH3coOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3coOH)

比原平衡时大。

4.电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引

起平衡右移，但c(CH3coOH)、c(H+)都比原平衡时要小。

请判断下列说法的正误(正确的打“位,错误的打“x”)

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()

(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OlT)=c(NH4+)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()

(3)室温下，由O.lmoHT1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B++OIT()

⑷电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()

(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()

(6)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCCh的电离平衡。()

(7)CH3coOH溶液中，当c(CH3coOH)=c(CH3coeT)时，电离达到平衡。()

(8)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。()

【答案】(1W(2)x(3)X(4)x(5)X(6)X(7)x(8)x

考向01考查弱电解质的电离及其影响因素

【例1】(2024•湖南衡阳.一模)将O.lmoLL-i的氨水加水稀释至O.OlmoLL1稀释过程中温度不变，下

列叙述正确的是()

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OlT)均减小

B.稀释后溶液中c(OJT)变为稀释前的日

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中:增大

c(NH3H2。)

【答案】D

【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OlT)减小，c(H+)增大，A错误；NH3H2O为弱电解

质，稀释后溶液中c(OlT)大于稀释前的今，B错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移

动，C错误；同一溶液中，:电离平衡向右移动，故"(OH］增大，

C(NH3H2O)〃(NH3H2O)

w(NH3-H2。)减小，故.；\黑；))增大，D正确。

考向02考查判断弱电解质的实验设计

【例2】(2024•辽宁盘锦•模拟)已知次磷酸(H3Po2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的

是()

A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PCh溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C.加热滴有酚醐试液的NaH2PCh溶液，溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1mol-L1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

【答案】A

【解析】NaCl和NaH2P。2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2P。2溶液进行导

电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶

液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，

B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PCh溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚醐试液的NaH2PCh溶液

颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1moLL-i次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100

倍，pH应为3,而现测得pH在4〜5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。

【思维建模】强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例)

实验方法结论

(1)测0.01mol-L-1HA溶液的pHpH=2,HA为强酸；pH>2,HA为弱酸

⑵测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸；pH>7,HA为弱酸

(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HC1溶

导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸

液的导电性

(4)往同浓度的HA和HC1溶液中投入大小相开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸

同的Zn粒或CaCCh固体慢，HA为弱酸

(5)测相同pH的HA与HC1稀释相同倍数前pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，

后的pH变化HA为弱酸

考向03考查弱电解质溶液导电图像分析

【例3】(2024•山西大同・模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化

如图所示，下列说法正确的是()

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：c〈a〈b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1moLL-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

【答案】C

【解析】A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b-,B项，加水体积越大，越利于

CH3coOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释。点溶

液，c(H+)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗”(NaOH)相

同，故消耗V(NaOH)：a=b=co

【思维建模】影响电解质溶液导电性的因素

(1)电解质导电的条件

电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态

和溶液中均可导电。

'卜容液浓度

离子浓度V

⑵导电性强弱，〔电离程度

.离子所带电荷

-

【对点1](2024•江苏徐州•模拟)稀氨水中存在着下列平衡：NH3-H2O-NH；+OH,若要使平衡向左移

动，同时使c(OfT)增大，应加入的适量物质或采取的措施是()

①NH4cl固体②硫酸③NaOH固体④水

⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

【答案】C

【解析】若在氨水中加入NH4cl固体，c(NH[)增大，平衡向左移动，c(Oir)减小，①不符合题意；硫酸中

的H+与OJT反应，使c(OlT)减小，平衡向右移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH

一)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c(OfT)减小，④不符

合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c(OlT)增大，⑤不符合题意；加入MgSCU固体发生反应：

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2l,溶液中C(OIT)减小，平衡向右移动，⑥不符合题意。

【对点2】(2024.江苏宿迁.模拟)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说

法正确的是()

A.25℃时，若测得0.01mol-L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01mol-L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

【答案】B

【解析】A.25℃时，若测得0.01moLL-iNaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错

误；B.25C时，若测得0.01moLL-iHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中以口)<0.01molir,所以HR

未完全电离，HR为弱酸，B正确；C.假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0

mL测得此时溶液pH<7,C错误；D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃,

促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。

【对点3】(2024.河北邢台・模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可

以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示

意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲线的是()

【答案】D

【解析】HC1为强电解质，CH3coOH为弱电解质，滴力口NH3-H2O,先与HC1反应，生成同样为强电解质的

NH4C1,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HC1被中和完后，继续与CH3coOH弱电解

质反应，生成CH3coONH4,为强电解质，所以电导率增大。HC1与CH3coOH均反应完后，继续滴加弱电

解质NH3H2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

考法02电离平衡常数

1.电离平衡常数表达式

(1)一元弱酸HA：HA-H++A,平衡常数Ka=，)。

c(HA)

一nna+,-十以-皿皿。(B+)-C(OH)

(2)一兀弱碱BOH：BOH-B++OH,平衡常数&=----C(BOH)-----。

(3)二元弱酸：(以碳酸为例)

+.c(H+)-c(HCO；)

H2CO3-H++H83,3一羡菽3^一；

.+LC(H+)-c(COf)

HCO-H++CO],&2=----------n-<一o

3C(HCO3)

2.电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]

K越大>越易电离>酸(碱)性越强

3.外因对电离平衡常数的影响

(1)电离平衡常数只与温度有关。

(2)升高温度，K值增大,原因是电离过程均为吸热过程。

4.电离平衡常数的应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。

(4)判断微粒浓度或浓度比值的变化：利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的变化

情况，有时候还会结合扃一起进行判断。

5.电离度

⑴概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的百分比。

(2)表示方法

_已经电离的弱电解质分子数

0一溶液中原有弱电解质的总分子数,I。0

(3)影响因素

①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(a)越小。

②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(a)越大。

6.电离度与平衡常数的关系

电离平衡常数与电离度(a)的关系(以一元弱酸为例)

HA=H++A~

起始：c酸00

转化：C酸酸酸

平衡：C酸c酸酸

扁=焉为=也？"很小'可认为1一.1,则长2=隈/或0[=

7.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目中和碱与活泼金属反应开始与金属

M）PH

酸的能力产生H2的量反应的速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小小

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

项目中和碱与足量活泼金属反应开始与金属

以才)c(酸)

酸的能力产生H2的量反应的速率

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液多

8.一元强酸(HC1)与一元,耳酸(CH3coOH)稀释图像1：匕较

⑴相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

PH]pH

a77c

b7X^^CHaCOOH

r）

00~V1V2v（z|c

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

pH]pH]

77

a罗承。。H

bC

zz：CH3COOH

0VK水)0ViViH水）

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水叁

请判断下列说法的正误(正确的打，错误的打"x”)

2(T~|~+、/、

(1)H2cO3的电离平衡常数表达式：Ka=£--------3—()

CksH2iCUc3)、

(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱()

(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()

+

(4)对于O.lmol/L的氨水，加水稀释后，溶液中8N%>c(OJT)变小()

(5)向CH3coOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()

Ckl>rl3,rl2vJ)

(6)室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()

CyCrl3COOrl)-C(UH)、

(7)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。()

(8)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)d(5)x(6)7(7)x(8)x

考向01考查电离常数及其应用

【例。(2024・湖北黄石•一模)已知下面三个数据：7.2x10-4、4.6x10-4、4.9x10、。分别是三种酸的电离常

数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

@NaCN+HF=HCN+NaF

③NaNCh+HF=HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中不正确的是()

A.HF的电离常数为7.2x10—4

B.HNCh的电离常数为4.9x10—1°

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNCh的电离常数比HCN大，比HF小

【答案】B

【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸

性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①

说明酸性HNO2>HCN,反应③说明酸性HF>HNC)2,故C、D正确。

【思维建模】计算电离常数的思维方法(以弱酸HX为例)

HX=H++X-

起始/(moLL-i):c(HX)00

平衡/(moLL-i):c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

2+

C(H)

则K=c(g—c(才)，由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H

户c(HX),则K=(、(心)或c(H)=y]K-c(HX)。

考向02考查溶液中微粒浓度比值的计算

【例2】(2024•黑龙江鸡西•模拟)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.加水稀释0.1molL-氨水，溶液中c(H+>c(OH-)和：(OH,)均保持不变

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中片黑|酷的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液混合：°:。::仅二

C(H2CO3)c(HC(J3)

D.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释过程中，电离常数居(HF)保持不变，始终增大

【答案】B

【解析】A项，O-lmolL-氨水稀释过程中c(H+)增大，c(OH-)减小，因而比值变大，错误；B项，向

CECOONa溶液中加入少量C^COONa,溶液中：;黑黑H「高V，力口入CHgONa,溶液碱

性增强，则c(H+)降低，所以0:的值增大,正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2cCh

1、…、口人皿皿+C(H+)-c(HCOF)c(H+)-c(COF)=、…

和NaHCC)3溶液混m,根据电离吊数有Kai=(口「门、、&2=(口「rv\'同一*溶液

C(H2co3)c(HCO3)

)

»+工…r,+C(H2co3c(HCOD,nrc(HCODc(COf)

中c(H)相寸'川c(H)=Ka「c(HCO1)=Ka2.c(co歹)'而Kai>Ka2,则0(H2co3)I(HCO])'

c(F-)

错误；D项，O.lmoLL-i的HF加水稀释，c(『)趋近于0,而c(J1+)趋于不变(10rmol.Lr),故.(田+厂变

小，错误。

【思维建模】判断溶液中微粒浓度比值的三种方法

1.将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目

的变化即可。

2.“假设法”：假设无限稀释，c(CH3coeT)趋近于0,c(H+)趋于10-7moLL-i,故比值变小。

3.“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度

的乘积或相除的关系。

【对点1](2024•浙江绍兴•模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K9x10-79xl0-61x10、

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+丫一=HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

【答案】B

【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX,所以酸性强弱为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。电离

常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。

【对点2】(2024・吉林通化•模拟)常温下O.lmoLL-i的CH3coOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值

一定变小的是()

+c(川)

A，式11)B-。(CH3coOH)

,c(OH-)

C.c(H+)-c(OH)D..(才)

【答案】A

【解析】CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3coOH-H++CH3coeT,加水稀释过程中，平衡正向移

动，但溶液中c(H+)、c(CH3coeT)均减小，A符合题意。CH3coOH的电离平衡常数Ka=

c(H+)(CH3coeT)C(H+)Ka

>则有

~c(CH3coOH)c(CH3coOH)C(CH3COO)，加水稀释时，c(CH3C。。一)减小,

c(H+)

但Ka不变，则。(CH3coOH)增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H+>c(OH-)=Kw不变，C不符

c(OH")

合题意。加水稀释时，溶液中c(H+)减小，由于c(H+>c(OH-)=Kw不变，则c(OET)增大，故°g)增

大，D不符合题意。

1.(2024.海南•期中)下列事实中一定不能证明CH3coOH是弱电解质的是

A.0.1molL-'CH3COOH溶液的c(H+)=1.0x1(y2moi，L-i

B.CH3coONa和H3P04反应，生成CH3coOH

C.用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗

D.等c(H+)、等体积的盐酸、CH3co0H溶液和足量锌反应，CH3co0H放出的H2较多

【答案】C

【解析】A.溶液中c(H+)<c(CH3coOH),说明CH3coOH部分电离，存在电离平衡，证明CH3coOH是

弱电解质，A不符合题意；

B.H3P04为中强酸，属于弱电解质，H3P04能与CH3coONa反应生成CH3coOH,则酸性：

H3PO4>CH3COOH,证明CH3coOH为弱电解质，B不符合题意；

C.用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗，原因可能是溶液中离子浓度较小，不能证明CH3coOH是

弱电解质，c符合题意；

D.等c(H+)、等体积的盐酸、CH38OH溶液中H+物质的量相同，和足量锌反应，CH3coOH放出的H2

较多，说明醋酸是部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，D不符合题意；

故选Co

2.(2024.江苏无锡.期中)下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

+--

A.HCN=H+CNB.SO|+2H2O：H2SO3+2OH

+

C.HCO；+H2OH3O+CO^D.Al2(SO4)32Al3++3soj

【答案】c

【解析】A.氢氟酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟酸根离子，电离方程式为

HCNH*+CN-,故A错误；

B.亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为

SO；+凡0HSOJ+OH,故B错误；

C.水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为

HCO；+H2OH3O++8，，故C正确；

D.硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为

Al2(SO4)3=2AP++3SO；-,故D错误；

故选c。

3.（2024・海南洛阳・期末）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项实验方案观察要点

A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比

B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液PH的变化

C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H?的起始速率

D将1mLpH=4的醋酸溶液加水稀释成10mL稀释后溶液pH

【答案】A

【解析】A.等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时体积比为1:1,说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸在

溶液中部分电离，属于弱酸，故A符合题意；

B.醋酸溶液中加入醋酸钠固体后溶液pH增大，说明醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH.•CH3COO

+H+,加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡左移，证明醋酸是一元弱酸，故B不符合题

思；

C.等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应，盐酸产生氢气的起始速率大于醋酸，说明醋酸溶液

中存在电离平衡CH3coOH.•CH3co0-+H+,醋酸是一元弱酸，故C不符合题意；

D.将lmLpH=4的醋酸溶液加水稀释成10mL,溶液pH小于5说明醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH

.•CH3coey+H+,醋酸是一元弱酸，故D不符合题意；

故选Ao

4.（2024・广东佛山•学业考试）O.lmol/L的氨水中，关于NH3田?。电离平衡的说法不正确的是

A.电离方程式：NH3H2ONH：+OH-

B.加入NaOH固体，电离平衡逆向移动

C.加水稀释，电离平衡正向移动

D.加热溶液，4（附3・旦。）减小

【答案】D

【解析】A.NJVH?。是弱碱，电离方程式：NH3-H2ONH：+OH,故A正确；

B.加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡NHs-HQNH：+OH-逆向移动，故B正确；

c.弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，NH3-H?。电离平衡正向移动，故C正确；

D.电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，&（93-凡0）增大，故D错误；

选D。

5.（2024•广东湛江•期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

Kal=1.54x10-2

电离平衡Ka】=4.3x10"

&=1.75x10"L=2.98x10-8

常数117

Ka2=5.61xlQ-^=1.02x10

下列离子方程式正确的是

A.少量的CO?通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+

C.相同浓度的NaHCOs溶液与NaHSO3溶液等体积混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SO2通入Na2cC\溶液中：SO2+H2O+2CO；-=SOf+2HCO；

【答案】D

【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，H2s。3>

HAC>H2CO3>HSO3>HC1O>HCO3；

【解析】A.次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的C02

通入NaClO溶液中发生的反应为CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,故A错误；

B.次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSCU,离子反应为Ca2++2C1O

+

+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+HClO+H,故B错误；

C.亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO3比碳酸弱，不能生成二氧化碳气

体，故C错误；

D.亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应

为SCh+H2O+2Na2cCh=Na2so3+2NaHCO3,离子方程式为SO?+>^0+2(20：=SO1+2HCO；,故D正确；

答案选D。

6.(2024・海南•期末)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体

积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HB的酸性强于HA

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c平(HA)大于b点的c平(HB)

D.水的电离程度：a点溶液大于b点溶液

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小.据

此得出酸性：HA>HB

【解析】A.由分析可知，酸性：HA>HB,A错误；

B.在这两种酸溶液中，c(H+)~c(A^),c(H+)-c(B-),而a点的c(H+)小于b点的c(H+),故a点的c(Al)小于

b点的c(B-),即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误；

C.在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)<

c(HB),故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)Vc(HB),故a点的c平(HA)小于b点的c平

(HB),C错误；

D.b点溶液酸性更强，对水的电离抑制更大，则水的电离程度：a点溶液大于b点溶液，D正确；

故选D。

7.(2024・江苏无锡•期中)0.1moLL-1的CH3coOH溶液与0.1mol-L1的HC1溶液分别稀释相同的倍数,

随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是

【答案】C

【解析】由于HC1是强酸，CH38OH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同

倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下

降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等，

故选Co

8.(2024・湖北・三模)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的

P(如下表所示，下列说法错误的是

分子式HC1O4H2SO4HC1HNO3

PKa=TgKa4.877.24(一级)8.99.4

A.HCK)4在冰醋酸中的电离方程式：HC1O4+CH3COOH,CIO；+CH3coOH;

B.在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

c.结合H+的能力：H2O>CH3COOH

D.相同温度下醋酸在液氨中的p&大于其在水中的pE

【答案】D

【解析】A.由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3coOH；离子，电离方程

式为HC1O4+CH3coOH:CIO；+CH3coOH；,故A正确；

B.由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为HCIC»4>H2so4>HCI>HNC>3,则在冰

醋酸中酸性的大小顺序为HC0>H2SO4>HC1>HNO,,故B正确；

C.由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的

能力强于醋酸，故c正确；

D.相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的P%小于其在水中的

P%,故D错误；

故选D。

9.(2024.辽宁大连•期末)一定温度下，向Imol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所

示，下列说法正确的是

A.醋酸的电离程度：b>a>c

B.c(H*)由大到小的顺序：a>b>c

C.在a点：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=lmol

+

D.在o点：c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A.由图可知，加入水的量a<b<c,加水稀释促进醋酸的电离，CH3coOH的电离程度：a<b<

c,A错误；

B.由图可知，导电能力b>a>c,则溶液中c(H+)：b>a>c,B错误；

C.根据物料守恒可知，在a点：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=lmol,C正确；

D.由图可知，o点还未加入水，纯净的乙酸中没有H+和0H-,只有CH3coOH分子，D错误；

故答案为：C。

10.(2024・北京.期末)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是

弱酸化学式H2SO3HC1OH2CO3

282.95x10-8n

电离平衡常数Kal=1.3xWKa2=6.3xl0Ka】=4.3x10〃Ka2=5.6xlO

A.等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HC10)<pH(H2co3)<pH(H2so3)

B.粒子结合质子能力强弱关系为：CO；->C1O>HSO-

C.少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：2C10-+C02+H2O=CO|-+2HC10

D.足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应：CIO-+SO2+H2O=HSO；+2HC1O

【答案】B

【分析】弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，等浓度的相应弱酸电离产生的c(H+)越大。盐

水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐水解程度越大，等浓度的弱酸盐水解使盐溶液显

碱性，溶液pH就越大，同时要结合物质的氧化性、还原性分析解答。

【解析】A.弱酸的电离平衡常数越大，相应弱酸的酸性就越强，等浓度的弱酸电离产生的c(H+)就越大，

溶液的pH就越小；根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2sO3>H2c。3>HSO->HC1O>HCOj,则相应溶

液的pH大小关系为：pH(HC10)>pH(H2CO3)>pH(H2SO3),A错误；

B.弱酸的酸性越弱，说明其电离产生的弱酸根离子结合H+的能力就越强；根据弱酸电离平衡常数可知酸

性：H2SO3>H2CO3>HSO->HC1O>HCO',则结合H+的能力：CO；>C1CF>HSO；,B正确；

C.根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HC10>HCO3,将少量的CO2通入NaClO

溶液中发生反应，产生HC1O、HCO",反应的离子方程式为：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3,C错误；

D.S02具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生H2so4、NaCl,该

+

反应的离子方程式为：SO2+H2O+C1O-=C1-+2H+SO^,D错误；

故合理选项是B。

1.(2024•江苏无锡•期中)已知7.2xIO^J.8x10-\4.8x10%分别是下列有关三种酸常温下的电离平衡常

数。若下列三个反应可以发生：®HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF,②

CH3coOH+NaCN=HCN+CH3coONa,③HF+NaCN=HCN+NaF,贝U下歹!J说法错误的是

A.只需要反应①②就可以判断三种酸的酸性强弱

B.反应③的平衡常数K=1.5x106

c(CH,COO)

C.向CH3cOONa稀溶液中加入少量CH3coONa固体，溶液中=-----^减小

C(CH3COOH)

D.在NaCN溶液中有c(H+)+c(HCN)=c(OIT)

【答案】C

【分析】酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据

HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF、CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa、HF+NaCN=HCN+NaF

知，这三种酸的强弱顺序是HF>CH3co0H>HCN,贝UHF、CH38OH、HCN对应的电离平衡常数分别

是：7.2xl(T\]8x1。-548x10-%

【解析】A.根据强酸制取弱酸的原理，由①HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF,②

CH3coOH+NaCN=HCN+CH3coONa可知，酸性：HF>CH3COOH>HCN,A正确；

B.反应③的离子方程式为HF+CN=HCN+F,平衡常数K=

c(F]c(HCN)一(F)c(HCN)c”[&(HF)_7.2x101

+10

c(CN)c(HF)c(CN)c(HF)c(H)Ka(HCN)4.8xlO'，

C.CHjCOONa稀溶液中CH3coO-的水解使溶液呈碱性，向CJ^COONa稀溶液中加入少量CH3cOONa固

体，C^COONa的浓度增大，溶液碱性增强，c(OH)增大，c(H+)减小，CH3co0H的电离常数Ka=