2025版高三化学一轮复习：含硫化合物及相互转化

第17讲含硫化合物及相互转化

、考试要求

1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关

系。2.了解常见多硫化合物性质及制备方法。

考点一含硫物质的相互转化及应用

必备知识整合，强基础

1.同价态硫的化合物之间的转化关系

(1)+4价硫的化合物之间的转化

过量NaOH

少量NaOH②NaOH、③加热

SO(HSO)1NaHSO'…一JNa?SO

2A23①H+3④SC)2、⑤少量H+3

过量H+

写出①的离子方程式：HSO：+H+==SO2t+H2O；

写出②的离子方程式：HSO9+OH-==SO方+H2。；

写出③的化学方程式：2NaHSCh=q=Na2sO3+SO2t+H2O；

写出④的化学方程式：Na2sCh+SO2+H2O==2NaHSO3。

(2)-2价硫的化合物之间的转化

氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(NazS)之间的转化

关系，跟H2s03、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。

过量NaOH

少量NaOHNaOH或加热y

H2sq一一'NaHS—=士Na2s

H+H2s或少量H+

过量H+

①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS+OIT

2

H2O+So

②写出NaHS与HC1反应的离子方程式：HS-+H+==H2st。

2.不同价态硫的化合物转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相变的价

态，即台阶式升降，可用下图表示:

只有

氧化性+6

只有-2

还原性

氢化物单质氧化物含氧酸

①。2(不足)②。2

如：HS

2④也、△⑤H2s

so2

写出③④⑤反应的化学方程式：

催化剂

③2so2+02

④S+H2=^=H2S；

⑤SO?+2H2s==3S+2H2。。

I基础园岛(1)浓硫酸具有强氧化性，S02具有较强还原性，浓硫酸

为什么能干燥S02?

同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，即S02和浓硫

酸之间不发生氧化还原反应。

(2)向盛有S02的试剂瓶中通入H2S,能观察到哪些现象？

试剂瓶内壁有淡黄色固体附着且有水珠出现。

(3)Na2s溶液与Na2sCh溶液混合，有什么现象？滴入少量稀硫酸

后又会出现什么现象？写出对应的化学方程式。

无明显现象；溶液变浑浊；化学方程式：2NazS+Na2sCh+

3H2so4==3Na2so4+3SI+3H2Oo

对点题组突破,

题组一硫的价类二维图分析

1.（2023•广东韶关五校11月联考）硫及其化合物的“价一类”

二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（C）

化合价

Y------

to2

.z.1.

藐而7氧化物酸盐物质类别

A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B.X通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

C.H2s与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.N可由其相应单质直接化合生成

解析：根据图示可知，X为SO2,Y为SO3,Z为H2so4,M为

CuSO4o硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO2,SO2催化氧化生成SO3,

故A错误;盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCb溶液中，

不发生反应，无现象，故B错误；根据方程式：2H2S+SO2==3SI

+2H2O,2molH2S失去电子数与1molSO2得到电子数相等，则氧

化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故C正确；由图中元素

的化合价及物质类别可知，M为硫酸铜，与H2s反应生成N为CuS,

S具有弱氧化性，与Cu化合生成CsS,故D错误。

2.（2023・重庆模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质

化学性质的两个重要角度。硫元素的“价一类”二维图如图所示（其

中h、g的阳离子均为Na+）。下列说法正确的是（B）

+6

+4氢

化

物

单氧含1E物质类别

质化氧

物酸

A.b到d可直接转化

B.工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液

C.c通入滴有酚酰的氢氧化钠稀溶液变为无色，体现其漂白性

D.将氯化钢溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

解析：硫单质燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，即b

到d不可直接转化，故A错误；常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故

在常温下可以用铁罐储存硫酸的浓溶液，故B正确；二氧化硫为酸

性氧化物，能和氢氧化钠反应生成盐和水，从而能使滴有酚酉太的氢氧

化钠稀溶液变为无色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；

亚硫酸领、硫酸领均为白色沉淀，故将氯化锁溶液分别滴入h和g的

稀溶液中，现象相同，故D错误。

题组二含硫物质之间的转化

3.（2023•浙江诸暨期末）工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种

方法如图所示：

H2O2

H2O

③

KHSO4

电解「氢气

NH.HSO,

KHSOK2s2。8

①^(NH4)2S2O84

②

NH4HSO4

下列推测不合理的是（C）

A.反应②可以发生的原因可能是K2s2。8水溶性较小

B.反应③不宜在高温条件下进行

C.以上有两步反应为氧化还原反应

D.以上过程中KHSCU和NH4HSO4可循环使用

解析:反应②中，（NH4）2S2O8与KHSO4发生复分解反应，NH4HSO4

易溶于水，则K2s2。8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理；

反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，

B合理；以上三步反应中，有两步反应为复分解反应（非氧化还原反

应），只有一步反应属于氧化还原反应，C不合理；从流程图中可以

看出，在反应过程中，需要使用KHSCU和NH4HSO4,而在反应后期，

又生成KHSO4和NH4HSO4,所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，

D合理。

4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2s03溶液②浓硫酸③Na2s溶

液④稀硫酸⑤酸性KMnCU溶液⑥品红溶液⑦铜片

选择试剂证明实现转

实验序号预期转化

(填序号)化的现象

+4+6

is—>s

ii①③④淡黄色沉淀

+6+4

iiis—>s②⑥⑦

(1)实验i选择的试剂是①和⑤(填序号)，证明实现转化的现象是

酸性KMnO」溶液褪色,该转化利用了Na2s。3的还屋性。

(2)实验ii实现了+4(或-2)价S向在价S的转化。

(3)实验iii中发生反应的化学方程式是Cu+2H2soM浓)=2=

CuSCh+SChT+2比0,证明实现转化的现象是将产生的气体通入品

红溶液，品红溶液褪色。

考点二多硫含氧酸盐的性质及应用

必备知识整合

1.硫代硫酸钠(Na2s2O3)

(1)制备

①硫化碱法：即将Na2s和Na2cCh以物质的量之比为2：1配成

溶液，然后通入Sth,发生的反应为2Na2s+NazCCh+

4so2-3Na2s2O3+CO2。

②亚硫酸钠法：即使沸腾的Na2sCh溶液同硫粉反应，其反应的

方程式为Na2so3+S^A=Na2s2O3。

(2)性质

①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2s4。6),该反应

常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I2+2S2O^-=2F+

SQ六用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量)。

②可与酸反应，离子方程式为2H++S2。生==SJ+SO2t+H2O。

2.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)

(1)制备：NaHSCh过饱和溶液结晶脱水而成，

2NaHSCh-Na2s2O5+H20。

(2)性质(Na2s2O5中硫元素的化合价为+4)

①与酸反应放出二氧化硫，如与盐酸反应的方程式：Na2s2O5+

2HCl===2NaCl+2sO2t+H2O。

②强还原性，如Na2S2O5+2I2+3H2O=2NaHSO4+4HI0

3.过二硫酸钠(Na2s2O8)、连二亚硫酸钠(Na2s2。4)

(1)过二硫酸钠中S为土6价，含有j_个过氧键(一。一。一)，性质

与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，

过氧键中的氧元素由一1价变为一2价，硫元素化合价不变，过二硫

酸钠不稳定，受热分解生成Na2so4、SO3和O2。

(2)连二亚硫酸钠中S为+3价,是强还原剂，能将12、Cu2\

Ag+还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫

酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

对点题组突破

题组一多硫化合物的性质

1.工业上电解NaHSCU溶液制备Na2s2。8(过二硫酸钠)。电解时，

阴极材料为Pb；阳极(钳电极)电极反应式为2HSO；-2e-=S2OI+

+

2HO下列说法正确的是(B)

A.Na2s2。8水溶液呈弱碱性

B.Na2s2。8可水解生成H2O2,同时生成NaHSCU可循环利用

C.H2s2。8可完全电离，故稳定性与硫酸相当

D.Na2s2。8具有强氧化性，故不能使酸性高锯酸钾溶液褪色

解析：Na2s2。8发生水解反应为Na2S2O8+2H2O^2NaHSO4+

H2O2,NaHS04溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，

A错误;Na2s2。8中存在过氧键，可水解生成H2O2，同时生成NaHS04,

NaHS04可循环利用，B正确；H2s2。8可完全电离，H2s2。8中存在过

氧键，故稳定性不及硫酸，C错误；Na2s2。8的结构简式为

Na-erS、。/。、/。Na过氧键中0为一1价，能使酸性高镒酸钾溶液褪

八

色，D错误。

2.已知Na2s2。4（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于

乙醇，溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，

下列与其相关性质的说法不正确的是（C）

A.Na2s2。4具有还原性，可用作抗氧化剂

B.Na2s2。4应干燥密封保存在低温处

C.能在空气中反应生成两种新盐：Na2s2。4+02+

H2O=NaHSO3+NaHSO4,生成1molNaHSCU转移2mol电子

D.锌粉法是制备Na2s2。4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧

化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

解析：A项，Na2s2。4中S元素的化合价为+3,处于中间价态，

具有还原性，可用作抗氧化剂，正确；B项，根据题意，Na2s2。4遇

少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温

处，正确；D项，二氧化硫中硫元素的化合价为+4,而Na2s2。4中

的硫元素化合价为+3,故反应过程中二氧化硫被还原，正确。

题组二多硫化合物的制备

3.Na2s2。5是常用的防腐剂和漂白齐上可利用烟道气中的SO2

生产Na2s2O5,其流程如下：

Na2CO3SO?Na2co3固体S02

饱和溶液.占口」口.7°C

-------------I-dII—qHI~，结晶脱水—Na2S2O5

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

下列说法正确的是（C）

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和S02作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c。3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、

烧杯、漏斗

解析：制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫

和二氧化碳，故A错误；S02作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没

有表现还原性，故B错误；Na2s2O5是由NaHSCh过饱和溶液经结晶

脱水制得，则流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换，

否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热

固体分解，应该在培炳中进行，故D错误。

4.（2023•广东茂名模拟）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，易

溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一

种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置（夹持装

置已略去）制备保险粉，其相关制备原理为HCOONa+NaOH+

2so2=^=Na2s2O4+CO2+H2O。

回答下列问题：

（1）烧瓶中Na2sCh固体与仪器A中硫酸反应制取SO2,仪器A的

名称为分液漏斗。

（2）打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的

活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入SO2

并控制反应温度不超过83℃,待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B

加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。

①烧杯中盛放的试剂是氢氧化钠溶液0

②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入

反应液的原因为排出装置内的空气，防止Na2s2。4被氧化□

③温度控制不超过83℃的原因为防止Na2s2。4受热分解。

④加入乙醇的目的为降低Na2s2。4的溶解度，便于析出Na2s2。4。

高卦题演练明考向

1.下列说法错误的是（D）

A.（2023•全国乙卷）硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是硫元素被氧

化的结果

B.（2023•浙江1月选考）工业上煨烧黄铁矿（FeS2）生产SO2

C.（2021.全国乙卷改编）氯化铜溶液中通入H2s的离子方程式为

2++

CU+H2S=CUSI+2H

D.（2021•全国乙卷）实验室制备H2s气体的方法是向硫化钠固体

中滴加浓硫酸

解析：硫化钠在空气中易被氧气氧化为硫单质，使颜色加深，A

正确；黄铁矿（FeS2）在空气中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；

2+

H2s是弱酸，离子方程式为CU+H2S=CUSI+2比，C正确；浓

H2s。4具有强氧化性，H2s具有还原性，二者能发生氧化还原反应生

成Sth,D错误。

2.（2023・广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的

试管，关闭活塞。下列说法正确的是（C）

B.n中品红溶液褪色，体现so2的还原性

c.在I和ni的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，w中红色更快褪去

解析：I中试管内发生反应：S2Og-+2H+SI+SO2t+

H20,氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，A错误；n中品红溶

液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；I试管内发生反应：生成硫单

质，in试管内so?与Na2s反应生成硫单质，I和in的试管中都出现

了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红

色褪去的速率减慢，D错误。

3.（2021.辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说

法错误的是（C）

①足量Cl2BaCl2溶液

溶液b-------------->沉淀

盐a溶液

②稀盐酸刺激性气KMnO溶液

4紫色褪去

味气体d

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

解析：由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气

味气体d,d能使KMnCU溶液褪色，故d为SO2,则盐a为Na2SO3

或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,盐a与足量Cb反应后将生成SOK

与BaCb溶液反应得到沉淀c,故c为BaSC>4。a可能为正盐，也可能

为酸式盐，A正确；c为BaSCU,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B

正确；d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d

是含有极性键的极性分子，C错误；当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SI

+SO2f+H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。

4.（2021.山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh

的主要流程如图，下列说法错误的是（B）

SO2T吸收H结晶，湿料T气流干燥—NaHSQ,

中和-母液

（pH=8）一似

~f~

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

解析：根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正

确；结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，

没有NaHCCh,B错误；NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥

过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含

Na2sCh和NaHCCh,D正确。

课时作业17

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气

候造成极大的影响。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如

图所示。下列说法错误的是（C）

so2HSO“平流层

A.火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+02+

2H2O==2H2sO4

B.火山喷发会导致气温下降的可能原因是大量气体进入平流层

形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04

溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）,离

子方程式为Cu2++SO孑+Pb2++S2-==PbSC>4I+CuSI

D.工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2-SO?-S03-H2s。4多步反

应制备

解析：由图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中

的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，总反应

的化学方程式为2so2+O2+2H2O===2H2so4,故A正确；火山喷发

产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶，能阻挡太阳辐射

而导致气温下降，故B正确；由题意可知，硫化铅与硫酸铜溶液反

应生成硫酸铅和硫化铜，反应的离子方程式为PbS+Cu2++SO孑

=CuS+PbSO4,故C错误；工业上可以用:）：段烧黄铁矿的方法制备硫

酸，黄铁矿经FeS2-SCh-S03-H2s。4多步反应制得硫酸，故D正

确。

2.用下列两种途径制取H2so4,某些反应条件和产物已省略，

下列有关说法不正确的是（A）

、耳以GC浓硝酸S

途径①s--------->H2SO4,

途径②s—W^>S02—S03—3-H2s04

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来

降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,

各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

解析：途径①反应的化学方程式为S+6HNCh（浓）==H2SC）4+

6NO2t+2H2O,浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错

误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的

转化率，从而降低成本，故B正确；途径①和②中硫元素的价态都

是从0价升高到+6价，故C正确；途径①中会产生N02有害气体,

故D正确。

3.（2023・广东肇庆模拟）下列关于硫单质及其化合物之间转化反

应的方程式书写正确的是（D）

A.单质转化为盐：S+Cu』一CuS

B.酸转化为氧化物：H2so4（浓）+C=2=CC>2t+SO2+H2O

2+

C.酸转化为盐：SO?+Ba=BaSO3I

D.可溶性盐转化为另一种盐：SO^-+H2C）2=SO5-+H2O

解析：Cu与S反应生成Cu2S,其反应的化学方程式为S+

2Cu上=Cu2s,故A错误；浓H2s。4与红热的C反应方程式为C+

2H2so4（浓）上』CChf+2SO2f+2H2O,故B错误；亚硫酸为弱酸，

离子方程式书写中不能拆分，故C错误；亚硫酸盐与过氧化氢反应

生成硫酸盐和水，其反应的离子方程式为SO?'+H2O2=SO4-+H20,

故D正确。

4.（2023•山东烟台实验中学二诊）实验室进行含硫化合物性质探

究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其

逐滴加入试管②的固体中。下列说法正确的是（B）

合①

㈤②弱③

A.若②中为Na2sCh固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变

红后褪色

B.若②中为蔗糖，③中盛有漠水，能说明浓硫酸具有脱水性和

强氧化性

C.若②中为Na2sCh固体，③中盛有氯化领溶液，则③中生成

白色沉淀

D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色

沉淀

解析：若②中为Na2sCh固体，浓硫酸与Na2s。3反应生成S02,

SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但S02不能漂白酸碱指示剂，因此

不会褪色，A错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C

与被浓硫酸氧化，生成S02和C02,S02使淡水褪色，因此证明浓硫

酸具有脱水性和强氧化性，B正确；若②中为Na2sCh固体，浓硫酸

与Na2s。3反应生成S02,SCh不能与BaCL反应，C错误；Cu与浓

硫酸在加热的条件下反应生成SCh,常温下不反应，D错误。

5.（2024.山东淄博检测）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量

H2s等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化

脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（C）

S.CH,

\田HzS、CH,

rx

FeS.氧化亚铁惮SO.

一\^杆菌y

o2z?/

A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s==2Fe2++S；

+2H+

B.脱硫过程中Ch间接氧化H2s

C.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SC）4）3溶液

2++3+

D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe

+2H2O

解析：根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸

亚铁、单质硫，则反应的离子方程式为2Fe3++H2s==2Fe2++SI+

2H+,A项正确；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程甲中

铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程中。2间接氧化H2S,B项正确；该

脱硫过程中Fe3+、Fe2+相互转化，不需要不断添加Fe2（SC）4）3溶液，C

项错误；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方

2++3+

程式为4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,D项正确。

6.硫代硫酸钠（Na2s2O3）可作为脱氯剂，已知ImolNa2s2O3溶液

恰好把4moicb完全转化为C「，则S2O1将转化成（A）

A.SO孑B.S

C.SO?D.S2-

解析：设硫元素的氧化产物中硫的化合价为十“，由Cl2+2e-

==2C「可知，4molCL完全转化为C厂时，得至U了8mole",贝“1mol

Na2s2O3中的硫元素失去电子数为8=（〃-2）><2,"=6。

7.（2023•江苏南京模拟）某小组同学用下图装置（略去加热仪器等）

制备Na2S2O3-5H2Oo

已知烧瓶C中发生反应如下：

Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)==Na2so3(aq)+H2s(aq)(a)

2H2s(叫)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l)(b)

S(s)+Na2SC)3(叫)==Na2s2。3(叫)(c)

下列说法不正确的是(B)

A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快

B.Na2s2O3可作为高效脱氯剂，Na2s2O3溶液与足量Cb反应的

+

离子方程式为2Cb+S2。土+3H2O=2SO^+4CF+6H

C.装置B、D的作用为防止倒吸

D.理论上应使烧瓶C中Na2s和Na2so3恰好完全反应，则两者

物质的量之比为2：1

解析：由实验装置图可知，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固

体反应制备二氧化硫，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，

装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应

的化学方程式为2Na2s+3SC)2+Na2so3===3Na2s2O3,装置E盛有的

氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。70%的硫酸溶液中

氢离子浓度大于98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应

速率大于98%的浓硫酸，故A正确；硫代硫酸钠溶液与氯气反应生

成硫酸钠、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为4Cb+S2O*+

+

5H2O=2SO4+8CF+10H,故B错误；装置B、D为空载仪器，

起防止倒吸的作用，故C正确；装置C中发生的反应为二氧化硫与

硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2s

+3SO2+Na2so3===3Na2s2O3,反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量

之比为2：1,故D正确。

8.(2024.天津南开中学期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能

使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部

分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（D）

r1,-(「

0X回

回

H-回

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应

C.B是无色、无味、有毒的气体

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫

酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧

化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫

酸的脱水性，A错误；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致

密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误;

S02是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，C错误；工业上，二氧

化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、使用催化剂，D正确。

9.碘循环工艺不仅能吸收Sth降低环境污染，同时又能制得氢

气，具体流程如图：

牛。「H2SO,

S02-20-100粗—H2so4、印一》500p一耳

反应器分离器膜反应器

下列说法正确的是（B）

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.该工艺中L和HI的相互转化体现了“碘循环”

C.该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+

2HI

解析：分离器中含有硫酸和氢碘酸，不能用过滤来分离，二者沸

点不同，应该用蒸储来分离，故A错误；该工艺中L和HI的相互转

化体现了“碘循环”，故B正确；该工艺中HI是中间产物，故C错

误；总反应方程式为SO2+2H2O=^=H2SO4+H2,故D错误。

10.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的

作用下将Sb(+5)还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子供体的不同

可分为自养还原和异养还原。为去除水中铺(+5)酸盐，某大学建立

升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的

是(B)

Sb(+5)的高效还原Sb(+3)的有效去除

反应机理图

A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂

+

B.歧化反应的离子方程式是4S+4H2O=3H2S+SO?+2H

C.反应的副产物是SO孑，只来源于歧化反应

D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

解析：自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3),

S失去电子作还原剂，A错误；S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离

子方程式书写正确，B正确；硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2s3沉淀而

除去，整个过程中硫酸根为副产物，来源于歧化反应和自养还原过程，

没有实现S单质的循环利用，C、D错误。

11.(2023・湖南岳阳模拟)《物理小识金石类》提到，“青矶厂气

熏人，衣服当之易烂，栽木不盛，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矶”

得红色固体，“青矶厂气”冷凝得矶油。利用矶油可以制备盐酸，工

艺流程如图所示。下列叙述错误的是(D)

红色固体

青矶X(氧化物)

(主要成分为食盐

誓』油嬴HC1

FeSO4•7H2O)气体Y

(混合物)

f气体W

A.X是FezCh

B.气体W能使品红溶液褪色

C.制备HC1利用的是高沸点酸制备低沸点酸

D.上述过程只涉及氧化还原反应

解析：“青矶厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不盛，惟乌柏树不

畏其气”。青队是绿矶，为硫酸亚铁晶体，强热“青矶”得红色固体

氧化铁，“青矶厂气”冷凝得矶油，化学反应的方程式为

2FeSO4-7H2O===Fe2O3+S02f+S03f+14H2Of,则气体混合物

Y是SCh、SO3、H20,气体W是SO2,矶油是硫酸，利用矶油可以

制备盐酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸。X是FezCh,故A正确；

气体W是SCh,S02具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；

利用浓硫酸的难挥发性制取易挥发的HC1,故C正确；三氧化硫和水

反应生成硫酸，不属于氧化还原反应，故D错误。

12.（2023•湖南岳阳模拟）工业上用接触法制备浓硫酸的原理如图,

已知：2so2（g）+O2（g）=2SC）3（g）AH=-196.6kJ-mol^o

下列说法错误的是（C）

A.粉碎矿石可以提高煨烧速率

B.步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率

C.温度越高，越有利于SO2的催化氧化反应

D.步骤③中充入适当过量的空气能提高SO2的转化率

解析：粉碎矿石能增大反应物接触面积，增大空气浓度，可以增

大氧气的浓度，都可以提高燃烧速率，故A正确；步骤④中产生的

尾气经净化后循环利用，可以提高原料利用率，防止污染环境，故B

正确；已知：2so2（g）+O2（g）=2SC）3（g）196.6kJ-mol1,温

度升高，平衡逆向进行，不利于SO2的催化氧化反应，故C错误；

步骤③为2so2（g）+C）2（g）=2SO3（g）-196.6kJ-mol1,充入适

当过量的空气能提高S02的转化率，故D正确。

二、非选择题

13.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途

径。回答下列问题：

以下是硫元素形成物质的“价一类”二维图及含硫物质相互转

化的部分信息。

氢化物单质氧化物酸