2025高考化学复习汇编（压轴篇）

2025高考化学压轴卷训练1

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系:

重叠关系交叉关系并列关系包含关系

下列说法错误的是（）

A.纯净物与化合物属于重叠关系

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系

C.置换反应与化合反应属于并列关系

D.化合物和电解质属于包含关系

2.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH=Fe（OH）33

2+-

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3I+2H2O+CQ2-

+2+

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

3.（2024秋•东城区校级月考）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.Na+的结构示意图:

B.NaCl溶液中的水合离子:

C.NaHSCU在水中电离：NaHS04=Na++H++so；

e

D.还原剂和氧化剂的关系：还原剂

4.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA

B.O.lmol的14c中，含有的中子数为0.8NA

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA

D.ImolNaHSCU晶体中含有2NA个阳离子

5.（2024春•番禺区校级月考）橙色的丫2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V、W、

X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基态W原子的价电子排

布式为ns%pn；X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，基态Z原子在同周

期中未成对电子数最多，下列说法正确的是（）

A.Z是d区元素，基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平行

B.W的常见单质比X的常见单质更易与V2直接发生化合反应

C.向Y2Z2X7溶液中加入5〜10滴6moi•L」的NaOH溶液，c⑵乂，）增大，c（ZX：）减小，溶液

橙色加深

D.第一电离能：X<W<Y

6.（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是（）

柠檬烯

A.属于不饱和烧

B.所含碳原子采取sp2或sp3杂化

C.与氯气能发生1,2-加成和1,4-力口成

D.可发生聚合反应

7.（2024秋•泉州月考）利用SbC15为原料制备F2,涉及的物质转化关系如下:

H20pKF、HF

KMnO4KjMnFj-1

反应i加热I

MnF4-F2

HF反应iii反应iv

SbCl5SbF5

反应ii

其中反应iii为K2[MnF6]+2SbF2=lS2£=2K[SbF6]+MnF4o

下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A.反应i中H2O2为还原剂

B.键能：Sb—F>Sb—C1

C.Sb原子的价层电子对数发生变化

D.反应i〜iv中有3个氧化还原反应

8.（2024秋•南岸区校级月考）已知N2H4（1）的燃烧热为624kJ・mo「i；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸,

具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是（）

A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解AI2O3的阴极电极反应式：Al3++3e-=A1

B.N2H4（1）燃烧的热化学方程式：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-624kJ・mo「i

2

C.次磷酸与NaClO溶液：H3PO2+3NaClO=Na3Po2+3HC1O

D.电解饱和食盐水制备C12的离子方程式：2C「+，H+电解t+H2t

9.(2024秋•五华区期中)纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为

油电

xFeS?+4TjxSi->xFe+2xTJ?S+4Si,下列说法正确的是()

充电

硅基电极电漏FeS2电极

LixSi

A.放电时硅基电极发生还原反应

B.放电时Li+由a极移向b极

C.电子可以通过聚合物隔膜

D.充电时，a极反应式为xFe+2xLi2s-4xe=4xLi++xFeS2

10.(2024秋•和平区校级月考)在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使

反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所

示。由图可得出的结论正确的有()

①反应物浓度：A点小于C点

②反应物的总能量高于生成物的总能量

③反应过程中压强始终不变

④Ati=At2时，H2的产率：AB段小于BC段

⑤C点时反应进行的程度最大

A.1项B.2项C.3项D.4项

11.(2024秋•青岛月考)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物

3

质i、n、iii的正确判断是（）

|紫色国葬A|无色|包>［浅黄绿色

A.C12、HC1O、HC1B.HC1、HC1O、Ch

C.HC1、C12、HC1OD.C12、HChHC1O

12.（2024•广西）6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

-

（l）KMnO4/OH

（2）H+*

XY（6—硝基胡椒酸）

下列有关X和Y的说法正确的是（）

A.所含官能团的个数相等

B.都能发生加聚反应

C.二者中的所有原子共平面

D.均能溶于碱性水溶液

13.（2023秋•郑州期中）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂

作用下，HCOOH催化释氢的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）

u[HCOO]

A.HCOOH催化释氢的方程式为HCOOH暹幽321

B.相同条件下，HCOOK溶液催化释氢的速率小于HCOOH催化释氢

C.以HCOOK溶液催化释氢，KH是中间产物

D.DCOOH催化释氢反应生成CO2和HD

14.（2022秋•金华期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

A比较HCOCT和HCO1的水解常分别测浓度均为0.1mol-L1的Kh<（HCOO）<Kh

4

数HCOONH4和NaHCOs溶液的pH,后(HCO?

者大于前者

B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶铁锈中含有二价铁

液，紫色逐渐褪去

增大浓度，向生成

C探究H+浓度对CrOj、Cr202-向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液H+

由黄色变为橙红色Cr2()'的方向转化

相互转化的影响

D探究Ksp[Cu(OH)2]与KsP[MgMgC12溶液中加入过量NaOH溶液，相同温度下，Ksp[Mg

(OH)2]大小生成白色沉淀，再加入CuC12溶液，(OH)2]大于Ksp[Cu

生成蓝色沉淀(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

15.(2024•广西)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究：

I,向少量蒸镭水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸储水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是()

A.实验I中继续加入少量K2s04固体，溶液颜色变浅

B.实验H中溶液呈红色

C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

16.(2024秋•泉州月考)某同学设计下列装置制备少量C1CH2cH20H(沸点为1287C,能与水、乙醇以

任意比混溶)。下列说法正确的是()

尾气处理

醇与

乙

硫酸

浓

合液

混

A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇

B.装置b中可盛放酸性KMnCH溶液以除去SO2杂质

5

C.装置c中发生的反应为C12+H2O+CH2=CH2-C1CH2cH2OH+HC1

D.最后用分液的方法从装置c中分离出C1CH2cH20H

17.（2024•沧州三模）一种从某钢矿石（主要成分为V2O5、AI2O3、Fe2C）3和空。2）中提钗的工艺流程如

图所不：

NaCl；空气HAO,溶液试剂a

锐

矿

-氧化__^-NaVO24

石酸浸VOSO.

熔烧的混合物年温•密一亶

浸渣

a2萃取余液

已知：P204（磷酸二异辛酯，用HA表示）能够萃取溶液中的VO2+,萃取V02+的原理是:

VC）2+（水层）+2HA（有机层）UVOA2（有机层）+2H+（水层）

下列说法错误的是（）

A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行

B.试剂a为草酸（H2c2。4）溶液，试剂b为硫酸溶液

C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生

D.“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯

18.（2024•南京模拟）室温下，用含有少量Mi?+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图。下列说法正确的

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(CIO)+c(OH)

B.NH4HCO3溶液中：c(OH)+c(NH3-H2O)=c(H+)+c(H2CO3)+c

C.“过滤”所得滤液中：c（+c（NH3F2O）>c（HCOg）+c（H2cO3）+c（C0§-）

c(C0Q^Ksp[Zn(C03)]

D.“过滤”所得滤液中:2<

c(0H-)Ksp[Zn(0H2)]

19.（2024・5月份模拟）25℃时，AgX、Ag2Y的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

6

8

7

<5

己4

73

2

1

0

123456789101112

-lgc(X-)或一lgc(Y2-)

A.用KX溶液可除去AgX中的杂质Ag2Y

B.a点的Ag2Y体系中Q(Ag2Y)>Ksp(Ag2Y)

C.25℃时，q（AgX）=l><10-3

D.向c点的分散系中加入AgNO3溶液可得到b点分散系

20.（2024•安徽开学）以CO2、H2为原料合成CH30H涉及的主要反应如下:

①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHl

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2

CO2的平衡转化率（x—CO2）、CH3OH的选择性（s—CH3OH）随温度、压强变化如图所示。下列分

析不正确的是（）

%

6、

)

理

那

州

格

X(

)

榔

^

醉

遐

+

温度/℃

n（转化为CH30H的CO2）

已知:s—CH3OH=X100%

n（转化的CO?）

A.pi>p2,△H2>0

B.温度介于350〜400℃时，体系主要发生反应②

C.由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应

D.初始n（CO2）=lmol、n（H2）=2mol,平衡后X—CO2=30%、S—CH30H=80%,若只发生反

应①和②，则H2的转化率为39%

二.解答题（共5小题）

7

21.(2024•淮安开学)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收烟气中

SO2后经02催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2so3、HSOg、S0『的物质的量分

数随pH的分布如图1所示。

(1)搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。

①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有(填序号)。

A.水浴加热氧化锌浆料

B.加快搅拌

C.降低通入SO2气体的速率

D.通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2

②在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(图2)。溶液

pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离

子方程式为»

8.0

%

7.0、

榔

会6.03用

O

5.0S

4.02

01020304050

时间/min

图一2

(2)02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5〜6.5范围内，pH越低soj生

成速率越大，其主要原因是。

(3)将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO4-7H2O,隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质

量的残留率与温度的关系如图3所示。已知C-D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程

式。

8

%

00

§望Hz

唱

展O

m

H

及

国

01456881050

T/匕

图3图4

(4)氧化锌晶体的一种晶胞结构如图4所示，-位于z-+构成的(填“四面体空隙”、

“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn

一N中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是o

22.(2024秋•闵行区期中)“价类”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化

合物的“价类”二维图。

(1)x代表的物质类别为、Y代表具体物质是,Z在空气中转化为W的化

学方程式为；请写出检验是否有W胶体生成的方

法O

(2)(双选)下列反应能得到单质铁的是。

A.Cu与FeC13溶液反应

B.在高温下A1与Fe3O4反应

C.在高温下CO与Fe2O3反应

D.Fe(OH)2受热分解

(3)能说明Fe的还原性弱于Na的是。

A.Na的熔点比Fe的熔点低

B.lmolFe,Na分别与S反应，Fe失电子数多

C.Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应

D.Fe3+氧化性强于Na+

9

(4)实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用

是o

(5)某小组研究FeS04性质，预测FeS04能与发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性KMnO4溶液⑤FeC13溶液⑥碳酸钠

(6)为了检验FeC12溶液是否被氧化，可向溶液中加入(填选项编号)。

A,新制氯水

B.铁片

C.KSCN溶液

D.石蕊试液

(7)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeC13溶液刻蚀铜制电路板，FeCh被(填“还原”或

“氧化")为FeC12.

(8)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3

的方法制备Na2FeO4,其原理为3NaC10+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用单线桥法

表示该反应的电子转移方向和数目。o

(9)合金具有许多优良性能，C919大型飞机使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的

是。

A.水银

B.青铜

C.白银

D.黄金

23.(2024秋•天河区校级月考)于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木

质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路

线如图：

10

(1)化合物I含有的官能团为(填名称)。

(2)对化合物H,预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①新制氢氧化铜、加热—一

②—H0八0H加成反应

(3)化合物III到化合物IV的反应是原子利用率100%的反应，且Imo皿与Imol化合物a反应得到Imol

IV,则化合物a的结构简式为。

(4)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3,用系统命名法对化合物V命

名：o

(5)化合物vn的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。

①最多能与相同物质的量的Na2c03反应；

②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。

(6)关于vn生成皿的反应的说法中，不正确的有o

A.反应过程中，有H—O键断裂

B.反应过程中，有C=0双键和C—0单键形成

C.该反应为加聚反应

D.CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的TT键

0

4

(7)参照上述信息，写出以丙烯和CO2为起始有机原料合0成X的路线(其

他无机试剂任选)。

24.(2024秋•山东月考)NH3—CaSO4法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,同时获得产品(NH4)2s04。反

应的原理为：CO2+CaSO4+2NH3+H2O=CaCO3(+(NH4)2s04。实验室根据上述反应原理，模拟生产

硫酸镂。完成下列填空：

(1)上述反应原理中，属于电解质的物质有种，实验室利用大理石制备C02的离子方程式

为。

(2)搭建如图1所示装置，先从(选填"a”或"b”)通入气体(填物质名称)至

饱和。然后改通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能

原因是(用离子方程式解释)。

11

a

b

—＞抽气100

80

O

CaSC\悬浊液20406080100

/酚献温度/七

图1图2

(3)将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得(NH4)2s04晶体(溶解度曲线如图2)。将下列

操作或现象的标号填入相应括号中

停止加热)―＞过滤

A.蒸发皿中出现少量晶体

B.使用漏斗趁热过滤

C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D.用玻璃棒不断搅拌

E.等待蒸发皿冷却

若烘干“过滤”所得(NH4)2SO4晶体时温度过高，会分解产生SO2、N2、NH3和H2O,则相同条件

下，SO2和N2的体积比为o

25.(2024秋•广东月考)联氨(N2H4)又称脱，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(2)N2H4、N2O4常用作火箭发射推进剂中的反应物质。

已知：①202(g)+N2(g)—N2O4(1)AHi；

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH2；

③O2(g)+2H2(g)-2H2O(g)AH3；

④2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH4O

上述反应热效应之间的关系式为AH4=(用含AHi、AH2＞AH3的代数式表示)。

(3)己知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：N2H4+H2OUN2度+OH-Ki；

+

N2H++H2O#N2H2+OHK2O常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布

分数6(X)随-Ige(OH)变化的关系如图所示［已知：X的分布分数6(X)=

12

c(X)

X表示N2H4或N2H+或N2

+5

c(N2H4)+c(N2H5)+c(N2H1)

①K2=______________________

②a点溶液的c(OH)=-

③N2H5cl在溶液中水解的离子方程式为o

(4)N2H4和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得N2H4和氧气反应产物的产

A.温度低于400℃时，月井和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为1：1

B/FC下，若只发生反应N2H4(g)+202(g)#2N0(g)+2H2O(g),反应达到平衡时，增大容器体

积，£〔即).变大

c(O2)

C.温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，但是反应速率加快了

D.温度高于900℃时，NO和N2的产率降低的原因一定是平衡逆向移动

②1200℃时，向某1L恒容密闭容器中充入LlOmol朋和2.50mol氧气，发生反应N2H4(g)+O2(g)

ON2(g)+2H2O(g)和N2H4(g)+202(g)U2N0(g)+2H2O(g),平衡时若生成0.40molNO,O.lOmol

N2,则反应N2H4(g)+202(g)U2NO(g)+2H2O(g)的平衡常数K=mol-L'o

13

2025高考化学压轴卷训练1

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系:

重叠关系交叉关系并列关系包含关系

下列说法错误的是（）

A.纯净物与化合物属于重叠关系

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系

C.置换反应与化合反应属于并列关系

D.化合物和电解质属于包含关系

【专题】物质的分类专题.

【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项

从而判断正确与否，据此进行解答。

【解答】解：A.单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；

C.置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；

D.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正

确；

故选：Ao

【点评】本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查

题。

2.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液:Fe3++3OH=Fe（OH）3I

2+

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca+2HC0-+2OH=CaCO3I+2H2O+CQ2-

+2+

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据离子方程式必须满足电荷守恒进行分析；

14

B.根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析；

C.根据醋酸是弱酸，不能拆开，进行分析；

D.根据双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价进行分析。

【解答】解：A.Fe2(S04)3的酸性溶液中通入足量Ba(OH)2,Fe3+和按照2：3比例完全反

应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：

3+

2Fe+3S0f+3Ba+60H-=2Fe(0H)3M3BaS04J,故A错误；

B.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，氢氧化钠溶液中加入过

量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3-H3H-=CaCO3\+H20'故B错误；

C.醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为强(OH)2+2CH3co0H=Hg2++2H20+2CH3C001故C错

误；

D.向酸性FeC12溶液中滴入少量H2O2稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：

2++3+

2Fe+H202+2H=2Fe+2H20'故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

3.(2024秋•东城区校级月考)下列化学用语或图示表达不正确的是()

B.NaCl溶液中的水合离子：

C.NaHSCU在水中电离：NaHSO4=Na++H++s0j

e

D.还原剂和氧化剂的关系：还原剂

【专题】化学用语专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据Na+核外含有10个电子，进行分析；

B.根据钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠

近氯离子，进行分析；

C.根据NaHSCh在水中电离电离产生H+、Na+和soj，进行分析；

15

D.根据氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子进行分析。

+1128

【解答】解：A.钠离子核外含有10个电子，钠离子的结构示意图为:故A错误;

B.钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯

离子，故B正确；

++-）

C.硫酸氢钠在水中电离电离产生H+、Na+和soj,电离方程式为：NaHS04=Na+H+S04故C

正确；

D.氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂的关系为

酶I恒碰1,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA

B.O.lmol的14c中，含有的中子数为0.8NA

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA

D.ImolNaHSCh晶体中含有2NA个阳离子

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力.

【分析】A.结合公式n=@计算；

M

B.一个14c中含有8个中子；

C.Cu与S反应生成Cu2S；

D.NaHSCh晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。

【解答】解：A.9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为萼型一XlXNA/mol=0.2NA,故A正确；

46g/mol

B.O.lmol的14c中，含有的中子数为0.1molX8XNA/mol=0.8NA,故B正确；

C.Cu与S反应生成Cu2S,64g即Cu与S完全反应转移的电子数为NA,故C正确；

D.ImolNaHSCU晶体中含有NA个阳离子，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

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键。

5.（2024春•番禺区校级月考）橙色的Y2Z2X7氧化V2W2X4能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V、W、

X是短周期元素，Y和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高；基态W原子的价电子排

布式为nsZp11；X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，基态Z原子在同周

期中未成对电子数最多，下列说法正确的是（）

A.Z是d区元素，基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平行

B.W的常见单质比X的常见单质更易与V2直接发生化合反应

C.向Y2Z2X7溶液中加入5〜10滴6moi的NaOH溶液，c⑵乂勺）增大，c（ZX：）减小，溶液

橙色加深

D.第一电离能：X<W<Y

【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力.

【分析】V、W、X是短周期元素，V在宇宙中含量最高，V为H元素；基态W原子的价电子排布式

为ns%pn,n只能为2,W为C元素；X是地壳中含量最高的元素，X为O元素；Y和Z均位于元素周

期表第四周期，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y为K元素；基态Z原子在同周期中未成对电

子数最多，Z为Cr元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，V为H元素、W为C元素、X为O元素、Y为K元素、Z为Cr元素,

A.Z为Cr元素，价电子排布为3d54SL属于d区元素，基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平行,

故A正确；

B.非金属性O大于C,则W的常见单质比X的常见单质更难与02直接发生化合反应，故B错误；

C.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2o/+H20U2crO；+2H+,加入5〜10滴6moi•!7I的NaOH溶液，氢

离子浓度减小，平衡正向移动，c（Z2X,）减小，C（ZX『）增大，溶液黄色加深，故C错误；

D.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能:

Y<W<X,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、地壳中元素的含

量等来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，

题目难度不大。

6.（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是（）

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柠檬烯

A.属于不饱和烽

B.所含碳原子采取sp2或sp3杂化

C.与氯气能发生1,2-力口成和1,4-加成

D.可发生聚合反应

【专题】化学键与晶体结构；有机物的化学性质及推断；分析与推测能力.

【分析】A.不饱和煌是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的碳氢化合物；

B.连接双键的碳原子采用sp2杂化，只连接单键的碳原子采用sp3杂化；

C.该有机物不属于共辗二烯燃；

D.含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应。

【解答】解：A.该有机物属于含有碳碳双键的碳氢化合物，所以属于不饱和烧，故A正确；

B.分子中连接双键的碳原子采用sp2杂化，只连接单键的碳原子采用sp3杂化，故B正确；

C.该有机物不属于共辗二烯烽，不能发生1,4-加成，故C错误；

D.该有机物中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性

质的关系、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。

7.（2024秋•泉州月考）利用SbC15为原料制备F2,涉及的物质转化关系如下:

、

H20PKFHF

KMnO4KjMnFj->

反应i---------*■MnF力」热》F

反应iii叫反应iv%

HF

SbCl5SbF5

反应ii

其中反应iii为K2[MnF6]+2SbF2=ll2^=.2K[SbF6]+MnF4o

下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A.反应i中H2O2为还原剂

B.键能：Sb—F>Sb—C1

C.Sb原子的价层电子对数发生变化

D.反应i〜iv中有3个氧化还原反应

【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还

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原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；

B.根据原子半径F<CL键长：Sb—F<Sb—CL进行分析；

C.根据SbFuf[SbFj-，Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，进行分析；

u0

D.根据反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，进行分析。

【解答】解：A.元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，

作氧化剂，反应i中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为K2[MnF6]中+4价，氧化剂是KMnO*还

原剂是H2O2,故A正确；

B.原子半径F<C1,键长：Sb—F<Sb—C1,则共价键的牢固程度以及键能：Sb—F>Sb—CL故B正

确；

C.SbFuf[SbFjiSb原子的价层电子对数由5对变化为6对，故C正确；

D0

D.反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ii、出中元素化合价不发生变化、是

非氧化还原反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息、，结合已有的知识进行解题。

8.(2024秋•南岸区校级月考)已知N2H4(1)的燃烧热为624kJ-mo「i；H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，

具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是()

A.工业冶炼铝，用石