2025高考化学冲刺练习：离子反应方程式和离子共存（含解析）

专题03离子反应方程式和离子共存

一、单选题

i.下列物质能导电且又属于电解质的是

A.AlB.熔融态NaClC.蔗糖D.盐酸

2.下列离子方程式中，正确的是

A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCH

B.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

C.铜片插入稀硝酸中：CU+2H+=CM++H2T

D.稀硝酸滴到石灰石上：CO；+2H+=CO2T+H2O

3.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是

A.HC1B.CO2C.NH3D.SO2

4.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Ca2+、Cl>NO3„下列离子中，不可能存在于

该废水中的是

A.Al3+B.Fe3+C.CO；D.SO：

5.NaHCCh溶液与NaHSCU溶液混合后，实际参加反应的离子是

A.H+和COjB.HCO］和HSO4C.HCO］和H+D.Na\HCO］和H+

6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、MnO；、Na+、Cl-B.K\Na+、NO；、CO：

C.Na+、H+、NO/、SOtD.Cu2+.Na+、Cl\SO：

7.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2++SOj=BaSCM

D.碳酸钙与盐酸反应：CO7+2H+=H2O+CO2T

8.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO广等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化领溶液、稀盐酸和碳酸

钠溶液三种试剂，按如图步骤操作:

回f叵嚅也^萼给精盐水

②

以下说法正确的是

A.物质B是氢氧化钢溶液

B.①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SOt

C.操作I的名称是蒸发

D.③中发生的反应只有2H++CO：=H2O+CO2T

9.下列方程式不正做的是

+

A.硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：S201+2H-S^+SO2T+H2O

B.熟石膏加水变成生石膏：2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO4-2H2O

+

C.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

D.NH,HS。,溶液与过量Ba(OH)2溶液混合后共热：

+2+

NH*+H+SO；-+Ba+20H=BaSO4J+NH3T+2H2O

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO，+H2。

+2+

B.将铜片投入浓硝酸：Cu+4H+2NO3=CU+2NOT+2H2O

C.向氨水中滴加盐酸：H++OH=H2O

-+

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3+2H=CO2T+H2O

11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

A.Fe3+、K+、OH、SO〉B.Na+,K+,0H\SOj

C.H+、Na+、NO；、Fe2+D.K+,NH：、CO：、OH

12.某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH；、Fe3\Al3+ffK+„取该溶液100mL,加入过量NaOH溶

液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加

2

足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子B.CO；、AC+一定不存在，K+可能存在

C.SOj、NH；一定存在，C1-可能不存在D.C1一定存在

13.下列离子方程式书写及评价合理的是

选

离子方程式评价

项

2+

NaHCCh中加入足量的澄清石灰水：Ca+2HCO；+正确，Ca(OH”过量，酸式盐与

A

碱完全反应生成正盐和水

2OH=CaCO3j+CO；+2H2O

正确，AF+和0H-按物质的量

lmol/L的AlCb溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：1：3反应转化为Al(0H)3,过量

B

3+的OH-再将部分Al(0H)3的转化

2A1+7OH=A1(OH)3；+A10j+2H2O

为AIO2

+2+3+

将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe正确，Fe3O4中Fe2+、Fe计与物质

C

+4H2O的量之比为1：2

将少量FeCh溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2++C10+正确，Fe2+与CIO发生氧化还原

D

+

5H2O=2Fe(OH)3i+Cl+4H反应

A.AB.BC.CD.D

14.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是

A.ChBa2\HCO3、K+；通入氯化氢B.Ca2\Na+,Cl\NO'；通入二氧化硫

C.Fe2+>HCOj>SO：、Ct；通入氯气D.K+,Na+、HSOj,Cl-；通入二氧化碳

15.某溶液中可能含有Na+、NH：、Fe2\K\hSO：、SO：,且所有离子物质的量浓度相等。向该无

色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含1-B.肯定含有so；-、r

C.肯定不含SO：D.肯定含有NH：

16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

力口热

B.用Ca(0H)2与NH4cl固体混合共热制取少量氨气：OtT+NH；^^NH3T+H2O

C.铝与NaOH溶液反应：A1+2OH=A1O2+H2?

+

D.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

17.某澄清透明溶液中只可能含有：①AF+②Mg?+③Fe3+④CM+⑤H+⑥CO：⑦NO；中的几种离子，向该溶

液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

18.下列离子方程式书写正确的是

+

A.Na与水反应：Na+2H2O=Na+20H+H2T

+3+

B.Fea溶于印的水溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.NaHSC>4溶液与NaHCC>3溶液反应：H+HCO；=H2O+CO2T

D.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液加热反应：NH；+OH-NH3T+H20

19.某固体混合物可能由NaCl、NaLNH4CkNa2co3、Na2so3、Na2sO4中的一种或几种组成，准

确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：

4

—A"气体448mLHei

固体、aOH浓溶液_-白色沉淀l：6.63g—~^白色沉淀2:4.66g

F-溶液1*5+电。2

_^溶液2AgN03+HN能白色沉淀3

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A.原固体混合物中可以确定是否含有NaQ

B.若溶液1中只加BaCL，则生成白色沉淀的质量不变

C.原固体混合物中必含有NH,Cl、Na2co3，Na2sO3和Na2sO4至少含有一种

D.若溶液1中加Ba（NC）3）2和HNOs，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

20.实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有NO-ChSO：、CO；、NH：、

Fe2+、Fe3+、AP+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做

了如下实验：

T气体甲0.02nioi"|

F1日在菽片需正-博研我也整上使短言严遛山反淀乙466g|

1-------1稀硫酸1-------1NaOH溶液1-------1-----------1----------口

f|溶液x|过滤、洗涤、灼烧固体乙L6gl

则下列说法正确的是

A.若含有Fe3+,一定含有ChK+

B.so：、NH；一定存在，NO3,cr可能不存在

C.CO；、Al3\K+一定不存在

D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物

二、多选题

21.有关电解质的说法正确的是

A.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质

B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.Na?。液态时能导电，所以NazO是电解质

22.能正确表示下列反应的离子方程式是

2+3+

A.将Cb通人氯化亚铁溶液：Fe+Cl2=Fe+2Cl-

+

B.氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

3+

C.AICI3溶液中加入过量的氨水：Al+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH；

D.Cb通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O

23.下列离子方程式书写正确的是

A.用酸性高锦酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2。广=2Mn2++10CChT+8H2。

B.向C6HsONa溶液中通入少量CO2：C6H5CV+CO2+H2OC6H50H+HC0]

C.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：NH；+Ca2++HCO]+2OH=CaCO31+H2O+NH3-H2。

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量CI2：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

24.在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s。4、NaHSCU溶液，其导电能力随滴

入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

滴入涛酒的体积

A.①代表滴加NaHSCU溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

25.含有1molFeBrz的溶液中，通入xmolCb。下列各项为通Cb后，溶液内发生反应的离子方程式，其

中不正确的是

A.x=1.5,2Fe2++4B「+3cl2-2Bn+2Fe3++6C「

B.x=1.2,Fe2++2Br-+2c12-Br2+Fe3++4C广

C.x=0.6,2Bd+CI2-Br2+2C「

2+3+

D.x=0.4,2Fe+Cl2^2Fe+2Cl-

三、填空题

26.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理。

6

(2)使用“84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，用化

学方程式表示其原理o

(3)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO：、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不

可行的是。

A.BaCl2溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一过滤―盐酸

B.NaOH溶液-Na2cO3溶液—BaCb溶液一过滤―盐酸

C.NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一过滤―盐酸

D.BaCl2溶液—Na2cO3溶液—NaOH溶液一过滤一盐酸

(4)用Na2c03溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCCh(难溶于水)，潮湿的FeCCh固体置于空气中易

变质，反应为4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2。则X的化学式为。

(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是o

四、实验题

27.已知FeJ固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究Mn。2与FeCL能否反应产生C",

实验装置如下图。

实验操作和现象:

实验操作现象

点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

回答下列问题:

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为

(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生C",原因为o从安全角度分析，他认为该

装置存在问题，改进的方法是在装置A、B之间添加

(3)乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一:装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝，该反应的离子方程式为。

②推测二:在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为；他认为解决

问题的操作为在开始加热A装置先。

(4)按照上述甲、乙同学改进进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应

的化学方程式为。

五、计算题

28.称取ag(NH4)2SO4和NH4cl固体混合物配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(0H)2溶液，产生的沉淀质

量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：

已知：加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中NH：恰好反应完毕。

回答下面问题：

(1)开始时发生反应的离子方程式为o

1

(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol.L

(3)固体混合物中n(NH：)：n(SO：)：n(Cl)=。

(4)a=go

六、元素或物质推断题

29.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1\NH：、Mg2+、Ba2+、CO；、SO：。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

序号实验内容实验结果

©加AgNCh溶液有白色沉淀生成

②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(标准状况)

加足量BaCb溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称第一次称量读数为6.27g；

③

量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:

8

(i)根据实验①对cr是否存在的判断是一(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断

混合物中一定不存在的离子是一o

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号物质的量浓度/(moLL-i)

——

——

(3)试确定K+是否存在：—(填“是”或“否”)。浓度最低为_(若第一空为否，此空不填)。

七、工业流程题

30.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的

CuO、MnO2,FqC)3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

钢铁厂

烟灰

灌渣D淀渣2

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为［Zn(NH3)"2+和［Cu(NH3)12+配离

子；②使NH4HCO3部分转化为o

(2)将滤渣①用稀H?SO4溶液处理后得到溶液和固体，检验该溶液中金属阳离子的方法

是o

(3)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为，该反应的离子方程式为o

(4)滤渣②的主要成分有(填化学式)，回收后可用作冶金原料。

(5)ZnO与NH4HCO3和NH3H2O的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为o

(6)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产

物可返回工序循环使用。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为

10

参考答案

1.B

【详解】

A.A1能导电，但是A1是单质，不是电解质，故A不符合题意；

B.熔融的NaCl有自由移动的离子能导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，故B符合题意；

C.蔗糖不能导电，蔗糖是非电解质，故C不符合题意；

D.盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；

故选Bo

2.A

【详解】

A.稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl1,故A正确；

B.电子、电荷不守恒，正确的离子方程式应该为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B错误；

C.Cu与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO,正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf+4H20,

故C错误；

+2+

D.CaCCh难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,

故D错误；

故选Ao

3.C

【详解】

A.氯化氢溶于水得盐酸，HC1=H++C1-,所以溶液呈酸性，故A不符合题意；

B.CO2溶于水发生CO2+H2OH2co3,H2cO3UH++HCO],所以溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.NH3溶于水发生NH3+H2O=NH3,HqUNH；+OH;所以溶液呈碱性，故C符合题意；

D.SO2溶于水发生SO2+H2OUH2so3UHSO/H+,溶液呈酸性，故D不符合题意；

故选C。

4.C

【分析】

某工业废水显酸性，则含大量的H+。

【详解】

A.H+、Na+、Ca2+、Cl\NO3>AF+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含AF+,A不符题意；

B.H+、Na+、Ca2+、Cl\NO：、Fe3+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含Fe3+,B不符题意；

C.H+、Ca2+均会和CO；反应，不能大量共存，因此该废水中不可能含大量的CO：,C符题意；

2+

D.H+、Na+、Ca>Cl>NO3>SO：之间不反应，能较大量共存，因此该废水中可能含SO：,D不符题

思；

答案选C。

5.C

【详解】

NaHCCh和NaHSCU的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO；+寸=(：02产+0,

则实际参加反应的离子是HCO；和H+,故C正确。

答案选C。

6.B

【详解】

A.MnO：的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；

B.离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；

C.在碱性溶液中，OH-与H+发生反应产生H2O,不能大量共存，C不符合题意；

D.CiP+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，且CM+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共

存，D不符合题意；

答案选B。

7.A

【详解】

A.氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正确；

B.稀H2s04与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,B错误；

C.氢氧化银溶液与稀H2s04反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO[+2H++2OH=

BaSOU+2H2O,C错误；

+2+

D.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D错误；

答案为A。

2

8.B

【分析】

要除去Ca2+、Mg2+、SOt，第一步是加入过量的Ba(OH”溶液，目的是除尽Mg2+、S0上；第二步是加入

过量的Na2c03溶液，目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+；操作I的名称是过滤，此时滤液中剩余的离子有

Na+、ChCO：、OH-；第三步是加入过量盐酸，除去CO：、OH,煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。据

此分析。

【详解】

A.由以上分析可知物质B因为碳酸钠溶液，故A错误；

B.由上述分析可知第一步加足量的氢氧化钢溶液的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确；

C.操作I的目的是将生成的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，故C错误；

D.第三步是加入过量盐酸，除去CO1、OH,发生的反应2H++CO，=H2O+CO2T和H++OH-=H2。，故D

错误；

故选：B。

9.A

【详解】

A.硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，正确的方程式为：

-

3s+2H++2NO；=3SJ+3SO；+2NOT+H2O,故A错误；

B.熟石膏是CaSO^H2。，生石膏为CaSO「2H2。，两者转化的反应为

2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4-2H2O,故B正确；

+

C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故C

正确；

D.NH4HSO4与过量的氢氧化钢反应生成硫酸领，氨气和水，反应的离子方程式为：

NH；+H++SOj+Ba2++2OH-=BaSO4J+NH3T+2H2O,故D正确；

故选：Ao

10.A

【详解】

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成亚硫酸和水,其离子方程式为SO2+2OH=SO1+H2O,故A正确；

B.铜片投入浓硝酸中生成的是二氧化氮，其正确的离子方程式是Cu+4H++2NO；=CU2++2NO2T+2H2。，故

B错误；

C.氨水的主要成分是NH3・H2O,NH3・H2。是弱电解质，不能拆，和盐酸反应正确的离子方程式是NH3-H2。

+H+=NH：+H20,故C错误；

D.碳酸钙和稀硝酸反应，碳酸钙不溶于水，不拆，正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CChT，

故D错误；

本题答案A。

11.B

【详解】

A.Fe3+和氢氧根离子能发产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；

B.Na+、K+、OH>SO：之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；

C.NO；在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；

D.NH；与OIF之间能发生反应，不能大量共存，D错误；

故选B。

12.D

【分析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在镂根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g

固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+的物质的量为2?上粤^RSmol,一定没有CO；；4.66g不溶于

irmlg?

〜4.66g9

盐酸的沉淀，为硫酸钢沉淀，物质的量为一二c1=0.02mol,即0.02molSO：,一定不存在Ag+,由

上述分析可知，一定含SO：、NH：、Fe3+,溶液中NH：、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3x0.02mol=0.08niol,

SO：所带负电荷为2x0.02mol=0.04mol,据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl;由上述分

析可知，一定含ChSO；、NH；、Fe3+四种离子，一定不存在的离子有CO：和Ag+,AF+和K+可能存

在，据此分析解题。

【详解】

4

A.由分析可知，至少ChSO：、NH；、Fe3+四种离子，A错误；

B.由分析可知，CO；和Ag+一定不存在，AP+和K+可能存在，B错误；

C.由分析可知，C1-一定存在，C错误；

D.由分析可知，C1-一定存在，D正确；

故答案为：D。

13.B

【分析】

根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等进行判断是否发生反应，根据反

应的量判断产物；

【详解】

2+

A.离子方程式书写错误，评价也错误，正确的离子方程式为：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,故A不

符合题意；

B.根据反应量的关系进行判断离子方程式和评价都正确，故B符合题意；

C.硝酸具有强氧化性，二价铁具有还原性，过量的硝酸与二价铁继续发生氧化还原反应，二价铁会全部被

氧化为三价铁，故离子方程式和评价都错误，故C不符合题意；

D.根据次氯酸钠足量判断，离子方程式错误，应该是：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)31+C「+4HClO,故

评价也错误，故D不符合题意；

故选答案B。

【点睛】

少量问题根据“定1法”：定少量的物质的系数为1进行书写方程式，或者根据过量的物质能否与产物反生反

应判断离子方程式书写是否正确。

14.D

【分析】

根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存进行判断；

【详解】

A.通入HC1后，氢离子会和碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合题意；

B.通入二氧化硫后会和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.通入氯气后会和二价铁发生氧化还原反应，而不能大量共存，故C不符合题意；

D.离子能大量共存，通入二氧化碳后不反应，仍能大量共存，故D符合题意；

故选答案D。

【点睛】

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，而二氧化硫通入溶液后会显酸性，两者发生氧化还原反应。

15.C

【分析】

向该无色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈无色，滨水为橙色，则溶液中含还原性离子为soj；则不能存在

Fe2+,且少量滨水先氧化SO：,不能确定是否含1-，结合电荷守恒来解答。

【详解】

向该无色溶液中滴加少量滨水，溶波仍呈无色，由于滨水为橙色，则溶液中含SO：,不含Fe2+。

A.少量澳水先氧化SO：,因此不能确定是否含hA不符合题意；

B.由上述分析可知，肯定含有SO，，不能确定是否含hB不符合题意；

C.若含S0:，一定含SO：,且所有离子物质的量浓度相等，由于三种阳离子均存在时，也不能满足电荷

守恒关系，故肯定不含so广，C符合题意；

D.若阴离子只有SO，，阳离子为Na+、NH；、K+中的两种，可满足电荷守恒，但不能确定是否含NH；,

D不符合题意；

故合理选项是C。

16.D

【详解】

+2+

A.铁粉与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，故A错误；

B.用Ca(0H)2与NH4cl固体混合共热制取少量氨气，固体不能拆，故B错误；

C.电荷不守恒，铝与NaOH溶液反应离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2A1C)2+3H2T，故C错误；

D.NO?溶于水生成硝酸和NO,离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,故D正确；

答案选D。

17.A

【分析】

向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+,在

6

酸性溶液中CO)不能大量存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是A13+,Mg2+,Fe3+,Cu2+中的一种或几

种，但是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，所以一定没有AF+,结合溶液的电中性以及沉淀的质量

分析判断。

【详解】

向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+,在

酸性溶液中CO)不能大量存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，一定含NO；；随着氢氧化钠的

加入会有沉淀，能够生成沉淀的是AF+,Mg2+,Fe3+、Cu2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的氢

氧化钠溶液中，所以一定没有AF+；根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol,lmolFe3+能消耗3moi

氢氧化钠，生成Imol氢氧化铁沉淀107克，ImolMg2+能消耗2mol氢氧化钠，生成Imol氢氧化镁沉淀58

克，3moi氢氧化钠生成氢氧化镁质量为87克小于100克，ImolCiP+能消耗2moi氢氧化钠，生成

Imol氢氧化铜沉淀98克，3mol氢氧化钠生成氢氧化铜1.5mol,质量为147克大于100克，因此一定含有

Mg2+,Fe3+和Ci?+含一种或两者都含有，综上可知一定含有的离子Mg2+,H+,NO],Fe3+和C/+含一种或

两者都含有，故选A。

18.C

【详解】

+

A.电荷不守恒，Na与水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故A错误；

+2+

B.FezOs与HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，离子方程式为：Fe2O3+2I+6H=2Fe+I2+3H2O,

故B错误；

C.NaHSO,溶液与NaHCC>3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：

+

H+HCO；=H2O+CO2故C正确；

D.过量NaOH溶液与NHdHCO3溶液加热反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为：

NH：+HCO3+20H=NH3T+CO；+2H2O,故D错误；

答案选C。

19.D

【分析】

固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有NH4C1,且n(NH4C1)=

—---=0.02mol,m(NH4C1)=1.07g,溶液1加入过氧化氢、氯化钢生成白色沉淀1为6.63g,

Vm22.4L/mol

其中有部分溶于盐酸，可说明生成碳酸钢沉淀，则一定含有Na2co3,且n(Na2co3)=

m(6.63-4.66)g八八，,

--:—=0.01mol,m(Na2co3)=0.01molxl06g/mol=1.06g,4.66g为硫酸钢，说明原溶液含有

M197g/,mol

Na2sO3、NazSCX中的一种或两种，且物质的量为0.02mol,如含有Na2SC)4,则n(Na2SO4)

=0.02molxl42g/mol=2.84g,贝!|2.84+1.06+1.07=4.97>4.7g,说明恰好为NH4CI、Na2co3、Na2so3的混合物,

还应含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr。

【详解】

A.由NH4CI、Na2co3、Na2sO3的混合物质量为0.02molxl26g/mol+L06+L07=4.65<4.7g,则含有NaCl,

故A错误；

B.若溶液1中只加BaCb,则生成白色沉淀为碳酸领、亚硫酸钢，质量必小于6.63g,故B错误；

C.由上述分析可知，原固体混合物中必含有NH4CI、Na2co3、Na2sO3,故C错误；

D.因0.02molxl26g/mol+1.06+1.07=4.65<4.7g,则含有NaCl,测定出“白色沉淀3”的质量可知NaCl与氯

化钢中氯离子的总量，可以确定原固体混合物的组成，故D正确；

故选：D„

20.A

【分析】

向溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是CO：与H+反应产生的CO2,也可能是NO1在酸性条

件下与Fe2+发生氧化还原反应生成的NO；溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02mol气体甲为NH3,即

溶液X中含0.02molNH：；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中无AF+和COj；

再继续加入BaCb溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSCU,质量为4.66g,物质的量为0.02mol,即溶液X

中含0.02molSOt；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙

为Fe2O3,质量为1.6g,物质的量为0.01mol,故溶液X中含0.02molFe?+或Fe3+或两者均有，且物质的量

之和一定为0.02mol,由于溶液X中无CO：,则生成气体乙的反应只能是NO］与Fe?+的氧化还原反应，

故溶液中一定含Fe2+和NO)而所含阴离子的物质的量相等，即NO］的物质的量也为0.02mol；故溶液X

中已经确定存在的阴离子有0.02molNO］,0.02molSO4,共带0.06mol负电荷；0.02molNH；,0.02

molFe2+ng0.02molFe2+,Fe3+的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不

8

含AF+、CO,-,根据溶液呈电中性可知，当含0.02molFe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06mol,

则C「可能存在，也可能不存在，若C「存在，则K+一定存在；若C「不存在，则K+一定不存在；若溶液中

含Fe3+,阳离子所带正电荷的物质的量大于0.06mol,则溶液中一定存在C「，可能存在K+。

【详解】

A.由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06mol,故溶

液中一定含C「，若C「存在，则K+一定存在，A项正确；

B.溶液中NO,一定存在，B项错误；

C.K+可能存在，C项错误；

D.气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，D项错

误；

答案选A。

21.AD

【详解】

A.碳酸钙难溶于水，但溶解的碳酸钙能够电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A正确；

B.虽然SO3水溶液的导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以SO3是非电解质，故B错误；

C.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

D.NazO液态时因能电离出自由移动的离子而能导电，所以是电解质，故D正确；

答案选AD。

22.CD

【详解】

A.氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式左右电荷没守恒，正确答案为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,

故A错误；

B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，在改写离子方程式时不能拆分，故B错误；

C.一水合氨为一元弱碱，与三氯化铝生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝在弱碱中不能继续反应溶解，故C正确；

D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠和次氯酸钠均为可溶强电解质，在改写离子方

程式时可以拆分，故D正确；

综上选择CDo

23.BC

【详解】

A.H2c2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnC>4+

+2+

6H+5H2C2O4=2Mn+IOCO2T+8H2O,A错误；

B.酸性强弱顺序为：碳酸溶液〉苯酚溶液〉He。？，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCCh,不会产

生Na2co3,其离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HC03,B正确；

c.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH：+Ca2++HCO；+2OH-=CaCO31+H2O+

NH3H2O,C正确；

D.足量Ch能将Feb溶液中的Fe2+和全部氧化，通入足量Ch的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Ch=2Fe3+

+2I2+6CI-,D错误；

故选BC„

24.AC

【详解】

A.Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSCU溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O>

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSC)4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与离子

浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2

溶液和H2s04的反应，则曲线②为Ba(0H)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化

曲线，故A错误；

B.根据图知，a点为Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反应，H2s。4、NaHSCU溶液的物质的量浓度相等，则b点

溶液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH,故B正确；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度

相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；

D.a点①中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈

中性，故D正确；

故答案选AC。

25.BC

【分析】

2+

由于还原性：Fe>Br-,通入Cb,依次发生2Fe2++C12=2Fe3++2Cr,2Br+C12=Br2+2CF,

当n(Cl2)：n(FeBr2)<1：2时，只氧化Fe2+,当n(Cl2)：n(FeBr2)>3:2时，Fe?+和Br被完全

氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

10

【详解】

2+

由于还原性：Fe>Br-,通入Cb,依次发生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,2Br+C12=Br2+2CF,

当n(Cl2)：n(FeBr,)<1：2时，只氧化Fe?+,当n(Cl?)：n(FeBr2)>3:2时，Fe?+和Br被完全

氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化，

A.当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br+3C12=2Br2+2Fe3++6Cr,

故A正确；

13

B.当x=1.2时，n(Cl,):n(FeBr,)介于一〜一，当Fe?+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol

2222

氯气氧化1.4mol滨离