九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应课时作业十六

第八章常见酸、碱、盐8.3

酸和碱反应1/27课时作业（十六）达标巩固直击中考第八章常见酸、碱、盐2/27达标巩固一、选择题1．以下做法不是利用中和反应原理是(

)A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C．人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D．用含Al(OH)3药品治疗胃酸过多[解析]大理石主要成份是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱反应，不属于中和反应。B3/272．向含有酚酞NaOH溶液中，不停滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色改变是(

)A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色C4/273.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如图K－16－1所表示(其中“”“”“”“”表示不一样离子)。则以下说法正确是(

)

图K－16－1A．“”表示氯离子B．“”表示钠离子C．反应前后阴、阳离子总数目不变D．此反应实质是“”和“”结合生成水分子D5/27[解析]据题意可知，该反应化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反应中，H＋和OH－结合生成水分子，故反应后阴、阳离子总数会降低；经过图能够看出该反应实质是OH－和H＋结合成水分子。6/274．向盛有酚酞和NaOH溶液烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质组成，所选试剂不正确是(

)A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

[解析]溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完，要探究反应后溶液中溶质组成，即探究酸是否过量，依据酸性质，选择试剂进行探究即可。A7/275．·内江将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应微观示意图如图K－16－2所表示。由此分析以下说法正确是(

)图K－16－2A．反应前后阴、阳离子总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了改变C8/276．向盛有50g稀硫酸小烧杯中，迟缓滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质一些量伴随氢氧化钡溶液滴加，其改变趋势正确是(

)图K－16－3C9/27二、填空题图K－16－47．·衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，设计以下试验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有没有色酚酞溶液氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不停搅拌，pH改变曲线如图K－16－4所表示。10/27(1)试验过程中观察到现象是______________________。(2)写出该反应化学方程式：__________________________。(3)图中c点溶液中溶质是_________________(写化学式)。

溶液由红色变成无色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2SO4、H2SO4[解析]

(3)c点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4。11/278．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而改变曲线如图K－16－5所表示。(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量改变”)反应。图K－16－5放热12/27(2)反应化学方程式为____________________________________，B点表示含义是__________________________________________。(3)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐步________________。(4)C处溶液中溶质是________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应减小(或变小)NaCl、HCl13/279．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图K－16－6所表示。(1)该反应化学方程式为________________________。

图K－16－6NaOH＋HCl===NaCl＋H2O14/27(2)该试验操作是将_____________________滴加到另一个溶液中。(3)当加入溶液质量为ag时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。(4)当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。氢氧化钠溶液HCl、NaCl红

[解析]

由图像pH从小于7开始增大可知，该试验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入ag氢氧化钠溶液时，溶液pH小于7，呈酸性，所以盐酸没有反应完，溶液中溶质应是氯化氢和生成氯化钠；当加入bg氢氧化钠溶液时，溶液pH大于7，呈碱性，加入酚酞溶液会变红。15/27三、试验探究题图K－16－710．小红同学进行酸碱中和反应试验(如图K－16－7所表示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠反应程度，她从烧杯中取了少许溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有改变。16/27于是她对烧杯中溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中溶液可能有三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩下；③盐酸有剩下。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩下”，他理由是________________________________________________________。观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，不然，溶液呈碱性，会变为红色[解析]酚酞溶液碰到碱性物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。17/27试验方法可能观察到现象结论将少许锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中假如________________则盐酸过量假如________________则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(2)他们共同设计了一个试验方案，欲对上述其它两种可能情况进行验证。请依据相关内容填写下表：有气泡冒出无气泡冒出[解析]因为溶液中一定存在氯化钠，为证实是否有盐酸存在，可加入锌粒，若有气泡产生，则证实有盐酸存在，不然无盐酸存在。18/27(3)经过讨论，他们认为利用以下几个物质代替锌粒，也能够到达验证目标，你认为其中不正确是________(填序号)。A．生锈铁钉B．碳酸钠粉末C．氢氧化钙D．氢氧化铜C[解析]为证实盐酸存在，能够选取和盐酸反应且现象显著物质，若有盐酸，则加入生锈铁钉后溶液变为黄色，加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，加入氢氧化铜后溶液变为蓝色，而加入氢氧化钙后没有显著现象。19/27(4)以下曲线能够表示小红所做试验中溶液pH改变趋势是________(填序号)。图K－16－8C20/27[解析]氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液pH由大于7逐步减小到7，当盐酸过量时小于7。21/27四、计算题11．某石油化工厂化验室试验员用15%氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，测得试验数据以下表：试验序号消耗NaOH溶液质量洗涤后溶液pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞722/27请回答以下问题。(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量，你以为应该选择试验序号______数据。②[解析]

经过分析表中数据可知，试验②反应后，溶液pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以应该选择试验序号②数据。23/27(2)若一定量石油产品中残余硫酸质量为100g，则该残余硫酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程)24/27直击中考·宁波向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸，以下是关于溶液总质量或溶液pH