2024年中考化学一轮复习《金属和金属材料》训练

金属和金属材料

一、选择题（每小题2分，共40分）

1、下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜B.汞C.铝D.鸨

【答案】B

【解析】汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。

故选：Bo

2、地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.铝C.硅D.铁

【答案】A

【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最

多的元素是氧元素。

A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。

B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。

D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。

故选：Ao

3、下列物品主要是由合金制成的是（）

A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.羊毛外套

【答案】B

【解析】A、塑料属于有机合成材料，错误；

B、青铜属于合金，正确；

C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；

D、羊毛属于自然材料，错误；

故选：Bo

4、黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）

A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应

C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中

【答案】A

【解析】A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故选项说法正确。

B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均能与空气中的氧气反应，故选项说法错误。

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故选项说法错误。

D、铜不与稀盐酸反应，不能完全溶解在稀盐酸中，故选项说法错误。

故选：Ao

5、下列金属中，金属活动性最强的是（）

A.钾B.铁C.铜D.金

【答案】A

【解析】常见金属活动性依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的

位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。

故选：Ao

6、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说

明合金具有的特性是（）

A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好

【答案】B

【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增加，这里说的是硬度大。

故选：Bo

7、假设与解除是探究未知物的一种方法。（本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、

银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）

A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸

【答案】C

【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能

是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。

8、下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）

A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

【答案】D

【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误。

B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误。

C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误。

D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。

故选：Do

9、有甲、乙、丙三种金属，假如将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出

现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、

丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性依次是（）

A.丙＞乙＞甲B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲＞乙＞丙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三种金属，假如将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙

表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换

出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相

同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明

显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性依次是丙＞乙＞甲。

故选：Ao

10、如图是某化学爱好小组设计的视察铁制品锈蚀的试验装置。下列相关叙述中正确的是（）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严峻

③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热

④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关

A.①②B.②④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈须要消耗氧气，导致瓶内的

气压减

小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；故选：B。

11、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）

A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加

【答案】B

【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法

错误。

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。

C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液

的质量会削减，故选项说法错误。

故选：Bo

12、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铭D.用湿布擦拭

【答案】D

【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。

B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。

C、在表面镀铭，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。

D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。

故选：Do

13、已知化学反应：X+YS0&=Y+XS04,依据此反应信息推断正确的是（）

A.X肯定是金属铁B.Y肯定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强

【答案】C

【解析】依据X+YS0,=Y+XS0,推断X的金属活动性比Y强，不肯定金属铁；Y不肯定是金属铜。故

选Co

14、下列有关金属的说法正确的是（）

A.钢的含碳量比生铁的含碳量高

B.防止金属锈蚀是爱护金属资源的有效途径

C.镁带在空气中燃烧，发出刺眼白光，生成黑色固体

D.铝制品不须要涂爱护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应

【答案】B

【解析】A.钢的含碳量为0.03%~2%之间，而生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故错误；B.防止金属锈

蚀是爱护金属资源的有效途径，故正确；C.镁带在空气中燃烧，发出刺眼白光，生成白色固体，故

错误；D.铝制品不须要涂爱护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝爱护膜，

故错误。

故选：Bo

15、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发觉了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛

等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（）

A.金银铜铁都是重要的金属资源

B.金银的化学性质比铜铁更稳定

C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性依次

【答案】C

【解析】金、银、铜、铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源；在金属活动依次表

中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定；除少数很不活泼的金属（如金、

银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式

存在；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明

铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性依次。故选C。

16、如图为一氧化碳还原氧化铁试验。下列说法中正确的是（）

itM

A.起先时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.试验中玻璃管里粉末由黑色渐渐变成红粽色

C.参与反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

【答案】D

【解析】A、试验起先先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化

铁，先通入一氧化碳后加热的缘由是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。

B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，试验进行一段时间后，玻璃管A中出

现的现象是红棕色粉末渐渐变黑，故选项说法错误。

C、反应的化学方程式为：Fe203+3C02Fe+3C02,参与反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28X3）

=40：21,故选项说法错误。

D、一氧化碳有毒，干脆排放到空气中会污染环境，本试验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻

璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。

故选：Do

17、向CuO和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一

枚干净的铁钉，发觉铁钉表面无任何改变。据此推断，下列结论正确的是（）

A.滤液中肯定含有FeSO"、H2SO4B.滤渣里肯定有CU

C.滤液中可能有CuSOa、H2S04D.滤渣里肯定有Cu和Fe

【答案】B

【解析】A、在滤液中加入一枚干净的铁钉，发觉铁钉表面无任何改变，说明滤液中不含有硫酸铜、

硫酸，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜,

该选项说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不肯定含有铁，该选项说法不正确。

故选：Bo

18、某化学爱好小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（）

A.盛装药品前应先检查装置气密性

B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊

C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接依次为a-b-c-d

D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区分是不含碳

【答案】C

【解析】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。

B、试验起先先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通

入一氧化碳后加热的缘由是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会视察

到B中出现浑浊，故选项说法正确。

C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接依次为a-cfb-d,故选项说法错误。

D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区分是不含碳,

故选项说法正确。

故选：Co

19、向m克AgNOs、Cu(N03)2和Fe(N03)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得滤液质量

仍为m克。下列说法正确的是()

A.滤渣中肯定有Ag、Cu、FeB.滤液中肯定没有AgNOs

C.滤液中肯定含有Zn(NO3)2、Fe(N03)2D.该过程至少发生了三个化学反应

【答案】B

【解析】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag,

65216

Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu

6564

Zn+Fe(NO3)2=Zn(N03)z+Fe,

6556

以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，

因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参与了反应，无法确

定硝酸亚铁是否参与了反应，因此滤渣中肯定有反应生成的Ag、Cu,故A错误；

B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参与了反应，故B

正确；

C、此时滤液肯定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(N03)2,无法确定硝酸亚铁是否

完全参与了反应，故C错误；

D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参与了反应，无法确

定硝酸亚铁是否参与了反应，说明至少发生了两个反应，故D错误。

故选：Bo

20、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气

的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中

错误的是（）

生

成

氢

气

质

量

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】据图推断生成氢气打的速率：乙＞甲＞丙，即金属活动性：乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙；相对原子质量：丙＞乙＞甲；依据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸

的质量有关，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。故选C。

二、填空题（每空2分，共34分）

21、如图装置可以做CO还原FezOs的试验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得

到的C0中混有杂质C0,和压0

一氧化碳

发生装留

ABC

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式o

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法0

（3）若没有A装置，则该试验不能达到检验气体生成物的目的，请说明缘由

=

【答案】(1)3C0+Fe20;^'™=2Fe+3C02；

（2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。

【解析】（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故

t=J日

IC=1J-f1111

填：3C0+Fe2；2Fe+3COz；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止干脆排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管

处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水

变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自

于反应后新生成的。

22、金属在生活中随处可见。请回答以下问题：

（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a.导热性、b.导电性、c.延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的o

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的。

（2）下列钢铁制品最简单生锈的是（填字母序号）。

a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀

【答案】（1）：c；a。（2）Co

【解析】（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。故填：c；a。

（2）下列钢铁制品最简单生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。故填：co

23、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是o工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反

应的化学方程式是。

（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金

（答一点即可）的优良性能。

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入肯定量的铁粉，视察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合

物进行过滤，则滤液中肯定含有的溶质是。

【答案】（1）金属材料。（2）隔绝氧气和水；Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o（3）密度小。

（4）硝酸铝、硝酸亚铁。

【解析】（1）青铜是铜锡合金，其属于金属材料。

故填：金属材料。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；

工人师傅常用稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式

是：Fe203+6HCl=2FeC13+3H2Oo

故填：隔绝氧气和水；Fe203+6HC1—2FeC13+3H20o

（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金密

度小的优良性能。

故填：密度小。

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入肯定量的铁粉，视察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合

物进行过滤，则滤液中肯定含有的溶质是不能反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁。

故填：硝酸铝、硝酸亚铁。

24、同学们到试验室去进行“探究金属的性质”试验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量硝

酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里肯定含有（填写化学式，下同），可能含有；

②滤渣中肯定含有,可能含有=

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中肯定含有（填写化学式）。

【答案】⑴.①Zng”；Fe（NO3）2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；

【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量

硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌不足，则铁再和硝酸银反应生成

硝酸亚铁和银。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中肯定有铁，可能含有锌，溶液中的硝

酸银完全参与了反应①滤液里肯定含有Zn（NOs）2,可能含有Fe（N03）2；②滤渣中肯定含有Ag、

Fe,可能含有Zn；

（2）若反应所得滤液呈无色，说明白铁未参与反应，则滤渣中肯定含有Ag、Fe、Zn；

三、试验探究（每空2分，共16分）

25、金属材料的探讨和应用是化学学习的一个重要内容.

（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比试验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象

是、,试验证明，铁制品锈蚀主要是铁与

空气中的共同作用的结果。

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为0

【答案】(1)铁丝生锈；试管内液面上升；氧气和水蒸气;(2)Fe203+3H2S04—Fe2(S04)3+3H20；

【解析】(1)一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，试验证明，

铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为FeQ3+3H2sO,-Fez(S04)3+3H20；

26、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和银(Ni)。他确定探究Fe、

Cu、Ni的金属活动性依次。

(1)［查阅资料］银能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO,，并放出氢气。写出银与稀硫酸反应的

化学方程式：o