乙醇醇类教案

乙醇醇类教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能说出乙醇的组成、结构、物理性质和化学性质。理解羟基的结构对乙醇性质的影响，掌握乙醇与钠反应、催化氧化等重要反应。了解醇类的概念、分类，掌握醇类的命名方法。了解醇类的物理性质递变规律和一些常见醇的用途。2.过程与方法目标通过观察、实验、分析等活动，培养学生的科学探究能力和思维能力。利用结构分析和性质预测的方法，培养学生的逻辑推理能力。通过对比乙醇与其他醇类的结构和性质，培养学生的类比归纳能力。3.情感态度与价值观目标通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。让学生体会化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。二、教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质。醇类的概念、命名和物理性质递变规律。2.教学难点乙醇的催化氧化反应机理。醇类消去反应的条件和规律。三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课（5分钟）1.展示图片：展示一些含有乙醇的生活用品，如白酒、酒精消毒液、汽车燃料等。2.提问引导：同学们，在我们的生活中经常会接触到乙醇，你们能说出乙醇有哪些用途吗？为什么乙醇能有这么多的用途呢？它具有怎样的性质呢？今天我们就来深入学习乙醇和醇类。（二）乙醇的物理性质（5分钟）1.让学生观察桌上的无水乙醇，描述其颜色、状态、气味。2.展示乙醇的密度、沸点、溶解性等数据，引导学生总结乙醇的物理性质：乙醇是无色、有特殊香味的液体。密度比水小，20℃时，乙醇的密度约为0.789g/cm³。沸点为78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。（三）乙醇的分子结构（10分钟）1.展示乙醇的分子式C₂H₆O，引导学生推测其可能的结构：让学生根据碳、氢、氧的价键规律，写出C₂H₆O可能的结构简式。学生可能写出CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH两种结构。2.实验探究：乙醇与钠的反应向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，观察现象。现象：钠粒沉在乙醇底部，表面有气泡缓慢产生，收集产生的气体并点燃，发出淡蓝色火焰。分析：说明乙醇能与钠反应产生氢气，对比水与钠的反应，推测乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼，但不如水分子中的氢原子活泼。得出结论：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，官能团是羟基（OH）。（四）乙醇的化学性质（25分钟）1.乙醇与钠的反应写出化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑讲解：乙醇与钠反应时，羟基中的OH键断裂，钠置换出羟基中的氢原子。对比水与钠的反应：2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑，分析乙醇和水与钠反应剧烈程度不同的原因，进一步加深对乙醇结构的理解。2.乙醇的氧化反应乙醇的燃烧写出化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂+3H₂O讲解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，所以乙醇是一种优良的燃料。乙醇的催化氧化实验演示：将铜丝在酒精灯外焰上加热，观察现象，然后迅速将热铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察现象。现象：铜丝在酒精灯外焰上加热后变黑，插入乙醇中又变红，同时闻到试管中有刺激性气味。分析讲解：铜丝加热时，铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2CuO。氧化铜与乙醇反应，氧化铜被还原为铜，乙醇被氧化为乙醛：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CH₃CHO+Cu+H₂O。总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{\triangle}$2CH₃CHO+2H₂O强调：在这个反应中，铜或银起催化作用，乙醇发生了催化氧化反应，生成了乙醛。进一步分析乙醇催化氧化的反应机理，从化学键的断裂和形成角度帮助学生理解。拓展延伸：如果醇分子中与羟基相连的碳原子上有两个或三个氢原子，醇能被氧化成醛；如果与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，醇被氧化成酮；如果与羟基相连的碳原子上没有氢原子，则该醇不能被催化氧化。（五）醇类（20分钟）1.醇类的概念讲解：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。举例：如甲醇（CH₃OH）、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）、丙三醇（甘油，CH₂OHCHOHCH₂OH）等都是醇类。2.醇类的分类根据醇分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。展示一些不同类型醇的结构简式，让学生判断其所属类别。3.醇类的命名以甲醇、乙醇为例，讲解醇类的习惯命名法。重点讲解醇类的系统命名法：选主链：选择含有羟基的最长碳链为主链，按主链碳原子数称为"某醇"。编号位：从靠近羟基的一端给主链碳原子编号。写名称：将羟基的位次写在"某醇"的前面，其他取代基的名称和位次写在母体名称之前。举例练习：给一些醇类的结构简式进行命名，如CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH(OH)CH₃等。4.醇类的物理性质展示一些常见醇类的物理性质数据，引导学生总结醇类物理性质的递变规律：低级醇（甲醇、乙醇、丙醇等）能与水以任意比互溶，这是因为醇分子与水分子之间能形成氢键。随着碳原子数的增加，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。碳原子数相同的醇，羟基数目越多，沸点越高，如乙二醇的沸点高于乙醇，丙三醇的沸点高于乙二醇。（六）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容：乙醇的物理性质、分子结构。乙醇的化学性质，包括与钠的反应、催化氧化反应等。醇类的概念、分类、命名和物理性质递变规律。2.强调重点知识：乙醇的结构与性质的关系，醇类的重要反应和性质特点。（七）课堂练习（10分钟）1.写出下列反应的化学方程式：乙醇与钠反应。乙醇的催化氧化反应。2.给下列醇类物质进行命名：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH(OH)CH₂CH₃CH₂OHCH₂OH3.比较下列各组醇的沸点高低：乙醇和丙醇乙二醇和乙醇（八）布置作业（5分钟）1.书面作业：完成课本上相关的练习题。以乙醇为例，总结有机化合物中官能团与性质的关系。2.拓展作业：查阅资料，了解乙醇在能源领域的应用前景，以及醇类在其他方面的重要用途，写一篇简短的报告。五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙醇和醇类的知识有了较为系统的了解。在教学