江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三下学期5月教学情况调研二化学试题 （解析版）

第第页2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是A.该反应吸收大量热 B.铝在反应中作还原剂C.该反应属于置换反应 D.Al2O3属于两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．该反应为铝热反应，会放出大量的热，A项错误；B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B项正确；C．该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C项正确；D．Al2O3既能和强碱反应，又能和酸反应，属于两性氧化物，D项正确；答案选A。2.利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子O B.NH3的电子式为C.COCl2是极性分子 D.CO(NH2)2含离子键和共价键【答案】C【解析】【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，该核素为O，A项错误；B．氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，其电子式为，B项错误；C．COCl2分子为平面三角形，C-Cl键和C=O的键长不相等，正负电荷中心不重叠，为极性分子，C项正确；D．CO(NH2)2是共价化合物，不存在离子键，只有共价键，D项错误；答案选C。3.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2难溶于水，可用作粮食保护气B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2C.NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂D.HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3【答案】B【解析】【详解】A．用作粮食保护气的气体化学性质稳定且不与粮食反应，与氮气的溶解度无关，A错误；B．氨水具有碱性，可与酸性氧化物反应，故可用于去除烟气中的SO2，B正确；C．NO2具有氧化性，与N2H4混合反应生成氮气并放热，体现氧化性，C错误；D．HNO3具有氧化性，用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3，相关性质为硝酸的酸性，D错误；故选B。4.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是A.NH3NOHNO3B.Ca(ClO)2(aq)HClOCl2C.NaCl(aq)Na(s)Na2O2D.CuSO4Cu(OH)2Cu【答案】A【解析】【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；B．Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；C．NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；D．CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；故选A。5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是A.W位于元素周期表中第四周期VA族B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸C.X与Y组成的化合物分子间可形成氢键D.Z和W形成的化合物中W显负价【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。则X是H元素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素；常温下Z单质是气体，则Z位于第三周期，Z是Cl元素；基态W原子的外围电子排布为ns2np5，W位于第四周期，最外层有7个电子，故W为Br元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Cl，W是Br元素。A．W是Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A错误；B．Z是Cl，最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸，B错误；C．X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，在H2O分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；D．Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素的非金属性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金属性弱的元素W显正极，非金属性强的元素Z显负价，D错误；故合理选项是C。6.下列说法正确的是A.CO2与SiO2的晶体类型相同B.SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C.1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D.CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2【答案】C【解析】【详解】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A错误；B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B错误；C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C正确；D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D错误；故选C。7.向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备CO2气体B.用装置乙除去CO2中混有的少量HClC.装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液D.从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳从长颈漏斗逸出，甲装置不能制备二氧化碳，A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．装置丙中发生反应生成苯酚和NaHCO3溶液，C错误；D．苯酚在水中的溶解度小，密度比水大，故可从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层，D正确；故选D。8.C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-141.8kJ·mol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的说法正确的是A.该反应的△H＜0，△S＞0B.其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小C.实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大D.如图所示，当＞3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应【答案】D【解析】【详解】A．该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的计量系数和为2，故反应的△S<0，A错误；B．加压向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说是正向移动，SiHCl3平衡产率增大，B错误；C．由题干信息可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即高温时Si的平衡转化率比低温时小，C错误；D．由图可知，当＞3，SiHCl3平衡产率减小，说明此时SiHCl3参与了其他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低，D正确；故选D。9.废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法正确是。A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B.“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离C.用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金D.用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol【答案】C【解析】【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。【详解】A．铜与稀硝酸反应的比例关系，与浓硝酸反应的比例关系，相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化物浓硝酸产生的多，A错误；B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确；D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5mol，D错误；故选C。10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X能发生加成、氧化和缩聚反应B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.1molZ中含有5mol碳氧σ键D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等【答案】A【解析】【详解】A．X中苯环上能发生取代反应，含酚羟基可被氧化，含有两个羟基，能发生缩聚反应，A正确；B．苯环为平面结构，与苯环相连的羰基也为平面结构，故Y分子中所有碳原子可能在同一平面上，B错误；C．1molZ中与苯环直接相连的羟基和醚键共有2mol碳氧σ键，羰基上有1mol碳氧σ键，苯环侧链的碳氧σ键有3mol，故共6mol，C错误；D．1molX与足量浓溴水反应消耗的Br2为3mol，1molY消耗的Br2为2mol，消耗的Br2不相等，D错误；故选A。11.H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室B.反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2OC.b极反应式：VO2++H2O+e-=+2H+D.电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4LH2【答案】B【解析】【分析】a电极氢离子得电子变成氢气，故a为阴极，与电源负极相连；b为阳极，与电源正极相连。详解】A．电极a连接电源负极，电解时H+由阳极向阴极移动，故由b极室移向a极室，A错误；B．根据b极进入和产生的物质，反应池中发生反应的离子方程式：，，B正确；C．b极为阳极，发生氧化反应，离子方程式：，C错误；D．没有指明标准状况，氢气体积不可计算，D错误；故选B。12.室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向4mL0.01mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.01mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。下列说法正确的是A.实验1静置所得上层清液中c(Cl-)约1.4×10-3mol/LB.实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C.实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)D.实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag+)=且c(Ag+)≤【答案】D【解析】【详解】A．AgNO3与NaCl按物质的量1:1反应生成AgCl沉淀，则剩余2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，c(Ag+)=，已知室温下Ksp(AgCl)=2×10-10，，A错误；B．实验1所得悬浊液含剩余过量的AgNO3溶液，加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，不是AgCl沉淀转化得到，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，B错误；C．Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C错误；D．淡黄色沉淀中AgBr滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀Ag2S，滤液为硫化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c2(Ag+)=，产生黑色沉淀Ag2S，发生沉淀转化，AgBr溶解平衡逆向移动，则c(Ag+)≤，D正确；故选：D。13.CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1压强分别为p1、p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=下列说法正确的是A.反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-8.2kJ·mol-1B.曲线③、④表示CO的选择性，且pl＞p2C.相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)D.保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强【答案】B【解析】【分析】反应I是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此①、②表示CH3OH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线，据此分析作答。【详解】A．将反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，则△H=△H1-△H2=-49.4kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-90.6kJ·mol-1，A项错误；B．反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应I逆向进行，反应Ⅱ正向进行，可知曲线③、④表示CO的选择性，压力越大，有利于反应Ⅰ进行，则同温下，CO的选择性更小，则压力pl＞p2，B项正确；C．温度较高下，以反应Ⅱ为主，当CO的选择性更大时，反应I、Ⅱ的平衡常数为K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)，C项错误；D．由分析可知，⑤为CO2的平衡转化率曲线，增大的比值，可以促使氢气的转化，但CO2的平衡转化率减小，D项错误；答案选B。二、非选择题：共4题，共61分。14.废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。（1）微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。①的空间构型为_______。②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。（2）铁炭法脱硫铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。（3）处理后废水中含量测定准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。【答案】（1）①.正四面体形②.CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O③.CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出（2）①.FeS②.废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低（3）432mg·L−1【解析】【小问1详解】①中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S，根据得失电子守恒及质量守恒，则离子方程式为：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案为：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O；③H2S易溶于水，CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出；【小问2详解】①铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可知氢离子得电子，废水中转化为硫化物而除去，硫元素也得电子，则铁失去电子，发生反应为：，则该硫化物的化学式为FeS，故答案案为：FeS；②反应中有亚铁离子生成，废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低，故答案为：废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低；【小问3详解】加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，则其中钡离子的物质的量n(Ba2+)=，根据滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，与EDTA反应的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=，则n()=n(BaSO4)==2.250×10−4mol，含量=，故答案为：432mg·L−1。15.一种药物中间体有机物F的合成路线如下：（1）C→D的反应类型为_______。（2）原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为_______。（3）D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y()，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E．则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为_______。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。（5）已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。【答案】（1）还原反应（2）（3）LiOH（4）（5）【解析】【分析】对比C和D的结构简式的区别可知C→D是还原反应，对比和A结构上的区别，再结合X也含有1个含氮五元环可以推出该副产物X的结构简式为，步骤②中Y和二氧化碳加成，根据Y的结构简式，二氧化碳的分子式再结合E结构简式对比可知除E外的另一种产物的化学式为LiOH，以此解题。【小问1详解】对比C和D的结构简式的区别可知C→D是还原反应；【小问2详解】由分析可知，该副产物X的结构简式为；【小问3详解】由分析可知，另一种产物的化学式为LiOH；【小问4详解】酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境氢原子个数比是1：2，说明含有酯基，且含有2个苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明结构中含有羧基，A中含有4个氧原子，其同分异构体含有羧基和酯基，则结构中不含有羟基，其同分异构体能使溴的CCl4溶液褪色，则含有碳碳双键，其同分异构体中含有2个苯环，1个酯基，1个羧基，1个碳碳双键，共有11个不饱和度，根据A的结构简式可知A中含有11个不饱和度；其同分异构体含有手性碳原子，且则满足要求的同分异构为：；【小问5详解】首先利用格氏试剂和反应并酸化制备之后用高锰酸钾将支链上的甲基氧化为羧基，再浓硫酸的作用下消去反应生成碳碳双键，，再利用A→B反应将羧基变成氨基，，具体流程为：。16.由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：已知：①Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，90℃0.78g。②碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。（1）溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。①滴液漏斗中的液体是_______。②Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为_______。（2）除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2+。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li+浓度为0.1mol·L-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2+)≤_______。[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]（3）制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%，异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。①方法能制得Li2CO3的原因是_______。②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_______。（4）若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，_______。(已知：①LiHCO3受热易分解；②实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如图所示。)【答案】（1）①.CaCl2溶液②.Li3PO4+H++Ca2+=CaHPO4+3Li+（2）1.12×10-9mol·L-1（3）①.2LiCl+CO2+H2OLi2CO3+2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+浓度降低，有利于反应正向进行②.取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊（4）反应约40分钟左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90℃左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥【解析】【分析】本题属于由磷酸锂渣制备碳酸锂的工业流程题，考虑到磷酸锂和氯化钙直接混合的话会生成磷酸钙沉淀，故先将磷酸锂和盐酸混合，再加入氯化钙溶液，在随后的提纯的过程中要考虑到碳酸锂容易分解和Li2CO3转化速率与时间问题，以此解题。【小问1详解】①磷酸锂和氯化钙反应会生成磷酸钙沉淀，应该先将磷酸锂和盐酸混合避免生成沉淀，随后再与氯化钙混合生成磷酸氢钙，滴液漏斗中的液体是CaCl2溶液，故答案为：CaCl2溶液；②该反应在酸性条件下进行，反应物为：Li3PO4、CaHPO4，盐酸，产物为LiCl、CaHPO4，注意用氢离子配平电荷，离子方程式为：Li3PO4+H++Ca2+=CaHPO4+3Li+；【小问2详解】沉淀后溶液中Li+浓度为0.1mol·L-1则，，需控制除钙后溶液中；【小问3详解】①LiCl和CO2反应生成了HCl,该方法能制得Li2CO3的原因是生成的HCl溶于萃取剂，促使反应往生成Li2CO3方向移动，故答案为：2LiCl+CO2+H2OLi2CO3+2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+浓度降低，有利于反应正向进行；②检验滤渣是否洗涤完全，则需要检测溶液中的氯离子即可，实验方法是取最后--次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊；【小问4详解】可以向粗品中通入二氧化碳，将碳酸锂转化为碳酸氢锂再过滤，即得碳酸氢锂溶液，再加热使碳酸氢锂分解即可，加热的时间可以参考图象中的数据，由于碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，故应采用较高的温度进行加热，但是，加热的温度不能高于水的沸点，防止水发生沸腾干扰实验终点的判断，同时防止碳酸锂发生水解，故答案为：反应约40分钟左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90℃左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥。17.工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。I．臭氧法络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：·OH+[mRa+·nX]→mRa++CO2+H2O(Ra+表示金属离子，X表示配体)·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为_______。（2）加入的Ca(OH)2的作用是_______。Ⅱ．纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。（3）向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_______。（4）向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可