湖南省2025届高三下学期“一起考”大联考（模拟二）化学试卷（图片版含解析）

2025届高三“一起考”大联考(模拟二)化(时量：75分钟学满分：100分)命题人：杨勇一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是()B.苯环中的大π键：3.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关A.浓硫酸在运输和储存时要张贴标志B.利用CuSO₄溶液除去电石制C₂H₂中混有的H₂S、PH₃气体C.向存在大量AgCl固体的AgCI饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，c(Cl-)不变4.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是A.用铁氰化钾检验FeSO₃溶液中的Fe²+:K₃[Fe(CN)₆]+FeSO₄—KFe[Fe(CN)₆]↓+B.H₂O₂使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO7+H₂O₂+6H+—2Mn²++30₂D.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:阅读下面一段材料，据此回答5~7题：离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃,有的较低，如NH₄NOs、Ca(H₂PO₄)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂H₅NH₃NO₃的熔点只有12℃,比NH₄NO₃低了158℃!大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCL7)、六氟磷酸根(PFE)、四氟硼酸根(BFī)等，常见的阳离子如季铵离子(R₄N+,即NHT的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是5.下列说法正确的是()6.有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是()A.咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大D.PF:的空间结构为正八面体7.下列有关离子液体的叙述，错误的是()A.离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH₃)₄N+BF]相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵[(CH₃)₄N+AlFz],因此前者的熔点比后者低C.咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现D.离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质8.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光法为2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第2页，共8页】下列相关说法正确的是())中，键长：②>①>③B.生成1molZ的同时，还生成了2molHClC.Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应)代替Y,另一生成产物为CH₃OH9.瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电水激活池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是()从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用B.Zn电极作负极，发生的电极反应为Zn-2e-+40H-—[Zn(OH)₄]²-C.该印刷纸电池的总反应为2Zn+O₂2ZnOD.若外电路转移2mmol电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g10.硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃,杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：过滤过滤X焙烧-浸取-所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：下列有关说法不正确的是()A.滤渣①的成分可能有Fe(OH)₃、SiO₂、CaSOB.调pH为5的X宜用Zn(OH)₂、NH₃·H₂O,不能用Ca(OH)₂等强碱C.加入KMnO₄发生的反应为3Fe²++MnO7+7H₂O—3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H+D.脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第3页，共8页】11.铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设A.该离子化合物的化学式可以表示为Cu₂OB.晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个0氧●铜C.晶体的密m³D.晶胞沿面对角线的剖面图为ICuCl₂溶液(lmol·L-¹)Ⅱ浓盐酸(10mol·L-¹)间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余ⅢCuCl₂溶液(1mol·L-¹)和浓盐酸(10mol·L-¹)A.I中产生白色沉淀的过程可以描述为Cu+Cu²++2Cl-——2CuCl结合成[CuCl₃]²-,提高了Cu的还原性有关C.对比实验I、Ⅲ,分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下Cu²+或13.乙烯被誉为石油化工的“龙头”,其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为I、Ⅱ、Ⅲ、IV)中充人1起始时容器I中的压强为24MPa,10min后测得剩余C₂H₆的浓度分别为0.5mol/L、A.容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快D.将容器IV压缩至1L,平衡后乙烷的转化率为50%14.常温下，一元弱碱BOH的K(BOH)=2×10-³。在某体自由穿过该膜(如图所示)。设c(BOH)=c(B+)+c(BOH),且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下A.溶液I中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大B.溶液Ⅱ中BOH的电离度溶液I隔膜溶液ⅡC.撤去隔膜使溶液I和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.715.(14分)亚硫酰氯的化学式为SOCl₂,熔点为-105℃,沸点为78.8℃,常温下是一种无色小组计划用如图所示的装置制备少量SOCl₂(加持装置已略去),生成SOCl₂的反应为aa浓盐酸D浓硫酸Eb(1)SOCl₂的VSEPR模型名称为;价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出SOCl₂分子的一个等电子体：(2)装置a的名称是_,其中装有_可以防止产物水解并除去未反应的(3)由亚硫酸钠和浓硫酸制取SO₂时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是 o(4)装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有 (5)装置D的作用是,装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(6)将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl₃,而将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热可制得无水AICl₃,原因为(用化学方程式表示)。2025届高三“一起考”大联考(模拟二)·化学【第5页，共8页】16.(15分)金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为TiO₂,还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：氯化冷却精馏TiCl₄还原Ti(1)Ti原子的价层电子轨道排布式为(2)金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了TiO²+,加入大量水，水解成TiO₂·zH₂O,水解过程的化学方程式为(3)若氯化过程产生等物质的量的CO和CO₂,则该过程发生反应的化学方程式为 _ (4)还原过程用金属镁在高温下还原TiCl₄得到金属Ti。100①还原过程需在_气氛中进行(填字母)。96a.氩气b.N₂c.CO₂d.空气92800℃②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是88 (填字母)。a.Alb.Fec.Na(5)如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为(6)四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：物质熔点/℃17.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氧气的方法。(1)标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。-242kJ/mol、-393.5kJ/mol,则上述反应的焓变△H=。(2)某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和8.0molH₂O混合加热到830℃发生上述反应。①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。A.体系的总压强不再改变B.CO和H₂O的浓度之比不再变化②上述反应达到平衡时CO的转化率为80%,该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充人1molH₂O和CO₂,平衡将(填“正向移动”“逆向移③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。A.升高温度B.及时分离出H₂C.增加水蒸气的投入量D.增大体系压强E.增大CO的投入量(3)实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，对比实验的结果如图1所示。H的体积分数1%H的体积分数1%请解释图中H₂体积分数变化的原因：的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈(CH—CHCN)电极的电极反应为,H₂应从18.(15分)阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：根据上述合成路线回答下列问题：(1)物质A的化学名称是。(2)A→B的反应类型是