《高考备考指南 化学 》课件-第一节　硫及其化合物

化工生产中的重要非金属元素第五章

复习目标核心素养广东命题趋势1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解硫、氮及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响2.能结合实例认识硫、氮及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化3.能知道传统的无机非金属材料(陶瓷、玻璃、水泥)和新型无机非金属材料的制备原料、成分及其主要应用；能了解制备高纯度硅的化学原理1.宏观辨识与微观探析：能从化合价的角度认识分析硫及其化合物的性质；从物质类别的角度分析SO2、SO3的性质；能正确辨识浓硫酸的吸水性和脱水性；能通过对碳、硅结构的分析，体会运用原子结构微观解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法2.证据推理与模型认证：能从原子守恒、电子守恒、电荷守恒的角度认识金属与硝酸反应的计算规律，形成模型意识3.科学态度与社会责任：关注硫及其化合物的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如NOx、SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学、晶体硅、二氧化硅的应用)预计在2025年高考中还会延续对重点元素以及核心知识的考查。尤其要重点关注氯、硫、氮、硅及其重要的化合物，既可以通过选择题考查，也会在实验题和工艺流程题中考查第一节硫及其化合物(本节对应系统复习P123)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1☞知识点1硫的单质及其氧化物的性质及应用1.硫(1)硫元素的存在形态。

硫化物

硫酸盐(2)单质硫的性质。①物理性质。

俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体

___微溶___

淡黄色难溶易溶②化学性质。

2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质：按要求完成下列化学方程式：

SO2

品红

SO2+H2OH2SO3

2SO2+O2

2SO33.三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为______，在标准状况下为______。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。①与水反应：

(放出大量的热)。②与氧化钙反应：

。③与氢氧化钠反应：

。

液态

固态

含硫化石燃料金属矿物

脱硫

（1）SO2不能漂白酸、碱指示剂，如SO2使紫色的石蕊溶液变红，但不使其褪色。（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。（3）SO3在标准状况下是固体，在通常状况下是液体，但是在SO2氧化条件下生成的SO3为气体。易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在(

)(2)硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性(

)(3)加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化(

)(4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(

)(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(

)(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(

)(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(

)

×

×

√

×

×

×

√

C2.(2023·广州三模)实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是(

)

A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B.②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性C.③中淡黄色粉未变白，证明SO2具有氧化性D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化

D

【解析】铜与浓硫酸反应有SO2生成，说明浓硫酸被还原了(由于铜与浓硫酸反应很复杂，不一定能看到有蓝色固体)，A错误；②中溶液褪色，是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，B错误；③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2-被氧化，D正确。3.(2023·广东佛山顺德期末)探究SO2相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是(

)

A.装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应B.装置②中溶液褪色证明SO2具有漂白性C.装置③中溶液更换为CaCl2后，无明显现象D.装置④中溶液褪色后加热无明显变化

CSO2性质三点提醒（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。（2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。（3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，SO2表现了氧化性。突破二

SO2与CO2的鉴别与检验4.下列实验及现象中能证明某气体为SO2的是(

)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明

B.都不能证明C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明

DSO2和CO2的鉴别方法

(1)若将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是________。(2)若将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是________。(3)若将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是________。

SO2、CO2

H2OH2O、SO2

CO2

SO2、CO2

H2O检验CO2、SO2同时存在的一般流程

流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象溶液褪色溶液褪色溶液不褪色溶液变浑浊

注意：在简化装置中，可将除去SO2装置和检验“SO2是否除尽”装置合并为一个装置，加入较浓的酸性高锰酸钾溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。突破三

二氧化硫对环境的污染与防治6.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。

下列说法正确的是(

)A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C.在100~200℃时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2

B

☞知识点2硫酸硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水______。浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可______大量的热，浓硫酸稀释的方法是

。

大

放出将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

红

3.浓硫酸的特性

钝化

4.硫酸的工业制备(1)工艺流程。

2SO2+O2

2SO3

盐酸

BaCl2

6.硫及其化合物的转化关系(1)价态—物质类别图像。

(2)硫及其化合物之间的转化规律。①相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。例如：②不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(

)(2)铜片能溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(

)(3)将50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol(

)(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(

)(5)浓H2SO4使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性(

)

×

√

×

√

×

×

×突破一

浓硫酸的性质与应用1.将浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(

)

A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2

A2.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(

)

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

B

浓硫酸与金属的反应规律（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。（2）与活泼金属（如Zn）反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。（3）与不活泼金属（如Cu）反应：开始产生SO2（加热），浓度变小后，不再与Cu反应。如1

mol

Cu与浓硫酸（含2

mol

H2SO4）充分反应，生成的SO2小于1

mol。（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而在与非金属的反应中只表现氧化性。突破二

硫酸根离子的检验3.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验验证：取少量溶液滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是(

)A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

D4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(

)

C

A6.(2022·天津第二中学月考)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：(1)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)

。

(2)生成沉淀C的离子方程式是______________________________。(3)D中所含离子有

。(4)E的主要成分的化学式是

。(5)用文字描述加入适量盐酸的目的是________________________________________。

Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是制备精盐的工艺流程：研解素养悟法猎技2☞提升能力篇含硫化合物的制备和性质探究

主要内容有二氧化硫的制备和性质的探究(详见本章第一节)、新型含硫化合物制备和性质的探究，常考查的四种新型含硫化合物归结如下：1.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。

(2022·广东湛江普通高考测试)实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(l)

ΔH＝-97.3kJ·mol-1]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是(

)A.用来冷却的水应该从a口进b口出B.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫C.乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰D.制备过程中需要将装置置于冷水浴中

D

1.质量分数为70%的H2SO4溶液2.Na2SO3粉末3.NaOH溶液4.Na2S、Na2CO3溶液5.NaOH溶液(1)装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为

。SO2

(2)完成下表实验过程。

装置C的实验现象

解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S2-为例)：①

S2-+H2OHS-+OH-打开K2，关闭K3，调节K1；使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出，②_____________________________________；

pH计读数逐渐③

溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)

减小

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是④_____________________—必须立即停止通SO2的原因是⑤

关闭K1、K2，打开K3SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率

加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C

C

3.(2022·广东佛山南海期末)

工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl。实验室用下图的装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________，导气管b的作用是____________________________。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为

。

分液漏斗平衡气压，使浓硫酸顺利流下

(3)氨气的发生装置可以选择下图中的____(填字母)，反应的化学方程式为

。

C

(4)利用各物质的溶解度曲线图(下图)分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______________，然后将滤液_____________________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

亚硫酸钠晶体蒸发浓缩、冷却结晶(5)产品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是______________________________，检验产品中含有Cl-的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，—————————————______________________________________________________________

。

[可选试剂：稀硝酸、AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液]

亚硫酸钠被空气中的氧气氧化

先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子真题体验领悟高考31.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(

)

A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

C2.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是(

)A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

C

3.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(

)

A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

C

√

√

×

×

×

(6)(2022·浙江卷1月)实验目的：检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫；方案设计：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化；现象和结论：溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫(

)

√5.(2022·北京卷)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤样需研磨成细小粉末，目的是

。

(2)高温下，煤中的CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为

。

增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧

①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

。

②库仑测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________________。(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为__________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

偏小配套训练4(本栏目对应配套训练P38~39)1.(2022·广东梅州大埔虎山中学第一次段考)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(

)

A.硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化B.硫在自然界中既有游离态又有化合态C.过程②宜在土壤的缺氧区实现D.若生物体有机硫的成键方式为

，则过程④中S未发生氧化还原反应[A组·基础练习]

C

【解析】过程中硫元素可以被氧化生成二氧化硫，也可以被还原生成硫化氢，A正确；硫在自然界中既有单质，又有化合物，B正确；过程②是氧化反应，应该在富氧区实现，C错误；若生物体有机硫的成键方式为

，氢元素化合价为+1价，硫元素得电子能力强，共用电子对偏向硫，显示-2价，未发生氧化还原反应，D正确。

B

3.下列关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是(

)A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

C4.(2023·陕西宝鸡二模)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是(

)

A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸

D

B6.(2022·广东湛江第二十一中学月考)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过右图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(

)A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液【解析】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，C正确。

C

B8.(2023·广东佛山一模)碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是(

)

A.SO2

排入大气易引起酸雨B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出C.处理后的海水pH增大D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

C

C

10.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是(

)

A.a可与氧气反应直接生成dB.b与c反应可以得到aC.c因其漂白性可以使酸性KMnO4溶液褪色D.e、f均为二元强酸

B

【解析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4。

[B组·提高练习]11.(2022·全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为