新教材高中化学-2.2.1-物质的量浓度-教学设计苏教版必修第一册

新教材高中化学-2.2.1-物质的量浓度-教学设计苏教版必修第一册一、教学目标1.知识与技能目标理解物质的量浓度的概念，能够运用公式进行简单的计算。学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用。2.过程与方法目标通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生逻辑推理和抽象思维能力。在溶液配制实验中，锻炼学生的实验操作能力和科学探究能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。通过小组合作实验，增强学生的团队协作意识。二、教学重难点1.教学重点物质的量浓度的概念。一定物质的量浓度溶液的配制方法。2.教学难点物质的量浓度概念中单位体积溶液的理解。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。三、教学方法讲授法、讨论法、实验法相结合四、教学过程（一）导入新课通过展示医院输液用的生理盐水标签（标签上标注有0.9%的NaCl溶液），提出问题：这里的0.9%表示什么含义呢？在化学中，我们如何更准确地表示溶液的组成呢？从而引出本节课的主题物质的量浓度。（二）新课讲授1.物质的量浓度的概念引导学生回顾物质的量的相关知识，强调物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。展示不同浓度的硫酸铜溶液，让学生观察溶液颜色的差异，直观感受溶液浓度不同的表现。讲解物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为\(c_B\)，表达式为\(c_B=\frac{n_B}{V}\)，单位为\(mol/L\)或\(mol·L^{1}\)。通过实例分析，帮助学生理解概念：例1：将58.5gNaCl固体溶于水配成1L溶液，求该溶液中NaCl的物质的量浓度。解：\(n(NaCl)=\frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}=\frac{58.5g}{58.5g/mol}=1mol\)\(c(NaCl)=\frac{n(NaCl)}{V}=\frac{1mol}{1L}=1mol/L\)例2：2mol/L的\(H_2SO_4\)溶液500mL，其中\(H_2SO_4\)的物质的量是多少？解：\(n(H_2SO_4)=c(H_2SO_4)×V=2mol/L×0.5L=1mol\)组织学生进行课堂练习，及时巩固物质的量浓度的概念和计算：练习1：100mL1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液中，\(Na_2CO_3\)的物质的量是多少？\(Na^+\)和\(CO_3^{2}\)的物质的量浓度分别是多少？练习2：配制500mL0.2mol/L的\(KNO_3\)溶液，需要\(KNO_3\)的质量是多少？2.一定物质的量浓度溶液的配制实验仪器介绍展示容量瓶，介绍其规格（如100mL、250mL、500mL、1000mL等）、结构特点（细颈、梨形、平底玻璃容器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞）和使用注意事项：容量瓶使用前要检查是否漏水。检查方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来，观察瓶口是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转180°后，再重复上述操作，仍不漏水的容量瓶方可使用。容量瓶不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液，更不能长期存放溶液。容量瓶上标有温度（一般为20℃）和容积。介绍其他所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。实验步骤讲解以配制500mL0.1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液为例：计算：\(n(Na_2CO_3)=c(Na_2CO_3)×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol\)，\(m(Na_2CO_3)=n(Na_2CO_3)×M(Na_2CO_3)=0.05mol×106g/mol=5.3g\)。称量：用托盘天平准确称取\(5.3g\)\(Na_2CO_3\)固体。溶解：将称好的\(Na_2CO_3\)固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。转移：将冷却至室温的\(Na_2CO_3\)溶液沿玻璃棒小心地转移至500mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验视频演示播放配制一定物质的量浓度溶液的实验视频，让学生更直观地观察实验操作过程，加深印象。学生分组实验将学生分成若干小组，每组45人，进行配制500mL0.1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液的实验。教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全、顺利进行。（三）误差分析1.引导学生思考：在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，哪些操作可能会导致所配溶液的浓度出现误差？2.组织学生进行小组讨论，并填写以下表格：|操作|\(n_B\)的变化|\(V\)的变化|\(c_B\)的变化|||||||砝码生锈|增大|不变|偏大||称量时药品和砝码位置放反（使用游码）|减小|不变|偏小||未洗涤烧杯和玻璃棒|减小|不变|偏小||转移溶液时，有溶液洒出|减小|不变|偏小||定容时俯视刻度线|不变|减小|偏大||定容时仰视刻度线|不变|增大|偏小||容量瓶中有少量蒸馏水|不变|不变|无影响||定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线|不变|增大|偏小|3.请各小组代表发言，分享小组讨论结果，教师进行总结和点评，强化学生对误差分析的理解。（四）课堂小结1.与学生一起回顾本节课所学内容，包括物质的量浓度的概念、表达式、单位，一定物质的量浓度溶液的配制方法和步骤，以及误差分析等。2.强调物质的量浓度在化学实验和实际生产生活中的重要应用，鼓励学生课后继续思考和探索相关知识。（五）课堂练习1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。2.500mL1mol/L的\(MgCl_2\)溶液中，\(Cl^\)的物质的量浓度为______mol/L，\(Cl^\)的物质的量为______mol。3.配制250mL0.2mol/L的\(KNO_3\)溶液，需要\(KNO_3\)的质量为______g。若从配制好的溶液中取出50mL，则这50mL溶液中\(KNO_3\)的物质的量浓度为______mol/L。4.下列操作会使配制的\(NaOH\)溶液浓度偏高的是（）A.所用\(NaOH\)已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量\(NaOH\)溶液残留在烧杯里D.定容时仰视刻度线（六）布置作业1.书面作业：教材课后习题相关部分。2.拓展作业：查阅资料，了解物质的量浓度在工业生产、环境监测等领域的具体应用，并撰写一篇简短的报告。五、教学反思通过本节课的教学，学生对物质的量浓度的概念有了较为清晰的理解，掌握了一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。在教学过程中，通过实例分析、实验演示和学生分组实验等多种教学手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力